PH值计算习题
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
pH值计算习题课
如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？
pH=-lg[H+] = -lg（10—5/10）=-lg10—6 =6
在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
[H+]. [OH-]水=10-14
[H+]=[H+]水+10-8
([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 [H+]水=[OH-]水 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L 法一：pH=-lgKW/[OH—] 法二： pOH=-lg[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7
15 14 13 14+lgm/n 14+lg3/2
（4）
（5）
m：n
3:2
强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性 pHa+pHb=X
[H+] -] = [OH
Vb = 1014-X Va
将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表 组别 Va：Vb [H+]：[OH-] pHa+pHb
（1）
（2） （3）
10：1
1：1 1：10
1：10 1：1 10：1 n:m 2：3
中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 中性。则V1：V2= _________；
高二化学3.22 pH值计算(习题课)
=-lgKW/c(OH-) =-lg10—8
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ 倍后， 值为多少？ 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到 ℃ 的 溶液稀释到 倍后 值为多少 OH—=（10—5×1+999×10—7）/1000 （ × ） =1.1×10—7 × pOH=-lgc(OH—) =6.96 pH=14-6.96=7.04
pH值计算 值计算1—— 强酸的稀释 值计算
例题： 值等于5的盐酸溶液稀释到原来的 例题：在25℃时，pH值等于 的盐酸溶液稀释到原来的 倍，pH ℃ 值等于 的盐酸溶液稀释到原来的10倍 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 倍后， 值等于多少？ 值等于多少？稀释到 倍后 值等于多少 解： pH=-lgc(H+)=-lg（10—5+9×10—7）/10 =-lg10—6 =6 pH=-lgc(H+) =-lg（10—5+999×10—7）/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3 时 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26
pH值计算 值计算6—— 强碱与强碱混合 值计算
例题： 值等于9和 值等于 值等于11的两种氢氧化钠溶液 例题：在25℃时，pH值等于 和pH值等于 的两种氢氧化钠溶液 ℃ 值等于 等体积混合pH值等于多少 值等于多少？ 等体积混合 值等于多少？ 解：[OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) （ × pOH=-lgc(OH—) pOH=-lg5×10-4 × =4-lg5 =3.3 pH=14- pOH =10.7 pH混= pH大-0.3
PH计算
关于溶液pH计算的同步习题一、单一溶液的pH计算1．强酸或强碱溶液（单一溶液）pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____。
0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。
【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）；pH=______。
0.002mol/L的氨水（电离度=5%）；pH=_____。
二、酸或碱稀释后的pH计算1．强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=________。
（2）把1ml 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。
（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。
（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。
【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后，溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。
2．弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近（）。
A．8.3 B．8.7 C．9 D．11.7四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.4mol/L硫酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.5mol/L盐酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【巩固练习】1．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )。
ph值练习题
ph值练习题练习题1：根据以下物质的pH值，判断它们的酸碱性质。
1. 柠檬汁：pH2.32. 水：pH 73. 面糊：pH 8.54. 醋：pH 2.95. 洗洁精：pH 9.56. 柠檬酸：pH 1.6解答：1. 柠檬汁：酸性2. 水：中性3. 面糊：碱性4. 醋：酸性5. 洗洁精：碱性6. 柠檬酸：酸性练习题2：将以下物质按照pH值的大小进行排序（从低到高）：1. 肥皂：pH 102. 橙汁：pH3.53. 牛奶：pH 6.74. 电池酸液：pH 15. 咖啡：pH 5解答：1. 电池酸液：pH 12. 橙汁：pH3.53. 咖啡：pH 54. 牛奶：pH 6.75. 肥皂：pH 10练习题3：假设有一种饮料，其pH值为3.8。
根据这个pH值，判断该饮料属于酸性、中性还是碱性。
解答：根据pH值的范围划分，pH值在0-7之间的物质被称为酸性物质。
因此，该饮料属于酸性。
练习题4：苹果和橙子的pH值分别为3.0和4.0。
根据这些数据，回答以下问题：1. 哪种水果更酸性？2. 二者的酸性程度相差多少？解答：1. 橙子更酸性，因为其pH值更接近于1。
2. 两者的酸性程度相差为1，苹果的pH值比橙子更小1个单位。
练习题5：将以下物质的pH值转化为浓度形式（十的负x次方）：1. 南极冰花：pH 11.22. 牛奶：pH 6.83. 橙汁：pH 3.44. 酸雨：pH 4.25. 白醋：pH 2.5解答：1. 南极冰花：1.6x10^-11 mol/L2. 牛奶：2.5x10^-7 mol/L3. 橙汁：3.6x10^-4 mol/L4. 酸雨：6.3x10^-5 mol/L5. 白醋：3.2x10^-3 mol/L练习题6：如果将含有质子浓度为0.001 mol/L的溶液称为酸性溶液，含有氢氧根离子浓度为0.001 mol/L的溶液称为碱性溶液，那么根据以下物质的pH值，判断它们属于酸性溶液还是碱性溶液。
高二化学选修4 PH的计算
(2013·上海卷)374 ℃、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强 的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超 临界水 ( )
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
答案
B
超临界水仍然呈中性，但含有较多的H＋和OH－，
1.完成教材P52习题4、5、6、7 2.完成补充作业 3.预习中和滴定
盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度
【
c(H+)=0.001mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.001=3；
解
加水稀释到原来的10倍，pH=3+1=4；
析 】
水到原来的103倍，pH=3+3=6；
加水到原来的106倍，pH=3+6=9＞7，此时应考虑水电离出的H+，
意
7：酸不能大于7；碱不能小于7。
溶液pH计算
二、酸、碱溶液的稀释 2.弱酸、弱碱的稀释（常温下） 1、pH=1的CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范围是__1_＜__p__H_＜_；2 2、pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是 __1_1_＜__p_H__＜__1。2
