高中必修化学方程式归纳

合集下载

高中必修一化学方程式归纳

高中必修一化学方程式归纳必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2C O3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大) 96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水)97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

高中化学必修一二化学方程式汇总

高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。

高中必修化学方程式归纳(超详细!!)

化学必修方程式

以下是化学中的一些必修方程式：
1. 摩尔定律（虽然不是一个方程式，但是是化学中的重要定律）：
n = N/Na
其中，n 表示摩尔数，N 表示物质的实际粒子数，Na 表示阿伏伽德罗常数。

2. 离子平衡常数（酸碱反应）：
pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14
其中，pH 表示酸性程度（负对数），pOH 表示碱性程度（负对数），Kw 表示离子积常数。

3. 原子间键合关系：
电子共享键：N2: N---N
极性共价键：HCl: H-Cl
离子键：NaCl: Na+Cl-
4. 热力学方程（用于计算能量变化或反应的热力学信息）：
ΔH = ΔE + PΔV
其中，ΔH 表示焓变，ΔE 表示内能变化，P 表示压强，ΔV 表示体积变化。

5. 离子反应方程（常见的离子反应方程）：
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
这些方程式覆盖了化学中的一些基本内容，以及一些重要的化学定律和关系。

然而，化学是一个广泛且深入的科学领域，还有许多不同领域和专业的方程式和公式，具体内容还可以根据课程或教材的要求进行进一步学习和了解。

高中必修一化学方程式汇总

1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

必修一化学方程式大全

必修一化学方程式一．过量1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca（OH）2+ CO2══CaCO3+ H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)23.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH =NaHCO35.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+ NaSO4+2H2O8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3↓+H2O碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶10.2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H20+Na2CO3澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液:11.NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓二、钠及其化合物1.钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O2.钠在氧气中加热：2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl3.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑5.钠和氯化铁溶液反应: 6Na+6H2O+2Fecl3=2Fe(OH)3↓+6Nacl+ 3H2↑氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH6.Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O7.过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO410.11.土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓+2NaOH12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓13.碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑三、铝和铝的化合物：1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2.铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)3.铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝和水的反应是2Al+6H2O △2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。

高中必修一化学方程式大全

1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + 3H 2O△Fe(OH)3(胶体) + 3HCl2.碳还原氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑3.常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O4.钠在空气中燃烧：2Na + O△2Na 2O 25.钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 28.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 49.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)△Fe 3O 4 + 4H 210.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑高中学霸群：73004251511.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu12.铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑14.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑15.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O17.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑18.碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 319.氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2O高中学霸群：73004251520.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O21.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl ===AlCl 3+3H 2O22.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH ===NaAlO 2+2H 2O23.实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O =2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 424.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2O25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2O26.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：高中学霸群：730042515FeCl 3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3↓29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH =Na 2SO 4+Fe(OH)2↓30.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H 2O +O 2=4Fe(OH)331.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H 2O +Fe 2O 332.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe =3FeCl 233.氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 334.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu =2FeCl 2＋CuCl 235.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O36.二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO高温CaSiO 337.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O高中学霸群：73004251538.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓39.水玻璃露置于空气中：H 2O+CO 2+Na 2SiO 3=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓40.氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O41.氯气与铁反应：2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 342.氯气与铜反应：Cu + Cl 2点燃CuCl 243.氯气与钠反应：2Na + Cl 2点燃2NaCl44.氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （或光照）45.氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO46.次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+ O 2↑47.氯气与氢氧化钠溶液反应：高中学霸群：730042515Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O 48.氯气与消石灰反应制漂白粉2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO50.硫的燃烧：S ＋O 2点燃SO 2H 2SO 351.二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O52.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 353.三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 454.三氧化硫与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 455.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 = CaSO 4 ＋H 2O56.氮气与氧气在一定条件下反应：N 2+O 2放电或高温2NO高中学霸群：73004251557.一氧化氮与氧气反应：2NO +O 2=2NO 258.二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO59.工业合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 360.氨气溶于水： NH 3 + H 2ONH 3•H 2O61.氨水受热分解：NH 3•H 2O △NH 3↑ + H 2O62.氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl63.氯化铵受热分解：NH 4Cl △NH 3↑ + HCl ↑64.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑ + H 2O + CO 2↑65.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3+NaOH△NH 3↑+NaNO 3+H 2O66.氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂△4NO ＋6H 2O 高中学霸群：73004251567.氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑68.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH △2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O69.浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑70.浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O71.浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2H 2O +2NO 2↑72.稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+4H 2O +2NO ↑高中学霸群：730042515。

