九年级上学期化学期中考试知识点
九年级化学上学期期中考试知识点整理
第一部分走进化学世界变化和性质一、物理变化和化学变化1. 物理变化：没有新物质生成的变化。
（1）宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
（2）常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2. 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
（1）宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
（2）化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
化学变化中一定伴随着物理变化。
二、物理性质和化学性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（1）物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
（2）由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
（3）需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
2. 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
仪器使用和操作一、药品的取用原则1. 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量。
如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。
3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方，将液体药品滴入接收药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2. 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
九年级上册化学期中知识点
九年级上册化学期中知识点在九年级上学期化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，涵盖了化学的各个方面。
接下来，我将总结这些知识点，以帮助我们回顾所学并加深理解。
1. 原子结构原子是化学世界的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，而电子带负电荷。
我们通过原子序数表示元素的不同，原子序数是质子的数量。
原子的亏电子或过剩电子可以形成离子，从而产生正离子或负离子。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子数和化学特性排列的表格。
它分为周期和族。
周期表示原子数的增加，族表示具有相似化学特性的元素。
我们可以根据元素周期表中的位置来了解元素的性质，如金属与非金属、导电性、反应性等。
3. 分子结构分子是两个或更多原子的化合物。
原子通过共价键相互结合。
共价键是通过原子之间共享电子来形成的。
我们还学习了如何使用化学式表示分子，并了解了分子的结构和命名规则。
4. 化学反应化学反应是物质转化为不同物质的过程。
在九年级上学期，我们学习了平衡反应方程和反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
我们还学习了如何根据化学方程式计算摩尔数和质量。
5. 酸碱与中性物质酸、碱和中性物质是化学世界中的常见物质。
我们学习了酸碱指标，如pH值，以衡量溶液的酸碱性。
我们还学习了如何进行酸碱中和反应，并了解了中和反应的应用，如盐的制备和酸雨的原因。
6. 配合物配合物是由中心金属离子与周围配体离子组成的复合物。
我们学习了配合物的性质和命名规则，并了解了配合物在生物、医学和工业领域的应用。
我们还学习了金属离子的氧化态和还原态。
7. 能量转化能量转化是化学反应中一个重要的考虑因素。
我们学习了化学反应中的能量的形式和转化方式，如热能、电能和化学能。
我们还学习了如何计算和解释化学反应中的能量变化。
8. 燃烧与氧化燃烧是一种氧化反应，涉及物质与氧气结合释放能量和产生新的化合物。
我们学习了不同物质的燃烧特性，并了解了如何使用化学方程式表示燃烧反应。
九年级上化学期中考试知识点汇总精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版九年级化学知识点汇总第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：3、实验第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（2）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
2023-2024九年级化学上册期中复习1-4单元考点归纳
2023-2024九年级化学上册期中复习1-4单元考点归纳第一单元走进化学世界考点1：物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成考点2：物质的性质和用途1．物理性质和化学性质：【注意】物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。
叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。
叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
2．物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
考点3：实验探究1．实验探究的一般步骤：发现问题→做出假设或猜想→制定方案→实验并记录现象→分析现象得结论→反思与总结。
2．实验观察（1）关注物质的性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；（2）关注物质的变化：如蜡烛受热融化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化；（3）关注物质变化的过程（包括变化前、变化时、变化后等）以及对结果的解释和讨论。
3．实验一：对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤现象结论点燃前1.观察蜡烛的颜色状态、形状、气味红色不透明的圆柱状固体，有轻微气味红色圆柱状固体，质软，有蜡味，难溶于水，密度比水小。
2.用小刀切下一块放入水中易切，浮于水面，不溶解点燃时1.用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰蜡烛安静、持续燃烧，火焰会随气流闪烁，摇晃，火焰上方有黑烟，火焰分三层，上层黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色。
