陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高三上学期一轮复习第一次测试化学试题 Word版含答案

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陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

高新部高一期中考试化学试题一、选择题（每题2分，共50分）1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是2.下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N23.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )4.下列说法中正确的是( )A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤7．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4 D．CaCl28.下列分类标准不正确的是( )A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D.化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)9.M2与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，则M2中M的化合价是( C)A.+2B.+4C.+6D.+310．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌11．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。

陕西省黄陵中学2018届高三化学上学期开学考试试题(重点班,含解析)

陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题（解析版）一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 【答案】C【解析】试题分析：A、酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B、二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C、四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误，故选C。

考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3AD. D【答案】B【解析】A、100 mL的量筒精确到1或小数点后一位，选项A错误；B、酒精与水混合物，利用沸点不同用蒸馏的方法分离，选项B正确；C、用pH试纸测溶液的pH值，不能润湿，否则测得的醋酸PH值偏大，选项C错误；D、不能在容量瓶中直接溶解固体，选项D错误。

答案选B。

题号：17684583688028164.下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】试管常作为反应装置，不能用于物质分离，①错误；②漏斗用于过滤，过滤可分离固体和液体，②正确；③分液漏斗用于分离互不相溶的液体，③正确；④用于称量物质质量，不能用于物质分离，④错误；⑤蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，⑤正确；⑥研钵用于粉碎固体，不能用于物质分离，⑥错误。

2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高一化学四月月考试题【有答案】

陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高一化学4月月考试题一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1. 下列说法正确的是( )A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D. X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族2. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体3. 在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是( )①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值③正、负化合价的绝对值之和等于8 ④负化合价＝最高正价－8A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④4. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法正确的是( )A. He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. He位于周期表第二周期第ⅡA族C. 其原子核中质子数为2、中子数为1D. 核聚变是化学反应5．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料6．放射性元素277112Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。

下列说法中正确的是( ) A ．每次衰变都放出42He B ．每次衰变都放出TC.153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子7.右图中，a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) A ．元素b 位于ⅥA 族，有＋6价、－2价两种常见化合价 B ．五种元素中，元素e 的性质最稳定C ．元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD ．元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c>e8．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分。

陕西省黄陵中学高三化学上学期质量检测试题

陕西省黄陵中学2017届高三化学上学期质量检测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中：( )A．c(NH4+)＜c(Cl-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)C．c(NH4+)＞c(Cl-)D．无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系3．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A．a mL B．(50-a)mLC．大于(50-a)mL D．大于a mL4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Na2CO3溶液C．向水中加入Al2(SO4)3固体D．将水加热到100 o C，使pH＝66、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。

对该混合溶液的下列判断正确的是A、c(H+)-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①8、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量K2S9、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO410、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)11、已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。

陕西省黄陵县2018届高三化学上学期开学考试试题普通班2017090601208

高三普通班开学考试化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。

) 1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个5．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A．44 B．28 C．32 D．166．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AC．1.6gNH2-离子所含电子数为N AD．10g D2O所含的中子数为4.5N A7.下列分类标准不正确的是( )A.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质和化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)8.下列电离方程式,书写正确的是( ) A.Al 2(SO 4)32Al 3++3S B.AlCl 3Al 3++C C.Mg(NO 3)2Mg +2+2N D.KMnO 4K ++Mn 7++4O2-9.下列说法正确的是( ) A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 10.下列说法错误的是( ) A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳体系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应11．实验室需要配制离子浓度均为1 mol ·L －1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是( ) A ．Al 3＋、NO －3、K ＋、SO 2－4 B ．Cu 2＋、Ba 2＋、SO 2－4、CO 2－3 C ．OH －、Cl －、NH ＋4、Na＋D ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －312．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO 4溶液至溶液呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A ．K ＋、MnO －4、Cl －、SO 2－4 B ．Na ＋、CO 2－3、SO 2－4、Cl －C ．NO －3、Na ＋、HCO －3、Ba 2＋D ．Na ＋、NO －3、H ＋、SO 2－414．在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O 15．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

2018届陕西省黄陵中学高新部高三上学期期末考试化学试题(解析版)

陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期末考试化学试题一、选择题（46分）1. 下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是 ( )A. DO+ B. F－ C. D. Ne【答案】A【解析】由题意知选项微粒的电性与钠离子相同，即只能是A选项。

2. 元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A. 金属与非金属的分界线附近区域B. 过渡元素区域C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域D. 元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B3. 两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3 ③m＋4 ④m+5⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。

其中不符合题目要求的是（）A. ①④B. ②⑥C. ③⑤D. ⑥⑦【答案】C考点：考查元素周期表的结构而和原子序数的判断点评：该题综合性强，难度较大，对学生的思维能力要求高。