《必修一》必记的化学方程式

《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。

9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中必修化学方程式无机化学部分一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋ O 2 Na 2O 22.钠与水反应：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋2OH －＋ H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝ Na 2SO 4＋H 2↑ 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋O 2Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑溶液中通入少量CO 2：2NaOH ＋CO 2＝ Na 2CO 3＋H 2O 离子方程式：2OH －＋CO 2＝ CO 32－＋H 2ONaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH ＋CO 2＝ NaHCO 3 离子方程式： OH －＋CO 2＝ HCO 3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ＝2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ ＋ 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3＋NH 4Cl ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3＋ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ ＋ NaOH ＋ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3＋ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 ＋ NaOH Na 2CO 3 ＋ H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO 3 ＋ CaCl 2 ＝CaCO 3↓ ＋ 2NaCl9.制取HCl ：NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)NaHSO 4＋HCl ↑ (熔融)＋4Na ＝Ti ＋4NaCl10.＋6H 2O ＋2FeCl 3＝6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑ 12. 2NaCl ＋2H 2OH 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH二、铝及其化合物1.铝与非金属单质的反应：4Al ＋3O 22Al 2O 3 2Al ＋3SAl 2S 3 2Al ＋3Cl 22AlCl 32.铝热反应:2Al ＋Fe 2O 3高温2Fe ＋Al 2O 3 8Al ＋3Fe 3O 4高温9Fe ＋4Al 2O 3 2Al ＋3FeO高温3Fe ＋Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 离子方程式：2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H 2O = 2Na[Al(OH)4]＋ 3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2O 离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＋ 3H 2O = 2Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O ＝2[Al(OH)4]－同时有CO 2和H 2O 时先和CO 2反应7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl 3＋3H 2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝ Al 3＋＋3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 ＋ NaOH = Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3 ＋3H 2O10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）: Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4离子方程式: Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋溶液中加入碱溶液：Al 3＋＋3OH －(少)＝Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －(过)＝[Al(OH)4]－12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO 2： 2[Al(OH)4]－＋CO 2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO 32－＋H 2O[Al(OH)4]－＋CO 2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO 3－13.四羟基合铝酸*与酸反应： [Al(OH)4]－＋ H ＋(少) ＝ Al(OH)3↓＋H 2O[Al(OH)4]－＋4H ＋(过) ＝ Al 3＋＋4H 2O14.电解氧化铝(工业制铝)： 2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Al 3＋＝4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O 2Fe 3O 4 铁与硫反应：Fe ＋ SFeS(黑)2.铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ 离子方程式：Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2↑3.铁与CuSO 4溶液：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 离子方程式：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 4.铁和水蒸气：3Fe ＋4H 2O （g)高温Fe 3O 4 ＋ 4H 2↑5.