高二化学必修四月考试卷.doc
人教版高中化学选修四高二第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。
山西省山西大学附属中学2022高二化学4月月考试题(含解析)
山西省山西大学附属中学2022高二化学4月月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为A．4 B．8 C．16 D．322．下列各项叙述中，正确的是A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C ．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素3．下列关于原子结构的说法正确的是A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B．N2和 PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4．下列表达方式或说法正确的是A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B ．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p45．下列有关描述正确的是A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．电负性：F>N>OC．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键8．下列描述中不正确的是A．标况下，22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N AB．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键C．NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D．一个 P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9．下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C．乙醇可以与水以任意比互溶D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10．下列说法正确的是A．分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行11．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏B．Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D．干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价13．下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14．下列说法正确的是A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形B．H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同C．CS2为空间构型为 V 形的极性分子D．HCN、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化15．经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是A．PCl5 晶体中不存在离子键B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:116．下列说法错误的是A．PH4+、 PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形B．CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形C．NH2-、NF3、Cl2O、 I3-的VSEPR 模型名称均为四面体形D．微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键17．下列各组微粒的空间构型相同的是①OF2和H2O ②NH4+和 CCl4 ③NH3和H3O+④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44-和SO32-A．全部 B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥18．下列说法中一定错误的是A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C．当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19．下列描述中不正确的是A．NH4+键角等于109.28°B．SnBr2键角大于120°C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D．青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子21．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：HF＜NH3＜H2OB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23．（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_______________，草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。
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高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（此题共20小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体溶液D．改用浓硫酸C．滴加少量CuSO44．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A ．②⑤B ．①②C ．③⑤D ．④⑥5．反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH <0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH 3的百分含量最低的一段时间是A ．t 0～t 1B ．t 2～t 3C ．t 3～t 4D ．t 5～t 6A ．图Ⅰ是增大压强的变化情况B ．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C ．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D ．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况7．某温度下在容积为2 L 的密闭容器中，发生2X （g ）＋Y （g ）2W （g ）的反应，当充入1 mol X 和1 mol Y ，经20s 达到平衡时生成了0．4 mol W 。
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高中化学学习材料高二化学月考试卷第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4.下列有关说法不正确的是( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI (g)；△H=－9.48 kJ ·mol -1(ii) I 2(S)+H 2(g)2HI (g) ；△H=+26.48 kJ ·mol -1下列判断正确的是（ ）A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJD ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 8．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时增大了压强B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0，下列叙述正确的是（ ） 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ A ． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B ． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220kJ ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ ·mol －1、496 kJ ·mol －1和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ． ＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )A ． ΔH 2＞ΔH 3B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2C ． ΔH 1＜ΔH 3D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。
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高中化学学习材料高二化学月考卷相对原子质量： Cu 64 Cl 35.5 S 32 Na 23 O 16一、选择题（每题3分,共48分）1．313 K时,水的离子积K w=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断2．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8D．图中a＝2×10－43．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．根据K sp(CaCO3)＜K sp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0 4．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B． CH3COOH C．NaOH D． NaCl5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B．HA和CaCO3发生反应放出CO2C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－16．一定温度下,将浓度为a mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是A．c(OH-) B．K h(Na2S) C．c(H+)/c(S2-) D． c(Na+)/c(S2-)7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2(SO4)38．相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3,pH 按由大到小的顺序排列,正确的是A．⑤>④>①>③>②B．⑤>④>③>①>②C．⑤>④>①>②>③D．④>⑤>③>①>②9．草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
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高二化学选修四月考试题（含答案）可能用到的相对原子质量 C-12，H-1，O-16一、选择题 （每小题只有一个正确答案， 每题 2.5 分，共 60 分。
请将答案填涂在答题卡上。
