高一化学必修1铝的图像专题
高考化学铝元素重要图象
铝元素重要图象现将与铝元素相关的重要图象分析如下，供参考。
1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 原理：↓=+-+33)OH (Al OH 3Al （先）O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。
图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（3n ，n ）。
2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量 原理：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量原理：↓=+++-322)OH (Al O H H AlO （先）O H 3Al H 3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。
图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。
4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量原理：O H 2AlH 4AlO 232+=+++-（先） ↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量原理：222CO O H 3AlO 2++-（少量）-+↓=233CO )OH (Al 2 222CO O H 2AlO ++-（足量）-+↓=33HCO )OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。
图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。
6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH 3)OH (Al O H NH 3Al 现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。
铝及其化合物图像与计算PPT课件
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
第三章第第二节铝三角及其图像高一化学人教版必修第一册
应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(2)沉淀量最大时所用OH－的 物质的量与200 mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0 mol·L－ 1×0.52 L＝0.52 mol，故n(H＋)也为0.52 mol，盐酸的浓度为2.6 mol·L －1。(3)反应Al(OH)3＋OH－===AlOtempPic＋2H2O用去的n(NaOH) ＝1.0 mol·L－1×(0.62－0.52) L＝0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为 0.10 mol，而Al2O3的物质的量为0.050 mol。根据Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用 去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝 的物质的量之比为2∶1。
达标训练
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 _________________________。 (3)D―→E的转化中，加入过量X可能是________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液 (4)写出下列转化的化学方程式：A―→C： _____________________________ H―→I：________________________________________________________。
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
达标训练
4.在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的 体积。从下边图中选出选项：
(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量____B______。 (2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量____B______。 (3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__A________。 (4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量___C_______。 (5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量___D___________。 (6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____E________。
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)PPT课件
.
20
(4)电解氧化铝制铝的化学方程式为_____________。 电解时为什么要加入冰晶石？____________________。 [考查铝的冶炼] (5)铝 锅不宜长时间存 放酸性或碱性食 物的原因是什 么？ _______________________________________________。 试分别写出 Al 与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式： __________________________________________。 [考查铝的性质]
A 0.58
MgCl2是0.01 mol。
0 10.0
30.0
（2）C点所加的盐酸的体
积是 130 ml。
.
C V(HCl)/ml
17
例4
下列各组中的两种溶液，用相互滴加 的实验方法即可鉴别的是 ACD 。
A 硫酸铝和氢氧化钠 B 硫酸铝和氨水 C 偏铝酸钠和盐酸 D 碳酸钠和盐酸 E 硫酸铜和氢氧化钠
【答案】 C
.
16
例3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物 W/g
质的量：
沉淀质量 B
NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol，
3、图像
⑴ HCl溶液中出现白色沉
淀后迅速溶解，
n沉淀
⑵继续滴加AlO2-溶液产生
B
沉淀至不变。
2、反应离子方程式
A 0 12
3 4 VNaAlO2
高一化学_铝的性质_ PPT课件 图文
2Al+3Cl2＝2AlCl3
2Al+3S＝△ Al2S3
2 铝跟水的反应 铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发 生缓慢的反应
2Al+6H2O=△=2Al(OH)3+3H2↑
3、与酸反应 （1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发 生明显变化。
（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生 成致密的氧化膜而阻止反应继续发生，这种 现象称为“钝化”。因此可用铝槽车盛放和 运输浓硫酸和浓硝酸）
—铝热反应
放出大量的热、发出耀眼的光芒、
有熔融物生成。
化学方程式：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
该反应的用途：野外焊接铁轨、冶炼高熔 点金属
练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
人体中过量铝的来源：
• 1.铝制炊具的使用。如果用铝制品存放酸性食品 及菜肴（如以番茄为主的菜）过夜、用铝制容器 储存或酿制酸性饮料（橘子水、柠檬汁、咖啡等） 容易使铝元素进入食物
• 2.食物中的铝：（1）粉丝、油条中含铝。
• （2）发酵剂中含铝
• （3）腌菜用的固定剂（如含铝的硫酸盐及明矾） （4）铝盐净化水药品中含铝。
失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
6e－
得6×e－
2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
金属材料课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
（时间、温度等）
熔合条件 决定 组成结构
（元素种类、含量）
性质
（物理、化学、 机械性能等）
决定
用途
（相应的应 用领域）
三、新型合金
三、新型合金
三、新型合金
（课堂小结）
原料 材料 应用
组成与结构 性质/性能
铁合金及应用
用量最大、用途最广
一、铁合金
碳素钢Βιβλιοθήκη 合金钢（特种钢）决定
决定
微观结构
宏观性质
（元素的组成与含量）
（强度、韧性等）
用途
一、铁合金
一、铁合金
二、铝和铝合金
二、铝和铝合金