氧化亚铁与盐酸反应： FeO ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2O氧化铁（铁红）与盐酸反应： Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O四氧化三铁与酸反应:Fe 3O 4＋8H ＋＝2Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O 3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－＝9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O (与氧化性酸)还原氧化铁： Fe 2O 3 ＋ 3CO高温2Fe ＋ 3CO 2 Fe 的冶炼：3C ＋Fe 2O 3高温3CO ↑＋2Fe7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl 离子方程式：Fe 3＋＋3OH －＝ Fe(OH)3↓(红褐色)8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋＋2OH －＝ Fe(OH)2↓(白) 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O Fe(OH)2 FeO ＋H 2O(OH)2被氧化：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)311.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋和Cl 2反应：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋＋2Cl －和Cu 反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2 离子方程式：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子)： Fe 3＋＋ 3SCN －＝ Fe(SCN)3 ＋＋S 2-＝2Fe 2＋＋S 2Fe 3＋＋3Zn ＝2Fe ＋3Zn 2＋ 2Fe 3＋＋Cu -＝2Fe 2＋＋Cu 2＋(腐蚀电路板)16.制取氢氧化铁胶体：FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl17.铁红(Fe 2O 3)与还原性酸(HI)反应：Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2＋3H 2O磁性氧化铁(Fe 3O 4)与还原性酸(HI)反应:Fe 3O 4＋8H ＋＋2I －＝3Fe 2＋＋I 2＋4H 2O 18.氧化铁与氧化性酸(HNO 3)：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O 6FeO ＋O 22Fe 3O 4(不稳定性)四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si ＋O 2SiO 2 硅与氯气：Si ＋2Cl 2高温SiCl 4 硅与氟气： Si ＋2F 2＝SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si ＋4HF ＝SiF 4＋2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑4.除去生铁中的硅：Si ＋2FeO高温SiO 2＋2Fe 制取水煤气：C ＋H 2O(g)高温CO ＋H 25.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF ＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2OFeSO 4·7H 2O(绿矾) 隔绝空气△通电冰晶石 Fe 3＋中含有Fe 2＋，可用KMnO 4检验，用H O 除6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO高温CaSiO37.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）：SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO↑制取高纯硅：Si(粗)＋2Cl2高温SiCl4 SiCl4 ＋2H2高温Si(纯)＋4HCl9.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2 NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O ＝H2SiO3↓＋Na2CO3 （生成透明的硅酸凝胶）11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑12.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3（不溶）＋CO2↑13.加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu ＋Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl3.氯气和水反应：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl－＋HClO4.氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑工业制钠：2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑5.次氯酸光照分解：2HClO2HCl ＋ O 2↑6.氯水中通入二氧化硫：Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl 离子方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋＋SO 42－＋2Cl －7.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 离子方程式：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O 8.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O9.漂白粉漂白原理(久置空气中失效)： Ca(ClO)2 ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO NaClO ＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3＋HClO NaClO ＋HCl ＝NaCl ＋HClO10.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO 离子方程式：2H ＋＋Cl －＋ClO - ＝Cl 2↑＋2H 2O11.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 ＋ 2KBr ＝ Br 2 ＋ 2KCl 离子方程式：Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 ＋ 2KI ＝ I 2 ＋ 2KCl 离子方程式： Cl 2 ＋ 2I －＝ I 2 ＋ 2Cl －溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 ＋2KI ＝ I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 ＋2I －＝ I 2＋2Br －12.