2016年闵行区初三化学一模卷
上海市闵行区2016届高考化学一模试卷【解析版】
2016年上海市闵行区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学用语准确的是( )A．铁触煤B．氨盐 C．硬脂酸D．活性碳2．元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是( )A．氧元素的质量数是16B．氧元素的相对原子质量是16.00C．氧原子2p亚层有一个未成对电子D．氧原子最外层有6个能量相同的电子3．下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．明矾净水 B．钢铁生锈 C．海水提溴 D．工业固氮4．通过化学反应不能实现的是( )A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新单质5．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是( ) A．含有离子键B．属于原子晶体C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．关于煤与石油化工的说法，正确的是( )A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物7．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是( )A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是( )A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低9．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是( )A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等C．混合溶液中，c（H+）=mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O211．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是( ) RX Y ZA．原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应12．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是( )A．该分子中存在肽键B．最多可以有12个碳原子共平面C．1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应13．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是( ) A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO14．如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣15．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A．装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B．装置除去CO2中含有的少量HClC．装置可以制备大量的乙炔气体D．装置不添加任何仪器即可检查气密性16．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是( )A．1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温17．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH ﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是( )A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项．只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是( )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2N A个电子19．下列离子方程式正确的是( )A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣C．将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH﹣+2D2O→2AlO2﹣+3D2↑D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2O20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是( )A．反应方程式中的x=1B．该反应为放热反应C．30 min时改变的条件是加入催化剂D．前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）21．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞cB．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积V b=V cD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c22．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是( )A．n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1 B．n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1C．n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2 D．n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1四、（本题共12分）23．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：化学式Cl2O ClO2Cl2O7相对分子质量87 67.5 183沸点/℃ 2 9.7 81完成下列填空：（1）Cl2O是__________ 酸的酸酐，Cl2O电子式为__________．（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是__________（选填编号）．a．氧化氯的分子式b．与金属反应得电子的数目c．气态氢化物的稳定性d．最高价氧化物对应水化物的酸性（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是__________．（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2﹣）和氯酸盐，其离子方程式是__________，氧化产物__________．（填离子符号）（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是__________（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为__________（用离子符号表示）．五、（本题共12分）24．Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．完成下列填空：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在__________个平衡．（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：__________．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有__________mol电子转移．（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是__________．（选填编号）a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变c．c（H2）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：__________．（2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中__________．（选填编号）a．水的电离程度始终增大b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：__________．六、（本题共12分）25．CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．（一）CuSO4•5H2O制取完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：__________．（2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为__________．