最新一级注册结构工程师基础考试笔记资料

一级注册结构师基础考试资料

物理

1、光：光程差nx

在相同的时间内，一束波长为 的单色光在空气中和在玻璃中传播的路程不相等，走过的光程相等。

最小分辨角：1.22*λ/D

迈克尔逊干涉仪：d=k×λ/2『每移动λ/2，望远镜的视场中就有一条明纹通过，若有N条明纹通过，则M2平移的距离即为d』

当自然光以布儒斯特角入射到两种不同介质的表面时，其反射光是光振动垂直于入射面的线偏振光。

布儒斯特定律tanα=n2/n1

e光在晶体中各个方向的折射率不相等，即它在晶体中的传播速度随方向不同而改变。而o光在晶体中各方向的折射率和传播速度都相同。

光轴：晶体中存在一些特殊方向，光沿这些方向入射时不发生双折射，即这些方向o 光和 e 光的折射率相等，传播速度相同。

2、热：dQ=dE+dA,(*绝热线比等温线陡)

pV/T=m/M *R=N/N0 *R,

E=m/M *i/2 *R*T,

dA=p*dV

热机循环：标志着循环过程中吸收的热量有多少转换成有用功。

卡诺循环：热机效率=1-T2/T1=1-Q2/Q1『T1为高温热源的温度，T2为低温热源的温度。』

熵变：dS=dQ/T

分子质量：u=M/N0(N0=6.022*10^23)

热力学第二定律：(孤立系统中，自发进行的过程是不可逆的，总是沿着系统热力学概率（无序性）增加的方向进行，也就是由包含微观态数目小的宏观态向包含微观态多的宏观态的方向进行。)

开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。(并不意味着热不能完全转变为功)

克劳修斯表述：热量不能自动地从低温物体传到高温物体。并不意味着热量不能从低温物体传到高温物体。("

自动" 即热量从低温物体传到高温物体不能自发进行，不产生其它影响。)

可逆过程：(外界也恢复原状)一切与热现象有关的宏观实际过程都是不可逆的，其自发进行具有单向性。

熵增加原理：孤立系统中自然发生的热力学过程总是向着熵增加的方向进行。

卡诺循环中，净功与P-V图上的曲线包裹的面积有关，而效率只跟温度T有关。

3、动：速率分布函数：f(v)*dv=dN/N 『在麦克斯韦速率分布曲线下的任意一块面积等于相应速率区间内分子数

占总分子数的百分比。』方均根速率v^2=3RT/M 分子的平均速率=v*f(v)*dv的零~正无穷积分。

分子平均自由程、平均碰撞频率与P、V、T的关系。

P=nKT （n=N/V 表示单位体积分子数）

4、波：y=Acos[w(t-x/v)] 波沿x轴正方向传播，P点距O点距离x，

介质元的动能和势能之是同相变化的。当介质元处在平衡位置时，其动能和势能同时达到最大值；当介质元处在最大位移时，其动能和势能同时达到最小值。

波的强度与波的振幅平方成正比。

波的能量密度是随时间周期性的变化的。

驻波的波形特征：两个波节（或波幅）的间距为λ/2，同一段上的各点的振动同相，而隔开一个波节的两点的振动反相。两个相邻波节内各点的振动相位差为0。

化学

1、四个量子数：主量子数n=K、L、M.. （决定电子能量）、角量子数l=0、1、2… （决定原子轨道形状）、磁量子数m=0、±1、±2（决定原子轨道空间伸展方向）、自旋量子数ms=±1/2（决定电子自旋方向）

2、原子核外电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理（一个原子轨道只能容纳2个电子（自旋方向相反））、洪特规则（在等价（简并）轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同）。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。

3、化学键：

离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如NaCl

共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如N2、HCl等，有方向性和饱和性。

4、分子间力与氢键：

分子间力（范德华力）：=色散力＋诱导力＋取向力无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。

氢键：具有方向性和饱和性。

5、离子半径大小规律：

同周期：自左向右随原子序数增大而减小；同族：自上而下随原子序数增大而增大；

同一元素：带电荷数越多，半径越小。

6、非电解质稀溶液依数性（核心性质是蒸气压下降）：

蒸汽压下降：⊿p= x A p o（水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与x A-摩尔分数有关）

沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度

渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。

通性：与溶质本性无关。（电解质溶液，无以上定律关系）

7、元素性质的周期性

金属性（主族元素）：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。

电负性（吸引电子的能力）：从左到右，电负性增大

电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。

电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。

氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：

同周期：从左到右酸性递增，碱性递减；

同族：自上而下酸性递减，碱性递增；

同一元素：价态越高，酸性越强。

8、熵（S）判据：适用于孤立体系

规定熵：S（0K）＝0（热力学第三定律）

标准熵S mo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。

9、吉布斯自由能（G）判据：等温等压，对外做功能力的量度

ΔG＝ΔH－TΔS 临界温度：T=ΔH/ΔS

ΔG＜0，自发过程

ΔG＞0，非自发过程

ΔG＝0，平衡状态

（体系的自发变化将向ΔH减小（Q放热）和ΔS增大的方向进行。）

四种情况：ΔH<0，ΔS>0；ΔH>0，ΔS<0；ΔH<0，ΔS<0（自发进行的最高温度）；ΔH>0，ΔS>0（自发进行的最低温度）；

10、基元反应（一步完成的简单反应）和反应级数（反应物浓度项指数的总和）：只有基元反应中的浓度项的指数才等于相应的化学计量数。

反应速率的决定步骤：各分步反应中速率最慢的一步。

活化能：活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

Ea越大，反应速率常数k越小，反应速率也越小。[l g k=A-E a/T]