太原市高一下学期化学期中考试试卷

太原市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）
A . NO2
B . CuCl2
C . FeCl2
D . SO3
2. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是（）
A . 煅烧石灰石制生石灰
B . 蜡炬成灰泪始干
C . 古人云：“曾青得铁则化为铜”
D . 氢气球遇明火发生爆炸
3. （2分） (2019高一上·承德月考) 下列说法正确的是（）
A . 由一种元素组成的物质一定是单质
B . 由两种元素组成的物质一定是化合物
C . 化合物和碱性化合物属于包含关系
D . 氧化物和酸、碱、盐属于包含关系
4. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 增大反应物的量
D . 减小生成物的浓度
5. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）
A . (NH4)2SO4→ NH3
B .
C → CO2
C . Cl2 → HClO
D . HCl→ AgCl
6. （2分）下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）
A . 二氧化硅
B . 浓硫酸
C . 浓硝酸
D . 水
7. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅
B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料
D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
8. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A . H2O2 → O2
B . FeCl2 → FeCl3
C . CaCO3 → CO2
D . CuO → Cu
9. （2分）无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100 mL气体甲经过下图实验处
理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）
A . NH3、NO2、N2
B . NH3、NO、CO2
C . NH3、NO2、CO2
D . NO、CO2、N2
10. （2分） (2018高一上·天津期末) 下到关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+
B . 灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+
C . 某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-
D . 某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO2
11. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）
A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
12. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）
A . 15
B . 14
C . 13
D . 不能确定
13. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列过程没有起到氮的固定作用的是（）
A . N2与O2反应生成NO
B . N2与H2在一定条件下合成氨
C . NH3经催化氧化生成NO
D . 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
14. （2分）(2019·静安模拟) 和都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）
A . 对应水化物为强酸
B . 具有氧化性
C . 通入溶液产生白色沉淀
D . 能使品红溶液褪色
15. （2分）某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（）
A . 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费
B . 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气
C . 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力
D . 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥
16. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）
A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01mol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同
B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同
C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
17. （2分）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
B . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
C . 标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液
D . 向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
18. （2分）(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（）
A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B . 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
19. （2分） (2017高一上·焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（）
A . NaCl的物质的量为0.2mol
B . 溶质MgCl2的质量为9 g
C . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L
20. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）
A . 150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液
B . 75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液
C . 75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液
D . 150 mL 2mol•L﹣1NaCl溶液
21. （2分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A . 所用NaOH已潮解
B . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D . 向容量瓶中加水未到刻度线
22. （2分） (2016高二上·定州开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A . 滴加少量CuSO4溶液
B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C . 对该反应体系加热
D . 不用铁片，改用铁粉
23. （2分）在N2+3H2═2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（）
A . 0.44s
B . 1s
C . 7.33s
D . 2s
24. （2分） (2016高一下·福建期末) 对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣1
B . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1
C . v（C）=0.4 mol•（L•s）﹣1
D . v（D）=0.45 mol•（L•s）﹣1
25. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键
二、填空题 (共4题；共15分)
26. （5分）气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点．监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．请回答下列问题：（1） NO的危害在于（填编号，下同）．
A . 破坏臭氧层
B . 高温下能使一些金属氧化
C . 造成酸雨
D . 与人体血红蛋白结合
（2）为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是．
A . 二氧化碳和氮气
B . 二氧化碳和二氧化氮
C . 二氧化碳和氧气
D . 二氧化碳和氢气．
27. （3分） (2016高一下·宁远月考) 用电子式表示下列物质的结构：
（1） NH4Cl________；
（2） Na2O2________；
（3） CO2________；
（4） MgCl2________；（1）～（6）中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________．
28. （5分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2 ，可按如图进行实验．各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液．判断各装置所盛试剂后，请回答：
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式________．
（2） A中所盛放的试剂是________（填写试剂序号，下同）．D中所盛试剂应为________．
（3） B装置的作用是________，C装置的作用是________．
29. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO2综合利用的一条新途径。

CO2和H2在催化剂作用下能发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

（1）下列措施能使CO2的转化率提高的是_____。

A . 增大压强
B . 升高温度
C . 增大投料比
D . 加入更高效的催化剂
（2）在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为________。

（3）将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO2的转化率将________。

（4）200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。

若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=________ 。

三、实验题 (共1题；共6分)
30. （6分） (2016高一上·北京期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）
该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________ mol/L．
（2）
取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是．
A . 溶液中H2SO4的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中H+的数目
D . 溶液的密度
（3）
某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
①该学生需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________．
A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平
E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共15分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、实验题 (共1题；共6分) 30-1、
30-2、
30-3、。