长沙市一中2012届高考一轮复习必做化学题系列(2)
2012届高三化学一轮复习精品测试(高考题+模拟题)：化学与技术
O单元化学与技术O1化学与工农业生产1.[2011·北京卷] 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是()【解析】B废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。
2.[2011·福建卷] 下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【解析】A CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A项错误；产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B项正确；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C项正确；合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D项正确。
3.[2011·江苏化学卷] NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应图0【解析】B NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl得2e－2＋Ca(C失2e －lO)2＋2H 2O ，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，B 对；铁在加热条件下可以与Cl 2反应生成FeCl 3，C 错；NaCl 与NH 3、CO 2和H 2O 反应生成NaHCO 3和NH 4Cl ，不属于氧化还原反应，D 错。
4.[2011·山东卷] 【化学－化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。
2012届高考化学一轮复习测试卷：离子反应
第一卷1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋解析：人体能够吸收的铁是＋2价的，故口服液中应含有Fe2＋，在检验时应先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有Fe2＋。
答案：C 学科网ZXXK]2.下列离子方程式正确的是()A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
答案：BD3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，[Al(OH)4]－水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO－3不能共存；C项，NH＋4能和OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存。
2012届高考化学第一轮复习针对训练题(含答案)
2012届高考化学第一轮复习针对训练题(含答案)(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011•郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是( ) ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池．比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A. 答案：A 2．(2011•邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料――泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g•cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场．则下列关于泡沫铝的说法错误的是( ) A．泡沫铝是纯净物 B．泡沫铝是一种合金 C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造解析：泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误．答案：A 3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( ) A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：A将青铜器放在银质托盘上，易形成原电池，Cu为负极，加速其腐蚀．C在潮湿的空气中易被腐蚀．答案：BD 4．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是( ) A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大 D．它们都能完全溶解在盐酸中解析：铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中．答案：B 5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：金属越活泼，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋>Zn2＋>Mg2＋；同一种还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性强的先反应，锌与Mg2＋不反应，先与Ag＋反应，所以首先置换出的是Ag. 答案：C 6．(2011•湖南九校联考)铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现有2 mol/L 稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为( ) A．0.045 mol B．0.03 mol C．0.0225 mol D．0.02 mol 解析：根据3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 n 0.12 mol 1.7 g85 g/mol ＝0.02 mol 则H＋过量，以NO－3作为计算依据，可得最多消耗铜的物质的量为0.03 mol. 答案：B 7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是( ) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析：A项MnO2作催化剂，反应过程中质量不变；B项铁皮表面的镀锌层能溶于NaOH溶液，但铁不反应；C项反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片．答案：D 8．(2011•南京一调)铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu ＋SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是( ) A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确．C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，不正确．电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的量小于0.5 mol. 答案：A 9．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu. 答案：D 10．(2010•安徽高考)如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( ) A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱解析：本题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力．由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对FeCr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反应产生的是NO，不是NO2，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H＋的浓度关系并不大(因为各种情况下H＋的浓度是一定的)，主要还是取决于Cr的含量．答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(10分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的________(填字母)． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 该反应的离子方程式为______________________________________________________． (2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)． A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3 (3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是______________________________________________．解析：本题是利用Fe3＋与Cu2＋在不同pH范围内水解程度不同，使Fe3＋水解生成沉淀进行实验除杂，从而得到较纯净的CuCl2•2H2O.应先用氧化剂氧化Fe2＋生成Fe3＋，所给氧化剂中，H2O2不引入杂质，也不会造成环境污染，为最佳选择．使Fe2＋→Fe3＋后，再加入CuO或Cu2(OH)2CO3，来调节溶液的pH，让Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀．因Cu2＋易水解，故在加热析出CuCl2•2H2O晶体时，要通入HCl以防止水解．