最新2019中考化学复习 第一部分 基础过关 第六单元 燃烧与燃料 第2课时 大自然中的二氧化碳练习(含解析)
鲁教版九年级化学上册 燃烧与灭火 燃烧与燃料(第2课时)
图6－1－4
第一节 燃烧与灭火
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是 ___________①_②__________________(填序号)。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③塑料筒中装的是煤粉时 (3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的 安全措施是严__禁_烟__火__(合__理_即__可__) _____(写出一种即可 )。
考查角度 1
2
3
4
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考查角度3： 探究燃烧需要的条件
控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的 探究目的是（ A ）
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下
列解释合理的是（ B ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
C．纸张被水浸湿，导致着火点降低
D．空气不充足，纸张不会燃烧
考查角度 1
2
3
4
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解析 燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气
第一节 燃烧与灭火
知识点二 爆炸是如何发生的
1.氢气的燃烧和爆炸 (1)实验探究 将一个塑料瓶的瓶底剪下，在瓶塞处插入一根带有止水夹的尖嘴 玻璃管。用_排__水___法集满纯净的氢气后，将塑料瓶移出水面，固 定在铁架台上。打开止水夹，在尖嘴处点燃氢气，一开始氢安气静 ______地燃烧，片刻后就发爆生炸了______。
接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一 不可．纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水 蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点． 故选B．
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。
（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。
方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）乙炔 充分燃烧不充分燃烧 条件 氧气充足 氧气不充足现象 蓝色火焰、放热 黄色火焰、放热、浓烈黑烟 生成物 二氧化碳和水 一氧化碳（或炭黑）、水 方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。
B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。
C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。
燃料与燃烧知识点归纳
第六章 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ；钠能在氯气中燃烧：２Na ＋Cl ２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C 、H 、O 等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件：①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2．几种常见的灭火方法：（1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救 （1）火警电话：119（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
鲁科版九年级化学第 六单元 燃烧与燃料(复习课件)
2.CO2含量对自然环境的影响
没有CO2不行
CO2过多不行
a.没有CO2无法进行光合作用
b.没有CO2地表生物将受到强 烈的紫外线伤害
H2O + CO2＝H2CO3
H2CO3 ＝ H2O + CO2 4、与澄清石灰水反应
二氧化碳的 检验
CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 +H2O
5、参与植物光合作用（温室气体肥料）
考点六：二氧化碳的化学性质
【典型例题6】（2019春•瑞安市月考）下列实验现象既能 反映二氧化碳物理性质又能反映化学性质的是（ C ）
考点一：燃烧及所需的条件
【典型例题1】（2019春•泉山区校级期燃，待火焰熄
灭后棉手帕依然完好。下列有关“烧不坏的棉手帕”实 验的叙述正确的是（ D ） A．手帕不是可燃物，不能燃烧 B．手帕被白酒浸湿，导致着火点降低 C．手帕接触不到氧气，不燃烧 D．白酒中的水蒸发使手帕的温度达不到着火点
加石灰石 ③
加稀盐酸 ④
收集气体 ⑤
验满 ⑥
5.验满方法 方法：将燃烧的木条放在瓶口处，看是 否熄灭
6.检验方法
方法：生成的气体通入澄清的石灰水中， 若石灰水变浑浊，这说明生成的气体使二 氧化碳。
二、工业制取二氧化碳
工业制CO2的方法： 高温锻烧石灰石
高温
CaCO3 ==== CaO + CO2
【迁移训练3】（2019春•朔州月考）下列物质与 空气混合遇明火不可能发生爆炸的是（ D ）
鲁教版九年级化学第六单元《燃烧与燃料》(同步教学设计)
鲁教版九年级化学第六单元《燃烧与燃料》（同步教学设计）单元备课第六单元本单元所需课时数6课时核心素养与课标分析“燃烧与灭火”教学单元帮助学生进一步发展“物质的变化与转化”大概念，认识燃烧与灭火的本质是可燃物的化学变化，引导学生构建化学变化的能量视角。
进行教学设计时，基于大概念结构化统整“燃烧条件的探究”“灭火的原理与方法”“化燃料的利用”等单元内容，发展学生的核心素养。
通过探究二氧化碳的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法；以自然界中的碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。
主要内容学习化石燃料及其燃烧产物，了解燃烧对环境的影响；认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的发生条件、灭火原理、防火和防爆炸的措施；知道燃烧产物二氧化碳的主要性质和用途。
