化工分析练习题优选稿
石油化工分析考试题库
石油化工分析考试题库(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第二章元素定量分析1.重量法测碳氢流程如下图，试问：烧碱石棉、Mg(ClO4)2、AgMnO2、Ag、MnO2等物质在测定中起什么作用图：高锰酸银热分解产物测定碳氢装置示意图1-干燥塔，2-Mg（ClO4）2，3-烧碱石棉，4-铂舟，5-小套管，6-高锰酸银热分解产物，7-电炉，8-银丝，9-MnO2答：烧碱石棉为二氧化碳吸收剂；无水高氯酸镁为吸水剂；高锰酸银热分解产物为催化剂；Ag作吸收剂，排除卤素和硫的干扰；MnO2作吸收剂，排除氮氧化物的干扰。
2.测定油品中氮含量的方法有几种，并讨论其应用范围？答：测定氮的方法有：（1）杜马法适用于高沸点馏分油、渣油、原油等，适用面广，可以分析大多数有机氮化物，是一种公认的定氮方法，常作为其他方法准确度的衡量标准。
但不能测微量氮。
（2）克达尔法适用于高沸点馏分油、残渣油、高含氮化合物，但不能测微量氮。
（3）镍还原法适宜重整原料油中痕量氮的测定，不适合测定重质石油馏分和黏稠的试样。
（4）微库仑法的适用于轻质油品中氮含量的测定，氮含量为～3000mg/kg 时，可得到满意结果。
但当S＞5%时，有干扰。
（5）化学发光法有利于重质石油产品氮含量的测定。
3.简述克达尔法定氮原理，其中浓硫酸中加入硫酸钾的作用？加入锌粉或葡萄糖的作用？用汞或汞盐作催化剂时，为什么要加入硫代硫酸钠？答：（1）测定氮方法原理是：将含氮有机物用浓硫酸煮沸分解，其中的氮转变为硫酸铵。
再用氢氧化钠碱化，使硫酸铵分解。
分解产物用水蒸气蒸馏，蒸出的氨气用硼酸溶液吸收。
最后用盐酸标准溶液滴定。
（2）加入硫酸钾的作用，是为了使反应液沸点从290℃提高至460℃以上，以便提高煮沸温度，促使有机氮定量转化为硫酸铵。
（3）加入锌粉或葡萄糖的作用，作还原剂，使氮定量转化为氨。
（4）加入硫代硫酸钠的作用，因为用汞或汞盐作催化剂时，在反应过程中汞和氨会形成不挥发的硫酸铵汞，在蒸馏之前常加入硫代硫酸钠或硫化钠，用来分解络合物，以免结果偏低。
化工分析模拟试题二
化工分析模拟试题二2化工分析模拟试题（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。
2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。
3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。
5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。
6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升；7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。
滴定突跃的大小与 和 有关。
8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含量时采用 滴定方式。
9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积；b 、滴定开始前,液面调节高于零点；c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( )A KOHB 邻苯二甲酸氢钾C NaOHD 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则A PH=PKaB PH<PKaC PH>PKaD PH=7 3.氧化还原指示剂的变色范围是:A pKIn±1B E′In±0.059/nC pKIn±0.059/nD E′In±14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（ ） A 同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大； B 盐效应的影响，沉淀的溶解度增大； C 同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D 沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；5. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl，指示剂pK In＝4.0，则终点误差为（）A0.1% B0.2% C-0.2% D-0.1%6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol.L-1溶液KMnO4，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（）A 0.04000mol.L-1B 0.1000mol.L-1C 0.05000mol.L-1D 0.08000mol.L-17. 已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（）A 11.0B 10.0C 9.0D 8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（）A F检验法B t检验法C Q检验法D d4检验法9. 0.0023的有效数字是（）位A 1B 2C 4D 510.空白实验的目的是：（）A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确 B 检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子D 检查反应条件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后, 继续滴定Pb2+,采用最简便的方法是（）A 控制酸度法B 络合掩蔽法C 沉淀分离法D 溶剂萃取法12.下列试样适合莫尔法测定的是（）A KSCNB NaCl+Na3PO4C NaCl+KBrD KI13.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（）A 直接滴定B 间接滴定 C置换滴定 D 返滴定14.EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物稳定常数K′MIN必须满足（）A K′MI n >K′MYB K′MY /K′MI n≥102C K′MI n=K′MYD K′MI n≥10-815．用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D.中性红16.已知△pM' = 0.2，%3.0≤Et且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴定判（）A 5lg≤∆Kc B 7lg≤∆Kc C 5lg≥∆Kc D 7lg≥∆Kc17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突跃范围为9.7～4.3,若用0.01mol 滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突跃范围为（）A 8.7～4.3B 9.7～5.3C 8.7～5.3D 10.7～3.3318.