中考化学综合题-经典压轴题附答案解析

一、中考初中化学综合题

1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水

【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△

K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。

2．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_____。

【答案】减小 B 3.65%

【解析】

(1)根据溶液pH的变化分析解答；

(2)根据中和反应是放热反应分析解答；

(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；

(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；

(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

40 36.5

20 g×4% x

20g4

400

=

36.5x

x ＝0.73 g

稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g 20g

×100%＝3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

3．在实验室加热32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：

(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。

(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。

【答案】9.6g KCl 和MnO 2 13.0%

【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g ；

由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl 和MnO 2；

设：生成9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x

2KClO 32KCl+3O 2↑

149 96

x 9.6g

149969.6x g

= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.910014.9g g g

+×100%≈13.0%。 点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

4．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

实验编号硫酸的质量分数

（均取20 mL）

锌的形状

（均取1g）

氢气的体积（mL）

①20%锌粒31.7

②20%锌片50.9

③30%锌粒61.7

④30%锌片79.9

①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是

__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 ==

Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低 Na2S2O4 在水中的溶解度130g 【解析】

（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与

ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；

④198gZn(OH)2中锌元素的质量=

65

198100%

6534

g??=

+

130g，根据质量守恒定律化学

反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。

5．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是______。

（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于___。

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：

在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。

【答案】高锰酸钾；D；降温．

【解析】

【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；

（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D；

（3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和

溶液的方法是降低温度。

6．下图装置常用于实验室制取常见的气体

（1）仪器①的名称____________。

（2）若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。验证氧气收集满的方法______.

（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____ （填字母，下同），该装置的特点

________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）

（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_____

【答案】铁架台 2KClO3 2KCl+3O2↑有气泡从集气瓶口向外冒 B 能控制反应的发生和停止 b NaOH 25g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是铁架台；

（2）若用装置A需要加热并且试管口没有棉团，适用于氯酸钾制氧气，化学方程式为

2KClO32KCl+3O2↑；排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；

（3）制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选B．该装置的特点是可以通过控制活塞的开关，控制装置中的压强，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止；因为氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液；

（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石为x，

x=25g

答：需要含碳酸钙80%的石灰石为25g。

7．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。

已知：①BaSO4+4C 高温

4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。

（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。

（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。

（4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。

a.NaOH溶液

b.氨水

c.生石灰

d.BaO固体

证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。

（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。

（6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：

Ⅰ.称取24.4gBaCl2·xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）

②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，

这使x 的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

【答案】3C ＋Fe 2O 3 高温2Fe ＋3CO ↑ 提供热量（维持反应所需高温） 1000 60 BaS ＋2HCl=BaCl 2＋H 2S ↑ H 2 d NaOH （合理即可） 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保） 2 偏高

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填

233C+Fe O 2Fe 3CO +↑高温；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量（维持反应所需高温）；

（2）根据曲线图所示，在1000℃时，硫酸钡转化率最高，故填1000；根据曲线图所示，时间在60min 时，硫酸钡转化率最高，故填60；

（3）硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填

22BaS 2HCl BaCl H S ++↑；在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填2H ；

（4）到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d ；判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填NaOH ； （5）水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染；

（6）①根据题意可知，设定氯化钡质量为y ：

2244BaCl H SO BaSO 2HCl

208233y 23.3g

+↓+，y=20.8g ，即氯化钡为20.8g ，因为称取氯化钡水合物晶体为24.4g ，那么水的质量为24.420.8 3.6g -=，22BaCl ?xH O

208

x1820.8g

3.6g

，x=208 3.6/(20.818)2??=； ②若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水合物中水的质量就会偏大，计算x 数值会偏高，故填偏高。

8．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO 2(Na 2SO 3 +H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并

告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

（查阅资料）

(1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;

猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

你认为还可能有的猜想3: _____________________。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

小

组

实验操作现象结论

甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;

产生气

泡

没有变质，还是

Na2SO3

乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加

入足量稀盐酸。

_____已部分变质

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。

（实验探究II）

甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)

