23无机化学PPT课件 - 360文档中心

无机化学基础知识PPT课件

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
元素性质递变规律
原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，由上而下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
主要化合价
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8。
THANKS
感谢观看
酸碱指示剂
用于指示酸碱反应终点的试剂，如酚酞、甲基橙等。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡
应用
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解与沉淀达到动态平衡。
通过控制溶液中的离子浓度，可实现难溶电解质的分离、提纯和制备。
溶度积常数（Ksp）
表示难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，是衡量难溶电解质溶解度的重要参数。
元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，由上而下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。
03
化学键与分子结构
离子键形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子转移形成正、负离子，由静电作用相互吸引。
离子键的特点
较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性，在水溶液中易离解。
03
波尔模型
电子只能在一些特定的轨道上运动，电子在这些轨道上运动时离核的远

无机化学基础全套课件ppt全册电子教案

的分子，都是通过共价键形成的，称为共价分子，它包括单质分子和化合
物分子。
化学键
共价键
H2、HCl两分子虽然都是由共价键形成的分子，但这两个分子中的共价键是有
区别的。H2分子是由同种元素的原子形成的共价化合物，由于两个原子吸引电
子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。这
样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如Cl2、O2、N2等是由非极性键
空间绕原子核做高速运动。
原子的组成
原子核
原子核发现以后，科学家又进一步证明，原子核还可以再分，它是由更小的
微粒质子和中子组成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所
带的正电荷数等于核内质子数。由于原子显中性，所以核电荷数等于质子数
，也等于核外电子数。既表示为：
核电荷数（Z）=质子数=核外电子数
+
- +
极性
分子
+非极性
分子
- +
固有偶极
-
+
诱导偶极
诱导力
分子的作用力
色散力
非极性分子的偶极矩为零，似乎不存在相互作用。事实上分子中的电子和原子核都处在不断运动
中，经常会发生正、负电荷重心的瞬间相互位移，从而产生偶极。这类偶极称为瞬时偶极。当两个
或多个非极性分子在一定条件下充分靠近时，就会由于瞬时偶极而发生异性相吸的作用。这种由瞬
1s2
2
3
Li
1s22s1
2
1
4
Be
1s22s2
2
2
5
B
1s22s22p1
2
3
6
C
1s22s22p2

《无机化学》第8章.配位化合物PPT课件

配位化合物的发展趋势与展望
新材料与新能源
随着人类对新材料和新能源需求的不断增加，配位化合物有望在太阳能电池、燃料电池等领域发挥重要作用。
生物医药领域
配位化合物在药物设计和治疗方面的应用前景广阔，有望为人类疾病的治疗提供新的解决方案。
环境科学领域
配位化合物在处理环境污染和保护生态环境方面具有潜在的应用价值，未来有望为环境保护做出贡献。
螯合物
由两个或更多的配位体与同一中心原子结合而成的配合物，
形成环状结构，如： Fe(SCN)3。
命名
一般命名法
根据配位体和中心原子的名称，加上 “合”字和数字表示配位数的顺序来命名，如：Co(NH3)5Cl。
系统命名法
采用系统命名法，将配位体名称按照一定的顺序列出，加上“合”字和数字表示配位数的顺序，最后加上中心原子名称，如： (NH4)2[Co(CO3)2(NH3)4]·2H2O。
配位化合物的种类繁多，其组成和结构取决于中心原子或离子和配位体的性质。
配位化合物的形成条件
01
存在可用的空轨道和孤对电子
中心原子或离子必须有可用的空轨道，而配位体则需提供孤对电子来形成配位键。
02
能量匹配
中心原子或离子和配位体的能量状态需要匹配，以便形成稳定的配位化合物。
03
空间和电子构型适应性
中心原子或离子和配位体的空间和电子构型需相互适应，以形成合适的几何构型和电子排布。
02
配位化合物的组成与结构
组成
配位体
提供孤电子对与中心原子形成配位键的分子或离子。常见的配位体有：氨、羧酸、酰胺、酸酐、醛、酮、醇、醚等。
中心原子
接受配位体提供的孤电子对形成配位键的原子。常见的中心原子有：过渡金属元素的离子。

无机及分析化学课件

酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合成难溶于水的沉淀，从溶液中析出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数值，用于表示原子或分子在氧化还原反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应，其中氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获取物质的化学信息。

《无机化学》课件——第4章第2节化学平衡

1.NH4Cl(s)
NH3(g)+HCl(g)
2.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
3.N2H4(l) 4.H2O
N2(g)+2H2(g) H++O15H-
5.Ag2S(s)+H2(g)
2Ag(s)+H2S(g)
15
二、化学平衡常数
❖ 化学平衡常数是可逆反应的特征常数，它表示在一定条件下，可逆反应进行的程度。K值越大，表明在一定条件下反应物转化为生成物的程度越大； K值越小，表明在一定条件下反应物转化为生成物的程度越小。所以，从K值的大小，可以推断
❖ 由于催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响。但因
34
为它能大大缩短反应达到平衡的时间，所以在工业生产中广泛使用催化剂来提高生产效率。
34
【课堂互动】
1.N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
A. 升高温度 B. 增大体系压强
C. 增大c(N2) D. 容器体3积6 增大
36
【课堂互动】
1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( A )
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g) D. C(s)+CO2(g)
❖1．可逆反应 ❖ 只能向一个方向进行到底的反应叫做不可逆反应. ❖ 如：
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
❖像这种实际上只能向一个6 方向进行到底的反应叫做不可逆反应。

