高三期中考化学试卷
2023-2024学年北京丰台区高三(上)期中化学试题及答案
2023北京丰台高三（上）期中化 学2023.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51第一部分（选择题 共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。
量子点是指尺寸在纳米量级（通常2～20 nm ）的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS 2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。
下列说法不正确．．．的是A ．制备过程中得到的CuInS 2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B ．可利用X 射线衍射技术解析量子点的晶体结构C ．已知In 的原子序数为49，可推知In 位于元素周期表第四周期D ．基态Cu +的价层电子排布式为3d 10 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．HCl 的电子式为 B ．甲酸甲酯的结构简式为3C ．2p z 电子云图为D ．NH 3的空间结构模型为3．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A ．熔点：SiO 2 ＞ CO 2B ．酸性：H 2SO 3 ＞ H 2CO 3C ．碱性：NaOH ＞ LiOHD ．热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3 4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是考生 须 知1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。
非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。
4.本练习卷满分共100分,作答时长90分钟。
2022-2023学年上师大附中高三上期中考化学试卷
上师大附中2022学年第一学期期中考试高三年级化学学科本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 N-14 O-16 S-32 Cr-52一、选择题1. 有些垃圾可以用卫生填埋、堆肥焚烧等方法进行处理，下列垃圾中不适合用这些方法处理的是（）A. 废旧农用塑料薄膜B. 厨余垃圾C. 卫生纸D. 废旧纯棉纺织品2. 下列反应属于吸热反应的是（）A. 氢气在氯气中燃烧B. 石灰石在高温下分解C. 稀硫酸与NaOH溶液反应D. 铝和氧化铁在高温下反应3. 中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法不合理的是（）A. 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B. 用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C. 聚二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D. 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染4. 某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的主要成分可能是（）A. KMnO4B. H2O2C. NaClOD. Cl25. 为改善空气质量，我国北方将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。
这主要是（）A. 减少氮氧化物的排放B. 减少硫氧化物的排放C. 降低对臭氧层的破坏D. 降低供热的生产成本6. 某烃的取代基只含一个乙基，则该烃（）A. 至少有5个碳原子B. 一定符合通式C n H2n+2C. 乙基不可能出现在2号位D. 可能为气态7. 下列关于化学用语的表述正确的是（）A. BF3的电子式：B. 26Fe2+的结构示意图：C. 中子数为143的92U原子：285UD. 乙醇的结构简式：C2H6O8. 如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是（）A. 甲中苹果块会变干瘪B. 乙中胆矾晶体表面有“白斑”C. 丙中小试管内有晶体析出D. 丁中pH试纸变成红色9. 对某一可逆反应来说，升高温度的作用是（）A. 提高反应物的平衡转化率B. 改变平衡混合物的组成C. 降低反应物和生成物的键能D. 加快正反应速率，减慢逆反应速率10. 关于化合物(a)、(b)、(c)，下列说法正确的是（）A. a、b、c互为同分异构体B. a、b的一氯代物都只有一种C. a、c都能发生氧化反应D. b、c都属于苯的同系物11. 下列有关实验的说法错误的是（）A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥的方法B. 用稀H2SO4，经溶解、过滤、洗涤、干燥，可将铜粉中的铁粉除去C. 配置FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后稀释D. 用pH试纸区分NH4Cl溶液和NaCl溶液12. 通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是（）A. Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱B. Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱C. 浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱D. 向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱13. 化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如右图所示。
2025届河南省兰考县三中化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届河南省兰考县三中化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。
其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象2、向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( ) A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol3、石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解B．减压分馏C．催化裂化D．常压分馏4、下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中5、已知：。
向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。
下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)C．温度不变时，增大压强可由N点到P点D．N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
2023届厦外石狮分校、泉港一中高三上学期期中考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.非金属氧化物对人类的生存和发展意义重大。
下列说法错误的是A.光导纤维是信息高速公路的骨架，其成分是SiO 2 B.氮氧化物与硫氧化物均是酸雨的主要成因C .NO 2与SO 2均可与水反应，故均为酸性氧化物 D.SO 2具有漂白作用，但不能用于食品的增白2.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是3.如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2—甲基呋喃。