）1、下列说法正确的是A. 物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热C.1molH 2燃烧生成气态 H O 时放出的热量就是 H 的燃烧热22D. 相同条件下，1molH 2O(l ）完全分解吸收的热量与 H 2 和 O 2 化合生成 1mollH 2O(l ）放出的数值相等2、下列叙述错误的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na 2CO 3 溶液除去3、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( )A ． H 2 (g)1O 2 (g) ══H 2 O(g)H 241.8kJ/ mol2B ． CH 4 (g)3O 2 (g) ══CO(g) 2H 2 O(l)H 607.3kJ/ mol2C ． C 2 H 4 (g) 3O 2 (g) ══ 2CO(g)+2H O(l)H 1411.0kJ/ mol2D ． H (aq)OH (aq) ══H 57.3kJ/ molH 2O(l)4、 四位同学同时进行反应： A(g) ＋ 3B(g) ＝2C(g) ＋ 2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速 率 如 下 ： ① v(A)= 0.15mol/(L ·s) ①v(B)=0.6mol/(L ·s)①v(C)= 0.4mol/(L ·s) ①v(D)=0.45mol/(L ·。
s)其中，反应进行得最快的是 ( )A ．①B ．②C ．③ D．④5、可以充分说明反应 P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡（ ）A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内 P 、 Q 、 R 、S 四者浓度相等C ． P 的生成速率和 S 的生成速率相等D ．反应容器内 的气体总物质的量不随时间变化 6、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；①H＜ 0，下列各图中表示的生成物C 的百分含量(C%)与时间t 的关系正确的是( )7、在一密闭容器中充入一定量的 N 2 和 H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L ·s），则 2s 末 NH 的浓度为3A.0.50mol ／ LB.0.60mol ／ LC.0.45mol ／ L D ． 0.55mol ／ L8、等物质的量的X(g) 与 Y(g) 在密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H <0, 下列叙述正确的是 ()A. 平衡常数 K 值越大 ,X 的转化率越大B. 达到平衡时 , 反应速率 v 正 (X)=2 v 逆(Z)C.达到平衡后 , 降低温度 , 正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后 , 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动9、反应 2A(g) 2B(g)+E(g) H >0, 达到平衡时 , 要使正反应速率减小,A 的浓度增大 , 应采取的措施是 ()A. 加压B. 减压C.减少 E 的浓度D.降温10、一定条件下的密闭容器中 :4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) H= - 905.9 kJ/mol , 下列叙述正确的是 ()A.4 mol NH 3和 5 mol O 2 反应 , 达到平衡时放出的热量为 905.9 kJB. 平衡时 v 正(O )= v 逆 (NO)2C.平衡后降低压强 , 混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度 , 混合气体中 NO 含量降低11、 NO 是一种新型硝化剂 , 其性质和制备受到人们的关注。
人教版高中化学选修四高二化学下学期 4月月考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年高二化学下学期 4月月考试题命题人陈红运可能用到的相对原子质量：H :1 O: 16 N: 14 Na:23 Fe: 56 Cu: 64 C: 12 一．选择题（16小题每小题3分共48分）1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C． Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂D．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．A．①②③④⑥B．①③④⑦C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤3．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低4．下列说法正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgID．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动5．下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）6 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2N A个电子B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10N AC. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L﹣1D.同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D. FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-8．下列说法不正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等C． 10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D． 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等9． X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．木炭和浓硫酸共热 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11 ．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B． N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2⇌N4H44++2SO42﹣C． N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D． N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键12． A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）C． 1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molD． 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子13．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（）选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C 在A1C13和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金属性Na>Mg>AlD 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液14．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物C．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有8种D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA NH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中16. 某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题
2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题1.研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法正确的是A．四氯化碳的电子式：B．乙炔的实验式：C．丙烯的球棍模型：D．溴乙烷的官能团：2.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。
下列说法错误的是A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”3.下列说法正确的是A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．分子中键和键的数目之比为2∶1C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固D．键与键的电子云对称性不同4.下列说法中正确的是A．离子晶体中可能含有共价键B．氯化氢气体溶于水产生H +和Cl -，所以HCl分子中存在离子键C．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高5.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是A．和B．和C．和CH 4D．和PCl 36.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：②＞③＞④＞①C．第一电离能：②＞①＞③＞④D．最高正化合价：②＞④＞③=①7.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确．．．的是A．共价键的极性：B．金属键由强到弱：C．卤素单质的熔点：D．羧酸的：8.下列能测定物质的相对分子质量的仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．X射线衍射仪D．紫外光谱仪9.下面说法错误的是A．沸点：＜B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．非金属单质都为非极性分子10.在几何构型中，的键角应为A．B．大于C．小于D．11.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12.胆矾CuSO4∙5H2O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是A．胆矾中的水在不同温度下会分步失去B．胆矾晶体属于分子晶体C．胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大D．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键13.下列说法正确的是A．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环B．和所含官能团相同，属于同类物质C．属于脂环化合物D．属于苯的同系物14.下列对分子结构及性质的叙述中正确的是A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．分子中含有1个手性碳原子C． ( )和分子的空间构型都是正四面体，键角都是，和含有的键数目相同D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有、15.下列说法正确的是A．SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形B． SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高C．H 2 O和NH 3中的分子的极性和共价键的极性均相同D．分子晶体中一定存在共价键16.下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4B．SiO 2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3D．金刚石、石墨、SiO 2、白磷都为原子晶体17.某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶418.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A．1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2含有σ键的数目为16N AB．中心原子的化合价为+2价C．中心原子的配位数是5D．含1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2的溶液中加入足量AgNO 3溶液，产生2mol白色沉淀19.石墨晶体是层状结构(如图)。