《无机化学》课件第一章

第一节原子的组成与核外电子排布
电子云的角度分布图是通过将|Ψ|2的角度分布部分，即|Y|2随 θ、Φ的变化作图而得到的(空间)图像，它形象地显示出在原子核不同角度与电子出现的概率密度大小的关系。图1-1(b)是电子云的角度分布剖面图。电子云的角度分布剖面图与相应的原子轨道角度分布剖面图基本相似，但有以下不同之处：原子轨道角度分布图带有正、负号，而电子云的角度分布图均为正值(习惯不标出正号)；电子云的角度分布图比相应的原子轨道角度分布要“瘦”些，这是因为Y值一般是小于1的，所以|Y|2的值就更小些。
第一节原子的组成与核外电子排布
五、多电子原子结构
多电子原子指原子核外电子数大于1的原子(即除H以外的其他元素的原子)。在多电子原子结构中，核外电子是如何分布的呢？要了解多电子中电子分布的规律，首先要知道原子能级的相对高低。原子轨道能级的相对高低是根据光谱实验归纳得到的。H原子轨道的能量取决于主量子数n，在多电子原子中，轨道的能量除取决于主量子数n外，还与角量子数l有关，总规律如下:
无机化学
第一章原子结构和元素周期律
原子的组成与核外电子排布元素周期律与元素周期表元素基本性质的周期性
第一节原子的组成与核外电子排布
一、原子的组成
在20世纪30年代，人们已经认识到原子是由处于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。由于原子核跟核外电子的电量相同，电性相反，所以原子呈电中性。原子很小，半径约为10-10m；原子核更小，它的体积约为原子体积的1/1012。如果把原子比喻成一座庞大的体育场，则原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。因此原子内部有相当大的空间，电子就在这个空间内绕着原子核作高速运动。
第一节原子的组成与核外电子排布

无机化学教学5章化学平衡PPT课件

05
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表示在一定温度下，难溶电解质在水中的溶解度。
Ksp的表达式
Ksp = [Ca2+][CO32-] / [CaCO3]，其中 [Ca2+][CO32-]和[CaCO3]分别代表溶液中钙离子、碳酸根离子和碳酸钙的浓度。
Ksp的意义
用于判断沉淀的生成和溶解，以及计算溶液中离子的浓度。
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，沉淀溶解平衡常数增大，沉淀溶解度增大。
同离子效应
当溶液中存在与沉淀溶解平衡相同的离子时，会降低沉淀的溶解度。
浓度
溶液中离子浓度的改变会影响沉淀溶解平衡常数，进而影响沉淀的生成和溶解。
盐效应
当溶液中加入强电解质时，会增大沉淀的溶解度。
沉淀溶解平衡的应用
80%
影响因素
总结词
化学平衡常数受温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
详细描述
温度对化学平衡常数的影响较大，温度升高，平衡常数一般会增大；压力对平衡常数的影响较小，但在高压条件下，平衡常数可能会有所增大；反应物浓度对平衡常数的影响取决于反应的特性，对于可逆反应，反应物浓度的变化会影响平衡常数的数值。
详细描述
酸碱平衡常数（通常用K表示）是温度的函数，反映了在一定温度下，酸和碱达到平衡时各自的浓度。这个常数对于理解酸碱反应的本质和预测反应结果至关重要。
酸碱平衡的移动
总结词
酸碱平衡的移动是化学反应动态平衡的表现，受到温度、压力、物质的性质和浓度等多种因素的影响。
详细描述
当一个酸碱反应达到平衡状态时，平衡可能会因为温度、压力、物质的性质或浓度的变化而发生移动。了解平衡移动的规律对于预测和控制化学反应结果具有重要意义。

无机化学沉淀溶解平衡ppt课件

23
)
J
J > K sp 促使
BaCO3的生成。
.
例题：25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中， c(SO24-) 为 6. 0×10-4 mol·L-1 。若在 40.0L该溶液中，加入 0.010mol·L-1 BaCl2溶液 10.0L ，问是否能生成BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问能生成 BaSO4多少克？最后溶液中 c(SO24-) 是多少？
第六章沉淀—溶解平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系
6.1.1 溶解度在一定温度下，达到溶解平衡(饱和溶液)时，
一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常以符号 s 表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含溶质质量来表示，即以：g /100g水表示。
学习了摩尔浓度和百分比浓度后，溶解度也可用摩尔浓度和百分比浓度表示。若已知溶液的
密度()和百分比浓度(w)就可求出溶液的体积摩
尔浓度(c)和质量摩尔浓度(b)
c = 1000× × w / M 单位：mol/L(溶液)
b = 10× S / M . 单位：mol/kg(溶剂)
6.1.2 溶度积
自然界没有绝对不溶的物质。习惯上把溶解度小于0.01g/100g水的物质叫不溶物或难溶物。
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
.
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：
6.5? 10-5
*相同类型的难溶电解质, 其 K sp 大的 s 也大。