教材分析本单元从是司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生已有的生活经验作为学习起点，站在化学科学的角度认识燃烧是一种化学反应，让学生体会到化学就在身边，化学就是生活，激发其学习化学的兴趣和愿望。
控制化学反应的条件就能控制化学反应的进行，控制燃烧的条件就能控制燃烧的进行，灭火的原理就是破坏燃烧的条件；优化燃烧的条件，就能促进燃烧的进行，从而达到节约能源、减少环境污染的目的。
化石燃料的燃烧生成了二氧化碳，那么二氧化碳在自然界中是怎样循环的？二氧化碳在大气中含量的增加会对环境产生怎样的影响？实验室中怎样制取二氧化碳？二氧化碳又有哪些主要性质？教材就此设计了一系列探究活动，引导学生站在比生活经验更高的层次上，更系统地学习二氧化碳。
重点、难点重点：1.认识燃烧的条件和灭火的原理。
2.燃料的重要性和使用燃料对环境的影响。
3.二氧化碳的主要用途和性质与实验室制取二氧化碳。
难点：1.化石燃料的综合利用。
2.提高分析、加工处理图片信息的能力。
教与学建议1.准备必要学具，如烧杯、玻璃棒、火柴、酒精、棉花、蜡烛、木条、铁架台等。
鲁教版九年级化学上册第六单元燃烧与燃料复习课件
中考复习与训练 化学·配鲁教
(5)一氧化碳中毒及其预防
Ⅰ.一氧化碳的产生：
a．当氧气供给不足时，碳的燃烧是不完全的，燃烧的产物是一氧化碳，反应 的化学方程式为⑥__2_C_＋__O__2_(不__充__足__)_=_点=_=_燃=_=_2_C__O__。
b．在高温下，炽热的碳也可使二氧化碳转变成一氧化碳，反应的化学方程式 为⑦_C__＋__C_O__2=_高=__=温_=_=_2_C_O___。
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第一单元 步入化学殿堂
中考复习与训练 化学·配鲁教
(3)火灾自救策略 Ⅰ.如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材灭火。 Ⅱ.如果火势较大或有蔓延的趋势，应立即拨打火警电话__1_1_9___，并迅速找到 安全通道逃生；发生火灾时上层空气中氧气少，毒气浓度大，所以要匍匐前进；房 间内发生火灾时不能随便开门开窗，开门开窗会增加氧气量，使火势更加凶猛；火 灾时，会产生大量烟尘，使人窒息而死，因此最好用湿毛巾捂住口鼻；若在山林中 遇到火灾，应逆风而跑，因为顺着风，更易被烧伤和发生危险。
防治 措施
(1)减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用风能、太阳能等 清洁能源； (2)大力植树造林，严禁乱砍滥伐
注意：所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。“低碳生活”可理解为：减 少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。
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第一单元 步入化学殿堂
中考复习与训练 化学·配鲁教
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第一单元 步入化学殿堂
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3．化石燃料的综合利用 化石燃料是人类社会重要的自然资源，不可再生，要合理开采，综合利用。 (1)石油的综合利用：石油经分馏、裂化和裂解、催化重整可得到石油气、汽 油、煤油、柴油等多种燃料以及塑料、合成橡胶、合成纤维、药物和染料等化工产 品。 (2)煤的综合利用：煤经气化、焦化(干馏)、液化可得到多种燃料和化工原料。
中考化学精炼本 第一部分 考点过关练 第六单元 碳和碳的氧化物
（ D）
4．(2021·包头)我国政府承诺“努力争取 2060 年前实现碳中和”，“碳
中和”是使碳排放与碳吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为
了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是
（C）
A．鼓励拼车或乘坐公共交通出行
B．推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
C．禁止使用煤、石油等化石能源
屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体， 这是利用了活性炭的吸吸附附性。 (2)(2019·黄冈)碳单质可用于冶金工业，是利用了它的还还原原性。
(3)(2018·恩施州)根据物质结构—性质—用途之间的内在联系，回答下 列问题：金刚石比石墨的硬度大得多，原因是碳碳原原子子的排的列排方列式方不同式。
(2)碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧 化碳，该反应的化学方程式为 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O。 (3)碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化 剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理 如图所示：该反应的化学方程式为 3H22＋＋CCOO2催2==化=H=剂2=OH＋2OC＋CH4O H4O。
考点 3：二氧化碳对生活和环境的影响(3 年 24 考) 10．(2021·荆州)我国力争在 2060 年前实现“碳中和”(二氧化碳的排 放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”通常可采 取如下措施： (1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B) 可与物质 X 反应制取氢气，化学方程式为：2B＋6X一=定==条==件2B(OH)3＋3H2 ↑，则 X 的化学式为 HH22O O，B(OH)3中 B 的化合价为＋＋3。
第六单元 碳和碳的氧化 物
山东省泰安市2019中考化学复习第一部分基础过关第六单元燃烧与燃料第1课时燃烧与灭火化石燃料的利用课件
实验室制取 CO2 钟乳石的形成
工业制取 CO2 工业制取熟石灰
知识点一
燃烧与灭火
1.燃烧的定义及物质燃烧的条件 (1)定义:可燃物跟① 热 的④ 氧化反应 氧气 发生的剧烈的② 发光 、③ 放
叫作燃烧。
(2)燃烧的条件(三者必须同时具备,缺一不可): a.可燃物; b.与⑤ 氧气(或空气) c.温度达到⑥ 着火点 接触; 。
接用导管通入热水中的白磷处,出现“水火相容”的现象效果更
