河北省定州市第二中学高二化学10月月考试题
河北省高二上学期化学10月月考试卷B卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·汉川期末) 已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C . 金刚石转变成石墨是物理变化D . 石墨和金刚石都是碳的同位素2. （2分） (2018高一上·广丰期中) 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 最终出现灰绿色沉淀D . 无变化3. （2分）(2019·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B . 铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C . 5mL18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子D . 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>04. （2分） (2020高二上·金台期中) 下列说法不正确的是（）A . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同5. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计7. （2分） (2015高二下·大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A . 该系统中只存在3种形式的能量转化B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化8. （2分） (2020高三上·临渭月考) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
河北省定州中学高二化学上学期第一次月考试题
河北定州中学2016-2017学年第一学期高二第一次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO32．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加3．现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠。
下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是( )。
A．汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本B．车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜C．意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害D．旁观者：用塑料作保险杠不安全4．下列物质中，不属于有机合成材料的是A.聚氯乙烯B.电木塑料C.有机玻璃D.钢化玻璃5．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。
过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。
关于丙烯酰胺叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应6．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的7．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
近年来，科学家发现维生素C有防癌作用。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+ O 2(g)＝CO(g) ΔH ="-393.5" kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH =" +571.6" kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ="-890.3" kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ="-2800" kJ/mol2.已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰23.燃料电池是燃料（例如CO ，H 2，CH 4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH 溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）A ．负极反应式为CH 4+10OH --8e=CO 32-+7H 2OB ．标准状况下，消耗5.6LO 2时，有1mole -发生了转移C ．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D ．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
河北省定州市第二中学高二化学上学期第一次月考试题
定州二中高二第一次月考化学试卷考试时间60分钟、分值100分第I卷（15分）一、单选题（每小题2．分共．．8．分．）1 . 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C2. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化3．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A（g）＋y B（g）z C（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A 浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+y＜zC. C 的体积分数降低D. B的转化率提高4．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mo二．填空题（7分）第II卷（ 35分）一、单选题（每小题3分共．．18．．分．）6. 已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）。
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-17. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH38．下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③9. 两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L2.在100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占，CO 2占，且C(s)+O 2(g) =CO(g)，△H=-110.35kJ/mol ；CO(g)+O 2(g)=CO 2(g)，△H="-282.57" kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．392.92kJB ．2489.44kJC ．784.92kJD ．3274.3kJ3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．铝与稀盐酸反应C ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应4.COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。
能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥5.在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变大B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a<c ＋d6.在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X 的量，下列叙述中正确的是A ．正反应速率增大，逆反应速率减小B ．X 的转化率变大C ．Y 的转化率变大D ．新平衡时X 的体积分数减小7.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y 的转化率，下列方法可行的是A ．保持容积不变，继续通入Y 气体B ．保持容积不变，及时移走Z 气体C ．压缩容器，而不改变物质状态D ．保持容积不变，升高温度9.可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的转化率和温度T 或压强p 关系如图所示(D ﹪为D 的转化率)，下列叙述中正确的是A ．正反应为放热反应B ．使用催化剂，D 的物质的量减小C ．化学方程式系数m+n =p+qD ．增加物质A 或D 的用量，平衡均向右移动10.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间 A ．①②④⑥ B ．③④⑤⑥ C ．①③④⑤ D ．全部11.2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A ．v(A) = 0.7mol·L －1·min －1B ．v (B) = 0.3mol·L －1·min －1C ．v (C) = 0.9mol·L －1·min －1D ．v (D) = 1.1mol·L －1·min －1 12.反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化13.下列措施是为了降低化学反应速率的是 A ．食品放在冰箱中贮藏B ．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C ．合成氨工业中使用催化剂D ．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14.下图曲线a 表示反应X(g)+Y(g) +N(s)Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
河北省高二上学期化学10月月考试卷(I)卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（）A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ （g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（）A . 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L﹣1B . m=3C . X与Y的平衡转化率之比为1：2D . 加入Z后平衡没移动5. （2分） (2016高二上·兴国月考) 用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A . 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B . 起始计数仰视C . 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D . 用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下6. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液7. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-18. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H ＝ +57.3kJ/molA . ①③B . ②③C . ②④D . ②9. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H210. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用11. （2分）设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 ．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A . b＞0B . 在973K下增大压强，K2增大C . a＞bD . 在常温下反应①一定能自发进行12. （2分） (2015高二上·兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）A . 1×10﹣4mol/LB . 1×10﹣8mol/LC . 1×10﹣11mol/LD . 1×10﹣10mol/L13. （2分） (2015高二下·临桂期中) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 两种酸溶液中c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多C . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸D . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n14. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1B . 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL15. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c16. （2分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体17. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l) ΔH ＝－5800 kJ·mol －1的叙述错误的是( )A ．该反应的反应热为ΔH ＝－5800 kJ·mol －1，是放热反应 B ．该反应的ΔH 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为：25 ℃、101 kPa 下，2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －12.下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A ．原电池反应 B ．干冰升华 C ．粮食酿酒D ．节日放鞭炮焰火3.