（3）步骤Ⅰ__________；步骤Ⅱ__________．（二）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4（4）实验方案如下，并将步骤④补全：①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；④__________⑤数据处理．（5）在滴定中，眼睛应注视__________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上__________所对应的刻度．（6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为__________．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果__________（填偏大、偏小、无影响）．七、（本题共12分）26．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是__________；（选填编号）a．银氨溶液b．碳酸氢钠溶液c．新制氢氧化铜d．氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为__________；（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？__________，原因是__________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用__________来估量；（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是__________．以下实验需要水浴加热的是__________；（选填编号）a．卤代烃水解b．银镜反应c．乙酸丁酯d．苯的硝化反应（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________．八、（本题共10分）27．以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如．请回答下列问题：（1）X中含有的官能团为__________；（2）Y→Z的化学方程式为__________；（3）高聚物E的结构简式为__________；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为__________；（4）由可以合成．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：__________．九、（本题共12分）28．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．（1）青蒿素的分子式为__________．（2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有__________．（选填编号）①取代②加成③消去④酯化⑤还原天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：C8H10O3A B（3）步骤①③的作用是__________．（4）C8H10O3的结构简式：__________．（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式__________．①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应．（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α﹣H可发生反应：十、（本题共14分）29．（14分）硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：（1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为__________mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸__________mL（均用最简分式表示）．（2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重__________克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少__________L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．（3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？2016年上海市闵行区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学用语准确的是( )A．铁触煤B．氨盐 C．硬脂酸D．活性碳【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．铁触煤中的“煤”错误，正确名称为铁触媒；B．氨盐的“氨”错误，应该为铵盐；C．硬脂酸为饱和一元羧酸，该名称书写合理；D．活性炭具有吸附性，活性炭的“炭”不是“碳”．【解答】解：A．铁触媒是合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，正确名称为铁触媒，故A错误；B．氨气与酸反应生成的盐为铵盐，不是氨盐，故B错误；C．硬脂酸分子中含有18个C，为饱和一元羧酸，硬脂酸的分子式为C18H36O2，故C正确；D．活性碳的“碳”错误，应该为活性炭，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见物质的组成、化学式及名称的表示方法判断，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称为解答结构，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．2．元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是( )A．氧元素的质量数是16B．氧元素的相对原子质量是16.00C．氧原子2p亚层有一个未成对电子D．氧原子最外层有6个能量相同的电子【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素一般不谈质量数，原子谈质量数，原子质量数=质子数+中子数；B．由图可知，氧元素的相对原子质量为16.00；C.2p亚层有3个轨道，容纳4个电子，每个轨道容纳2个电子且自旋方向相反，电子优先占据一个轨道；D．s能级与p能级的能量不同，同一能级中电子能量相同．【解答】解：A．元素一般不谈质量数，原子谈质量数，且氧原子中子数未知，故氧原子质量数也不能确定，故A错误；B．由图可知，氧元素的相对原子质量为16.00，故B正确；C.2p亚层有3个轨道，容纳4个电子，根据泡利原理、洪特规则可知，2p亚层电子排布图为，有2个未成对电子，故C错误，D．氧原子最外层6个电子的能量并不都相同，s能级2个电子能量相同，p能级4个电子能量相同，故D错误，故选：B．【点评】本题考查元素周期表、核外电子排布规律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．明矾净水 B．钢铁生锈 C．海水提溴 D．工业固氮【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．【解答】解：A．明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；D．N元素的化合价降低，H元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．通过化学反应不能实现的是( )A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新单质【考点】化学反应的实质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据化学反应的过程，在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成．【解答】解：化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成，所以可以生成一种新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子，由在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化中是没有变化的，所以不能生成一种新原子．故选C．【点评】在化学反应前后分子发生了改变，原子没有发生变化，原子的种类、数目、质量都不变．5．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是( ) A．含有离子键B．属于原子晶体C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，硬度为石英玻璃的4倍，具有原子晶体的性质，则为原子晶体．【解答】解：氮氧化铝（AlON），全称是透明高硬度防弹铝材料，是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，属于原子晶，则晶体中含共价键而无离子键，故选B．