该题的关键是先根据元素化合价判断所处主族，可能构成的化学式，从而确定原子序数，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。

4. 下列说法正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(C O32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2C. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0【答案】D【解析】试题分析：A．氟元素无最高正化合价，错误；B．这个c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6mol2.L-2相等，但沉淀溶解平衡会发生移动，错误；C．物质的类型不同，不能通过K sp(AB2)和K sp(CD)大小进行对照，错误；D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，该反应的熵是增加的，有利用反应自发进行，要使反应不能自发进行，则该反应肯定满足ΔH>0，正确；考点：本题考查反应的自发性判断，沉淀溶解常数，元素化合价与族的关系。

陕西省黄陵中学高新部高三上学期开学考试——化学(化

陕西省黄陵中学高新部 2018届高三上学期开学考试化学试题可能用到的原子量：C ：12 H ：1 Cl ：35．5 Na ：23 Ag ：108 Cu ：64 N ：14第Ⅰ卷（每题3分，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 2．如下图所示的实验操作中，正确的是()3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A.C ．③④D ．①⑤4．质量相同的下列物质，含分子数最少的是A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1 mol Fe 与足量H 2O （g ）反应，转移的电子数为2N A B ．10mL pH ＝6的纯水中含OH -数目为10-10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N AD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1N A6．120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。

则该烃的分子式是A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H127．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象8．下列有关说法或操作中，正确的有()①标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L②用托盘天平称量50.56 g KCl固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A．1个B．2个C．3个D．4个9．以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋既是化合物又是酸⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆、雾、烟都是胶体⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③⑥⑦B．①②③⑤C．②③④⑤⑥D．①③④⑦10.下表各组物质分类不正确的是()11的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

2018届陕西省黄陵中学高新部高三上学期期末考试化学试题

陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期末考试化学试题一、选择题（46分）1. 下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是 ( )A. D 3O+B. F－C.D. Ne【答案】A【解析】由题意知选项微粒的电性与钠离子相同，即只能是A选项。

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2017-2018学年高新部高三阶段检测化学试题（时间100分钟，总分100分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，共19个小题，每小题3分,共57分）1.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钾溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液2、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g 的H2，则被氧化的钠是（）A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g 3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4、在100 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12 mL 5 mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A.13.4 mLB.22.40 mLC.6.72 mLD.0 mL5、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应6、下列关于Na2O2的说法正确的是()A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物7．下列事实及其解释不正确的是()A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与Na2O2的反应是放热反应C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应8、将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（）A.甲=乙=丙=丁B.乙=丙>甲=丁C.乙>丙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁9、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－410．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3 11、下列图象正确的是( )12、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是()A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（)14、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．①②③④⑦B．④⑥⑦⑧C．②③④⑥⑦D．②③④⑤⑧15、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是()A．OH－＋CO2－3＋2H＋―→HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋―→HCO－3＋2H2OC．OH－＋CO2－3＋3H＋―→CO2↑＋2H2OD．2OH－＋CO2－3＋4H＋―→CO2↑＋3H2O16、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉17、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是()A．FeCl2B．Na2O C．SiO2 D．AlCl3 18、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－319、取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是() A．丙醇B．甲醛C．CO D．H2二、非选择题（43分）21、（6分）用“√或×”判断下列说法的正误()(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解(2)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火(3)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A(4)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(5)由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆(6)Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料。

故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体。

22、（10分）按要求写化学方程式或是水溶液中的离子反应也可书写离子反应方程式。

①Na和H2O的反应②Na2O2和H2O的反应③NaH和水的反应④将NaOH与CO2按物质的量之比3:2充分反应⑤向Na2CO3溶液中通入过量CO2 ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合⑦将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合⑧Al和NaOH溶液的反应⑨Mg和稀硝酸溶液的反应⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合23．（8分）将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为_______g，碳酸钠的质量分数为_________。

24．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是，所用玻璃仪器有哪些。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式。

①；②；③；④。

25．（9分）请回答：(1)H2O2的电子式________________，Na2O2的电子式________________(2)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________________________________________________________。

(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO－4＋()C2O2－4＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________（4）向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为____________高新部高三阶段检测化学答题卡姓名班级考号一、选择题（每小题只有1个正确选项，共19个小题，每小题3分，共57分）二、非选择题（43分）21、（6分）(1) (2) (3) (4) (5) (6)22、（10分）①__________________________________________________②____________________________________________________________________③_____________________________________________________________________④_____________________________________________________________________⑤_____________________________________________________________________⑥_____________________________________________________________________⑦___________________________________________________________________⑧_____________________________________________________________________⑨_____________________________________________________________________ ⑩_____________________________________________________________________23、（8分）（1）__________________________________________。