初三化学上册化学方程式汇总
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
九年级化学上册常见化学方程式
九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
初三上册所有化学方程式
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳
化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）
31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 （ ）
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应 ）
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气
化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）
4、碳不完全燃烧
化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）
5、铁的燃烧
化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）
6、镁的燃烧
九上所有化学方程式35个
九上所有化学方程式35个1. NaCl + H2O → NaOH + HCl（氯化钠溶于水反应）2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O（烷烃燃烧反应）3. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷燃烧反应）6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O（糖分解反应）7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2（钙与盐酸反应）8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2（铜与银试剂反应）9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O（酸和碱反应）10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2（镁与盐酸反应）11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2（铅与盐酸反应）13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O（醋酸与碱反应）14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2（铁与盐酸反应）15. N2 + 3H2 → 2NH3（氨的合成反应）16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2（还原性氧化物与酸反应）17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O（碱和酸反应）18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（铁氧化反应）19. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧反应）20. 2K + 2H2O → 2KOH + H2（钾与水反应）21. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2（铁氧化物焚烧反应）22. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）23. C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O（乙烷燃烧反应）24. 2Mg + O2 → 2MgO（镁氧化反应）25. 2KClO3 → 2KCl + 3O2（氯酸钾分解反应）26. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl（盐酸与氯化钠反应）27. Na + H2O → NaOH + 1/2H2（钠与水反应）28. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4（硫酸与氨反应）29. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）30. 2C2H5OH + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（乙醇燃烧反应）31. 2C + O2 → 2CO（一氧化碳合成反应）32. BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl（氯化钡与碱反应）33. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝与盐酸反应）34. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2（过氧化钠溶于水反应）35. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）。
九上化学方程式大全
1 ∆ 上册化学方程式汇总1．红磷燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （产生大量白烟）2．硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （CO 有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H 2O 2 MnO 2 2O ＋O 2 ↑9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑11．氢气在空气中燃烧 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn ＋H 2SO 4==ZnSO 4＋H 2 ↑13．电解水 2H 2 通电 2H 2↑＋O 2 ↑14．木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑16．二氧化碳和碳反应 C+CO 2 高温 2CO （吸热反应）17．二氧化碳和水反应 CO 2+H 2O==H 2CO 318．二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳）19．碳酸分解 H 2CO 3 ==CO 2↑+H 2O20．一氧化碳的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜 CO ＋ ∆ Cu ＋CO 2 （黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3＋ 高温 2Fe ＋3CO 2 （红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋ 高温 3Fe ＋4CO 224．氢气还原氧化铜 H 2 ∆ Cu ＋H 2O （黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ∆ 2Fe +3H 2O （红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO 高温 CaO+CO 2↑28．生石灰与水反应 CaO+H 2O == C a (O H )2 （放出大量的热）29．甲烷的燃烧 CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （蓝色火焰）30．酒精的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na 2CO 3==2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe ＋CuSO 4==FeSO 4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （放出大量的热）34．汞在空气中加热 2Hg+O 2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 ∆ 2Hg+O 2↑下册化学方程式汇总✧铜片加热：2Cu+O∆ 2CuO （红色固体变黑色）◆镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑◆铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）◆铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）◆铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑◆铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑✧铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）✧铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）✧锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）✧铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）◆稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）◆稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）◆氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）◆氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3== AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；✧氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成：C+H2高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2== Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 ==NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑ （制得纯碱）◆葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程式一化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃SO 23、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 45、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 56、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 29、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2MnO2H 2O+ O 2 ↑17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他25、大理石和稀盐酸实验室制CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑26、碳酸钠和盐酸灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO 229、乙醇酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O30、一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O。
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
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初三化学上册化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：现象
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末)
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体)
3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色）
4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟)
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体)
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★
★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
△
★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O
17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：
18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
19. 氢气还原氧化铜：CuO+H2H2O+Cu
★20. 木炭还原氧化铜：2CuO+C CO2↑+2Cu(有红色固体生成,有能使澄清石灰水变浑的气体生成)
21. 焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C 4 Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
★23. 一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO Cu+CO2（黑色粉末变红色,有能使澄清石灰水变浑的气体生成）
★24. 一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(炼铁原理) （红色粉末变黑色,有能使澄清石灰水变浑的气体生成）
25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO22CO
四．其它反应：
26.碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+ H2O（红色石蕊试液变紫）
★27.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑（生成无色气体,正氧负氢,氢二氧一）
28.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O==H2CO3（紫色石蕊试液变红）
29.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+ CO2↑（工业制二氧化碳）
★30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O
31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（生成红色固体,蓝色溶液变为浅绿色）
32.碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+ H2O
33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）。