【点评】本题考查晶体类型的判断方法，难度不大，注意基础知识的积累．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．关于煤与石油化工的说法，正确的是( )A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物【考点】煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．通过对煤焦油的分馏可得到各种芳香烃；B．石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量；C．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料；D．石油为烷烃、芳香烃的混合物．【解答】解：A．通过对煤焦油的分馏可得到苯、甲苯等，故A错误；B．石油裂化可提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量，煤不能裂化，故B错误；C．石油分馏得到烃，石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，故C错误；D．石油为烷烃、芳香烃的混合物，主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了石油和煤的综合利用，题目难度不大，侧重于学生的基本知识的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性．7．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是( )A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性【考点】浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行；C．依据浓硫酸在酯化反应中作用解答；D．浓硫酸难挥发酸，能够制取易挥发性的酸．【解答】解：A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A 正确；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用，故C错误；D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；故选：CD．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大，注意脱水性、吸水性的区别，注意钝化属于化学反应，题目难度不大．8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是( ) A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但百分含量不一定增大；B、生成物的物质的量减小，平衡向正反应方向移动，；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大；D、增大反应物浓度，达到新平衡状态是减弱不是抵消，新平衡状态下增大的反应物浓度增大；【解答】解；A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但百分含量不一定增大如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫百分含量可能减小，故A错误；B、正反应速率大于逆反应速率，平衡移动向正反应方向进行，故B正确；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故C错误；D、增大反应物浓度，达到新平衡状态是减弱不是抵消，增大的反应物新平衡状态下浓度增大，反应物的浓度不一定降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等．9．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是( )A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等C．混合溶液中，c（H+）=mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液中c（H+）=c（OH﹣）时，溶液一定呈中性，据此分析．【解答】解：A．浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若a=b，则恰好反应生成盐，但是盐溶液不一定显中性，故A错误；B．HA与BOH的电离常数相等，则二者等物质的量恰好反应时溶液显中性，但是，ab的关系不知道，无法确是否显中性，故B错误；C．Kw=c（H+）×c（OH﹣），当c（H+）=mol/L，则c（H+）=c（OH﹣），即溶液显中性，故C正确；D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣），即电荷守恒，在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，在中性溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）．10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2【考点】金属冶炼的一般原理；氧化还原反应；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯化钠、氯化镁均为离子化合物，能电解；B．钠与盐溶液反应先与水反应；C．HClO4没有强氧化性，HClO有强氧化性；D．SO2被Na2O2氧化为Na2SO4．【解答】解：A．钠、镁属于活泼金属一般用电解法冶炼，氯化钠、氯化镁均为离子化合物，能电解，故A正确；B．钠与盐溶液反应先与水反应，则Na与CuSO4溶液中水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故B错误；C．HClO4没有强氧化性，HClO有强氧化性，则HClO的氧化性强于HClO4，故C错误；D．SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，则SO2被Na2O2氧化为Na2SO4，故D错误．故选A．【点评】本题涉及金属的冶炼、钠的性质、物质氧化性比较等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．11．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是( ) RX Y ZA．原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】若R原子核外有3个未成对电子，由短周期元素相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，则R原子核外电子排布为1s22s22p3，故R为N元素，可推知X 为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：若R原子核外有3个未成对电子，由短周期元素相对位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，则R原子核外电子排布为1s22s22p3，故R为N元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl．A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞R，故A错误；。
2016年上海闵行中考化学试卷及答案
2016年上海闵行中考化学试卷及答案一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1.银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（）A．Al B．Ag C．Mg D．Hg【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【解析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解答】解：A、Al是铝元素的元素符号，故选项错误．B、银的元素符号是Ag，故选项正确．C、Mg是镁元素的元素符号，故选项错误．D、Hg是汞元素的元素符号，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．2. 属于纯净物的是（）A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、盐汽水中有盐、碳酸等物质，属于混合物，故选项错误；B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；D、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3. 和氧气互为同素异形体的是（）A．液氧 B．臭氧 C．金刚石D．石墨【考点】同素异形体和同素异形现象．【专题】物质的分类．【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，依据概念解析选项．