问题2：为什么铁合金、铝合金是生活生产中使用最广泛的金属材料？ 能否从原料来源角度进行解释？
一、铁合金
（合金小结）
第二节 金属材料
铁合金 铝和铝合金 新型合金
一、金属材料
历史上的金属材料
一、金属材料
现代生活中的金属材料
一、金属材料
宏观事实：
一、金属材料
问题1：结合结构模型解释合金的硬度为什么比纯金属大？
微观解释：
决定
微观结构
（原子的大小、 排列等）
宏观性质
（熔沸点、硬 度等）
决定
用途
一、铁合金
任务1：列举常见的金属材料，想想其性能与应用？
铝三角及图像关系 完整版课件PPT
D．AlCl3和氨水
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀
出来，适宜用的试剂是（ D）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水
3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4
B 1 2 3 4 VHCl
类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。
n沉淀
Mg(OH)2 Al(OH)3
图像：
n NaOH
例：某无色溶液中，已知含有 H＋、Mg2＋、Al3＋等阳 离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液) 体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用
下图表示，则下列图中正确的是(B )
练习
1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
B
C．Fe（Al）
D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D）
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水Fra bibliotekC．Al2(SO4)3和KOH
C、D
A. MgCl2和NaOH
B. NaCl和AgNO3
C. Na2CO3和HCl
D. AlCl3和KOH
类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
现象：
图像：
铝的化合物及图像问题课件人教版高中化学必修一
第2课时 铝及其化合物
化学组：李琰婕
红宝石
蓝宝石
绿宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素
的刚玉称为红宝石；含少量的
的刚玉称为
含少量的铬元素的刚玉称为绿宝石。
通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质： （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧 化膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 （3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
一、氧化铝
1、物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
白色固体 难溶于水 很高
很大
（熔点2050℃） （仅次于金刚石）
用途：
① ②
耐火坩埚、耐火管等耐高温的实验仪器；
2Al2O3(熔融)
══ 电解
冰晶石
4Al
+
3O2↑
耐高温陶瓷坩埚
高强度耐磨轴承
2、化学性质
回顾金属铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应时的现象。为什么 开始不产生气泡，然后气泡产生的速率加快？你想到了什么？
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
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高一化学《铝的化合物》图像专题
1.四个基本图像
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.
(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示.
图1图2 图3图4
(3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.
(4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示.
思考：1.根据三个图像填空：
图A中，n(H+)∶n(Al3+)=.
图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=.
图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=.
2.向含MgCl2，AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：
1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() A.Mg 2+，Al 3+，Fe 2+ B.H +，Mg 2+，Al 3+ C.H +，Ba 2+，Al 3+
D.只有Mg 2+，Al 3+
2.向Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述
反应的是()
3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是() 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙
NH 3
HCl
NaOH
CO 2
4.向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A.图中C 点铝元素存在形式是2AlO -
B.向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀
C.原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2
D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH −+324SO -
===3BaSO 4↓+22AlO -
+4H 2O
5.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示. 下列说法中正确的是()
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中
B.c 值越大，合金中Al 的含量越高
C. b 值越大，合金中Mg 的含量越高
D.假设c =25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应
6.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()
A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2，NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4
B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3，NH4Cl混合液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
7.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-.现有三份等物质的量浓度，等体积的MgCl2，ZnCl2，AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2，ZnCl2，AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()
A.③②①
B.③②④
C.③⑤①
D.③⑤④
8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()
A. B. C. D.
9.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL
pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐
酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()
A.原合金质量为0.92g
B.标准状况下产生氢气896mL
C.图中V2为60mL
D.图中m值为1.56g
10.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()
A. B. C. D.
11.把NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示
(1)A点的沉淀物的化学式为______________，理由是_______________________________________；
(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是_____ g，NaOH的质量是______g；
(3)C点HCl溶液的体积为___________mL.。