2021年中考化学专题复习热点题型解读：8溶解度及溶解度曲线(word版,含答案与解析)

溶解度及溶解度曲线
例1 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
20℃40℃
水109g 129g
酒精17.3g 40g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C.40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
解析溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，A正确；在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，B正确；40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，C正确；40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH 在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，D错误。

答案 D
例2 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确
的是( )
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和
溶液
D.t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
解析通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，A正确；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，C错误；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，D错误。

答案 A
例3 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B.将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
解析20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是两种溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，A错误；甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，析出晶体，溶液质量减小，B错误；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，C错误；20℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，所以40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，D正确。

答案 D
例4 根据下表中数据，回答下列问题。

温度/℃20 40 60 80 100
溶解度/g
KCl 34.0 40.0 45.6 51.1 56.7 KNO331.6 63.9 110 169 246
(1)20℃时KCl的溶解度是___________。

(2)20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(3)上表物质中，__________的溶解度受温度影响大。

解析根据表中信息可知，20℃时KCl的溶解度为34.0g，即100g水中最多能溶解34.0g KCl，故20g KCl与50g水混合，充分溶解后，还有3gKCl剩余，所得溶液为饱和溶液；分析表中数据可知，KNO3的溶解度爱温度影响较大。

答案(1)34.0g (2)饱和溶液(3)KNO3
例5 如图是甲和乙的溶解度曲线。

下列说法中正确的( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.乙的溶解度不受温度的影响
C.t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出
D.t2℃时，甲与乙的溶解度相等
解析比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，A错误；乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，B错误；甲物质溶解度随温度升高而变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时(不考虑水分的蒸发)会变为不饱和溶液，没有晶体析出，C错误；t2℃时，两曲线相交一点，表示甲与乙的溶解度相等，D正确。

答案 D
例6 (l)以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度(单位：ml)
压强/大气压
温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.75
2 0.42
3 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析：
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、_____；
②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____(填：小于、等于或大于)瓶外大气压强。

(2)下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。

②现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A.水的质量
B.溶液中溶质的质量
C.溶液的质量
D.乙的质量分数
E.60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是_______(填序号，下同)；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_______。

解析(l)①由题中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强。

(2)①由溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度为30g，即该温度下，100g水中溶解30g氯化钾达到饱和，则该温度下的150g水中最多溶解45g氯化钾才能达到饱和状态；
②保持温度不变，将60℃的乙的饱和溶液稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数变小，60℃时乙的溶解度不变；由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随着温度的降低而减小，所以该饱和溶液降温到20℃，溶解度变小，会析出晶体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量变小，得到的仍为20℃时乙物质的饱和溶液，溶解度变小了，所得饱和溶液中溶质的质量分数也变小了，不影响60℃时乙的溶解度。

答案(1)①温度升高，气体的溶解度减小压强增大，气体的溶解度增大(合理均可) ②大于(2)①45 ②BE AE
例7 图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。

请回答下列问题。

(1)在10℃时，甲的溶解度__________(选填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。

(2)在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是__________g。

(3)取乙进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是__________，溶质质量分数最大的是__________(选填字母序号)。

解析(1)根据图1 的溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

(2)20℃时，甲的溶解度是40g，即100g水中做多溶解40g甲，则50g 水中做多溶解20g甲，现加入25g甲物质，则有5g不能溶解，形成溶液的质量为50g+20g=70g。

(3)10℃时，乙的溶解度为20g，向10℃、100g水中加入20g乙物质恰好形成饱和溶液A；乙的溶解度随温度升高而增大，升高温度至30℃时，乙的溶解度为60g，向溶液中加入30g乙物质，溶液溶质质量为20g+30g=50g<60g，形成不饱和溶液B；降温至20℃时，乙的溶解度减小，为40g，所以有10g溶质析出，形成饱和溶液C；三种溶液中，B的溶质质量最大，溶剂不变，所以B 的溶质质量分数最大。

答案(1)> (2)70 (3)AC B
跟踪练习
1.A、B两固体物质的溶解度曲线如右图所示：
(1)在_______℃时，A和B的溶解度大小相等。

(2)要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下
．．．．的饱和溶
液，可以采取的措施是__________(答一条即可)。

(3)将30℃时A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此
时，A、B两种溶液溶质质量分数的大小关系是____________。

2.Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g
C.40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质
D.60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正
确的是( )
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全
溶解
D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
答案 1.(1)20 (2)加入A物质(或恒温蒸发水，或蒸发一定量的水后恢复到原温度) (3)B>A(或A<B) 2.B 3.C。