湖南省高二化学《2.2 芳香烃》教案
人教版选修5 化学：2.2 芳香烃 教案
三、教学过程【引课】用多煤体视频播放苯及二甲苯中毒的新闻报导和苯在生活中的重要的用途。
【教师提问】什么是芳香烃？最简单的芳香烃是什么？【学生思考并回答】得出芳香烃的概念：含有苯环的烃并介绍稠环芳香烃：萘和蒽【教师】请一位同学上来写出苯的分子式、结构式以及苯结构简式。
（学生回忆并书写后，教师讲解并纠正）【板书】一、苯的结构和化学性质1、苯的分子结构【教师】好，苯的结构我们知道了，那它又有哪些物理性质和化学性质呢？请同学们回忆并写在自己的草稿纸上根据学生回忆和总结进行板书【板书】2、苯的物理性质3、苯的化学性质【思考与交流】根据苯与溴反应的条件请你设计制备溴苯的实验方案并同时验证苯与溴是发生了取代反应信息:①溴、苯、均具有强挥发性②制溴苯的反应为剧烈的放热反应③溴苯的沸点较高学生观看视频学生思考并回答学生回忆学生思考并相讨论交流到苯与讨装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象(略)；⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸；⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的。
可用AgNO3试剂检验（现象：出现浅黄色沉淀）。
【多煤体】用视频播放制取溴苯的实验思考：1.实验开始后,可以看到哪些现象?2.长导管的作用是什么？3.为什么导管末端不插入液面下？4.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？教师总结苯的性质：易取代、能氧化、难加成【提问】什么是苯的同系物？【板书】二、苯的同系物苯的同系物的特点：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。
如甲苯、二甲苯等。
【思考】1.比较苯和甲苯结构的异同点,再根据苯的性质从而再推测甲苯的一些化学性质.2.设计实验证明你的推测.小组实验1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴学生仔细观察学生思考交流后回答学生推测并提出设出实验证方案【讲解并板书】2、芳香烃的来源及其用途（1）来源：a、煤的干馏b、石油的催化重整（2）应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。
【小结】【作业】课本P39，1、2、3、4【课后思考】根据苯与硝酸反应的条件请你设计制备溴苯的实验方案。
湖南名校集体备课教案化学选修五 2.2芳香烃 第二课时
《芳香烃》教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1．使学生了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
2．使学生了解甲苯、二甲苯的一些化学性质。
（二）过程与方法1．通过从甲苯性质的学习，了解有机物分子中不同基团的相互影响的实例，提高分析研究有机物性质的能力。
2．通过苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物等概念的辨别和比较，提高对有机物概念的辨别能力。
（三）情感、态度与价值观1．通过芳香烃在生产和生活中的应用学习，培养爱化学、用化学的兴趣，了解化学与生产、生活的紧密联系，学会用化学视角分析和观察自然和生活问题。
2．通过苯、芳香烃等在人类生活中的重要应用，让学生欣赏化学对人类生活所作出的贡献。
二、教学重难点教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。
三、教学过程【板书】四、苯的同系物【复习提问】1．什么叫芳香烃？2．苯的主要物理性质有哪些？3．苯分子结构有什么特点？4．苯分子的特殊结构导致其具有什么样的化学性质？5．什么叫同系物？【学生回答】1．分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃。
2．苯是一种无色带有特殊气味、有毒的液体，密度比水小、熔点比水高。
3．苯分子是一个环状结构，在苯环中碳碳原子之间以介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键相结合，且苯分子里的6个碳原子和6个氢原子共平面。
4．可以发生取代如与溴、硝酸等反应，加成、燃烧等反应，但不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色。
5．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
【学生活动】将一个CH2加在苯分子式C6H6上，分子式变为C7H8；将两个CH2加在C6H6上，分子式变为C8H10，分子C7H8和C8H10可能是什么关系？推出它们的通式。
【板书】苯的同系物的通式：C n H2n-6（n≥6）【学生活动】分析C7H8和C8H10分子结构各有几种同分异构体？其中C8H10的同分异构体的沸点高低顺序是怎么样的？【提问】1．从甲苯及二甲苯的三种同分异构体可以看出苯的同系物有什么结构特点？2．苯的同系物与苯在性质上有无差异？【探究实验】取三支试管，分别加入2 mL苯、甲苯、二甲苯，然后分别加入3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象：。
2013-2014学年高二化学选修五教案：2-2 芳香烃
第二节芳香烃（教师用书独具）●课标要求1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成结构、性质上的差异.2. 根据有机化合物组成和结构特点,认识加成、取代反应。
●课标解读1.明确苯及苯的同系物的组成、结构和化学性质。
2．明确苯及苯的同系物所发生反应的类型。
3．会书写、判断苯的同系物的同分异构体。
4．能以芳香烃为原料进行有机合成。
●教学地位苯及苯的同系物是重要的化工原料，是合成新型药物的基础原料和母体。
如苯环不同位置上的取代以及官能团转化，是高考命题中的高频考点。
