专题一第二单元溶液的配置及分析训练
高中化学 专题一第二单元第3课时《溶液的配制与分析》综合性学案 苏教版必修1
1.23溶液的配制与分析综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握物质的量浓度配制过程误差分析。
【导学菜单】——我来预习1．什么是溶液？溶液是由什么组成的？指出下列物质①氯化钠②胆矾（CuSO4·5H2O）③氯化氢④蔗糖（C12H22O11）⑤三氧化硫⑥氧化钠分别溶于一定量的水中所得溶液中溶质微粒依次是：①②③④⑤⑥2．什么是溶液中溶质的质量分数？10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？3．物质的量浓度的概念：溶质B的物质的量浓度是指溶液里所含溶质B的。
(其中，B表示各种溶质)符号：，表达式：，单位：。
【问题解决1】（1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，这种NaCl溶液的物质的量浓度是。
[来源:高考学习（2）将120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
[来源:高考学习（3）现有0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL，若从中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度是，取出的溶液中c(Na+) = ；c(SO42－) = ，取出的溶液中n (Na2SO4) = ；n (Na+) = 。
4．物质的量浓度溶液的配制【问题解决2】①配制250 mL 0.200 mol·L－1的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？②配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤：，仪器：。
[来源:学。
科。
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K]③下列操作能得到0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液的是（）A．向水中加入0.1 mol Na2CO3 B．1.06 g Na2CO3溶于100 mL水中C．1.06 g Na2CO3溶于98.94 g水中 D．1.06 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液5．【交流讨论】配制一定物质的量浓度的溶液，实验的关键及错误操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响6．【问题解决3】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm－3。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案The document was prepared on January 2, 2021第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是 mol·L-1的是（）溶于1L水中溶于水制成1L溶液溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为B．500mL溶液中NO3-离子浓度为 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液mL 2 mol·L-1的KCl溶液mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
2015届高考化学一轮总复习 专题一 第二单元 课时2 溶液的配制及误差分析(含解析)苏教版
课时2 溶液的配制及误差分析(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 Ba(NO 3)2溶液的说法不正确的是 ( )。
A ．2 L 溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB ．500 mL 溶液中NO 3－浓度为0.4 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1 D ．500 mL 溶液中NO 3－总数为0.2N A解析 2 L 0.2 mol·L －1 Ba(NO 3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2N A ，A 错误。
答案 A 2．(2014·太原月考)下列叙述正确的是( )。
A ．1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N AB ．将1体积c mol ·L －1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol ·L －1硫酸C ．将25 g 无水CuSO 4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol·L －1 D ．将w g a %NaCl 溶液蒸发掉w 2g 水，得到4a % NaCl 溶液 解析 CO 32－水解使阴离子的种类和数量均增加，A 项错误；C 项CuSO 4的物质的量大于0.1 mol ，则CuSO 4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D 项若不析出晶体，得到2a %的NaCl 溶液错误。
答案 B3．V L 浓度为0.5 mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。
A ．通入标准状况下的HCl 气体11.2V LB ．加入10 mol·L －1的盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V LC ．将溶液加热浓缩到0.5V LD ．加入V L 1.5 mol ·L －1的盐酸混合均匀解析 A 项，通入HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
必修一1231溶液的配制及分析
2.从 浓度为 浓度为1mol/L的蔗糖溶液 2.从3L浓度为 的蔗糖溶液 中倒出1L， 中倒出 ，这1L溶液的浓度是多 溶 倒出的溶液与原溶液相比， 少？倒出的溶液与原溶液相比， 哪些量变了？哪些量没变? 哪些量变了？哪些量没变?
在一定物质的量浓度的溶液中取出任 在一定物质的量浓度的溶液中取出任 意体积的溶液 的溶液， 浓度不变， 意体积的溶液，其浓度不变，但所含 的溶质的质量或物质的量因体积不同 而不同。 而不同。
1.将 蔗糖)溶解在1L 1.将342g C12H22O11(蔗糖)溶解在 水中，其物质的量浓度是1mol/L 吗？ 水中，其物质的量浓度是 不是 注意:溶质的物质的量浓度是指单位 注意:溶质的物质的量浓度是指单位 物质的量浓度 体积的溶液 溶液里 不是单位体积溶剂 体积的溶液里，不是单位体积溶剂 里。
（2）溶解过程 ） ①未洗涤烧杯和玻璃棒。 未洗涤烧杯和玻璃棒。 ②溶解过程中有液体溅出。 溶解过程中有液体溅出。 （3）转移过程 ） ①转移过程中有液体溅出。 转移过程中有液体溅出。 ②未冷却即转移 n减少，c偏低 减少， 偏低 减少 V减少，c偏高 减少， 偏高 减少 n减少，c偏低 减少， 偏低 减少 n减少，c偏低 减少， 偏低 减少
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm ×Vm ×NA ÷NA
m
÷M ×M
n
N
×V（aq) ÷V(aq) （
cB（溶液）
2.溶质微粒数目的计算 溶质微粒数目的计算
溶液中， ①100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中， c(Ba2+)=( 0.2)mol/L 溶液中， ②200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中， c(Al3+)=( 1)mol/L, c(SO42-)=( 1.5 )mol/L ③Fe2(SO4)3中, c(Fe3+)=0.6mol/L， ， c(SO42-)=( 0.9 )mol/L，其中 3+和SO42，其中Fe 的物质的量浓度的比值为( 的物质的量浓度的比值为 2 : 3 )
第二单元溶液的配制及分析2
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？
回答:必须重新配制
7. 摇匀
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
回答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
1.配制一定物质的量浓度溶液方法
准备：选容 量瓶,并检漏
计算
装瓶贴签
实验所需主要仪器:
容量瓶、托盘天平、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管
误差分析
C=n/V
误差
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析ຫໍສະໝຸດ CBn溶质 V溶液
m溶质 M 溶质V 溶液
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
仰视刻度线 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后，液面下降，补充水
偏大 不变 偏高 偏大 不变 偏高 偏低 不变 偏低 偏低 不变 偏低 不变 偏小 偏高
不影响 不影响 不影响
偏小 不变 偏低 不变 偏小 偏高 不变 偏大 偏低 偏小 不变 偏低 不变 偏大 偏低
课堂练习
1. 用98％的浓硫酸（ ρ =1.84g/cm3） 配制250mL1mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_1_3_.6__mL浓硫酸，把浓__硫__酸___缓缓注入到 ___水_______中，并用__玻__璃__棒____不断搅拌，待溶液_冷__至__室__温 后，将溶液沿着玻璃棒移入__容__量__瓶___中，用少量蒸馏水洗 涤__烧__杯_____和玻__璃__棒___2～3次，将洗涤液移入容_量__瓶__中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_1_-_2_c_m______时，改用胶__头__滴__管 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_摇__匀___ ___，将配好的溶液转移到__试__剂__瓶___中并贴好标签。
2020高中化学 专题1第二单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析学案 苏教版必修1
第3课时 溶液的配制及分析[学习目标定位] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。
3.学会有关物质的量浓度的简单计算。
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n BV。
例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中 B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液 答案 D解析 选项A 中所得溶液的体积不一定为1 L ；选项B 中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C 中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。
【考点】溶液的物质的量浓度的概念 【题点】物质的量浓度的概念辨析物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题1 第二单元 第3课时 溶液的配制及分析 含解析