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3＋NaCl ＝AgCl ↓＋NaNO 3 离子方程式：Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓（白色）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3＋NaBr ＝AgBr ↓＋NaNO 3 离子方程式：Ag ＋＋Br －＝AgBr ↓（淡黄色）碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3＋NaI ＝AgI ↓＋NaNO 3 离子方程式：Ag ＋＋I －＝AgI ↓（黄色）【卤族元素】(X=Cl,Br,I)＋＋I －＋XO 3－＝3X 2＋3H 2O ＋I 2＝ZnI 2 ＋3Br 2 2FeBr 3 ＋I 2FeI 2＋Br 22HBr ＋I 2 2HI(反应缓慢且HI 不稳定)＋H 2O ＝HX ＋HXO ＋2NaOH ＝NaX ＋NaXO ＋H 2O六、铜及其化合物 1.铜与非金属单质：2Cu ＋O 22CuO 2Cu ＋S Cu 2S高温＋O 2↑3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuO ＋H 2O Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O ＝Cu(NH 3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H 2O·5H 2OCuSO 4＋5H 2O ↑5.碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4＝2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O 2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2＝Cu 2(OH)2CO 3 Cu 2(OH)2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2O ↑CuSO 4·5H 2O(胆矾) 持续加热6.检验还原性糖：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH → CH 3COONa ＋Cu 2O ＋3H 2O 七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧： S ＋O 2SO 2 硫与氢气加热：S ＋H 2H 2S 硫与铜加热：S ＋2CuCu 2S硫与钠加热：S ＋2NaNa 2S 硫与汞加热：S ＋Hg HgS 硫与铝加热：3S ＋2Al Al 2S 3硫与氢氧化钠加热：3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O2.硫与生石灰：2CaO ＋2S ＋3O 2高温2CaSO 43.二氧化硫的反应： SO 2＋H 2O H 2SO 3 SO 2＋H 2O ＋2NH 3＝(NH 4)2SO 3 SO 2＋CaO ＝CaSO 3 SO 2＋2H 2O ＋Cl 2＝H 2SO 4＋2HCl Na 2O ＋SO 2＝Na 2SO 3 2HNO 3＋2H 2O ＋3SO 2＝3H 2SO 4＋2NO少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 离子方程式：2OH －＋SO 2＝ SO 32－＋H 2O过量SO 2与氢氧化钠： NaOH ＋SO 2＝NaHSO 3离子方程式： OH －＋SO 2＝ HSO 3－通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O CaSO 3＋SO 2＋H 2O ＝Ca(HSO 3)2 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2＋2SO 2＝Ca(HSO 3)2 5.硫化氢：SO 2 ＋ 2H 2S ＝3S ↓＋2H 2O H 2SS ＋H 2 CuSO 4＋H 2S ＝CuS ↓(黑色）＋H 2SO 46.SO 2的催化氧化：2SO 2 ＋ O 2 2SO 37.亚硫酸钠和硫酸反应： Na 2324＝Na 2SO 4 ＋SO 2↑＋H 2O8.亚硫酸钠与氧气反应：2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 49.碳酸钠与二氧化硫：Na 2CO 3＋SO 2＝Na 2SO 3＋CO 2 2Na 2CO 3＋SO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3＋Na 2SO 3 与NaHCO 3反应：SO 2(少）＋2NaHCO 3＝Na 2SO 3＋H 2O ＋2CO 2 SO 2(过）＋NaHCO 3＝NaHSO 3＋CO 2 与卤族单质：SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI 与氢氧化钠：SO 2(少)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2(过)＋NaOH ＝NaHSO 3＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S ↑ 2Al 3＋＋3S 2- ＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ (双水解) －＋2H ＋＋2NO 3－＝3SO 42－＋2NO ↑＋H 2O15.三氧化硫： SO 3＋CaO ＝ CaSO 4 SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 16.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH)2＋SO 3＝CaSO 4↓＋H 2O 17.铜(铁)与浓硫酸反应： Cu(Fe) ＋ 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 (FeSO 4) ＋ 2H 2O ＋SO 2 ↑碳与浓硫酸反应： C ＋ 2H 2SO 4（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ 硫与浓硫酸反应： S ＋ 2H 2SO 4（浓）3SO 2↑＋2H 2O硫化氢与浓硫酸反应：H 2S ＋ 2H 2SO 4（浓）＝S ↓＋SO 2＋2H 2O 18.黑火药爆炸：S ＋2KNO 3＋3C K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑ S ＋6HNO 3（浓）H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 19.硫与碱反应：3S ＋6KOH2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O20.Na 2SO 3与H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O八、氮及其化合物催化剂△1.氮气和氧气反应： N 2＋O 2 2NO 氮气和镁：N 2＋3MgMg 3N 22.工业合成氨： N 2 ＋ 3H 2NH 33.一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O ＝ 2NO 2 溶于水：3NO 2 ＋ H 2O ＝ 2HNO 3 ＋ NO 5.氨气溶于水： NH 3 ＋ H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH 4＋＋ OH－6.浓氨水受热分解 NH 3·H 2O△NH 3↑＋H 2O7.