答案：(1)C 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)C (3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解 12．(12分)(2009•山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题： (1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)． a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________． (3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)． (4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________，直到__________．用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)．解析：(1)问中由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN 与Fe3＋反应呈明显的红色． (2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流． (3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3•H2O.NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b. (4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管．答案：(1)c d (2)冷却结晶引流(3)NH3•H2O b (4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切酸式13．(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2SCuCO3•Cu(OH)2请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是___________________________． (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S=====高温6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是________． (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______________． (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：______________________________________________________________________________________________________________________. (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母). 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B 铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C 铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无解析：(1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出Cu2S中铜的质量百分含量最高． (2)Cu2S和Cu2O 中＋1价的铜化合价降低，所以二者都是氧化剂． (3)结合SO2的性质和用途来回答． (4)回忆课本电解原理的应用――粗铜的精炼． (5)A项铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu(O H)2•CuCO3，所以铜绿能和盐酸反应，A项正确．B项，铜表面生锈生成的是铜绿，不是致密的氧化物．铜和浓硫酸在温度较高时能反应，不能用铜容器盛放浓H2SO4，B项是错误．C项陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生电化学腐蚀，C项错误．D项，CuSO4•5H2O 受热失水是化学变化．因为Cu2＋是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能作游泳池的消毒剂，D项正确．答案：(1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠 (4)以硫酸铜－硫酸溶液为电解液．电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2＋得到电子沉积在纯铜(阴极)上．(5)AD 14．(14分)(2011•济宁4月月考)Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下：试回答下列问题： (1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径．理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________. (2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析． (1)他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：人教版、广东版、山东版上海科学技术出版社 2005(7～8)化学教学杂志现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理，②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理，③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差.(2)在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足．其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的： HCOOH�D�D→浓硫酸△CO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用) (3)回答以下问题：①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙．②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________． A．因为一般反应从左到右进行 B．排除体系内的空气，使反应过程更安全 C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D．此反应加热时间长有利于产生CO ③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化．④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________________．解析：Ⅰ.(1)中滤液为NaAlO2，途径a加盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)，所以选择途径b. (2)利用空气氧化Cu生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4. Ⅱ.(3)①装置乙出来的气体先经过丁，利用Ca(OH)2除去CO中的杂质HCOOH，再经过戊，利用浓硫酸除去CO中的杂质水蒸气，然后经过甲，使一氧化碳还原氧化铁，出来的气体CO2中含有CO，通过丁Ca(OH)2除去CO2，再使丙收集CO，作为尾气处理；②反应时先产生一氧化碳气体，排净体系内的空气，使反应过程更安全，选B；③继续通一氧化碳冷却至室温，以防止铁被氧化；④Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2. 答案：Ⅰ(1)选择途径b，途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质) (2)2Cu＋O2=====△2CuO， CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O)Ⅱ(3)①丁戊甲丁②B③通一氧化碳冷却至室温(或通一会一氧化碳) ④Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。
2012届高考化学第一轮课时复习题28.pdf
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。
已知，在稀盐酸中存在H2O分子、H+ 、Cl- 三种微粒。
请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？(相关信息：氯化钠溶液中含有Cl- ) 提出问题： 建立假设： 设计并实施实验： 记录现象： 交流共享： 获得结论： 稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？ 稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。
可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。
生活中的酸和碱 柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的”“尝起来涩涩的” 1、酸碱指示剂 一 如何识别酸和碱 ——紫色石蕊、无色酚酞 问题一： 如何设计实验，来探究酸碱指示剂在不同溶液中颜色发生怎样的变化？ 实验要求： 1.向六个井穴中分别滴入少量6种待测液，再滴入2~3滴紫色石蕊试液。