(教师用书独具)●新课导入建议“有人说我笨，其实并不笨，脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪.”猜猜我是谁？●教学流程设计课前预习安排：看教材P37－39，填写【课前自主导学】，并交流讨论完成【思考交流】1、2.⇒步骤1：导入新课,本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
可利用【问题导思】中设问作为主线.⇓步骤7：通过【例2】讲解研析，对“探究2 有机物分子空间构型的判断”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】，由【问题导思】的设问作为主线.⇐步骤5:指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、5题。
⇐步骤4：通过【例1】和教材P37－39讲解研析，对【探究1】中注意的问题进行总结。
⇓步骤8:指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中3、4题。
⇒步骤9：引导学生自主总结归纳本课时主干知识，并对照【课堂小结】；布置课下完成【课后知能检测】。
高二化学《芳香烃》教学设计
高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计高二化学《芳香烃》教学设计一、教材内容分析本节课为高中化学选修五第二章第二节，从整个高中课程安排来看，在必修二中对于苯的知识已经有所涉猎，本节课是对《苯》的相关学习内容的进一步深化和拓展，充分体现建构主义的教学理念。
本节是继《脂肪烃》之后学生接触的另一种烃类物质，这样安排，可以继续深化学生对于单键和双键的认识，加深学生对于氧化反应、取代反应和加成的理解，和前面的学习内容形成承接关系。
在内容安排上，通过复习苯的结构、实验探究苯和甲苯的和高锰酸钾的反应等教学环节，体现结构决定性质的思想。
二、教学目标（1）知识与技能①掌握苯和甲苯的物理性质和化学性质；②了解芳香烃的来源和用途（2）过程与方法①通过复习苯的化学性质，培养学生的合作精神和表达能力；②通过学习苯的取代反应，培养学生的问题意识、知识的迁移能力以及实验设计能力；③通过探究甲苯的氧化反应，培养学生的实验动手能力；④通过对比苯和甲苯的化学性质，培养学生的类比和归纳总结能力；（3）情感态度与价值观①通过学习苯的结构和化学性质，体会结构决定性质，性质反映结构的辩证思想；②通过实验探究苯和甲苯的氧化反应，激发学生学习化学的兴趣。
三、学习者特征分析从认知水平来看，高二学生具有较强的好奇心理，认知结构的完整体系基本形成，具有一定的分析问题和解决问题的能力，因此在教学过程中可以充分发挥学生的主观能动性。
从知识技能准备来看，学生已经基本掌握了烷烃、烯烃和炔烃的结构和化学性质之间的相互关系，熟悉了取代和加成这两种典型的有机反应，具备一定的实验设计能力和实验操作技能，为本节学习奠定了坚实的基础。
高二学生自我表达的意识较为薄弱，课堂回答问题积极性较差，根据这一特点，在本节课中多处设计交流和展示的环节，从而为学生搭建平台，提供同伴互助和自我展示的机会，激发学生化学学习的兴趣。
四、教学策略选择与设计（1）、在复习苯的相关内容时，采用小组合作展示的学习方式，发挥学生的主观能动性；（2）、在精讲苯的溴化反应时，根据学习内容，以问题为中心，引导学生从活动中学习；（3）、在精讲苯的硝化反应和甲苯的氧化反应时，采用探究式教学，为学生提供结构化材料，引导学生进行探究，发现学习。
人教版化学选修五：：2.2《芳香烃》教案
备注
（苯分子中的（溴苯）（氯苯）
［投影小结］溴代反应注意事项：
1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
+ HO－
（硝基苯）
硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度
－小结：易取代、难加成、难氧化
（苯磺酸）
叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。
加成反应［板书］易取代、难加成、难氧化［小结］
C
）苯的同系物能发生加成反应。
比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（
的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使。
高中化学《芳香烃》教案2 新人教版选修5
第二章烃和卤代烃第二节芳香烃【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2．自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点【重点难点】苯和苯的同系物的结构、性质差异硝化反应【情景创设】展示苯分子模型及样品问：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，为什么苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色？【基础知识呈现】概念理解芳香烃：苯的同系物：稠环芳香烃：一、苯的结构特点二、苯的化学性质1、氧化反应2、取代反应(1)卤代(2)硝化【思考与交流】（1）烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。
乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。
请你分析产生不同燃烧现象的原因。
（2）根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。
并讨论装置中各部分的作用是什么？【实验】观看录象3、加成反应小结：三、苯的同系物【实验2－2】把苯、甲苯各2m L分别注入2支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察并记录溶液的颜色变化。
1、氧化反应2、取代反应【问题讨论】试分析苯与苯的同系物在结构和性质上的异同，从中你能得到什么启示？（1）相同点：（2）不同点：小结四、芳香烃的来源及应用1、来源2、应用【总结】【反馈练习】1、下列属于苯的同系物的是（）A． B．C． D．2、下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A．其组成的通式是C n H2n-6（n≥6）B．分子里含有苯环的烃C．分子里含有苯环的各种有机物D．苯及其同系物的总称3、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.CH3CH3B.CH2=CH2C. D.4、某芳香烃的分子由21个原子组成，它们的原子核外共有66个电子。