下列说法正确的是A ．糠醇能与蚁酸反应B ．2—甲基呋喃中所有原子可能共平面C ．糠醛与互为同系物D ．糠醛在铜单质催化条件下生成糠醇为氧化反应4.下列实验装置能达到实验目的是①②③④A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na +、Cl −B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积5.LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成(如图)，Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A ．X 的杂化方式是sp 3B ．电负性：Z>Y>X>WC ．四种元素形成的简单氢化物中Z 的沸点最高D．W 原子不满足8电子稳定结构选项离子要求ANa＋、NO －3、Cl －、CH 3COO－c (Na ＋)＜c (NO －3)B Fe 3＋、NO －3、Cl－滴入KSCN 溶液，立即出现红色沉淀C Na ＋、HCO －3、Al 3＋、SO 2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH ＋4、H ＋、Al 3＋、SO 2－4滴加NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面．利用氧化法可制备某些配位化合物，如()2432232252CoCl +2NH Cl+8NH +H O 2Co NH Cl Cl +2H O ⎡⎤⎣⎦．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．()3251mol Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦中含有σ键的数目为21N AB ．0.1mol·L －1的CoCl 2溶液中，Co 2+的数目为0.1N AC ．0.1moN 2与足量H 2在催化剂作用下合成氢，生成的NH 3分子数为0.2N AD ．100g 质量分数为17%的H 2O 2溶液中，氧原子总数为N A7.四甲基氢氧化铵[(CH ３)４NOH]常用作光刻显影剂。
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
高三期中考试卷化学
高三期中考试卷化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。
A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 物质总质量3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. MgCl2D. HCl5. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核带正电，电子带负电B. 原子核带负电，电子带正电C. 原子核不带电，电子带电D. 原子核带电，电子不带电二、填空题（每题2分，共20分）6. 写出下列物质的化学式：水是______，二氧化碳是______。
7. 根据元素周期表，元素周期表中第IA族的元素包括______、______、______、______、______、______。
8. 写出下列离子的符号：钠离子是______，氯离子是______。
9. 写出下列化学反应方程式：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应方程式是______。
10. 根据酸碱盐的性质，下列物质中，属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、实验题（每题5分，共10分）11. 在实验室中，用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。
请写出实验步骤和注意事项。
实验步骤：1. 取一定量的锌粒放入试管中。
2. 向试管中加入稀硫酸。
3. 观察反应现象。
4. 收集产生的氢气。
注意事项：1. 操作时要注意安全，避免酸液溅到皮肤上。
2. 收集氢气时，要确保收集装置的气密性。
3. 氢气是易燃气体，收集后要远离火源。
12. 描述如何通过实验验证硫酸铜溶液显酸性。
实验步骤：1. 取少量硫酸铜溶液于试管中。
2. 向试管中滴加紫色石蕊试液。
高三考试化学试题及答案
高三考试化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯金答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑C. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 提高温度D. 增加催化剂答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. Na₂CO₃D. CaO答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫答案：B9. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑答案：A10. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cu答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：52. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应的平衡会向逆反应方向移动：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)；ΔH = ______。
答案：-3. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱反应生成盐和水时，反应的离子方程式为：H⁺ + OH⁻ → ______。
2025届福建省泉州三中化学高三第一学期期中经典试题含解析
2025届福建省泉州三中化学高三第一学期期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、42MnSO H O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（ ）A ．装置II 中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1B ．装置II 中用“多孔球泡”可增大2SO 的吸收速率C ．装置烧瓶中放入的药品X 为铜屑D ．装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸2、硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A ．1：3B ．2：3C ．1：1D ．3：13、一块11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2到溶液中无Fe 2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200 mL 6 mol •L ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g ，下列说法不正确的是 A ．该合金中铁的质量为5.6 gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 N AD ．所加的稀硫酸中含0.6 mol H 2SO 44、化学是一门具有创造性的科学。
下列事实不能直接体现这一说法的是（ ） A ．青蒿素的发现与合成 B ．水力发电C ．新型复合材料的发明D ．“21世纪的金属”——钛的冶炼5、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3- B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl - C ．K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-6、以熔融 Li 2CO 3 和 K 2CO 3 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。
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2012—2013学年（上）期中考
高三化学
说明：
1、本试题包括卷Ⅰ、卷Ⅱ两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2、卷Ⅰ为选择题，请将答案填在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆
珠笔写在指定位置。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于中和反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
3、阿伏加德罗常数约为N A，下列说法中一定正确的是（）
