溶液的浓度习题
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。
本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。
练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。
2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。
3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。
解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。
因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。
2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。
CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。
摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。
因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。
3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。
练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。
2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。
3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。
解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。
因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。
2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。
3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。
练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。
2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。
解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。
(五年级下册化学)计算溶液的浓度和反应速率练习题
(五年级下册化学)计算溶液的浓度和反应
速率练习题
问题一
根据题目中的信息，我们需要计算溶液的浓度。
问题：
某个中有100克的盐溶解在500毫升的水中。
请计算这个盐水溶液的浓度。
解决方案：
浓度的计算公式为浓度=溶质的质量/溶液的体积。
根据题目中的信息，溶质的质量为100克，溶液的体积为500毫升。
所以，盐水溶液的浓度为：
浓度 = 100克 / 500毫升 = 0.2克/毫升
答案：0.2克/毫升
问题二
在化学反应中，反应速率是指反应物消耗或生成的速度。
下面是一个关于反应速率的问题：
问题：
某化学反应的反应物消耗速度为0.5 mol/s。
请问，在10秒钟内，该反应物的消耗量是多少？
解决方案：
反应物的消耗量可以通过反应速率与时间的乘积来计算。
根据题目中的信息，反应物消耗速度为0.5 mol/s，时间为10秒。
所以，在10秒钟内，反应物的消耗量为：
反应物的消耗量 = 反应速率 * 时间 = 0.5 mol/s * 10秒 = 5 mol
答案：5 mol
以上是关于计算溶液浓度和反应速率的练习题的解答。
希望对你有帮助！如有其他问题，请随时提问。
小学六年级浓度问题练习题
小学六年级浓度问题练习题在小学六年级的学习中，我们经常会遇到浓度问题。
浓度是描述溶液中溶质的含量的量度，关于浓度的计算和应用在化学和生活中都有重要意义。
下面是一些浓度问题的练习题，帮助同学们提高对浓度概念的理解和运用能力。
练习题一：1. 王明向500毫升的水中加入30克盐，求溶液的质量浓度。
2. 若用100克盐溶解在200毫升的水中，求溶液的质量浓度。
3. 小明向1000毫升的水中加入15克糖，求溶液的含量浓度。
4. 如果将40克糖溶解在1000毫升的水中，求溶液的含量浓度。
练习题二：1. 泡脚盐中含有25%的盐分，小明用15克泡脚盐加入足够的水中，求溶液的质量。
2. 某种植物肥料的质量浓度为0.2%，小红用500克某种植物肥料加入足够的水中，求溶液的质量。
3. 小华要制作一种饮料，要求饮料的含糖量为5%，他用30克糖加入足够的水中，请问小华需要多少毫升的水？4. 一种果汁饮料中含有20%的果汁，小明用300毫升的果汁加入足够的水中，请问小明制作了多少毫升的果汁饮料？练习题三：1. 家里的盐缸中有2升的盐水，浓度为60克/升，小明倒了400毫升的盐水，计算新的盐水浓度。
2. 一桶果汁中含有5%的浓缩果汁，小红用800毫升的水将果汁稀释，计算新的果汁浓度。
3. 饮料瓶中剩余的饮料浓度为8%，小刚倒掉了100毫升的饮料，计算新的饮料浓度。
4. 酒店自助餐厅中的果汁机中有1升的果汁，浓度为15%，小华倒掉了250毫升的果汁，计算新的果汁浓度。
以上是一些小学六年级浓度问题的练习题，通过解答并计算，可以帮助同学们更好地掌握浓度的计算和应用。
希望同学们在课余时间多进行练习，加深对浓度概念的理解，提高解题能力。
最后祝愿同学们在学习中取得优异成绩！。
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题(含答案解析)
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。
如图为某品牌乙醇消毒液的标签。
（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。
（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。
（写出计算过程）【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；（2）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%解得：x＝700g。
答：需要加水的质量是700g。
3、（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。
溶液的浓度练习题
溶液的浓度练习题一、计算题1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1考查目的：溶液的质量分数答案：B。
解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数考查目的：溶液的特征。
答案：D。
解析：溶液具有均一、稳定的特征。
取出的溶液浓度和原溶液相同。
3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：C。
解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。
4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A．20% B．26．5% C．25% D． 30%考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。
答案：D。
解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5% ，所以选D项。
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（）A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶质的质量分数减小 D．溶剂的质量不变考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：B。
解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
溶液的浓度练习题
溶液的浓度练习题
一、选择题
1．从1升10%的溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升溶液的质量分数为（）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
2．把25℃含有少量未溶解晶体的饱与溶液加热到80℃，变成不饱与溶液，这时溶液的浓度是（）
A．不变B．增大C．减少D．无法判断
3．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（）
A．×100%B．×100%C．×100%
D．×100%
4．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（）
A．不变B．5% C．15% D．30%
5．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（）
A．2% B．4% C．8% D．10%
6．在一定温度下稀释某一饱与溶液时，下列各量不变的是（）
A．溶液的质量B．溶剂的质量
C．溶质的质量D．溶液的浓度
7．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（）
A．克B．克C．克D．克
8．50℃时，溶解度为50克，把50℃饱与溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
9．用60%的溶液与10%的混合配成20%的溶液，其60%的与10%的的质量比为（）A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
10．现有50克浓度为10%的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（）
A．蒸发掉25克水B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质D．增加6.25克溶质。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
化学溶液浓度计算练习题
化学溶液浓度计算练习题溶液浓度是化学中常用的一个重要概念，它用于描述溶液中溶质相对于溶剂的质量或体积比例。
在化学实验和工业生产中，正确计算溶液的浓度至关重要。
下面是一些化学溶液浓度计算的练习题，希望能够帮助大家加深对此概念的理解。
题目一：质量百分比计算1. 某溶液中含有25克的氯化钠（NaCl），溶液的总质量为100克。
求该溶液的氯化钠的质量百分比。
解答：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (25克 / 100克) × 100%= 25%题目二：摩尔浓度计算1. 一瓶体积为250毫升的溶液中含有0.15摩尔的硫酸（H2SO4）。
求该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）= 0.15摩尔 / (250毫升 × 10^-3)= 0.6摩尔/升题目三：体积百分比计算1. 某溶液中含有15毫升的甲醇，溶液的总体积为75毫升。
求该溶液的甲醇的体积百分比。
解答：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%= (15毫升 / 75毫升) × 100%= 20%题目四：摩尔分数计算1. 一瓶溶液中含有10摩尔的盐酸（HCl）和5摩尔的硫酸（H2SO4）。
求盐酸的摩尔分数。
解答：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有溶质的摩尔数之和= 10摩尔 / (10摩尔 + 5摩尔)= 0.66667题目五：解题实例1. 某溶液中含有20克的氯化钠（NaCl），溶液的总体积为200毫升。
求该溶液的质量分数。
解答：首先将体积转换为质量，使用溶液密度计算。
假设溶液密度为1克/毫升，总质量 = 200毫升 × 1克/毫升 = 200克。
质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (20克 / 200克) × 100%= 10%至此，我们完成了几个常见化学溶液浓度计算题目。
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溶液的浓度习题
1、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，求所得硝酸钾的质量分数。
2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
3、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，求加水的质量。
4、配置500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml）需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
5、100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，求这种硫酸中溶质的质量分数。
6、73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.977g/L）
7、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%—18%，该厂日生产酱油15t，求该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。