氨气和氯化氢： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 8.氨的催化氧化4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O 9.氯化铵受热分解： NH 4ClNH 3↑＋HCl ↑10.碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 NH 3↑＋ H 2O ＋ CO 2↑ (NH 4)2CO 32NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 ＋ NaOH NaNO 3 ＋ NH 3↑＋H 2O 离子方程式：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O12.实验室制氨气：2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl 2 ＋ 2NH 3↑ ＋ 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO 3－＋Cu ＝ Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO 3) 2＋2NO ↑＋4H 2O离子方程式：8H ＋＋2NO 3－＋3Cu ＝ 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O15.铁和硝酸：3Fe ＋8HNO 3(稀.不足)＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O Fe ＋4HNO 3(稀.足)＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe ＋4HNO 3(浓.不足)Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Fe ＋6HNO 3(浓.足)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O15.硝酸见光分解：4HNO 3＝4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O(见光或受热分解)＋的检验离子方程式：NH 4＋＋ OH－NH 3↑＋H 2O、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4HNO 3 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4HNO 3＋2NO 2CO 2＋N 2 九、镁及其化合物＋O 22MgO 3Mg ＋N 2Mg 3N 2 ＋CO 2C ＋2MgO＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑(沸水) ＋H 2O ＝Mg(OH)2(缓慢)＋6H 2O ＝2NH 3↑＋3Mg(OH)2放电催化剂催化剂高温高压(熔融)Mg ＋Cl 2↑有机化学部分一、烷烃1.甲烷和氯气取代：CH 4 ＋Cl 2 CH 3Cl ＋ HClCH 3Cl ＋ Cl 2 CH 2Cl 2 ＋ HClCH 2Cl ＋ Cl 2 CHCl 3 (氯仿)＋ HCl CHCl 3 ＋ Cl 2CCl 4＋ HCl2.甲烷的裂解：CH 4 C＋2H 23.十六烷裂化：C 16H 34 C 8H 18 ＋ C 8H 16 二、烯烃=CH 2＋ Br 2 CH 2Br —CH 2Br=CH 2 ＋ CH 3CH =CH 2 ＋ =CH 2 ＋ =CH 2 PE)2]n=CH 2 ＋ =CH PVC)Cl =CH [CH 2－CH]n 聚苯乙烯PS)=CF 2 [CF 2－CF 2]n (聚四氟乙烯)三、苯Br 2 2. HO4.＋ Cl 2 C 6H 6Cl 6（六六六）三硝基甲苯)＋ 3H 2O≡CH光照光照光照光照高温催化剂加热、加压催化剂引发剂引发剂 (甲基苯)光照四、乙酸、乙醇、酯＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2.乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O4.乙醇消去反应（实验室制取乙烯）：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O5.乙醇的分子间脱水：C 2H 5OH ＋C 2H 5OHC 2H 5OC 2H 5＋H 2O 6.乙醇与氢卤酸反应：CH 3CH 2OH ＋ HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O＋H 2 CH 3CH 2OH＋O 2 CH 3COOH 9.银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O＋2Ag(NH 3)2OH NH 4HCO 3＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O11.OH )2Ag(NH CHO OH(CHOH)CH 2342+O H 3NH 2Ag COONH OH(CHOH)CH Δ23442++↓+−→−＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O＋2Na 2CH 3COONa ＋H 2↑14.酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH CH 3COOCH 2CH 3 ＋H 2O五、油脂、糖类1.酯的水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH(s)＋6O 2(g) 6CO 2(g)＋6H 2O(l) 3.葡萄糖发酵制取酒精：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 2↑＋H 2O C 6H 12O 6＋ C 6H 12O 6 蔗糖葡萄糖果糖5. C 12H 22O 11 ＋ H 2O 2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖 6. (C 6H 10O 5)n ＋ nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉/纤维素葡萄糖7.油脂的硬化（氧化）：C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH ＋3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 8.皂化反应： C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH ＋3NaOH 3C 17H 35COONa ＋ CH-OH C 17H 352 CH 2-OH9.葡萄糖的检验：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O10.葡萄糖与H 2加成(还原)：CH 2OH(CHOH)4 CH 2OH(CHOH)4CH 2OH (己六醇) 11.葡萄糖的酯化反应：CH 2OH(CHOH)4CHO CH 2(CH)4CHO(葡萄糖酯)＋5H 2O O ＝C C ＝O CH 3 CH 3Cu/Ag △ 浓硫酸170℃浓硫酸140℃△催化剂△△△△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂加压、加热。