高中化学 第4章 第1节 开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)学案 新人教版必修21
人教版必修2化学：4.1 开发利用金属矿物和海水资源 教案
第四章第1节开发利用金属矿物和海水资源（第一课时）-------金属矿物的开发利用一、教材分析本节课内容属于人教版高中化学必修二第四章第一节第一课时的内容---金属矿物的开发利用，主要包括金属在自然界中的存在形式、一般金属的冶炼方法及其与金属活动性的关系、铝热反应的原理及实验操作等内容。
本节课内容与生活、社会紧密联系，有效地利用生活实际可以调动学生的积极性，降低学生的学习难度，通过本节课的学习可以使学生认识和体会化学在自然资源开发和利用的重要意义与作用。
二、学情分析本阶段的学生已经了解了金属在自然界中的存在形式，部分金属的冶炼方法和氧化还原反应的本质，这些都是学习本节课的内容基础，因而在教学过程中适当的引用前面学习的知识，有利于降低他们的学习难度；同时该阶段的学生对实验非常感兴趣，所以课堂的铝热反应可以通过与学生一起完成，这样既满足学生的需求，也发展了他们的实践能力，发展他们的智力。
三、教学目标〈一〉知识与技能：1、了解一般金属的冶炼方法。
2、了解铝热反应的原理及实验材料的作用。
〈二〉过程与方法：1、通过铝热反应的实验演示及分析，培养学生的观察、分析与总结能力。
2、通过金属活泼性的引入，使学生更好地理解各金属的冶炼方法的差异缘由。
〈三〉情感态度与价值观1、使学生认识和体会化学在自然资源开发和利用的重要意义与作用。
2、培养学生的分析归纳能力，发掘其潜力，促进其全面发展。
四、教学重难点〈一〉重点：1、一般金属的冶炼方法。
2、铝热反应的原理及实验操作。
〈二〉难点：1、铝热反应的原理。
2、一般金属的冶炼方法选择的原理。
五、教学方法实验演示与小组谈论相结合六、教学时数1七、教学用具多媒体、实验仪器及药品八、教学过程四、练习巩固练固，及时反馈九、板书设计十、教学反思本节课的思路是：生活实例引入→金属冶炼的原理→选用合适的方法→金属冶炼对环境产生的危害→呼吁学生关系爱护环境的意识。
反思本节课，主要在以下几方面做得好：1.课前准备充分，了解学生的学情，满足学生的实验欲望。
高中化学 第四章第1节 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时学案 新人教版必修2
第1课时金属矿物的开发利用课后篇巩固提升基础巩固1.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )A.NaB.AlC.FeD.Ag解析Na、Al很活泼,应用电解法冶炼;Ag为不活泼金属,可以用热分解法冶炼。
答案C2.下列说法错误的是( )A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等解析活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的,电解其盐溶液得不到金属单质,C错误。
答案C3.下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )A.加热Al2O3B.加热HgOC.电解熔融NaClD.铝粉和Fe2O3共热解析A项中Al2O3熔点高,难以分解;汞用加热HgO制取;金属钠是活泼金属,用电解法制取;D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂,可将Fe2O3中的铁还原成单质。
答案A4.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )A.金属的化合价高低B.金属的活动性强弱C.金属的导电性强弱解析金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关,而金属冶炼的难易程度取决于金属的活答案B:①焦炭法;②水煤气(或H2或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜,(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬,(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A.(Ⅰ)用①B.(Ⅱ)用②)用③ D.(Ⅳ)用④解析对于(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)发生的反应分别是(Ⅰ):Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O、C+2CuO2Cu+CO2↑,符合①;(Ⅱ):Fe+CuSO4FeSO4+Cu,符合③;(Ⅲ):Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3,符合③;):先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,符合④。
高中化学第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》教案新人教版必修1
第一节开发利用金属矿物和海水资源教学目标：（一）知识与技能1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用；2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法；3．掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。
（二）过程与方法1.能通过录像或文字资料获取需要的信息，得到金属冶炼的几种方法及海水综合利用的几个方面；2.在交流和探讨的过程中，学生的合作精神得到培养；3.通过录像知道开源节流的重要性。
（三）情感态度与价值观认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学重点：1.掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法；2.了解海水资源开发和利用。
教学难点：1.掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法；2.了解海水资源开发和利用。
课时安排：两课时第1课时教学过程：【引入】例1. 根据国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。
“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。
若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。
则“可燃冰”的平均组成可表示为（）A. 3CH4·H2OB. CH4·3H2OC. CH4·6H2OD. CH4·8H2O解析：“可燃冰”是一种甲烷化合物，要推测“可燃冰”的平均组成，关键是要根据题目提供的信息推测“可燃冰”中甲烷分子与水分子的个数比。
题目中所提到的“笼”，可使我们联想到民间的“灯笼”，以8个“笼”为1个单元，每8个“笼”由46个水分子构成，而其中又填充了6个CH4分子、2个H2O分子，所以CH4分子与H2O分子的个数比为6∶（46＋2）＝1∶8。
所以，正确答案是D。
象“可燃冰”这样，由两种或两种以上的分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚集体叫超分子。
2019-2020年高中化学 第四章 第一节《开发利用金属矿物和海水资源(1)》学案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源（1）》学案新人教版必修2(第一课时)【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。
【基础知识】一．金属矿物的开发利用1．金属自然界中存在的形态：除了等极少数金属以外，绝大多数金属以的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显化合价．2．金属冶炼的涵义：将其中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
也就是在一定条件下，使金属离子电子被还原成，聚集成为金属单质．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，大部分金属的冶炼都是在高温下发生的3．常见金属的冶炼方法（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中及其以后的金属），如：_______________________________ ___________________（２）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在及其以前的金属）。
如：；；；（３）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的与之间的大多数金属的冶炼。