【解答】解：与氧气互为同素异形体的物质是氧元素组成的不同单质，液氧是液态的氧气，与氧气属于同一种物质，金刚石、石墨都不是氧元素组成的单质，不是氧气的同素异形体，臭氧是氧元素组成的单质符合同素异形体的概念，是氧气的同素异形体．故选：B．【点评】本题考查同素异形体概念的理解，题目较简单．4. SiO2中Si的化合价是（）A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解析解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为x，则：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；故选D．【点评】本题主要考查化合价原则的应用、常见元素的化合价和有关化学式的计算，难度较小．5. 焰色反应火焰呈黄色的物质是（）A．KCl B．NaCl C．CaCl2D．CuCl2【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【解析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：金属元素钾钠钙钡铜焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色据此进行解析判断．【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，焰色反应时火焰是紫色，故A错误；B、NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，故B正确；C、氯化钙中含有钙元素，焰色反应显砖红色，故C错误；D、氯化铜中含有铜元素，焰色反应显绿色，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．6.属于有机物的是（）A．葡萄糖B．干冰 C．碳酸 D．木炭【考点】有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．【解析】可以根据物质的分类方法进行解析、判断，从而得出正确的结论．有机物就是指含有碳元素的物质．【解答】解：A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；B、干冰是固体；C、碳酸虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物；D、木炭主要成分是碳，属于单质；故选A．【点评】解答本题的关键是要掌握物质的分类方法，只有这样才能对物质进行正确的分类．7. 属于化学性质的是（）A．熔沸点B．溶解性C．可燃性D．导热性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．据此判断物质的性质．【解答】解：A、熔沸点，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．B、溶解性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．C、可燃性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质．D、导热性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．故选C．【点评】本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．8. CuSO4•5H2O的俗名是（）A．食盐 B．烧碱 C．胆矾 D．纯碱【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【解析】根据常见物质的化学名称和俗称进行解析．【解答】解：A、NaCl的俗名是食盐，故A错误；B、NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；C、CuSO4•5H2O的俗名是胆矾、蓝矾，故C正确；D、Na2CO3的俗名的是纯碱，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查了物质化学名称和俗名的记忆，难度不大．9. K2CO3是常用的肥料，它属于（）A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．故选A．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要解析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．10. 放入水中不能形成溶液的物质是（）A．花生油B．食盐 C．白糖 D．白酒【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度．【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故A正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．故选A．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．11. 硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（）A．产生耀眼白光 B．产生黑色固体C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【解析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行解析判断．【解答】解：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意物质在氧气和在空气中燃烧现象的区别．12. 化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是（）A．C B．H2O C．H2D．CO【考点】氧化反应；还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【解析】在氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物．【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2O H2+CO中，C得氧被氧化是还原剂，水失氧被还原是氧化剂．答案：A【点评】此题是对氧化还原反应的考查，主要应掌握氧化还原反应的实质，属基础性知识考查题．13. 氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（）A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2C．2KClO32KCl+3O2↑D．2KClO32KCl+3O2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑．B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑．C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO32KCl+3O2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先解析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．14. 实验室取用药品的操作正确的是（）A．滴加液体B．倾倒液体C．装入粉末状固体D．装入块状固体【考点】液体药品的取用；固体药品的取用．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【解析】A、根据胶头滴管的使用方法进行解析判断．B、根据液体药品的取用方法进行解析．C、根据粉末状固体药品的取用方法进行解析判断．D、根据块状固体药品的取用方法进行解析．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误．C、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确．D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．15. 用“●”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是（）A B C DA．A B．B C．C D．D【考点】微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义．【专题】微观粒子模拟图型．【解析】根据微粒的构成解析，氢分子是由两个氢原子构成的．【解答】解：A、该图示表示4个氢原子，故A错误；B、该图示表示2个氢分子，故B正确；C、该图示表示2个氢原子，故C错误；D、该图示表示1个氢分子，故D错误．故选B．【点评】通过解析、观察微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；引导学生生从微观角度认识物质的构成．16. 有关摩尔质量叙述正确的是（）A．单位是摩尔B．等于物质的量乘以质量C．数值上等于该物质的式量D．表示单位积物质的质量【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【解析】根据单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的进行解析．