石蜡有可燃性2.取一根火柴，迅速平放在火焰火柴靠焰心部分基本不变色而外焰部分火焰分为外焰、内焰、性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来【考点归纳】中，1s 后取出 碳化变黑 焰心三部分，外焰温度最高加热时应用外焰3.用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。
2024-2025学年九年级化学人教版上册期中考试知识点抢分必背(1-4)
2024-2025学年九年级化学人教版上册期中考试知识点抢分必背（第1-4单元）1.化学贡献：①道尔顿——原子论；阿伏伽德罗——分子学说；②门捷列夫——发现了元素周期律并编制了元素周期表；③拉瓦锡——用定量的方法研究了空气的成分；④张青莲——为相对原子质量测定做出了卓越的贡献。
2.常考物理变化：蜡烛熔化、干冰升华、水蒸发、灯泡通电发光放热、活性炭吸附色素、气球爆炸、轮胎爆炸、铁水铸锅、水的蒸馏、石油分馏……3.常考化学变化：物质燃烧（如：石蜡燃烧）、火药爆炸、食物腐烂、食物发霉、酿醋、酿酒、金属生锈（如：钢铁生锈）、煤的干馏、光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解、各种化学反应……4.易错性质【物理性质：溶解性、挥发性、导电性、吸附性……/化学性质：可燃性、稳定性、毒性……】5.性质与用途的关系：（1）木炭具有可燃性，可以作燃料（体现化学性质）；（2）氧气具有助燃性，可以用于金属切割、炼钢（体现化学性质）；（3）氮气具有稳定性，可以作保护气（体现化学性质）/氮气可以制造低温环境（体现物理性质）（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于制多种用途的电光源（体现物理性质）（5）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火（既体现物理性质、也体现化学性质）6.实验操作：（1）倾倒液体时细口瓶的瓶塞必须倒放——防止药品腐蚀实验台；瓶口必须紧挨试管口——防止药品损失；细口瓶的标签必须朝向手心——防止腐蚀标签；（2）胶头滴管应竖直悬空在容器的正上方，不要接触容器壁——防止沾污试管或污染试剂；胶头滴管应胶帽在上，不要平放或倒置——防止液体倒流腐蚀胶帽；（3）试管加热前试管外壁不能有水——防止加热时受热不均试管炸裂；加热时先预热，后固定加热——防止试管受热不均炸裂；加热后不能用立即冲洗——防止试管骤冷炸裂；（4）加热固体时试管口应略向下倾斜——防止冷凝水回流，使试管炸裂；（5）装置气密性检查将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
化学九年级期中考试知识点
化学九年级期中考试知识点一、物质的分类及性质化学是研究物质的性质及其变化的科学。
在我们周围的世界中，物质种类繁多，可以根据不同的特征对物质进行分类。
1.纯物质与混合物：纯物质是由同种元素或同种化合物组成的物质，具有确定的组成比例和固定的性质，如氧气、水等。
而混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、盐水等。
2.元素和化合物：元素指的是由同种原子组成的纯物质，如金属铁、非金属氢等。
而化合物是由两种或两种以上不同元素在一定条件下结合形成的物质，如二氧化碳、水等。
二、原子与分子1.原子：原子是构成物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在原子核周围。
2.元素符号和相对原子质量：元素符号是由元素的英文名称的首字母组成的一个或两个字母，用来表示元素。
相对原子质量是比较元素质量的常用单位。
3.分子：分子是由两个或两个以上的原子以化学键相互结合形成的粒子。
分子的组成决定了物质的性质。
三、化学方程式和化学反应1.化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2.物质的量和摩尔：物质的量用摩尔（mol）表示，摩尔是国际单位制中物质的量的基本单位。
摩尔质量是物质的量与质量之间的比例关系。
3.质量守恒定律和能量守恒定律：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量之和。
能量守恒定律则指出，在化学反应中，能量的总量保持不变。
四、常见物质的性质及应用1.金属和非金属：金属具有导电性、延展性和良好的热导性，常用于制造工具、建筑材料等。
非金属则不具备金属的性质，如氮气、碳等。
2.酸和碱：酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水，如硫酸、盐酸等。
碱具有碱性，可以中和酸，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
五、酸碱中和反应和盐的制备1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
九年级化学期中必考知识点
九年级化学期中必考知识点九年级化学的期中考试即将来临，在这个关键时刻，复习重点知识点是至关重要的。
本文将为大家整理九年级化学期中必考的知识点，帮助大家高效备考。
一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，按照其组成和性质可分为元素、化合物和混合物三类。
1. 元素：由同类原子组成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
如金、银等。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
如水（H2O）。
3. 混合物：由两种或两种以上的不同物质按照一定比例混合而成的物质。
如沙子和水的混合物。
二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的缩写，化学式是用来表示化合物的符号组合。
1. 元素的化学符号：元素周期表中每个元素都有一个独特的化学符号，如氧元素的符号为O。
2. 化合物的化学式：化合物由元素按照一定比例结合而成，可以用化学式表示。
如水的化学式为H2O。
三、化学反应化学反应是物质变化的过程，主要包括化学反应方程式、化学方程式的平衡以及常见的化学反应类型。
1. 化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H2 +O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中各种元素的原子数要相等，符合质量守恒定律。
3. 常见的化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。
四、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，电子云中存在电子。
2. 元素周期表：按照元素原子序数大小排列的表格，包括周期、族和各种元素属性等信息。
五、离子和离子键1. 离子：带电的原子或原子团，包括阳离子和阴离子。
2. 离子键：形成离子化合物的化学键，通过正负电荷吸引而形成。
六、溶液和溶剂1. 溶液：溶质和溶剂混合而成的均匀透明的体系。
2. 溶剂：能溶解其他物质的物质，常见溶剂有水、酒精等。
七、酸碱中和反应1. 酸：在水溶液中具有酸性质的物质。
2. 碱：在水溶液中具有碱性质的物质。
九年级期中化学考试知识点
