安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(平行班)含答案
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16一、选择题(每题3分,共48分，每题只有一个选项符合题意) 1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警来源贴有该标志的物品是可回收物2．下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（)A．CuO和NaCl B．CaO和KCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO33．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁"的分子（直径为1.3n m)恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A．在水中所形成的分散系属于悬浊液B．该分子既能透过滤纸,又能透过半透膜C．该分子的直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ）A．Cl2B．乙醇C．乙酸D．CO25．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cl-、SO42—、Cu2+B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、ClC．酸性溶液中:Na+、SO42—、Cl-、NH4+D．含SO42—的溶液中:K+、Ba2+、CI-、Br-6.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴、滤纸。
不能进行的实验操作是（) A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤7．下列有关说法正确的是（)A．化合反应均为氧化还原反应B．置换反应均为氧化还原反应C．金属氧化物均为碱性氧化物D．酸性氧化物均为非金属氧化物8．下列反应的离子方程式书写中,正确的是（)A．氯化钙与纯碱溶液反应：Ca2++CO32—＝CaCO3↓B．氧化铁与稀盐酸反应：FeO + 2H+＝Fe2+ + H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH-＝Cu（OH)2↓D．小苏打溶液中加入NaOH溶液: H ++ OH-＝H2O9．下列说法正确的是（）A．NH3的摩尔质量为17g B．常压下200℃时，18克的水与2克H2体积比约为1：1C．1mol N2的体积为22.4L D．1mol/L MgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( ）A．Ba（NO3)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 B．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHC．Ba（OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl11．N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是( ）A．常温常压下，28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2 N A B．2molOH—中电子数为20 N AC．标准状况下，11。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期末考
淮南二中2017~2018学年度第一学期期终教学质量检测高一地理试题命题：高一地理命题中心组（考试时间：90分钟，试题满分：100分）第I卷一、选择题：（共30个小题，每小题2分，在每小题所给四个选项中，只有一项是最符合题意的）读右图，完成1～2题。
1．该图共包含几级天体系统( )A.三级B.四级C.五级D.六级2．关于图中天体系统的描述，正确的是( )A. 地月系是行星系统B. 总星系就是整个宇宙C. 河外星系比银河系级别高D. 太阳系的构成主体是八大行星和小行星带下图为某一火山喷发景观图片。
读图完成3～5题。
3.组成该山体岩石的物质直接来自( )A. 地表B. 地壳上部C. 地壳下部D. 地幔4.这些喷发出来的火山灰物质在地球圈层中迁移的顺序是( )A. 大气圈→水圈、生物圈→岩石圈B. 岩石圈→大气圈→水圈、生物圈C. 水圈、生物圈→大气圈→岩石圈D. 水圈、生物圈→岩石圈→大气圈5.火山喷发产生的火山灰云团对其覆盖地区的影响为( )A. 增强了大气反射作用,使气温升高B. 减弱了大气反射作用,使气温降低C. 增强了大气逆辐射,使昼夜温差变小D. 减弱了大气逆辐射,使昼夜温差变小太阳活动爆发被人们形象地称为“太阳发脾气”，人们也一直在研究“太阳发脾气”时地球上发生的变化,但仍有很多领域的问题难以解决。
右图中①②③是太阳的大气层。
读图，完成6～7下题。
6．关于图中太阳大气层的叙述，正确的是( )A. ①—色球层B. ②—光球层C. ③—日冕层D. ①—日冕层7．“太阳发脾气”可能会使( )A. 手机用户通话时信号时强时弱B. 太阳能电站发电量显著增加C. 华北平原夜晚产生极光D. 各地河流径流量普遍增加由于城市人口集中，工业发达，释放了大量的人为热量，导致城市气温高于郊区，从而引起城市和郊区之间的局地热力环流，称之为城市风。
读城市风示意图，完成8～10题。
8.市区和郊区相比，市区近地面（）A. 气温高，气压高B. 气温高，气压低C. 气温低，气压低D. 气温低，气压高9.若在图中规划布局某化工厂，为了减少城市风对市区的污染，应选择在（）A. 甲地B. 乙地C. 丙地D. 丁地10.根据城市风的原理，今后该城市造林的重点应该选择在（）A. 市区B. 农村C. 远郊D. 近郊区北京时间2016年10月17日7时30分，我国的“神州十一号”载人飞船成功发射，并与天宫二号自动交会对接成功，开始开展地球观测和空间地球系统科学、空间技术和航天医学等领域的应用和试验。
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
安徽省淮南市高一上学期期末化学试卷(II)卷
安徽省淮南市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）对下列污染现象叙述错误的是（）A . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B . 酸雨的形成主要与SO2有关C . 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D . 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关2. （2分） (2018高一上·江南期中) 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。
下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志错误的是（）A . 硝酸铍贴a标签B . 酒精贴b标签C . 汞贴c标签D . 氨水贴d标签3. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是（）A . 除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB . 除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C . 除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D . 除去Fe2O3中的Fe(OH)3 ，可向混合物中加入足量的盐酸4. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A . 具有同质量、不同体积的N2O和CO2B . 具有同温度、同体积的CO和N2C . 具有同体积、同密度的SO2和NO2D . 具有同密度、不同质量的O2和O35. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NAB . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC . 反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ，转移电子的数目为2 NAD . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g6. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红后C12具有漂白性褪色C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+ ，一定不含K+有下层溶液显紫红色氧化性Fe3+＞I2D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置A . AB . BC . CD . D7. （2分）在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（）A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB . 从海水中只能提取溴、碘等非金属C . 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质8. （2分）下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（）A . FeSO4溶液中滴加NaOH浓液B . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液C . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉9. （2分）在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K＋、Na＋、Cl－、CO32-B . K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-C . Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－D . K＋、Na＋、MnO4—、SO42-10. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污11. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 某烧杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L﹣1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（）A . Al3+和Al（OH）3B . Al（OH）3C . AlO2﹣和Al（OH）3D . AlO2﹣12. （2分） (2018高一上·包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A . 稀盐酸B . FeCl3C . Fe（NO3）3D . BaCl213. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质14. （2分）以下物质保存不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中15. （2分） (2019高一上·张家界期末) 我国使用最早的金属材料是（）A . 铁合金B . 铜合金C . 铝合金D . 钛合金16. （2分）下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料二、填空题 (共6题；共41分)17. （10分） 100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。
安徽省淮南第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
淮南二中2017-2018学年第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Fe —56 Na —23 N —14Al —27 S —32 Mg —24 K —39 Cu —64 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2. 设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A ．18 g H 2O 含有3N A 个原子 B ．1 mol 甲苯含有6N A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氯水含有N A 个Cl 2分子D ．2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2N A3.16O 和18O 是氧元素的两种核素，设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A.162O 与182O 互为同位素B. 等质量的162O 与182O 所含有的分子数相同C. 标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子D. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化4.体积为V mL 、密度为ρg/cm 3的溶液中，含相对分子质量为M 的溶质m g ，物质的量浓度为c mol/L ，溶质质量分数为W% 。
下列表示式中正确的是（ ） A ．m c VM =B. m VW ρ=C. %%1000cMW p= D. 1000%W c M ρ= 5.下列正确的叙述有（ ） ①CO 、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca （HCO 3）2、SO 3、FeCl 3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋B．SO32－、S2－、Al3+、Na＋C．NO3－、CH3COO－、Ba2+、Cl－D．SO42－、NH4＋、ClO－、I－7.下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na＋、SO42－、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤ D．②④8. 已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O10. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：B ．0.2mol 明矾与300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －= 2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ．将铁粉加入稀硫酸中：11。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高三上学期9月月考化学试题 Word版含答案
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题1．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】A2．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法正确的是A．投入的Na、K一定等质量 B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的【答案】B3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂【答案】B4．下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失【答案】B5．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LD2中所含中子数为2N AB．1 molCO2与1L 2mol/L的NaOH溶液反应后，溶液中的CO32-数为0.5 N AC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子D．3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数一定为0.3N A【答案】A6．下列气态氢化物最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．H2S【答案】A7．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )A ．NH 4+ NO 3- CO 23-Na ＋B ．Na ＋Ba 2＋Mg 2＋HCO 3-C ．NO 3- K ＋AlO 2- OH－D ．NO 3- Mg 2＋K ＋Cl －【答案】C8．下图表示在某溶液中滴加Ba （OH ）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba （OH ）2的物质的量的变化关系。
安徽省淮南市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省淮南市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A . 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD . 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。
2. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体粒子直径在1nm～100nm之间C . 胶体具有丁达尔现象D . 胶体和其它分散系都是混合物3. （2分）硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法不正确是（）A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.964. （2分）下列元素中，最高正化合价最大的是（）A . CB . FC . SD . Ne5. （2分）(2018·青浦模拟) 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出（）A . 酸性B . 还原性C . 氧化性D . 漂白性6. （2分） (2016高三上·临沂期中) 部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 该样品中Cu、O元素的质量比为10：1C . V=448D . 溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol7. （2分）下列说法错误的是（）A . 原子半径：F＜Mg＜KB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOHC . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH38. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A . ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B . ⑤的三种核素化学性质不同C . 元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物9. （2分） (2017高一上·沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A . 该反应中的还原剂是S2O32﹣B . 该反应的氧化产物是Cl﹣C . 上述反应中，每生成1 mol SO42﹣，可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣10. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将Na2O2加入到含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NO3-B . CO32-、NO3-C . SO32-、NO3-D . CO32-、NO3-、Na＋11. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
2017—2018上学期高一期末化学试题
2017-2018学年度（上）期末考试试卷高一化学第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的分离方法是A．分液B．过滤C．蒸馏D．渗析2.下述说法正确的是①碘酒、氯水属于混合物，而液氯、冰水、干冰均属于纯净物②溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应③盐酸能导电，所以氯化氢是电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性A．①③B．①④C．②⑤D．③④3．北京已成功取得2022年冬奥会举办权，北京冬奥会将助推山青、地绿、天蓝。
下列行为不．利于．．实现这一环境目标的是A．将燃油公交车改为新能源公交车（如无线充电公交车）B．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放C．硫酸工业、硝酸工业产生的废气直接排放到大气中D．改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准4．下列物质不能使紫色石蕊试液褪色的是A．氯气B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．二氧化硫5．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 +H2O ═2H++ClO﹣+Cl﹣B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2 +2H+ ═ Fe2++2H2O6．用下列装置不．能．达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备并观察Fe(OH)2C．用丙图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D．用丁图装置制取并收集NO27．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．氯水放置数天后，酸性减弱B．氯气管道某处漏气，在此处擦浓氨水时会产生白烟C．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02N AB．100ml 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AC．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N A9．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确．．．的是A．路线①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都属于氮的固定D．上述所有反应都是氧化还原反应10．下列有关物质的除杂、鉴别、检验的有关说法正确的是A．Cl2中混有HCl杂质：可通过饱和碳酸氢钠溶液除去B．红棕色的溴蒸气与NO2：可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别C．SO42﹣的检验：往待测液中先加稀硝酸酸化后再滴加BaCl2D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，可能有K+ 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不．能．大量共存的是A．OH﹣、Cl﹣、NH4+、Na+ B．Fe3+、SO42﹣、S2﹣、Na+C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、SiO32﹣、S2﹣、K+12、某同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，下列说法不正确．．．的是A．②中紫色石蕊试液只变红色，证明SO2溶于水显酸性B. ③中品红溶液和⑤中溴水都褪色，证明SO2具有漂白性C. ④中氢硫酸溶液变浑浊，证明SO2具氧化性D. ⑥中氢氧化钠溶液吸收尾气，证明SO2属于酸性氧化物13．下列各组物质充分反应，只生成一种气体的是A．NH4HCO3受热分解B．足量的铜加入到一定量的浓硝酸中C．刺有小孔的铝箔包裹钠块投入到水中D．木炭和浓硫酸共热14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
淮南二中2017-2018学年高一上学期期终考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56 一．选择题(每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意)1. 下列实验操作正确的是( )A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是( )A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 明矾可用于水的杀菌消毒C. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是( )A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰D. 硝酸钾、食盐水、黄铜4. 用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3-B. 加铝粉能产生大量H2的溶液中: Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. 能使紫色石蕊变红的溶液中: Na+、A13+、SO42-、HCO3-D. 1.0 mol/LKNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-6. 