【解答】解：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，故选：C．【点评】本题主要考查了摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的区别，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．17. 关于双氧水制氧气的说法正确的是（）A．溶液中的质量不变B．只有加入二氧化锰才能制得氧气C．液体中氢元素质量分数变大D．氧元素全部由化合态变为游离态【考点】实验室制取氧气的反应原理；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算．【专题】空气与水．【解析】A、根据双氧水分解生成水和氧气，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少解答；B、根据如果不加二氧化锰，双氧水也会分解产生O2，只是速度慢解答；C、根据双氧水分解生成水和氧气可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素的质量不变解答；D、根据氧元素部分由化合态变为游离态解答．【解答】解：A、双氧水分解生成水和氧气，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，故错误；B、如果不加二氧化锰，双氧水也会分解产生O2，只是速度慢，故错误；C、双氧水分解生成水和氧气可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素的质量不变，氢元素质量分数变大，故正确；D、部分氧元素由化合态变为游离态，溶液中还有一部分水中的氧元素以化合态存在，故错误．答案：C【点评】了解溶质质量分数的计算方法，并能结合具体化学反应进行解析是解答此题的关键．催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．18. 在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸银溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是中和反应【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【解析】A、根据硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡进行解析；B、根据氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸进行解析；C、根据氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠进行解析；D、根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应进行解析．【解答】解：A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意，故A正确；B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确；C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故C正确；D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误．故选：D．【点评】本题主要考查了氯化钡的性质和复分解反应中不溶于酸的沉淀的记忆，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．19. 对盐的组成叙述正确的是（）A．都含有原子团 B．都含有金属元素C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．【专题】物质的分类．【解析】根据盐的组成进行解答．【解答】解：盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；故选D【点评】本题考查了盐的组成，题目较易．20. 向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，解析错误的是（）A．曲线甲表示氧化铁的物质的量B．曲线乙表示生成水的物质的量C．K点时溶液中铁元素的物质的量是amolD．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【解析】根据向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，结合图象解析解答；【解答】解：向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，A、向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．氧化铁质量不断减少，反应完毕，氧化铁质量为0，曲线甲表示氧化铁的物质的量，故正确；B、向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，水的物质的量不断增加，不会出现平线，故错误；C、由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O1 30.5mol 1.5mol由图象可知：amolFe2O3中铁元素的物质的量是2amol，K点时氧化铁被消耗0.5amol，溶液中铁元素的物质的量是amol，故正确；D、K点时氧化铁被消耗0.5mol，溶液中铁元素的物质的量是amol，剩余氧化铁物质的量为0.5amol×2=amol，点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，故正确．答案：B【点评】本题考查混合物有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意利用总反应方程式解答，侧重对学生思维能力考查．二、填空题（共2小题，每小题8分，满分14分）21. 今年世界环境日中国的主题是：“改善环境质量，推动绿色发展．”①我们需要清新的空气，口罩中填充活性炭是利用其吸附性，以减少污染物的吸入，空气的组成（按体积分数）见图，甲气体的名称是氮气．乙中含多种气体，其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是氦气．②我们需要结净的水源，含有杂质的天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中氧化属于化学变化）选填“物理”或“化学”），自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒③我们需要清洁、高效的能源，一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是氢气．1mol 燃烧完全燃烧放出的热量见表．燃料一氧化碳氢气甲烷热量（kJ） 282.6 285.8 890.3等物质的量的上述完全燃烧，放出热量最多的是甲烷．甲烷（CH4）是天然气的主要成分，1molCH4约含有 6.02×1023个碳原子（用科学记数法表示）．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；自来水的生产过程与净化方法；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源；空气与水．【解析】①根据物质的性质、空气的组成及其性质来解析；②氧化反应是化学变化，自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；③根据氢气燃烧的产物以及表格信息来解析．【解答】解：①活性炭具有吸附性，能吸附有害气体；空气中含量最多的气体是氮气；氦气密度小，化学性质稳定，可用来填充飞艇，故填：吸附；氮气；氦气；②物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；答案：化学；杀菌消毒；③氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是最清洁的燃料；由表格信息可知，等物质量的上述燃料燃烧，甲烷放出的热量最多；1个甲烷分子中含有1个碳原子，所以1molCH4约含1mol碳原子，即6.02×1023个．故填：氢气；甲烷；6.02×1023．【点评】掌握空气的组成及其成分气体的性质、净水的原理、燃料的燃烧等知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．22. 根据如表回答问题．温度（℃） 20 40 50 60 80溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169①20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵②50℃时，100g水中最多溶解NaCl 37 g③量筒的局部示意见图，量取水时应沿 a 视线（选填“a”或“b”）进行读数， b 视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．Ⅰ．A溶液为不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液Ⅱ．对以上过程的解析，正确的是ac （选填编号）a．