2.向六个井穴中分别滴入少量6种待测液， 再滴入2~3滴无色酚酞试液。
3.认真观察现象并记录在学案上。
[问题一]酸碱指示剂在溶液中的颜色变化 根据实验现象分析： 这六种待测液可以分为几类？ 每类待测液能使指示剂变为何种颜色？ 待测液 白醋 稀 盐酸 蒸馏水 食盐水 肥皂水 氢氧化钠溶液 加入紫色石蕊 试液后的颜色 加入无色酚酞 试液后的颜色 红色 红色 紫色 紫色 蓝色 蓝色 无色 无色 无色 无色 红色 红色 中性溶液 碱性溶液 [问题一]酸碱指示剂在溶液中的颜色变化 酸性溶液 1.一次性区分酸性、中性和碱性溶液可用 试液。
紫色石蕊 2.酚酞可用来检验碱性溶液。
若某溶液滴入 酚酞未见变色，你能得到的准确结论是 。
它不是碱性物质根据实验现象分析： 这六种待测液可以分为几类？ 每类待测液能使指示剂变为何种颜色？ 1.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 。
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 2.一次性区分白醋、蒸馏水、肥皂水应选用 ； 证明澄清石灰水显碱性最好选用 。
A. 紫色石蕊B.无色酚酞试液 A B A 3.某工厂排出的污水对周边的环境造成了严重的 污染。
2012届高考化学第一轮基础复习题4.pdf
第 2 课时 测量液体的密度 1．(1)2.5 mL＝__________cm3＝__________m3. (2)3.6L＝__________dm3＝__________m3. 2．甲、乙、丙三位同学在用量筒测液体体积时，读数情况 如图 11－4－10所示，其中__________同学读数正确，量筒中液 体体积为__________mL. 2.5 2.5×10－6 图 11－4－10 3.63.6×10－3 乙 60 测量液体的密度 【实验步骤】 (1)调好天平，测出烧杯和液体的总质量 m1. (2)将一部分液体倒入量筒中，测出其体积 V. (3)用天平测剩余液体和烧杯的总质量 m2. 【实验拓展】 实验中，若先称出空烧杯的质量，再称液体和烧杯总质量， 然后将液体全部倒入量筒，由于烧杯内的液体有残留，使得所测 体积偏小，所测密度偏大，误差较大． [典例](2011 年广东)学习密度的知识后，刘明同学用实验测 量某品牌酸奶的密度： (1)调节天平横梁平衡时，指针偏向分度盘中央红线的右侧， 此时应向________(填“左”或“右”)移动平衡螺母，才能使天平平衡． (2)如图 11－4－11 甲、乙、丙所示是他按顺序进行实验的示 意图；依据图中的数据完成下表的空格． 图11－4－11 物理量 /单位 空杯的质量 m/g 杯和酸奶的 质量 m/g 酸奶的体积 V/mL 酸奶的密度ρ/(kg·m－3) 测量值 (3)在以上实验中，烧杯内壁会残留部分酸奶而导致实验结 果__________(填“偏大”或“偏小”)，如何做才能避免由此产 生的实验误差？______________________________________________________________________________________________. 思路点拨：做实验时，要学会分析实验误差产生的原因，并 设法减小误差．该实验中，由于烧杯里的酸奶不能全部倒出，导 致测出的酸奶体积比实际体积偏小，所以计算出的密度偏大． 答案：(1)左 (2)33.4 82.0 40 1.215×103 (3)偏大 把实验顺序改为乙、丙、甲。
2012届高三化学一轮复习精品测试(高考题+模拟题)：化学物质及其变化
B单元化学物质及其变化B1离子反应与离子方程式8．B1[2011·安徽卷] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋8．B1【解析】B饱和氯水中含有的Cl2和HClO都具有强氧化性，能够氧化SO2－3离子，故A错误；c(H ＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液为强碱性溶液，OH－与C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－都不发生反应，故B正确；Na2S溶液中的S2－能与Cu2＋反应生成CuS沉淀，故C错误；强碱性溶液中Al3＋能与OH－发生反应生成AlO－2，故D错误。
27．B1B3J2[2011·安徽卷] (14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO－3＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
2012届高考化学第一轮复习针对训练试题及答案
2012届高考化学第一轮复习针对训练试题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2010•西城高三期末)下列事实不能用金属活动性解释的是( ) A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部，D对．答案：A 2．用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不可能出现的现象为( ) A．铁电极逐渐溶解 B．在阳极生成黄绿色气体 C．先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解 D．先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色解析：如果石墨作阳极，铁作阴极，电解时阳极会产生Cl2，阴极产生H2、Al(OH)3，沉淀不可能完全溶解，B正确，C错误．如果石墨作阴极，铁作阳极，电解时阳极逐渐溶解生成Fe2＋，阴极产生OH－，当二者相遇时，会出现D项所述现象．答案：C 3．(2011•东城区高三期末)下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极．选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换．选项C，粗铜应连接电源正极．选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确．答案：D 4．(2011•苏州模拟)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是( ) 组号 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体解析：A项应通入HCl(g)；B项中应加入CuO(s)；D项中AgNO3溶液浓度不变；C项中H2O被电解，故加水可恢复．答案：C 5．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( ) A．a应与c相连接，b应与d相连接 B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等 C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低 D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变解析：a为负极，应与纯铜即与d极相连，b为正极，应与粗铜即与c极相连，A错误．b极析出H2，而d极析出Cu，B正桷．b极附近溶液的pH升高，C错误．电解过程中，d极析出Cu，c极溶解的不仅有Cu，还有各种金属杂质，因而Y装置中Cu2＋的浓度是减小的，D错误．答案：B 6．用石墨作电极电解2 mol•L－1的NaCl和1 mol•L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是( ) 解析：依据2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变．故D项正确．答案：D 7．(2010•福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e －===PbO2＋4H＋＋SO2－4 B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移 D．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d 为阳极．K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO2－4向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确．答案：C 8．(2011•黄冈高三期末)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是( ) A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属 B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：a：阴极；b：阳极；c：阴极；d：阳极．A、B 均不对，而D中，若电解Mg(NO3)2溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出；C中通过计算可知CuSO4不足．答案：C 9．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A．35.5∶108 B．1∶2 C．108∶35.5 D．8∶1 解析：电解前，AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4之间发生反应，最终溶质只剩下NaNO3、KNO3.只有水被电解，显然D 项正确．答案：D 10．(2011•东北高三联考)用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低解析：装置Ⅰ是电解10% NaCl溶液的装置，石墨连接到电源的正极，溶液中的Cl－在该极失去电子产生Cl2：2Cl －－2e－===Cl2↑，铁电极上产生H2：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，由于有OH－生成，故溶液的pH升高．因Cl2能溶解在水中，且与H2O 发生反应：Cl2＋H2O�鸠�HCl＋HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少．