如：；；；；；铝热反应实验现象及化学方程式：实验说明：⑴Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应。
⑵铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。
如：Al＋ MnO2==4．金属的回收和资源的合理开发和利用地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料。
主要途径有：，，；。
【自主探究】你能总结出金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系？________________________________________________________________________【自我测试】1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
中学高中化学第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源学案新人教版必修
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源知识与技能1、揭示化学与可持续发展的重要关系。
2、树立资源保护意识及合理开发意识。
过程与方法活动探究，通过了解金属资源的开发；金属冶炼；人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用；海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。
情感态度与价值观通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，使学生热爱自然，热爱化学。
【知识回顾】糖的分类及结构葡萄糖的特征反应蛋白质的特征反应蔗糖的水解反应方程式：____________________ __________淀粉（或纤维素）的水解反应方程式：_______________ ______________________油脂在酸性条件下水解生成 _____在碱性条件下水解生成 _ __【教学过程】广义地讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的和的总称。
可持续发展的目标是满足人类需要，强调人类的行为要受到自然界的制约、强调代际之间、人类和其它生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平一、金属矿物的开发利用：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如；大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。
是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。
金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。
金属冶炼的方法主要有：1、热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来2、热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：【演示实验】课本P89实验4-1现象：镁条剧烈燃烧，并发出。
纸漏斗的下部被烧穿，有落入沙中。
待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是。
结论：Fe2O3+2Al 高温2Fe+Al2O3（铝热反应）铝热反应的特点：应用：3、电解法：非常活泼的金属用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：结论：金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法热还原法热分解法【思考】为什么人类使用铁器比使用铜器晚？二、海水资源的开发利用：1、海水淡化：海水淡化的方法主要有、、等。
化学：第四章 第一节 开发利用金属资源和海水资源第一课时 教案人教版必修
新课标必修二第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属资源和海水资源第一课时教学目标：１．以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的用，体会保护金属资源的重要性。
２、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
３、揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
教学重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
教学方法：利用图片、录像、多媒体课件，讨论、归纳。
教学过程：[引课] 通过学生对以前知识的回顾：工业炼铁、金属钠的制备、以及电解水、煤的脱硫，说明化学在自然资源的开发和利用以及治理污染方面发挥着巨大作用。
[阅读]资料卡片：自然资源与可持续发展。
下面我们主要以金属矿物和海水资源的综合利用为例，一起认识体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
播放VCD金属矿物的开发和利用[板书]一、金属矿物的开发利用（一）金属的冶炼学生根据视频总结金属冶炼的概念[板书]１、定义学生阅读总结金属冶炼的常用方法和其他方法[板书] ２、金属冶炼的常用方法[板书]（１）热分解法[讲述]有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
在金属活动性顺序中，位于铜后面的金属的氧化物受热就能分解。
[板书]（２）热还原法[讲述]多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。
常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。
[板书]（３）电解法[讲述]在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
[板书]其他：湿法和火法（３）金属冶炼法和其活泼性的关系冶炼金属的实质是用氧化还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
１、由金属化合物转变为金属单质的方式２、选择金属冶炼方法的主要依据K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属离子的得电子能力逐渐增强金属活动性逐渐减弱３、为什么人类使用铁器比使用铜器晚？[学生分组实验] [实验４—１]铝热反应（演示）：[讲述]操作要点：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源教案1新人教版必修2
第一节开发利用金属矿物和海水资源一、教学目标1.以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
4.以聚乙烯为例，了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
5.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
二、内容分析1.地位和功能众所周知，化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时，应该注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。
这也是贯穿本章始终的重要核心观念。
以金属矿物、海水和化石燃料等为例，了解利用化学变化实现物质间的转化，以及这些过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。
从科学、技术和社会相互作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，并培养做出明达决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括无机物之间的转化（在固态和溶液状态下，金属及其化合物、非金属及其化合物的反应）、有机物之间的转化（裂解反应、聚合反应）。
因此，本章作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。
2.内容选择和呈现（1）突出主题，将科学教育与人文教育融为一体根据课程标准，本章主题是化学与可持续发展，主要包括相辅相成的两个方面，一是利用化学变化不断地提供人类生存和发展的物质条件（主要包括获得有用物质和获得能量），利用化学变化还可以创造自然界原本没有的物质（主要指有机合成高分子化合物），从而使生活更加方便、舒适；二是在开发自然资源的过程中，必须深刻地认识到保护周围环境、维护生态平衡的重要性，建立可持续发展的观念。