A到B的过程中，溶质质量没有改变b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间d．A溶液的质量等于222g．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；测量容器-量筒；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：①通过解析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵；②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以100g水中最多溶解NaCl37g；③量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，所以量筒的局部示意见图，量取水时应沿a视线进行读数，b视线对应的读数较大；④Ⅰ、A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体，所以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，所以A溶液属于不饱和溶液；Ⅱ、a．蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；b．B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=133.6：100，故错误；c．硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故正确；℃至80℃之间d．A溶液的质量等于113.6g+100g=213.6g，故错误．故选：ac．故答案为：①氯化铵；②37g；③a，b；④Ⅰ、不饱和；Ⅱ、ac．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养解析问题、解决问题的能力．。
上海市闵行区中考理综-化学一模试卷
上海市闵行区中考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019九下·大丰期中) 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）A . 汽车轮胎B . 不锈钢水龙头C . 保鲜膜D . 塑料笔套2. （2分）(2014·梧州) 下列气体可制成霓虹灯的是（）A . NeB . N2C . O2D . CO23. （2分） (2017九上·南宁期中) 下图所示实验操作正确的是：（）A . 放块状固体B . 点燃酒精灯C . 闻气体的气味D . 给液体加热4. （2分） (2019九上·怀化期末) 某微粒的结构示意图如图，下列说法正确的是（）A . 该微粒的原子核内有18个质子B . 该微粒的结构比较稳定C . 该微粒的原子核外有7个电子D . 该微粒属于非金属原子5. （2分）(2017·利州模拟) 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）A . ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的锌粉，充分反应后过滤B . CaCl2固体（CaCO3）加水溶解、过滤、洗涤、干燥C . NaCl溶液（CuSO4）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤D . CO2溶液（CO）点燃6. （2分） (2019九上·松江月考) 20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克晶体（）A . m＜3B . m≤3C . m＞3D . m≥37. （2分） (2019九上·碑林期中) 下列图像，能够正确反映有关量的变化的是（）A . 加热一定质量的氯酸钾固体B . 电解水过程中产生的两种气体的质量比C . 两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气D . 石蜡完全燃烧8. （2分）(2016·天水) 生活中的很多现象与变化有关．下列属于物理变化的是（）A . 高炉炼铁B . 干冰升华C . 食物变质D . 金属生锈9. （2分） (2018九下·深圳开学考) 材料中的化学。
一模化学试题答案
点燃2016年初中毕业班学业水平阶段性检测化学试题参考答案及评分标准说明：1、凡合理答案均参照评分标准给分。
2、方程式不配平、化学式及专用名词错误均不得分。
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）第II 卷（非选择题 共35分）二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）16．（3分）（1）① （2）③。
（3）④。
（每空1分） 17.（4分）（1）CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 。
（2）B 。
（3）H 2O 。
（4）A 。
（每空1分）18.（4分）（1）8，得到；（2）MgCl 2。
（3）原子的最外层电子数相同。
（每空1分） 19．（4分）（1） O 2 ； CaCO 3 （2）C + CO 高温2CO （3）2CO 2 + 2Na 2O 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 2。
（每空1分） 三、实验与探究（本题包括3个小题，共14分） 20．（3分）（每空1分）（1）防止集气瓶底炸裂。
（2）物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈。
（3）实验Ⅱ（或在氧气中）中，加热前不燃烧，接通电源（或加热）后燃烧。
21．（7分）（1）分液漏斗，集气瓶（1分）。
（2）2H 2O 2催化剂2H 2O + O 2↑；B 。
① ③。
（3）将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已满。
（4）在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快。
（5）A C 或A D 。
（每空1分）22．（4分）（1）Cu2O。
（2）C + 2CuO 2Cu + CO2↑。
（3）2Cu2O + O24CuO；红色粉末变成黑色。
（每空1分）四、分析与计算（本题包括2个小题，请任选其中1个小题作答。
共6分）23．（6分）（1）3N2 ---------------------------------------------------（2分）（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O--------------------------------（1分）64 929.6kg x -------------------------------------------------- （1分）64/92=9.6kg/x ----------------------------------------------- （1分）X=13.8kg ---------------------------------------------------- （1分）答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg 。
上海市闵行区2016年初三化学二模试卷及答案
掌门1对1教育 初中化学闵行区2013学年第二学期九年级质量调研考试理 化 试 卷（满分150分，考试时间100分钟）化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65Ag-108六、单项选择题（共20分）27．铝是地壳中含量最多的金属元素，其元素符号是A ．ClB ．AlC ．SiD ．Ag28．生活中常见的一些现象，不涉及化学变化的是A ．煤气燃烧B ．米酒变酸C ．冰镇啤酒D ．大米霉变29．生活中常见的物质，属于纯净物的是A ．啤酒B ．食醋C ．加碘食盐D ．蒸馏水30．含有稀土元素的萤石，主要成分氟化钙（CaF 2）中氟元素的化合价为A ．+1B ．+2C ．-1D ．-231．近期许多城市出现雾霾天气，形成雾霾是空气中PM2.5含量的增加。
PM2.5指的是A ．SO 2B ．COC ．NO 2D ．可吸入颗粒物32．一些生活中的物质，酸性最强的是A ．柠檬汁pH=2B ．食盐水pH=7C ．牙膏pH=8D ．肥皂水pH=1033．关于溶液的说法正确的是A ．将植物油与水混合形成溶液B ．气体、液体、固体均可作溶质C ．配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度D ．将10%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为5%34．物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是A ．生石灰、煤、二氧化硫B ．干冰、空气、甲烷C ．水、汽水、纯碱D ．胆矾、大理石、酒精35．在反应：3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2中，还原剂是−−−→高温A ．COB ．Fe 2O 3C ．FeD ．CO 236．上海市中考实行网上阅卷，必须用2B 铅笔填涂答题卡，2B 铅笔的主要成分是…………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………快发，讲德、有理想念时针政策齐，员永远是劳动手握尺，的防；始事业十三立业全体意识强化以上党员领导严三”要五大发展理念两对照”主题员重入党志记作学习动员“三个流研讨按照议，立清ABCD37. 意大利科学家最近获得了极具理论研究价值的N 4分子。