【 解
pH小等于7，故A、C项错误；又超临界水具有很强的
析 溶解有机物的能力，根据相似相容的原理可以知道B正
】
确(有机物大多数是非极性分子)，D错误；答案选B。
溶液的酸碱性与pH的关系
25℃，c(H+)
PH
酸碱性与PH的关系
酸性 ＜1×10—7mol/L PH＜7 c(H+) 越大PH越小，酸性越强
PH 计算
pH计算专项练习题酸按酸，碱按碱，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。
1.常温下将PH=8和PH=10的两份NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的PH 值（混合后体积变化忽略不计）_______________2.pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH值______________3.常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH等于_______________4.常温下，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到1000mL，pH________7。
5.pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H＋)的比值为__________。
6.某温度下，水的离子积常数为Kw=10-12。
该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为______________7.求下列溶液的pH(常温条件下；混合溶液忽略体积的变化)；(已知lg2＝0.3)。
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液(2)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%)(3)将pH＝9的NaOH与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(4)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合(5)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合(6)0.001 mol·L－1的NaOH溶液(7)pH＝2的盐酸与等体积的水混合(8)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍8.在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。
溶液的pH计算练习题
溶液的pH计算练习题练习题1：求一个弱酸溶液的pH值，已知该溶液的酸离子浓度为0.01mol/L，酸离子的电离常数为1.8×10^-5。
解答：首先，根据酸离子浓度和电离常数的关系，可以得出酸的浓度为0.01mol/L，酸的电离度为1.8×10^-5。
由于该溶液为弱酸溶液，可以假设酸的电离度远小于1，因此可以忽略酸的电离度，即酸的浓度等于酸的总浓度。
然后，根据酸的离子反应方程式HA ⇌ H+ + A-，可以得出酸的电离度等于H+的浓度。
由于酸的浓度等于酸的总浓度，可以得出H+的浓度等于0.01mol/L。
最后，根据pH的定义，pH = -log10[H+]，可以计算出pH值为2。
练习题2：求一个弱碱溶液的pH值，已知该溶液的碱离子浓度为0.02mol/L，碱离子的电离常数为5.6×10^-10。
解答：首先，根据碱离子浓度和电离常数的关系，可以得出碱的浓度为0.02mol/L，碱的电离度为5.6×10^-10。
由于该溶液为弱碱溶液，可以假设碱的电离度远小于1，因此可以忽略碱的电离度，即碱的浓度等于碱的总浓度。
然后，根据碱的离子反应方程式B + H2O ⇌ BH+ + OH-，可以得出碱的电离度等于OH-的浓度。
由于碱的浓度等于碱的总浓度，可以得出OH-的浓度等于0.02mol/L。
最后，根据pOH的定义，pOH = -log10[OH-]，可以计算出pOH值为1.7。
由于pH + pOH = 14，可以计算出pH值为12.3。
练习题3：求一个酸碱中和溶液的pH值，已知该溶液中的酸和碱的浓度分别为0.01mol/L和0.02mol/L，酸和碱的电离常数分别为1.8×10^-5和5.6×10^-10。
解答：首先，根据酸和碱的浓度和电离常数的关系，可以得出酸的电离度为0.01mol/L * 1.8×10^-5 = 1.8×10^-7，碱的电离度为0.02mol/L * 5.6×10^-10 = 1.12×10^-11。
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PH值计算习题
1．313 K时，水的K W＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液( ) A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断
2．（双选）在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13
3．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( ) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
4[双选]25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为( ) A．12 B．7 C．6 D．2
5．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
6．将pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A.1/2(10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L
C．(1×10－4＋5×10－10) mol/L D．2×10－10 mol/L
7、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）
A.1010：1
B. 5×109：1
C.108：1
D.1：1
8、（双）某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）
A.1
B.3.3
C.13
D.12.7
9、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）
A.1：1
B.1：2
C.10：1
D.2：1
10、（双）下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL 浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
11、(双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到
1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
12、（双选）将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（）
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法判断
13.已知一种C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）
A.浓的强酸和稀的强碱反应
B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡
pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
15、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
二、非选择题
16．25℃时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是______________，其中由水电离产生的c(H＋)是________。
17.某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= _________ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=__________ ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=________ 。
18. 当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液的PH 值是________
答案：1—5C（CD）D（AD）A 6---10D C (AC )C (BC ) 11—15(CD )(AC)BBC
16,1 10－13 17、2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 18、12.3。