九年级期中化学考试知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学学科。
对于九年级学生来说，期中考试是对他们对化学知识的理解和掌握的检验。
下面将为大家整理九年级期中化学考试的主要知识点，帮助大家更好地复习和准备考试。
一、物质的组成与分类1. 物质的构成：原子、分子和离子2. 元素和化合物的概念与区别3. 常见元素和化合物的名称、符号和性质4. 混合物和纯净物的区别及分类二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：反应物、生成物、化学方程式2. 反应类型的分类及示例：合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等3. 反应的热效应：吸热反应和放热反应4. 反应的平衡与速率的基本概念三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属的性质区别与分类2. 物质在常温下的状态变化：固体、液体和气体3. 酸、碱和盐的性质及常见用途4. 常见气体的制取方法和用途四、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和特性2. 酸碱指示剂及其使用3. 酸碱中和反应的平衡方程式五、有机化学基础知识1. 什么是有机化合物2. 烃的分类及基本性质3. 功能团的概念与举例4. 醇、酚、醚和醛的性质和用途六、化学实验与实验室安全1. 常见化学实验的操作步骤及注意事项2. 实验室常用仪器和器材的使用方法和注意事项3. 实验室安全的原则和注意事项4. 化学实验中的常见化学方程式和反应实例七、化学能与化学储能1. 化学反应的能量变化2. 化学储能形式：化学键能和化学反应热3. 常见的化学能转化过程和实际应用以上是九年级期中化学考试的主要知识点，希望同学们能够根据这些知识点进行系统地复习和准备，在考试中取得好成绩。
同时，提醒大家在学习和实验中要注意安全，遵守实验室的规章制度，做到安全第一。
祝愿大家考试顺利！。
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九年级上学期化学期中考试知识点第一单元知识点一：物质的变化易错警示判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。
有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。
思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？2、爆炸一定是化学变化吗？知识点二物理性质和化学性质1、物理性质和化学性质的比较2、物质的变化和性质的关系（1）物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。
性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。
即：决定性质变化性质（2）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把握它们的区别与联系。
同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。
叙述中有“能、难、易、会、”可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。
叙述中有“已经、了”等过去时或“在”等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。
如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。
（3）物质的性质和用途的关系物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。
即：决定性质用途体现知识点三常用的仪器1、反应仪器（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
（2）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2、存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）等。
3、加热仪器：酒精灯等。
4、计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。
5、分液仪=器：漏斗等。
6、夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳等。
7、取用仪器：镊子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等。
8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。
知识点四：药品的取用、量筒及托盘天平的使用1、实验室药品取用的规则化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的，为了保证实验安全，我们应该遵循实验室药品的取用规则。
（1）取用药品时要做到“三不”（思考到底是哪三不？）（2）取用药品要节约：严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
2、固体药品的取用（1）取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）3、液体药品的取用（1）量少：用胶头滴管滴加操作要领：竖直、悬空、滴下。
（2）量多：倾倒操作要领：瓶塞取下倒放，标签向着手心；瓶口紧挨管口，倒完轻刮离开；立即盖好瓶盖，标签向外存放。
（3）定量：用量筒量取操作要领：先倾倒，后滴加，读数要平视液面凹面处。
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数4、托盘天平的使用：称量仪器，一般精确到0.1克。
知识点五物质的加热1、酒精灯的使用（1）灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
（2）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（3）酒精灯分为三层，外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）（5）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
2、给物质加热用酒精灯加热试管里的液体，应注意以下几点：（1）加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，（2）加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
（3）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
（4）加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