《芳香烃》优质课比赛教案(教学设计1)
《芳香烃》教学设计教学设计思路教学中通过回顾苯的分子结构的发现历程，小组讨论等方式，帮助学生掌握苯的分子结构。
学习苯的化学性质时，通过实验，联系结构，认识性质。
课后由学生自己对比归纳脂肪烃和芳香烃的结构及性质，加深印象。
教学时，善于通过实验培养学生的能力。
因必修2中已经做过苯与酸性高锰酸钾溶液、溴水混合的实验，本节课就没有必要再进行学生实验。
因本节课要求归纳总结出各类烃燃烧现象不同的原因。
为了让学生更加直观的认识烃的燃烧，也为了进一步提高学生动手实验的能力，安排苯的燃烧实验作为学生实验是有必要的。
若直接将苯倒入坩埚中点燃，污染太严重，也容易发生危险。
因此，改用棉签蘸取少量的苯点燃，同时，考虑到实验的严谨性，将未蘸取苯的棉签点燃作为对比。
设计制备溴苯和硝基苯的实验方案难度较大，因此，提供一定量的仪器让学生进行设计，降低难度，同时，根据学生的认知规律，进行有关问题的探讨，将学生内在的潜能挖掘出来。
教学方法选择自主学习法、直观演示法、讨论法、问题探究法等教学环境、教学媒体选择多媒体教室，学生分组，相关实验器材。
板书设计§2.2 芳香烃苯结构化学性质氧化反应取代反应加成反应陷的！[设问] 苯分子到底是怎样的结构呢？[投影] 1988年，化学家和IBM 公司合作研制特殊仪器扫描轨道显微谱仪，我们终于得以窥见苯的真实面目。
[讲解] 苯分子为平面正六边形结构，碳碳键键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。
我们用这种形式表示苯的结构简式。
[板书][强调] 凯库勒式仍被沿用，但在使用时，不能认为苯是单双键交替组成的环状结构。
碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
思考、疑惑。
豁然开朗、体会苯结构的独特性。
培养学生根据事实分析解决问题的思维能力。
循序渐进，层层推进，让学生理解苯环中碳碳键的特殊性。
[反问] 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是否就不能发生氧化反应呢？[投影] 2012年4月21日，广东茂名高新区米粮路口,一辆装载60多吨苯的罐槽车起火燃烧,罐体部分被大火包围，四周热浪铺面，黑色浓烟直冲天际，现场车辆表层覆盖了一层薄薄的黑色粉末。
最新人教版高中化学选修五2.2《芳香烃》教案.doc
第二节芳香烃教学目标:1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2、了解芳香烃的及其应用教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。
教学过程：复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格完成P37［思考与交流］中1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C 二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。
＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应（与H2、Cl2)总结：能燃烧，难加成，易取代m ［课堂练习］：1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （）（导学）（A ） 苯的邻位二元取代物只有一种（B ） 苯的间位二元取代物只有一种（C ） 苯的对位二元取代物只有一种（D ） 苯的邻位二元取代物有二种2 、 苯 环 结 构 中 不 存 在 C-C 单 键 与 C=C 双 键 的 交 替 结 构 ， 可 以 作 为 证 据 的 是[]①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10A ．①②④⑤3、下列物同一平面B ．①②③⑤C ．①②③D ．①②质中所有原子都有可能在上的是 （ ）4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A 、苯是无色带有特殊气味的液体B 、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C 、苯在一定条件下能与溴发生取代反应D 、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应三、P37［思考与交流］中第 3 问。
1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。
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湖南省蓝山二中高二化学《2.2 芳香烃》教案
教学目标：
1、了解芳香烃的概念和分类；
2、掌握苯的同系物中苯环和烃基对化学性质的相互影响；
3、掌握苯的各种取代产物的同分异构体的推断与书写；
4、掌握苯的同系物的特殊性质。
教学重点：
掌握苯的化学性质
教学难点：
苯的各种取代产物的同分异构体的推断
教学过程：
1.什么叫芳香烃？
分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
2.最简单的芳香烃是苯
一、苯的物理性质
颜色无色
气味特殊气味
状态液态
熔点 5.5℃沸点80.1℃
密度比水小毒性有毒
溶解性不溶于水,易溶于有机溶剂。
二、苯的分子结构与化学性质：
3）结构特点：
（1
）苯分子是平面六边
形的稳定结构；
（2）苯分子中碳碳键是
介于碳碳单键与碳碳双
键之间的一种独特的键
,
碳原子采取
sp2杂化；
3）苯分子中六个碳原子
等效，六个氢原子等效。
1、组成与结构：分子式：C6H
6
2、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能
发生氧化、加成、取代等反应。
1.苯的化学性质和烷烃、烯烃、炔烃有何异
同点?为什么?