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A ．NaOH B ．HCl C ．NaClD ．CuSO 44.下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ） A ．①② B ．②③④ C ．③④⑤ D ．全部5.电解CuSO 4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu 2+)不变，则可选用的电极是 （ ）A ．纯铜作阳极，含Zn 和Ag 的铜合金作阴极B ．含Zn 和Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C ．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D ．用石墨作阳极，纯铜作阴极6.已知反应：H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1； N 2(g)＋O 2(g)="==2NO(g)" ΔH 2；N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH 3 ，则反应2NH 3(g)＋O 2(g)===2NO(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．3ΔH 1＋2ΔH 2－ΔH 3 B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3 C ．3ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3D ．3ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 37.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1D ．电解氯化铜溶液，通电一段时间，向溶液中加入适量的CuO 或CuCO 3均可使电解液恢复到起始状态8.如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）A ．a 为直流电源的负极B ．d 极发生的反应为2H ++2e ﹣=H 2↑ C ．f 电极为铜板D ．e 极发生的反应为Cu ﹣2e ﹣=Cu 2+9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋(2×283.0) kJ·mol －1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H ＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．②④11.把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A ．H 2 B ．Ag C ．Cl 2 D ．O 212.某学生用纯净的Cu 与过量浓HNO 3反应制取NO 2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是( )A ．OA 段表示开始时，反应速率稍慢B ．AB 段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用C ．BC 段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D ．BC 段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多13.实验发现，298 K 时，在FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe 3＋立即被还原成Fe 2＋。
河北省定州中学高二化学下学期第二次月考试题
定州中学2017-2018学年度高二第2学期调研测试化学试卷一、单选题1．下列说法错误的是A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B. σ键和π键比例为7:1C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2N AD. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3N A2．下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A. ④⑥②B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ③⑤⑦3．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))A. AB. BC. CD. D4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO-慢H2O2+IO-=H2O+O2+I-快下列说法正确的是A. IO-是该反应的催化剂B. 反应的速率与I-浓度有关C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol-15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。
下列说法正确的是A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2B. 反应速率B点高于D点C. A、C两点的平衡常数相同D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L) 6．298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。
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河北省定州市第二中学2016-2017学年高二化学10月月考试题第I卷（15分）一、填空题（每空3分共．15．．分．）1. 25℃、101kPa.使1.0g钠 ( 钠的相对原子质量为23 ) 与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反应热2. 常温下，甲溶液的PH为4，乙溶液的PH为5，则甲、乙两溶液的c(OH - )之比为3．在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K=1.0①该反应的平衡常数表达式是：______②CO转化为CO2的转化率为：______4．当ΔH >0, ΔS＜0时，反应 (填自发、非自发)进行第II卷（ 35分）一、单选题（每小题3.5分共．．35．．分．）5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ/ mol，则该反应正反应活化能比逆反应活化能小100kJ/ molB、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D、如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应6.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L‾1的一元酸HA与b mol•L‾1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol•L‾1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH‾)+c(A‾)7．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是( )A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞28. 已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJ•mol-1,则热化学方程式aC8H18（l）+bO2（g）═cCO2（g）+dH2O（l）△H=-2759 kJ•mol-1中d的值等于（）A. 4.5B.12.5C. 6.25D.3.1259.一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO ③铜粉④锌粉⑤浓盐酸⑥硝酸A.①③④B. ②④⑥C. ①③⑤D.②⑤⑥10. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③反应体系中温度保持不变④各气体组成浓度相等⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与消耗氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A．①②⑤ B．③⑤⑦ C．⑥⑦ D．②④11. 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
下列说法中正确的是( )A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小12. α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1增大，α2减小 D．α1减小，α2增大13.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I214.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g) K1S(s)＋O2(g) SO2(g) K2 则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2第Ⅲ卷（共50分）一、单选题（每小题3分，共24分）15．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl(aq) +H2O(l)△H=+57.3kJ/molB、已知c(石墨，s)=C(金刚石，s) △H >0，则金刚石比石墨稳定C、己知2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJD、己知C(s)+O2 (g) =CO2(g)△H1；C(s)+12O2(g)=CO(g) △H2，则△H 1<△H 216．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)不变C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小17．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A．a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 Q＞0 D．a+b＞c+d T1＞T2 Q＜018．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据右图可得出的判断结论正确的是( )A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞aB．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数19．将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．CH3COOH电离度增大 B．溶液的导电能力减弱C．溶液中c(OH－)减小 D．溶液的pH增大20．下列说法正确的是（）A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性B．标况时，水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L －1的NaOH溶液C．BaSO４难溶于水，是强电解质D．NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质21．下列说法中正确的是（）A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的1/222． 1000 K时反应 C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H20.7 mol·L －1时，上述反应（）－1、CH40.2 mol·LA．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定二、填空题（共3小题每空2分，共26分）23.反应A(g)＋B(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，正反应速率________(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____ (填“有”、或“无”)(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24. 物质N2O4在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)。
(1) 当N2O4的起始浓度(c0)为0.50mol·L－1时，实验测得某温度时的平衡转化率(α)是10%。
列式计算该温度时上述反应的平衡常数K值＝_________ (结果保留两位有效数字)。
(2) 一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，其平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。
A．混合气体的颜色不再发生变化B．N2O4和NO2的分子数之比为1:1C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．混合气体的质量不再发生变化(3) 实验测得该反应的ΔH＝a kJ·mol－1，活化能E a＝b kJ·mol－1(a、b均大于0)。
下列能量关系图合理的是________。
25．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。
请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。
高二第二次月考化学答案第I卷（15分）一、填空题（每空3分共．15．．分．）1. 411.01KJ2. 1:103. ①略② 83.3%．4. 非自发第II卷（ 35分）一、单选题（每小题3.5分共．．35．．分．）5.D6. C 7 D 8.A 9.C 10. B 11. A 12 D 13. C 14. D第Ⅲ卷（共50分）一、单选题（每小题3分，共24分）15. D 16.C 17. C 18. A 19.D 20.C 21.A 22.A二、填空题（共3小题每空2分，共26分）23.. (1) 放热 (2)减小增大(3)无 (4)减小减小24.(1)0.022 (2)减小 AC (3)A25.⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。