A．3.4gNH3含共价键的数目约为N A个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5N A个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得N A个SO3分子
D． 6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2N A个电子4、下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是()
A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电D．可以溶于水
5、配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是()
A．在称量NaCl固体时，天平指针偏左B．100 ml容量瓶使用前未干燥
C．转移溶液后，烧杯没有洗涤D．定容时，仰视刻度线
6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====
△
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
A．1 mol ClO2生成有1mol电子转移 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应
7、下列反应的离子方程式错误
．．的是()
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3-＝SO2 ↑+ H2O
C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
D. 氢氧化铁溶于过量的氢碘酸（HI溶液）中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
8、下列除去杂质的方法错误的是
A．除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去CO2中混有的少量的HCl：用NaOH溶液洗气，再干燥
D．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：可在溶液中加入铁粉，充分反应后过滤
9、下列各组离子，在指定溶液中一定可以大量共存的是（）
A．强酸性溶液中：A13+、Mg2+、HCO3—、SO42—
B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32—、OH—
C．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl—
D．NO3—大量存在的溶液中：Fe2+、H+、Cl—、I—
10、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下
列
有
关
说
法
正
确
的
是
(
)
A ． 工段②中结晶出的MgCl 2· 6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2
B ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
C ．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D ．工段①中除去粗盐中的SO 42－
、Ca 2+
、Mg 2+
、Fe 3+
等杂质,加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
12、如下图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A ．甲烧杯中A 极上最多可析出铜0.64g
B ．甲烧杯中B 极上电极反应式4OH －
－4e －
＝ 2H 2O+O 2↑ C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近先变红 D ．烧杯中C 极上电极反应式为4H +
+ 4e －
＝2H 2↑ 13、1mol 白磷转化为红磷时放出18.39kJ 热量，已知： P 4(白磷，s)+5O 2(g)＝2P 2O 5(s) ΔH=－a kJ/mol(a >0)；
4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－b kJ/mol(b >0)，则a 和b 的关系是 A ．a > b B ． a = b C ．a < b D ．无法确定
14、下列实验装置的设计、试剂选用或操作正确的是(
)
15、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。
若Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则下列说法中正确的是( ) A ．原子半径：W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z
C ．气态氢化物的稳定性：Y<Z
D ．四种元素中，Z 的单质的熔、沸点最高
D 除去SO 2中的HCl 气体
福安六中2012—2013学年（上）期中考
高三化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、填空题（本题共3小题，共40分）
16、在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3.两步反应的能量变化示意图如下：（8分）
①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____ ____．
②1 mol NH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是
_________ _________
17、（15分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)M G (元素符号)
(2) Y原子结构示意图________________。
(3) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金
属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
(4) ZX的电子式为___________；
ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________ __。
18、（17分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，还含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料，利用硫酸亚铁
制备高纯二氧化锰的流程如下：
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁在硫酸酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程__________ ．
(2)滤渣A的主要成分为________ ．
(3)氨能不能用氢氧化钠代替？。
原因（用化学方程式解释）：
(4)碱性锌锰干电池中，用Zn和MnO2做电极，电极总反应方程式为：
2MnO2+Zn+2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH
Zn所在电极的电极反应方程式为__________________________．
MnO2所在电极为极，电极反应方程式为__________________________．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15 答案沉淀物pH Al(OH)3 5.2 Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)29.7 Mn(OH)210.4
三、实验题（共15分）
19、某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置(填装置序号)，通过(填写仪器名称) 向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为。
（2）A、E两发生装置反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都退色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
(3) 装置C中的NaOH溶液吸收SO2反应的化学方程式为。
(4) 装置C中若为水，吸收处理尾气可否？说明理由。