佳(如图3)。
例1 控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件
的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。
(1)铜片上的红磷不燃烧,是因为 。 (2)水中的白磷不燃烧,是因为 没有与氧气接触 。 用导管对 温度没有达到红磷的着火点
(1)仪器①的名称为
酒精灯
;
(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰, B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是 燃物 ; 燃烧需可
(3)实验二观察到先燃烧的物质是
乒乓球碎片
;若将铜片上的
物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木 屑的着火点比煤粉 低 ;
(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中,同时用氧气
氧气接触而铜片上的白磷与空气中的氧气接触;(3)要让水中的白
磷在水下燃烧,必须让白磷与氧气接触,因此可用导管对准水中的 白磷通入氧气(或空气);(4)燃烧必须同时具备三个条件:有可燃 物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点。 方法指导 探究燃烧的条件一般采用对比实验法和控制变量法。
变式1-1 (2017江西,21,5分)下图是“燃烧的条件”实验活动的 部分操作示意图:
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第六单元燃烧与燃料第2课时大自然中的二氧化碳夯基提能作业一、选择题1.(2018四川成都中考)下列说法正确的是( )A.加油站严禁烟火B.高层楼房着火乘电梯逃生C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件2.(2018辽宁沈阳中考)利用“将可燃物与火源隔离”的原理,能将蜡烛火焰熄灭的方法是( )A.用水浇灭B.剪掉烛芯C.吹灭蜡烛D.罩上烧杯3.(2018天津中考)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )A.天然气B.氢气C.酒精D.乙醇汽油4.(2018新疆乌鲁木齐中考)下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中“→”表示转化关系)的说法正确的是( )A.“C→CO”的反应中碳发生还原反应B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证5.如下图所示:若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀,紫色小花不变红。
则甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液A.只有①B.只有②C.①②D.①②③6.(2018河南中考)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为( )A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O27.(2018陕西中考)分析下列化学反应,所得结论不正确．．．的是( )2C+O2 2CO C+O2 CO22CO+O2 2CO2A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C.上述反应都是化合反应,且生成物都是氧化物D.C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现二、实验探究题8.探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2,探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应,并收集纯净的氧气。
查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取CO2的优点是。
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体,发生反应的化学方程式为。
(3)装置D的作用是。
(4)装置E中收集到的气体是(填化学式),该气体还可以用下列装置中的进行收集(填写字母序号)。
(5)为探究反应后装置C中硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了下列实验:根据判断,反应后装置C中硬质玻璃管中的固体为。
9.(2018重庆中考)(1)不同实验对反应速率有不同要求。
某同学探究CO2制取实验,按要求答题。
限选控制反应速率的方法:①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂:A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。
写出灭火器反应原理的化学方程式。
(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。
实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2(填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成色。
实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧, 。
10.(2018北京中考)用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知:白磷的着火点为40 ℃。
(1)设计B、D的目的是。
(2)能验证可燃物燃烧需要O2的现象是。
(3)A~D中,可不做的实验是(填序号)。
三、计算题11.(2018湖北黄冈中考)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。
请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数?答案精解精析第2课时大自然中的二氧化碳1.A 汽油易挥发,加油站周围空气中有挥发出的烃类分子,遇明火可能会发生爆炸,A正确;高层楼房着火,不能乘电梯逃生,B错误;燃气泄漏不能打开排气扇,否则可能发生爆炸,C错误;燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点,三个条件缺一不可,灭火只需要破坏其中一个条件即可,D错误。