用0.02 mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol.L-1Fe2+溶液和用0.002 mol.L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol.L-1 Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A 相同B 浓度大突跃就大C 浓度小的滴定突跃小D 无法判断19．pH = 4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使Cl-含量结果( )A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。
化工分析题库及答案详解
化工分析题库及答案详解一、选择题1. 化工分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有以上2. 以下哪种仪器不适合用于化工分析？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 离心泵3. 在化工生产中，控制产品质量的常用手段是什么？A. 手工检测B. 定期检测C. 在线分析D. 随机检测二、填空题4. 化工分析中，_________是用于确定物质中某成分含量的分析方法。
5. 滴定分析法中，_________是滴定过程中加入的已知浓度的溶液。
三、简答题6. 简述化工分析中常用的几种仪器分析方法及其特点。
四、计算题7. 某化工产品中，通过滴定分析法测得某成分的浓度为0.05mol/L，若取样体积为100mL，请计算该成分在产品中的总摩尔数。
五、论述题8. 论述化工分析在化工生产中的重要性及其在产品质量控制中的作用。
答案详解：一、选择题1. 答案：D。
化工分析中常用的定量分析方法包括重量分析法、滴定分析法和光谱分析法等。
2. 答案：D。
离心泵是用于液体输送的设备，不适用于化工分析。
3. 答案：C。
在线分析是化工生产中控制产品质量的常用手段，可以实时监测产品质量。
二、填空题4. 答案：定量分析。
定量分析是用于确定物质中某成分含量的分析方法。
5. 答案：滴定剂。
滴定剂是滴定分析法中加入的已知浓度的溶液。
三、简答题6. 答案：化工分析中常用的仪器分析方法包括：- 紫外-可见分光光度计：用于测量物质对特定波长光的吸收，适用于有机化合物的分析。
- 原子吸收光谱仪：通过测量原子对特定波长光的吸收，用于金属元素的定量分析。
- 质谱仪：通过测量离子的质量与电荷比，用于复杂混合物的定性和定量分析。
四、计算题7. 答案：首先计算样品中该成分的摩尔数：0.05 mol/L × 0.1 L =0.005 mol。
由于题目中没有提到是否为稀释后的浓度，所以假设这是原始样品的浓度，那么总摩尔数即为0.005 mol。
化工分析模拟试题二[精品文档]
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化工分析模拟试题（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。
2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。
3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。
5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。
6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升；7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。
滴定突跃的大小与 和 有关。
8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含量时采用 滴定方式。
9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积；b 、滴定开始前,液面调节高于零点；c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( )A KOHB 邻苯二甲酸氢钾C NaOHD 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则A PH=PKaB PH<PKaC PH>PKaD PH=7 3.氧化还原指示剂的变色范围是:A pKIn±1B E′In±0.059/nC pKIn±0.059/nD E′In±1 4.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（ ） A 同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B 盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C 同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D 沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”； 5. 用0.10mol/L NaOH 滴定0.10mol/L HCl ，指示剂pK In ＝4.0，则终点 误差为（ ）A 0.1%B 0.2%C -0.2%D -0.1% 6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol.L -1溶液KMnO 4，若使标定时两 溶液消耗的体积相等，则C(Na 2C 2O 4)为（ ）A 0.04000mol.L -1B 0.1000mol.L -1C 0.05000mol.L -1D 0.08000mol.L -1 7. 已知0.1mol.L -1一元弱酸HA 溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L -1共轭碱 pH 是（ ）A 11.0B 10.0C 9.0D 8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用 的方法是（ ）A F 检验法B t 检验法C Q 检验法D d 4检验法 9. 0.0023的有效数字是（ ）位A 1B 2C 4D 510.空白实验的目的是：（ ）A 检查溶剂是否变质及反应条件是否正确B 检查鉴定反应是否灵敏C 鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子D 检查反应条件是否符合要求 11.