上海市闵行区中考化学一模试卷
上海市闵行区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题2分，共20分） (共10题；共21分)1. （2分） (2016九上·芦溪期中) 下列属于化学变化的是（）A . 冰块融化B . 工业上分离液态空气制氧气C . 石蜡熔化D . 钢铁生锈2. （3分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列有关其生产或应用的说法不合理的是（）A . 小苏打可治疗胃酸过多，同样也可以焙制糕点B . 高温锻烧石灰石可制得生石灰，生石灰遇水反应生成熟石灰C . 利用氢氧化钠能与酸反应原理，可降低土壤的酸性D . 将铵态氮肥与草木灰混合施用，会增加肥效3. （2分） (2018九下·高邮月考) 以下物质由离子构成的是（）A . 蒸馏水B . 氯化钠C . 金刚石D . 氧气4. （2分） (2020九下·开鲁月考) 下列实验操作中不正确的是（）A . 加热液体B . 稀释浓硫酸C . 验满二氧化碳D . 检查气密性5. （2分） (2019九上·黄浦月考) 在降温和加压的情况下,氧气由无色气体转变为淡蓝色液体,其原因是（）A . 生成了新分子B . 氧分子之间的空隙变大C . 氧分子之间的空隙变小D . 氧分子运动速度加快6. （2分）交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中铬的化合价是A . +3B . +4C . +5D . +67. （2分）(2020·长沙模拟) 下列宏观事实的微观解释错误的是（）A . 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快B . 水蒸发变成水蒸气，体积变大——水分子的体积变大C . NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均显碱性——溶液中都含有OH-D . 水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同8. （2分）(2017·青浦模拟) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CO2B . CuOC . H2OD . SO29. （2分） (2019九上·桃源月考) 下列反应是氧化反应而不是化合反应的是（）A . 氧化汞汞+氧气B . 二氧化碳+水碳酸C . 铁+氧气四氧化三铁D . 石蜡 + 氧气二氧化碳+水10. （2分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
上海市中考一模化学考试试卷
上海市中考一模化学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·滨州模拟) “民以食为天”．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）A . 萝卜风干B . 葡萄酿酒C . 黄豆磨浆D . 辣椒剁碎2. （2分） 2016年徐州市民“创文明城市”、“建美好家园”，下列做法与之相违背的是（）A . 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化B . 加大汽车尾气检测力度，减少空气污染C . 方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D . 变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油3. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风B . 为减少“白色污染”，可将塑料垃圾集中焚烧处理C . 木材着火，用水扑灭，是因为降低了木材的着火点D . 启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行灯火实验4. （2分）如图所示图象能正确反映其对应关系的是（）A . 向氢氧化钠溶液中加水稀释B . 浓硫酸敞口放置一段时间C . 向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液D . 电解水5. （2分） (2016九上·连云港期中) 下列物质的分类中不正确的是（）A . 单质：硫、水银、红磷B . 化合物：硫化锌、氯酸钾、高锰酸钾C . 混合物：空气、雪碧、液态氧气D . 氧化物：二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁6. （2分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。
下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）A . Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B . CO2：二氧化碳分子中含有氧原子C . 2H：2个氢元素D . ：氧化钙的化合价为+2价7. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C . 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2 ，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D . 碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液8. （2分）高锰酸钾受热分解会产生锰酸钾（K2MnO4），锰酸钾中锰元素的化合价是（）A . +7B . +6C . +4D . +19. （2分）按下列过程进行试验：若出现上述实验现象，则加入的甲、乙、丙三种试剂是（）A . CaCl2、 HCl、 NaClB . Ba(OH)2 、HCl、 NaClC . Ca(OH)2、 HCl 、AgNO3D . Ba(OH)2、 H2SO4 、HCl10. （2分）在化学反应A+3B=C+2D中4gA与10gB恰好完全反应，生成6gC。
上海市2017闵行区初三化学一模试卷(含答案)
中 ⑤ 20℃，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%。则“100g”表示
（12） ；“%”表示 （13）
。
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶液体积
22．水是一种常见的化合物。为了测定水的组成，某同学用下列两种方法进行探究：
步骤一 制取一瓶氧气
步骤二 纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧
D．此包干燥剂可能是 Ca(OH)2、CaCO3 的混合物
二、填空题（共 30 分） 21．化学学科有世界通用的语言。
学
① 元素符号是最基本的化学语言。汞的元素符号是 （1） 。
升 ② 化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如 Al(NO3)3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接 构成的物质是 （2） ，引起温室效应的主要物质是 （3） ，含有原子团的物质的名称是 （4） 。
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠 8g，水 100g C．配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液
18．右图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，
手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的 H2O2、O2），
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闵行区 2016 学年第一学期九年级质量调研考试 化学试卷
（时间：90 分钟，满分：100 分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）
1．空气中氮气的体积分数为
A．21%
B．46%
C．60%
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④ 书写重要的材料常使用碳素墨水的原因是 ⑷
。
⑤ 打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，原因是 ⑸
，气体的溶解度减
小。
⑥ 我 国 新 版 饮 用 水 标 准 中 要 求 使 用 消 毒 剂 一 氯 胺 （ NH2Cl）， 其 摩 尔 质 量 为
⑹ ， 0.1mol 的 NH2Cl 中约含氢原子
⑺ 个（用科学计数法表示），
含氮元素的质量 ⑻ g。
22．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