(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

(2)实验前称量C装置的质量；

(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na 2SO 3溶液的溶质质量分数。 第一步:称取试样ag ；

第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；

第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；

第四步:称量沉淀的质量为bg ；

第五步:计算溶液中Na 2SO 3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。

试完成下列问题:

(1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________；

(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；

（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。

【答案】部分变质，成分是Na 2SO 3和Na 2SO 4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，

生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小 使溶液中Na 2SO 4全部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl 、BaCl 2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化

【解析】

本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na 2SO 3；猜想2完全变质，成分是Na 2SO 4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na 2SO 3和Na 2SO 4；

实验探究I ：若已部分变质，则固体成分是Na 2SO 3和Na 2SO 4，BaCl 2与Na 2SO 3和Na 2SO 4能发生复分解反应生成BaSO 3和BaSO 4沉淀，其中Na 2SO 3能与盐反应产生SO 2气体，BaSO 4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；

评价：由实验探究I 的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；

实验探究II ：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C 装置的质量发现比反应前增重

6.4g ，说明反应过程生成了6.4g 的二氧化硫。设：生成6.4g 的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x ，

Na 2SO 3 +H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O

126 64

x 6.4g

126=64 6.4x g

x=12.6g 溶液中Na 2SO 3的质量分数=12.6126g g

×100%=10%； 解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏

小；

乙组实验：(1) BaCl2与Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；

(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；

反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧化。

9．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。

(5)过滤得到的Fe 2O 3在高温下可与CO 反应，写出该反应的化学方程式____________。

(6)测定晶体(CaCl 2·xH 2O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，静置。

C ．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。

①通过计算，确定x 的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

【答案】Ca(OH)2

CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】

本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

（1）根据煅烧前后废渣的XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H 2O ；

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

（3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；

（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质；

（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；

（6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：

CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl

111 100

y 10g 11110010y g

= 解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ， 14.7g×1811118x x

+×100% =3.6g ，解得x=2； ②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。

10．饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。

（1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。其中芹菜富合的营养素是__；牛肉富含的营养素是__；

（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用__进行检验。日常生活中常用__的方法，降低水的硬度。

（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种__制品，它具有良好的抗腐蚀性。

（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的__作用。

【答案】维生素蛋白质；肥皂水煮沸；合金；乳化

【解析】

【分析】

【详解】

（1）面粉富含糖类，植物油富含油脂，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质；

（2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；

（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；

（4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。

【点睛】

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

11．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

(1)试管D中的现象是____。

(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。

（继续探究）

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____(指示剂除外)，可能含有的溶质是_____。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。（拓展延伸）

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____(写一个即可)。

【答案】溶液变浑浊 ()222Ca OH +2HCl=CaCl +2H O 氯化钙 氯化钠 氢离子 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓

【解析】

【分析】

氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D 中的现象是溶液变浑浊。

(2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为()222Ca OH +2HCl=CaCl +2H O 。

[继续探究]

①甲、乙两组同学分别将本组A 、B 、C 、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。

②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。

[拓展延伸]

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓。

【点睛】

碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

12．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）和菱铁矿（主要成分FeCO 3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O 3）的方法冶炼铝，Al 2O 3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg 17Al l2是特殊的储氢材

料，完全吸收氢气后得到MgH 2和Al ，该反应的化学方程式为_____。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。

A 可塑性

B 机械性能

C 抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl 3+Fe=3FeC12

①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。

②将10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g 。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。

（6）利用“活泼金属”可以制得H 2，H 2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。

A ．金属原料的成本

B ．生成过程中的能耗和污染

C ．金属的回收利用

【答案】不活泼 磁铁矿中铁元素的含量更高 2322Al O 4Al+ 3O ↑通电

17l222Mg Al +17H =17MgH +12Al C Fe 2O 3 三 92% ABC

【解析】

【分析】

铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O 3）分解后得到铝和氧气，Mg 17Al l2和氢气完全吸收氢气后得到MgH 2和Al 。