知识点六洗涤玻璃仪器洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
第二单元知识点一空气的组成1、实验表明，空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0,94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％知识点二氧气的物理性质1、氧气是一种无色无味的气体2、在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L，氧气的密度比空气的略大。
3、氧气不易溶于水。
4、氧气的三态变化气体（无色）——液态（淡蓝色）——固态（淡蓝色雪花状）知识点三氧气的化学性质氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,可以跟多种物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性,在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂.知识点四化学反应、氧化反应和缓慢氧化1、化合反应与氧化反应2、氧化反应与缓慢氧化的区别和联系知识点五实验室制取氧气1、用过氧化氢溶液制取氧气2、用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气3、工业上利用液态空气法制取氧气(利用沸点的不同)知识点六催化剂和催化作用催化剂概念的要点可概括为:一变、二不变.一变: 改变反应的速率二不变: 化学性质和质量没有发生改变.知识点六分解反应1、概念:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.2、分解反应和化合反应的比较第三单元知识点一分子1、分子的性质⑴分子的体积和质量都很小⑵分子总是在不断的运动着⑶分子间有一定的间隔⑷同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.⑸在化学变化中分子可以再分2、分子的构成:分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的,如1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成的;单质的分子是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的.3、分子的定义:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒.注意:⑴分子是保持物质化学性质的一种粒子⑵分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的.⑶所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小.4、用分子的观点解释概念⑴物理变化和化学变化⑵纯净物和混合物知识点二原子1、原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子2、分子与原子的区别与联系概念保持物质化学性质的最新粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相同点①体积和质量都很小②粒子间有一定的间隔③都在不停的运动④同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同联系物质原子构成分子分成知识点三原子的构成原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
说明:⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数, 核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数⑶原子的种类是由核电荷数(质子数)决定的.⑷原子核只占了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间作高速运动⑸原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计知识点四原子核外电子的排布1、分层排布2、排布规律（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、原子结构示意图及其意义知识点五离子1、离子的定义:带电的原子(或原子团)叫做离子,2、离子的分类:阳离子, 阴离子3、离子的形成⑴金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层⑵非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子, 从而使原子的质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阳离子,一般电子层数不变.4、离子符合⒈离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子知识点六相对原子质量注意:（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。
原子核的质量决定原子的质量。
（3）相对原子质量是一个比值,单位为1,一般不写出知识点七元素1、概念:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.2、元素是从宏观上描述物质的组成的,它只讲种类,不讲个数3、元素的化学性质与其怨自己的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关.4、元素分类:金属元素、非金属元素(固态、气态、液态)、稀有气体元素5、元素符号的书写:⑴由一个字母表示的元素符号要大写;⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个要小写6、元素符号的意义:⑴表示这种元素⑵表示这种元素的一个原子⑶对于由原子直接构成的单质,还可以表示这种物质知识点七元素周期表1. 元素周期表的结构8 O——元素符号氧——元素名称16.00——相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子第三单元自然界的水知识点一水的净化1、常用的净水方法（1）除去水中不溶性杂质的方法A、沉淀：指利用重力作用使水中的颗粒物沉淀，包括净置沉淀和吸附沉淀。
B、过滤：将固体物质与液体分离的一种方法。
（2）除去水中可溶性杂质的方法。
A、活性炭吸附：可以除去一些可溶性物质（气味、颜色等），也可以吸附一些不溶性物质。
B、煮沸：可以降低水的硬度。
C、蒸馏：可以降低水的硬度。
知识点二硬水和软水1、硬水和软水的定义硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2、硬水和软水的检验A、肥皂水法：将等量的肥皂水分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，如果泡沫丰富，则烧杯中的水为软水；如果泡沫不丰富或没有泡沫，且水中还要浮渣，则为硬水。