① 关于“H2O”的说法中，正确的是 ⑼ 。 Ⅰ．表示水这种物质 Ⅱ．表示两个氢原子和一个氧原子
Ⅲ．表示一个水分子 Ⅳ．表示一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
② 人发热的时候，常常用冰块来降温，是利用了水的 ⑽
性质。
④ 实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 CO2 的体积是 ⒆ 【反思与评价】
A．加热液体
B．滴加液体
11．化学用语与表示意义相符合的是 A．Cl2：2 个氯原子 C．2Fe：2 个铁原子
12．物质名称和化学式书写都正确的是 A．硫酸钠：NaSO4 C．贡：Hg
C．加热蒸发 D．测定溶液 pH
B．Zn：1 个锌分子 D．3S：3 个硫元素
B．氢氧化亚铁：Fe(OH)2 D．硝酸钾：KnO3
可采用 (27) 的方法提纯甲。
③ t2℃时，将 30 g 甲物质放入 50 g 水的烧杯中，所得溶
p
液溶质的质量分数为 (28) (精确到 0.1)。若烧杯内
物质升温到 t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 (29) 。 Ⅰ．溶质的质量 Ⅱ．溶剂的质量 Ⅲ．溶质的质量分数
④ t2℃时，在含有 50 g 水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入 m g 甲和 m g 乙，升温至
① 将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的
依据是
⒂
。
② 若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量 ⒃ 。
（根据化学方程式进行计算）
实验二：
③ 先连接好装置，再 ⒄ （填操作），然后装好药品，最后将 20mL 稀盐酸快
速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是 ⒅ 。
闵行区 2015 学年第一学期九年级质量调研考试
化学试卷参考答案
注：1、化学方程式有错不得分
2、化学专用名称有错不得分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案 D
B
A
B
C
A
D
D
A
D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C
B
A
C
⒀。
甲同学的猜想 2 是：加水可以
⒁
。]
26．某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成 CO2 的量。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定 CO2 的质量和体积。
5g
碳酸钙粉末
一定量稀盐酸
20mL
注射器 稀盐酸
碳酸钙粉末
实验一
实验二
【分析处理】
实验一：
C．牛奶：6.5
8．MgO 是一种耐火材料，其中镁元素的化合价为
A．－1
B．－2
C．+1
9．用途仅由物理性质决定的是
A．石墨作铅笔芯 B．生石灰作干燥剂 C．N2 作保护气
10．实验操作错误的是
Ca-40 Cu-64
D．运动状态 D．铁器生锈 D．大理石 D．太阳能 D．豆浆 D．氧气和液氧 D．玉米粥：7.5 D．+2 D．CO2 作灭火剂
，要使反应停止，其操作是 ⑾ 。
④ 丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为
⑿
。反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提
出了猜想：
猜想 1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。
猜想 2：……
甲同学根据猜想进行了实验：每次取 15mL 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同不变
B．b g 硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于 a g
C．溶质质量分数不变，溶解度变小
D．（b-a）g 表示原溶液损失的溶质质量
20．一定质量的木炭在氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生 CO 和 CO2，且 反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为 24%，则其中氮气的质量分数不可能
13．解释“火上浇油”的说法合理的是
A．增加易燃物，使燃烧更旺
B．增大氧气浓度，使燃烧更旺
C．提高可燃物的着火点，使燃烧更旺
D．提高物质的接触面积，使燃烧更
旺
14．化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 C．2H2+O2 点燃 2H2O
B．CaCO3→CaO+CO2↑
mL。
⑤ 经过分析，下列说法错误的是 ⒇
。
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全
27．用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。（连接装置的橡皮管省略）
请回答以下问题：
③ 实验室电解水（如图 1），与直流电源正极相连的试管中生成的气体是 ⑾ ，
反应的化学方程式为 ⑿ ，该实验证明水是由 ⒀ 组成的。
12
淡水 水
水蒸气
淡水
海水
图1
图2
④ 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图 2 为太阳能海水淡化装置示意图。
水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 ⒁
Ⅰ．分子大小
(22)
。
⑤ 图中的牵手关系中，属于化合反应的个数为 (23)
。
⑥ 除了图中的牵手关系外，还能互相牵手的请用化学方程式表示 (24)
。
24．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
① P 点的含义 (25) 。
② 要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法
有 (26) （写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，
为
A．10%
B．20%
C．30%
D．40%
二、填空题（共 30 分）
21．化学与生活息息相关。
① 煤、 ⑴ 和天然气是三大化石燃料。
② 生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等，这里的氟、钙是指 ⑵ （填“单
质”、“分子”、“原子”或“元素”)。
③ 厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味的主要原因是 ⑶ 。
⑶。
② 图 2 中仪器 A 的名称为
⑷ ，它在装置中的主要作用是
⑸
。甲同学用图 2 和图 ⑹
连接来制取二氧化碳，装置中加入盐
酸的量至少要
⑺。
③ 乙同学在图 2 基础上增加了一块带孔的隔板（如图 3），则大理石应放在 ⑻ 处
（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要 ⑼ ；若加入盐酸过多，则有
可能产生的后果是 ⑽
B．香水挥发
C．火柴燃烧
3．属于纯净物的是
A．氧气
B．空气
C．矿泉水
4．不属于绿色能源的是
A．氢能
B．汽油
C．风能
5．属于溶液的是
A．牛奶
B．蒸馏水
C．汽水
6．互为同素异形体的一组物质是
A．金刚石和石墨 B．双氧水和水 C．干冰和冰
7．常温下测得一些食物的近似 pH，显碱性的是
A．苹果汁：3.1 B．番茄汁：4.2
Ⅱ．分子种类
Ⅲ．分子间隔
⑤ 某水厂净化水的大致流程如下：
水经过沙滤池，除去的杂质是 ⒂
；炭滤池中活性炭的主要作用是
⒃。
⑥ 水常用来配制溶液。现将 100g 95%的乙醇溶液稀释为 75%的乙醇溶液用于医用消
毒，需要加水的体积为 ⒄ mL。（精确到 0.1）
23．右下图牵手表示相邻的两种物质在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D 和
t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则 m 的质量范围是 (30)
。
三、简答题（共 30 分） 25．请根据下图回答问题：
A
止
水
a
夹 b
图1
图2
图3
图4
图5
图6
① 将图 1 和图 6 连接可以制取氧气，反应的化学方程式为 ⑴ ，证明氧气已经
集满的现象是 ⑵ 。若用图 6 收集一瓶含 1/4 空气的氧气，操作的方法是
+
+
甲
乙
丙
丁
A．反应前后原子种类、数目不变
B．反应中甲、乙两种物质的物质的量之比为 2∶1
C．反应中“ ”表示原子的元素由化合态转化为游离态
D．反应物和生成物都是由分子构成的
17．右图中，①、④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③是石蕊溶液染成紫色
的干燥棉球。能说明 CO2 密度大于空气且能与水反应的现象是
闵行区 2015 年第一次模拟考试
化学试卷
（时间：90 分钟，满分：100 分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）
1．不属于化学研究物质范畴的是
A．宏观组成
B．化学性质