【详解】

（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。

（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）中的铁元素的质量分数为

563100%72.4%563+416

??≈??，菱铁矿（主要成分FeCO 3）中铁元素的质量分数为 56100%48.3%56+12+316

?≈?，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。

②工业上采用电解熔融氧化铝（A12O 3）的方法冶炼铝，Al 2O 3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为2322Al O 4Al+ 3O ↑通电。

（3）一种镁铝合金Mg 17Al l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH 2和Al ，反应的化学方程式为17l222Mg Al +17H =17MgH +12Al 。

（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选C 。

（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe 2O 3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中

充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。

②10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl 2，根据质量守恒定律可知，FeCl 2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl 2中铁元素的质量为x ，

56x =35.571100g 7.3%100%36.5

???，x=5.6g ，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为

3.6g ，则原锈铁钉中铁元素的质量为5.6g+3.6g=9.2g ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为

9.2g 100%=92%10g

?。 （6）A 、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A 正确；

B 、生成H 2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B 正确；

C 、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C 正确。故选ABC 。

【点睛】

二、中考初中化学科学探究题

13．某白色固体可能由BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。 I ．初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaCl 2溶液显中性。

（初步结论）

（1）原白色固体中一定有的物质是_____。

（2）M 溶液中的溶质一定有_____，一定没有BaCl 2。

（交流讨论）小樱同学认为：无色溶液M 变红色，说明溶液M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH ．若要进一步确定，需对溶液M 继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究

（提出问題）无色溶液M 中的碱性物质是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH 、Na 2CO 3；

猜想二：NaOH ；

猜想三：_____。

（探究与结论）

步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是_____。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。

【答案】BaCl2、Na2CO3氯化钠 Na2CO3有白色沉淀产生无色酚酞检验并除去溶液中的碳酸钠

【解析】

【详解】

碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，

[初步结论]（1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液M中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液M中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M中一定没有氯化钡，一定含有氯化钠；

[猜想与假设]碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：Na2CO3；

[探究与结论]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色，

碳酸钠溶液显碱性，所以步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。

故答案为[初步结论]（1）BaCl2、Na2CO3；

（2）氯化钠；

[猜想与假设]Na2CO3；

[探究与结论]

检验并除去溶液中的碳酸钠。

14．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．

（查阅资料）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．

（猜想与假设）

电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是_________________．大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是__________________，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）_________________________．

（实验探究）

（反思交流）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．

【答案】质量守恒定律反应前后元素的种类不变氧气不具有可燃性 CaO+H2O═Ca （OH）2乙炔（或C2H2）没有气泡产生酚酞放热

【解析】

【分析】

【详解】

[猜想假设]反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C2H2）；但由于氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；

[实验探究]（1）资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；

（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；

（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；

[反思交流]根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；

考点：实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合相关的知识进行分析得出结论，难度不大．

15．在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：

(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。

实验编号甲乙丙

实验操作

实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象

根据上述实验现象可知：C中溶质的化学式是_____；A和B发生了化学反应，不能肯定C 与A，C与B发生了化学反应。

(2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。

①实验操作和现象如图

②实验结论

试剂X的名称是_____，C与_____发生了化学反应。

(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是_____(填化学式)。

【答案】NaOH 无色酚酞 H2SO4 NaCl

【解析】

【详解】

(1)因A和B发生了化学反应，所以，A和B分别是稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，C只能是氢氧化钠溶液，溶质NaOH；

(2)氢氧化钠溶液滴加试剂X后，溶液由无色变为红色，故试剂X为无色酚酞；

氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化钡不反应，故填写：H2SO4；

(3)因为Ba2+与SO42-结合会生成BaSO4沉淀，H+与OH-结合会生成水，故在复分解反应中始终没变的离子是Na+和Cl-它们会结合生成氯化钠，所得滤液中肯定含有的溶质是NaCl。【点睛】

该题为科学探究题，难点是(3)，解题技巧是找复分解反应中，反应前后没变的离子，进行组合，就是最终滤液中肯定含有的溶质。

16．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。

上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②________________（写化学方程式）。

Ⅰ．固体A成分的探究及测定

[猜想]