2. 分别写出苯与氧气反应,与氢气加成,与溴
和硝酸发生取代的化学方程式.
2）苯的加成反应（与H 2、Cl 2)
+ H 2Ni 环己烷
+ 3Cl 2催化剂
Cl
H 3）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
+ Br Br + HBr
+ HNO 32+ H 2O
1.根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，
请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案（注
意仪器的选择和试剂的加入顺序）
2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3
+ Br Br + HBr
AgNO 3 +HBr = AgBr ↓+HNO 3
实验步骤:按左图连
接好实验装置,并检
验装置的气密性.把
少量苯和液态溴放
在烧瓶里.同时加入
少量铁粉.在常温下,
很快就会看到实验
现象.
实验思考题：1.实验开始后,可以看到哪些现象?2.Fe 屑的作用是什么？3.长导管的作用是什么？4.为什么导管末端不插入液面下？
5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
6.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？
与溴反应生成催化剂
液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。
烧瓶底部有褐色不溶于水的液体
用于导气和冷凝回流
溴化氢易溶于水，防止倒吸。
苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。
因加成反应不会生成溴化氢。
因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。
用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。
玻璃管实验步骤:①先将1.5mL 浓硝酸注
入大试管中,再慢慢注入2mL 浓硫
酸,并及时摇匀和冷却.
②向冷却后的酸中逐滴加入1mL
苯,充分振荡,混和均匀.
③将混合物控制在50-60℃的条件
下约10min,实验装置如左图.
④将反应后的液体到入盛冷水的
烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色
油状物生成,经过分离得到粗硝基
苯.
⑤粗产品依次用蒸馏水和
5%NaOH 溶液洗涤,最后再用蒸馏
水洗涤.将用无水CaCl 2干燥后的粗
硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么?
2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是什么?
3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要仪器是什么?
4.步骤④中粗产品用5%NaOH 溶液洗涤的目的是什么?
5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是什么?
二、苯的同系物
1.定义:通式：结构特点:只含有一个苯环,苯环上连结烷基
.
1.比较苯和甲苯结构的异同点,推测甲苯的化学性质.
2.设计实验证明你的推测.
苯环上的氢原子被烷基取代的产物C n H 2n-6(n ≥
6)
1.取苯、甲苯各2分别注入2支试
管中，各加入3滴KMnO 4酸性溶
液，充分振荡，观察现象。
结论:甲苯能被酸性KMnO 4溶液氧化
H 阅读课本P 38实验2-2以下的内容
思考:1.甲苯与硝酸的反应和苯与硝酸的反应有什么不同?
2.比较苯和甲苯与KMnO 4溶液的作用,以及硝化反应的条件产物等,你从中得到什么启示?
2、化学性质：
1)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)—CH 3对苯环的影响使取代反应更易进行淡黄色针状晶体，不溶于水。
不稳定，易爆炸2）氧化反应
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸
钾溶液褪色（可鉴
别苯和甲苯等苯的
同系物）
CH 3
NO 2NO 2
O 2N CH 3浓硫酸△+ 3HNO 3
+ 3H 2O 苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化3）加成反应
CH 3CH 3
催化剂△
+ 3H 2三、芳香烃的来源及其应用
1、来源：a 、煤的干馏
b 、石油的催化重整
2、应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。
稠环芳香烃
萘蒽苯环间共用两个或两个以上碳原子形成
的一类芳香烃
C 10H 8C 14H 10
A B
C。