第3课时溶液的配制及分析A组1.300 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度之比为()A.1∶2B.3∶2C.3∶4D.9∶4答案:B2.某同学用NaCl固体配制500 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误有()A.1处B.2处C.3处D.4处解析:定容时,视线要与容量瓶中的凹液面的最低处相切,⑥错误。
答案:A3.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为()A.1 000 mL,212 gB.950 mL,201.4 gC.500 mL,212 gD.任意规格,572 g解析:因没有950 mL规格的容量瓶,所以应选择1 000 mL容量瓶,经计算106 g·mol-1×2 mol·L-1×1 L=212 g,故答案为A。
答案:A4.将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液,则2 L溶液里含有Cl-为()A.9.03×1022个B.1.806×1023个C.0.6 molD.0.4 mol解析:从化学式可知,Cl-的物质的量是CaCl2的两倍,从4 L中取2 L,则所取Cl-实际就等于CaCl2的物质的量,为0.3 mol。
转化为微粒数0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1023。
答案:B5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.-mol·L-1 B.-mol·L-1C.-mol·L-1 D.-mol·L-1解析:由题意知L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量为mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S-的物质的量为2b mol。
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1
2012新课标高一化学同步训练
专题一第二单元溶液的配置及分析训练
一、选择题
1．容量瓶上标有( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
3．下列有关实验操作不正确的是( )
4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶
液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注
入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的
物质的量浓度为( )
A．0.21 mol·L－1 B．0.26 mol·L－1
C．0.42 mol·L－1 D．0.56 mol·L－1
6．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则
该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( )
A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L
C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L
7．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液
2
中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，
则SO2－4的物质的量为( )
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.15 mol
8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，
则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )
A.125a9Vmol·L－1 B.125a18Vmol·L－1
C.125a36Vmol·L－1 D.125a54Vmol·L－1
二、非选择题
9．已知某盐酸的密度为1.19 g·mL－1，HCl的物质的量浓度为
12 mol·L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。
10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、
HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质
的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。
11．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验
仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、
E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验
时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____
____(填写标号)。
3
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒
入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加
蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入
容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加
蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量
瓶倒转和摇动多次
12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L
－1
NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填
选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯
放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码
大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
________(填字母)。
附表 砝码规格
a b c d e
砝码大小
/g
100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏
大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
4
参考答案与解析
1、【答案】 A
2、【解析】 c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的
浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A
3、【解析】 NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释
应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC
4、【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；
B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果
偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体
积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，
吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A
5、【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol·L－1×2＋0.3 L×0.25
mol·L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。
【答案】 C
6、【解析】 SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物
质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)
3
的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρ L＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。
【答案】 D
7、【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简
单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。
据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋
n(SO2－4)×2，解得n
(SO2－4)＝0.5 mol。
【答案】 B
8、【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计
算，稀释前后溶质的物质的量
5
不变。
【答案】 C
9、【解析】 设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL×1.19
g·mL－1＝1 190 g，n(HCl)＝12 mol·L－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝
12 mol×36.5 g/mol＝438 g w＝438 g1 190 g×100%＝36.8%。
【答案】 36.8%
10、【解析】 稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积
为V mL。
1.19 g·mL－1×V mL×36.5%
36.5 g·mol
－1
＝1.02 mol/L×0.05 L，所以V＝
4.3。
【答案】 4.3 mL
11、【解析】 (1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸，实际
是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀
释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。该体
积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选
E，不能选A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁
附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶
解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致
所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。
【答案】 (1)GECHF或EGCHF (2)BCD
12、【解析】 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及
操作注意事项。称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的
质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3.1 g处即可。
玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水
没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
【答案】 (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小 ②
无影响