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东至二中2009/2010学年度高二化学月考试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Fe 56 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1、在3H 2 + N 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在此时间内，用H 2表示的反应速率为0.45mol/（L ·s ），反应所经过的时间是 （）A ．0.44sB ．1sC ．1.33sD ．2s2．下列变化为放热反应的是 （ ） A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol B ．2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋14.9 kJ/mol C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应 D ．能量变化如右图所示的化学反应 3．已知热化学方程式： C （金刚石，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1 C （石墨，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 2C （石墨，s ） C （金刚石，s ） △H 3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B ．金刚石比石墨稳定C ．△H 3=△H 1 －△H 2D ．△H 1>△H 2 4、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（ ）A ．m+n>p+q ，正反应是放热反应B ．m+n<p+q ，逆反应是放热反应C ．m+n>p+q ，正反应是吸热反应D ．m+n>p+q ，逆反应是吸热反应5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ） A ．加入一种反应物 B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂6、在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B （g ） 2C （g ）达到平衡的标志是 （ ）A ． C 的生成速率与B 的生成速率相等B ． 单位时间内生成nmolA 同时生成3nmolBC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D 、A 、B 、C 的分子数之比为1：3：27、在密闭容器中，对于反应2SO 2 + O 2 2SO 3（气），SO 2和O 2起始时分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下， 欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率为 （ ） A ．10 mol 和10% B ．20mol 和20% C ．20 mol 和40% D ．30mol 和 80% 8．反应PCl 5（g ） PCl 3（g ）＋Cl 2（g ） ①2HI （g ） H 2（g ）＋I 2（g ） ② 2NO 2（g ） N 2O 4（g ） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a ％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A ．均不变 B ．均增大C ．①增大，②不变，③减少D ．①减少，②不变，③增大 9、某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后X 2为0.4 mol/L ，Y 2为0.8mol/L ，生成的Z 为0.4mol/L ，则该反应式是 （ ） A ．X 2 + 2Y 2 2XY 2 B ．2X 2 + Y 2 2X 2Y C ．3X 2 + Y 2 2X 3YD ．X 2 + 3Y 2 2XY 310.将V 1 mL 1.00 mol·L -1HCl 溶液V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1+V 2=50mL ）。
下列叙述正确的是 （ ）A ．做该实验时环境温度为22 ℃B ．该实验表明化学能可以转化为热能C ．NaOH 溶液的浓度约是1.00 mol·L -1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应11、反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
（ ）据此可判断A ．上述反应正反应是放热反应B ．上述反应逆反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a ＜b 12、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ） A ．A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d 13、 将21 mol SO 和21 mol O ，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，3SO 为0.3 mol ，此时移走20.5 mol O 和20.5 mol SO ，则反应达到新的平衡时，3SO 的物质的量是 （ ） A. 0.3 mol B. 0.15 mol C . 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol ，小于0.3 mol 14．已知可逆反应：M(g)+N(g) C(g)+D(g) 在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的△H ，△S 应为 （ ） A ．△H ＜0，△S ＞0 B.△H ＜0，△S ＜0 C .△H ＞0，△S ＞0 D.△H ＞0，△S ＜015、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 2 2NH 3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 （ ） ⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动 ⑶ 平衡沿着逆反应方向移动 ⑷ NH 3的质量分数增加 ⑸ 正逆反应速率都增大A ．（1）（5）B ．（1）（2）（5）C ．（3）（5）D ．（2）（4）（5） 16、对已达化学平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2 和 1molO 2，发生下列反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 （ ） A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3（g ） B . 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3（g ） C. 保持温度和容器内体积不变，充入1molO 2（g ） D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr （g ）18、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平 衡 时， 各物质的浓度有可能是 （ ） A ． Z 为0.3mol/L B ． Y 2为0.4mol/L C ． X 2为0.2mol/L D ． Z 为0.4mol/L19、在一定条件下，在容积为2L 的密闭容器中，将2 mol 气体M 和3 mol N 气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R ，并测得Q 的浓度为0.4 mol/L ，下列有关叙述正确的是 （ ） A ．x 值为2 B. 混合气体的密度增大 C ．平衡时N 的浓度为0.3 mol/L D. N 的转化率为60%20、 2009年是勒夏特列（1850－1936）诞辰159周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A . 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B. 由22H (g)I (g)HI(g)、、组成的平衡体系，加压后颜色加深C. SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应21、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （气）+5Q （气）4X （气）+nY （气）。
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是 （ ） A 2 B 3 C 4 D 522.含1 mol Ba （OH ）2 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 （ ） A.Ba(OH)2（aq ）＋2HCl （aq ）==BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH=－114．6 kJ/mol B.Ba(OH)2（aq ）＋2HCl （aq ）==BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH=＋114．6 kJ/mol C .1/2Ba(OH)2（aq ）+HCl （aq ）== 1/2 BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH= -57.3 kJ/mol D.1/2Ba(OH)2（aq ）+HCl （aq ）== 1/2BaCl 2（aq ）+H 2O （l ）；ΔH=+57.3 kJ/mol 23.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑△H ＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是 （ ） A ．上述反应属于分解反应B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用x第II卷（非选择题共52分）25．（9分）在一定温度下，把4 mol SO2和2 molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 + O23，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2 、O2和SO3的物质的量（mol），如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时完全相同。