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时学案人教版
第一节 开发利用金属矿物和海水资源第1课时 金属矿物的开发利用[学习目标定位] 1.知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。
2.掌握铝热反应的原理和实验。
3.了解金属回收的意义，树立环保意识。
一、金属的冶炼1.金属元素在自然界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜。
化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。
这显然和金属的活动性紧密相关。
2.金属冶炼的原理和实质金属冶炼的原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质。
金属冶炼的实质：金属离子―――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －―→M。
3.不同金属适用的冶炼方法(1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位置靠后的不活泼的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。
它们的氧化物受热就能分解得到单质。
请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑、2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑、2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(3)热还原法适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。
请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2、 WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 、 2PbO ＋C=====高温2Pb ＋CO 2↑、 Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3。
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开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）
【学习目标】
1．了解金属在自然界中的存在形式。
2．掌握金属的冶炼方法。
3．掌握铝热反应原理及实验。
4．了解金属回收和资源保护的意义。
5.认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
【学习过程】
1．金属单质在自然界中的存在形式：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。
大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。
金属在自然界的分布特点是：量大，自然界中的金属元素种类约占全部元素种类的80%；面广，矿物中、动植物体中、水中都含有金属元素；形态不一，有游离态，也有化合态；数量不均，自然界中以化合态形式存在的金属元素多，以游离态形式存在的金属元素少；有的金属元素含量高，有的金属元素含量低。
2.金属的冶炼：
（1）用化学的方法把化合态的金属变成游离态金属。
将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
（2）金属冶炼的实质：用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱、金属离子的的电子能力逐渐增强
（3）金属冶炼的步骤：
①矿石的富集：减少杂质，提高矿石中有用成分的含量；
②冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中以化合态存在的金属还原成金属单质；
③精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。
3.金属的冶炼方法：不同金属冶炼方法的选择
(1)热分解法：适用于不活泼金属的冶炼。
请写出下列反应的化学方程式：
①加热分解HgO：2HgO2Hg＋O2↑
②加热分解Ag2O：2Ag2O4Ag＋O2↑
(2)电解法：适用于非常活泼金属的冶炼。
请补全下列反应的化学方程式：
①冶炼金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
②冶炼金属镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
③冶炼金属铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
（3）高温还原法：适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有C、CO、H2等。
①高炉炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
②铝热反应炼铁：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
③用氢气还原氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O
（4）其他方法
①火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2
②湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
4.铝热反应：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应，Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。
铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
5．合理开发和利用金属矿物资源
【归纳总结】
（1）工业上用电解熔融MgCl2冶炼镁而不用MgO,原因是MgO的熔点高。
（2）工业上用电解熔融Al2O3冶炼铝而不用AlCl3,原因是AlCl3是共价化合物。
（3）铝热反应的实质是利用铝的强还原性,置换出较不活泼的金属，因此，利用铝热反应只能冶炼出活泼性比Al差的金属,如Al与MgO不反应。
（4）金属单质的发现与应用和金属活泼性有一定关系,一般金属发现的越早，则活泼性越差，金属发现的越晚，则活泼性越强。
【当堂检测】
1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑
2.分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是( )
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼3.成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释，你认为错误的是( )
成语或诗句用化学知识解释A唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动
B“烈火见真金”金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应C明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程
D成语“百炼成钢”通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数
4. 23
主要原因是( )
A．AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B．电解AlC13生成的Cl2会污染大气
C．用氢气还原氧化铝即可得到铝D．AlCl3不存在
5. 根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如图所示)，回答下列问题：
(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？_________________________。
(2)在A处点燃，可观察到的现象是________________，为什么要在A处点燃？__________。
(3)实验结束时应注意的操作是________。
①先停止通入CO②先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO③熄灭酒精喷灯，同时停止通入CO④先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体
答案与解析
题号答案解析。