装置Ⅱ是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2＋，Fe2＋再与溶液中的OH－反应生成Fe(OH)2：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－(或HClO＋H＋＋2e－===Cl －＋H2O)．综合上述，只有选项B正确．答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(13分)如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题： (1)A极为电源的________极． (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________． (3)乙装置中F极附近显红色的原因是_________________________________________． (4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，电解质溶液的成分是___________________________________________________________ _____________． (5)乙知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：__________________________________________. 解析：本题的突破口为“F极附近显红色”，显红色的原因是生成了OH－，而OH－是由于水电离出的H＋放电，促进了水的电离而生成的．H＋放电说明该极为阴极，B极为负极，则A极为正极． (4)电解精炼铜时应将粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液．通电后，阳极(粗铜)的主要反应是Cu－2e－===Cu2＋.当粗铜的表面出现比铜活泼的金属时，它们也会放电．但生成的阳离子的氧化性比铜离子弱，不可能在阴极上析出，故留在溶液中．而粗铜中活泼性比铜弱的金属会在阳极的底部沉积，成为阳极泥．所以，阴极(精铜)的反应只有Cu2＋＋2e－===Cu，这样就可以在阴极上获得纯净的金属铜．(5)氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极(Y极)移动，则该极附近红褐色变深．答案：(1)正(2)CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑ (3)F极为阴极，H＋放电，促进了水的电离，生成了OH－，使酚酞显红色 (4)粗铜硫酸铜溶液(5)Y极附近红褐色变深 12．(13分)下列四种装置中，①盛200 mL 0.005 mol/L硫酸铜溶液②盛200 mL 0.01 mol/L硫酸③盛200 mL氯化锌溶液④盛200 mL氯化钾溶液． (1)上述四种装置中，为电解池的是________(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是______________________________________________(注明电极名称)； (2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是____________________________，溶液中可能发生的副反应是____________________________； (3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是________(用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计)； (4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________________________________________________ _____________， C极上发生的反应是______________________________________________________．解析：(1)电解池的标志是有外加电源，①③④中都有直流电源，但是③中阳极为活性电极Zn，溶液为氯化锌溶液，看出③是电镀池．①④是电解池． (2)装置④中就是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应． (3)工作一段时间后，①②③溶液呈现酸性，④中呈现碱性．通过0.002 mol电子时，①中生成H＋为0.002 mol，H＋浓度为0.01 mol/L；②中消耗H＋为0.002 mol，剩余H＋为0.01 mol/L×2×200×10－3 L－0.002 mol ＝0.002 mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；③中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2＋水解所得，酸性较弱．所以②中酸性最强，pH最小． (4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置④就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．答案：(1)①④阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu、阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (2)2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH －Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)②(4)2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 13．(12分)(2010•海淀模拟)请按要求回答下列问题： (1)根据图1回答①②. ①打开K2，闭合K1. A极可观察到的现象是____________________________________________________； B极的电极反应式为______________________________________________________．②打开K1，闭合K2. A极可观察到的现象是____________________________________________________； B极的电极反应式为_____________________________________________________． (2)根据图2回答③④. ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为____________________，电解反应的离子方程式为__________________．④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极上产生标准状况下的气体体积为________L. 解析：①打开K2，闭合K1时，图1发生原电池反应，A为负极，Zn溶解，B极：Cu2＋＋2e－===Cu.②打开K1，闭合K2时，图1发生电解反应，B为阳极，Cu－2e－===Cu2＋；A为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu.③图2为电解池．阳极(石墨)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑. 答案：(1)①锌不断溶解Cu2＋＋2e－===Cu ②锌棒镀上一层红色的铜Cu－2e－===Cu2＋(2)③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋④22.4 a128 14．(12分)(2011•潍坊模拟)如图甲、乙是电化学实验装置． (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________．②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________________．③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________________________________________________ _________． (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________________________．②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式) ________ g. 解析：(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH －.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋.②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态．由电解反应式可知，2H＋～CuO～CuCO3，电解后n(H＋)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02×12×80＝0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02×12×124＝1.24(g)．答案：(1)①2H2O＋O2＋4e －===4OH－②2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (2)①Fe－2e－===Fe2＋②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)。
2012届高考化学第一轮阶段复习试题1.pdf
●活动与探究
［课题］试管中的水是否沸腾
［内容］A、B容器里都装有水，当对A加热到使其中的沸腾后继续加热，B管中的水能否沸腾？
［过程］问题指出，鼓励学生大胆猜测，相互讨论，找出解决问题的办法.