由CO与H2组成的混合气体总质量为2.1g，其平均相对分子质量为7.2，将此混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为( )A. 7.2gB. 3.6gC. 2.1gD. 无法确定7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 放电的条件下，1 mol N2和足量的O2反应转移电子的个数为8N AB. 标况下，将22.4LCl2通入水中，转移电子的数目为2N AC. 1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3N AD. 标准状况下，Na2O2与水充分反应转移的电子数为N A8. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )A. 氯B. 氮C. 硫D. 铁9.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )A. 0.1 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.8 mol·L-1D.0.4 mol·L-110. 《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B. 易溶解于强酸和强碱C. 性质稳定.不易脱色D. x=611. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为1: 2的是( )A. SO2＋2H2S = 3S＋2H2OB. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2D. Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O12. 下列除杂方法不正确的是( )SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A ．紫色石蕊溶液先变红后褪色B ．品红溶液褪色C ．溴水橙色褪去D ．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色 14.下列离子方程式正确的是( )A. 向FeCl 3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：Fe 3++2I - = Fe 2++ I 2B. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++ 3SO 42-＋3Ba 2++6OH -= 2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ C. 向 NaClO 溶液中通入CO 2： ClO -+CO 2+H 2O = HClO+ HCO 3-D. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O=AlO 2-+ 4NH 4++2H 2O 15. 下列化学实验事实及结论都正确的是( )16. 向100mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L -1的盐酸，产生CO 2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是( )A. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO 3) : n(Na 2CO 3)=2:1[B. 最终产生的CO 2的体积为448mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) : n(Na 2CO 3)=1:3 KD. 原NaOH 溶液的浓度为0.1mol·L-117. 某温度下将Cl 2 通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经过测定ClO -与ClO 3-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为( )A . 1∶3 B. 3∶1 C . 4∶3 D. 2∶1 二．填空题（共49分）18. (10分) 按要求回答下列问题：(l)以下物质中：①酒精，②熔化的KNO 3，③CaCO 3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。
其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
(2)FeS 2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下： ____ FeS 2 + ____ H ++ ____ NO 3-= ____ Fe 2++ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H 2O 回答下列问题：a ．配平后的此离子反应方程式为 ，还原剂为____________。
b ．若标准状况下生成2.24LNO ，则转移电子数目为___________。
19. (12分)硅藻土由无定形的SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3及有机物等杂质。
已知：硅藻土中所含的有机物杂质受热易升华。
工业上按以下流程用硅藻土制备纳米 二氧化硅。
纳米二氧化硅滤液(l)煅烧硅藻土的目的是；过滤操作中所要用的玻璃仪器有；滤渣的主要成分是。
(2)在加热条件下加入烧碱时反应的离子反应方程式为；。
(3)加入过量硫酸后生成沉淀的化学反应方程式为。
20.(14分)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
(l)写出装置A 中发生反应的离子方程式。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________； F中的试剂是______。
(3)实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A” 或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。
(4)写出装置G 中发生反应的离子方程式。
21. (13分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色，D在C中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
化合物F的焰色反应为黄色。
反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(l)写山下列物质的化学式：B___________，F___________，J __________。
(2)反应①的离子反应方程式为。
(3)向G溶液中加入BaCl2溶液，反应的现象为。
(4) 为了证明单质C的氧化性强于单质碘，将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子反应方程式为。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学反应方程式：。
安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期终考试化学试题答案一．选择题二．填空题18. （10分）每空两分(1). ②③ ，①(2). a. 3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O FeS2b. 0.3N A19. （12分）每空两分（1）除去有机杂质；玻璃棒，漏斗，烧杯；Fe2O3（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）Na2SiO3 + H2SO4＝ Na2SO4+ H2SiO3↓20. （14分）每空两分（1）. MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）. 除去氯气中混有的HCl气体 . 浓硫酸（3）. 检查装置的气密性 A D中充满黄绿色气体（4）Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O21. （13分）（1）O2， Na2O2， FeCl2；（每空两分）（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑（两分）（3）产生白色沉淀(1分)；（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-；（两分）（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（两分）。