2.B 用水浇灭利用的灭火原理是降低温度到着火点以下;剪掉烛芯利用的灭火原理是将可燃物与火源隔离;吹灭蜡烛利用的灭火原理是降低温度到着火点以下;罩上烧杯利用的灭火原理是隔绝氧气,故选B。
3.B 天然气的主要成分是甲烷,甲烷、酒精和乙醇汽油燃烧均会生成二氧化碳和水,二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧,故A、C、D错误;氢气燃烧生成水,对环境无污染,是最理想的燃料,故B正确。
4.C A项,碳和氧气反应生成一氧化碳,碳发生的是氧化反应,错误;B项,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,该反应属于化合反应,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,该反应不属于四大基本反应类型,错误;C项,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,可用此反应检验二氧化碳气体是否存在,正确;D项,酚酞在酸性、中性溶液中均无色,“CO2H2CO3”的反应无法用酚酞试剂验证,可以用紫色石蕊溶液验证,错误。
5.C 若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后再通入乙瓶,干燥的紫色小花不变红,可能有两种情况:一是二氧化碳在甲中被干燥,二是二氧化碳被吸收。
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥,干燥的二氧化碳气体不能使干燥的紫色小花变红,故①正确;②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收,气体经过甲瓶后,通入乙瓶,干燥的紫色小花不变红,故②正确;③通过饱和NaCl溶液后,潮湿的二氧化碳气体既不能被吸收,也不能被干燥,干燥的紫色小花变红,故③错误。
6.D 过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C;反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。
7.D 碳在氧气中燃烧,氧气充足时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,A正确。
碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性且燃烧可放出大量的热,都可以作燃料,B正确。
题给反应都是两种物质生成一种物质,特点是“多变一”,都属于化合反应,且生成物都是氧化物,C正确。
CO还原氧化铜或氧化铁会生成二氧化碳,D错误。
8.答案(1)CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止(2)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(3)除去二氧化碳气体(4)O2ad(5)氢氧化钠和碳酸钠解析(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,用装置A制取CO2的优点是便于控制反应的发生和停止。
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以装置D的作用是除去二氧化碳气体。
(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气,氢氧化钠溶液可以将二氧化碳除去,所以装置E中收集到的气体是O2,氧气密度比空气大,不易溶于水,所以还可以用装置a、d进行收集。
(5)过氧化钠和水反应会生成氧气,碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,氢氧化钠溶液显碱性。
固体加水没有气泡,所以不含过氧化钠;加入氯化钙会生成白色沉淀,白色沉淀加盐酸,会生成气体,所以含有碳酸钠;反应后滤液的pH是12,所以含有氢氧化钠,所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠。
9.答案(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)实验一:> 红实验二:产生黄色固体和白色固体解析(1)灭火器灭火时,需要快速产生二氧化碳,反应物的浓度越大反应速率越快,选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液,反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O;实验室制取CO2时需要得到平稳的气流,以便于收集,选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石。
(2)实验一:在相同的条件下,试管内的液面越高,说明溶解的气体越多,所以相同条件下的溶解性:SO2>CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,两者都能使紫色石蕊溶液变成红色。
实验二:CO2和SO2化学性质有相似性,根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式,可推测镁条在SO2中燃烧的化学方程式为2Mg+SO22MgO+S,现象为剧烈燃烧,产生黄色固体和白色固体。
10.答案(1)验证温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一(2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧(3)A解析(1)B、D中的白磷都与氧气接触,B中的水温没有达到白磷的着火点,白磷不燃烧;D中水温达到了白磷的着火点,白磷燃烧,所以设计实验B、D的目的是研究可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。
(2)验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验设计及现象为当温度达到可燃物的着火点时,未与氧气接触时不燃烧,与氧气接触时燃烧。
11.答案解:设该石灰石样品含CaCO 3的质量分数为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑100 4412.5g·x 4.4g100/44=12.5g·x/4.4gx=80%答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。
解析可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中含CaCO3的质量分数。