［师］现在把你们的猜测说出来
［生甲］A、B都能沸腾因为A沸腾达到沸点，B也达到沸点.所以B也沸腾.
［生乙］B中水不能沸腾.它没能吸热.
［生丙］B怎么不能吸热？我认为B中水能沸腾.
［师］我们可以通过实验得出结论.可是为什么呢？要想知道.我们必须弄清下列问题：
第一：液体沸腾要满足两个条件：一个是要达到沸点；另一个要继续吸热.
第二：要吸热就要有热传递，有热传递必需有温度差
第三：A容器的水为什么沸腾？这是因为A容器中的水达到沸点后，能继续吸收热量.A容器中的水达到沸点，如果外界为1标准大气压，温度为100 ℃，而且在沸腾过程中温度不变.
第四：B容器放在A容器中，A容器中水沸腾，温度100 ℃，B容器中水的温度也为100 ℃，它们没有温度差，B容器中水吸不到热，所以不能沸腾.
［结果］B容器中水不沸腾.
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1 长沙市一中2012届高考一轮复习必做化学题系列（2） 非金属及其化合物（2）
1．如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2
和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通
边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( ) A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3
2．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的( ) a(干燥气体) b(液体) A NO2 H2O B NO 4 mol·L－1 NaOH溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1 mol·L－1盐酸
3．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A．Br－ B．SO2－4 C．H2SO3 D．NH＋4
4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是( ) A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋
恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
7．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是
8.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生 2
成C外，另一产物是盐酸盐。 A――→XB――→Cl2C――→O2D――→O2E――→H2OF 下列说法中不正确的是( ) A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
9．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ） A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解0 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
10. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( ) A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
11. 将盛有a mol NO2和b mol NO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol O2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格： a与b的关系 剩余气体的成分 剩余气体物质的量 若a＝b
若a>b a－b3 若aO2
12.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答下列问题： (1)B分子的电子式为________。 (2)实验室制取A的化学反应方程式为： ________________________________。 (3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是____________________________。 (4)工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式： ____________。当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。
13．某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便地制取一满瓶(125 mL)干燥的氧气。
(1)从所提供的仪器(或装置)A至G中，选出所需要的(填序号)________。 (2)选用的试剂为______________________，化学反应方程式为________________________________。 (3)用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。 气体 所需试剂 3
① ②
14．在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式为________________________________________________， 实验现象为_____________________________________________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是_________________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________。 (4)在标准状况下，若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(不考虑2NO2N2O4)。则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________。
15.（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： ①用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 。 ②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。 （2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。 ②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
③在一定条件下，甲与2O反应的化学方程式是 。 ④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。 ⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。
16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
弹簧夹 浓硝酸
① ② ④ ⑥
③ ⑤ Cu片 可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O。 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是 (2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个实验来判断两种 4
看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)________ a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
参考答案: 1．A 2．D 3．B 4．B 5．B 6．A 7．C 8. D 9. AD 10. BC 11. a与b的关系 剩余气体的成分 剩余气体物质的量 若a＝b 无 0
若a>b NO a－b3
若aO2 b－a4
12. (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)密封于棕色试剂瓶，并置于阴凉处 (4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 22.4
13． (1)AE(或F)C (2)Na2O2、H2O、碱石灰(或浓H2SO4) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(其他答案，合理即可) (3) 气体 所需试剂 ① NH3 浓氨水、生石灰 ② SO2 Na2SO3、浓硫酸
14．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)加入稀H2SO4后，与原溶液中的NO－3构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，反应原理如(2) (4)0.65 mol 41.2
15.
16.（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O