在Pb 2+、Bi 3+的混合液中，用EDTA 滴步Bi 3+后, 继续滴定Pb 2+,采用最 简便的方法是（ ）A 控制酸度法B 络合掩蔽法C 沉淀分离法D 溶剂萃取法 12.下列试样适合莫尔法测定的是（ ）A KSCNB NaCl+Na 3PO 4C NaCl+KBrD KI 13.用K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液的滴定方式属于（ ）A 直接滴定B 间接滴定C 置换滴定D 返滴定14.EDTA 滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K ′MIN 必须满足（ ）A K ′MI n >K ′MYB K ′MY /K ′MI n ≥102C K ′MI n =K ′MYD K ′MI n ≥10-815．用0.2mol/L 盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D.中性红16.已知△pM ' = 0.2，%3.0≤Et 且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴定判别式为（ ）A 5lg ≤∆KcB 7lg ≤∆KcC 5lg ≥∆KcD 7lg ≥∆Kc 17.用0.1mol.L -1HCl 滴定0.1mol.L -1NaOH 突跃范围为9.7～4.3,若用0.01mol.L -1HCl 滴定0.01mol.L -1NaOH ，其滴定的突跃范围为（ ）A 8.7～4.3B 9.7～5.3C 8.7～5.3D 10.7～3.318.用0.02 mol.L -1KMnO 4溶液滴定0.1 mol.L -1Fe 2+溶液和用0.002 mol.L -1KMnO 4溶液滴定0.01 mol.L -1Fe 2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ ）A 相同B 浓度大突跃就大C 浓度小的滴定突跃小D 无法判断19．pH = 4时用莫尔法滴定Cl - 含量，将使Cl -含量结果( ) A.偏高； B.偏低； C.忽高忽低 D.无影响。
化工分析模拟试题二
化工分析模拟试题二内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）化工分析模拟试题（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫，它是分析结果的量度。
是的共轭酸，是的共轭碱，其质子条件是。
3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中位数最少的数据为准，即最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中位数最少的数据为准，即最大；4.莫尔法是以为指示剂，以标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的方法。
5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决于和。
6.若称量的%1.0±≤rE，gEa0002.0±=，则试样称量的最低量为克；若滴定管读数误差%1.0±≤rE，mLEa02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为毫升；7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。
滴定突跃的大小与和有关。
8.用KMnO4法测定滴定Ca2+时，采用滴定方式；测定MnO2含量时采用滴定方式。
9.用基准物Na2CO3标定HCl时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b、滴定开始前,液面调节高于零点；c、称取Na2CO3时，少量Na2CO3撒在天平盘上；二、选择题：（每题分,共30分）1.标定HCl的基准物质最好为：( )A KOHB 邻苯二甲酸氢钾C NaOHD 硼砂2. 在HAc的α-PH曲线图中,当αHAc= αAc-=时,则A PH=PKaB PH<PKa CPH>PKa D PH=73.氧化还原指示剂的变色范围是:A pKIn±1B E′In±nC pKIn±nD E′In±14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（）A 同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B 盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C 同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D 沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；5. 用L NaOH滴定L HCl，指示剂pKIn＝，则终点误差为（）A %B %C %D %6. 欲配制草酸钠溶液以标定溶液KMnO4，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（）A B -1 C D 已知一元弱酸HA溶液的pH=，则其共轭碱pH是（）A B C D8.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应采用的方法是（）A F检验法B t检验法C Q检验法D d4检验法9. 0.0023的有效数字是（）位A 1B 2C 4D 510.空白实验的目的是：（）A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确B 检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子 D 检查反应条件是否符合要求11.在Pb 2+、Bi 3+的混合液中，用EDTA 滴步Bi 3+后, 继续滴定Pb 2+,采用最简便的方法是（ ）A 控制酸度法B 络合掩蔽法C 沉淀分离法D 溶剂萃取法 12.下列试样适合莫尔法测定的是（ ） A KSCN B NaCl+Na 3PO 4 C NaCl+KBr D KI13.用K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液的滴定方式属于（ ）A 直接滴定B 间接滴定C 置换滴定D 返滴定滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K ′MIN 必须满足（ ）A K ′MI n >K ′MYB K ′MY/K ′MI n ≥102C K ′MI n =K ′MYD K ′MI n ≥10-8 15．用L 盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D.中性红16.已知△pM' = ，%3.0≤Et 且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴定判别式为（ ）A 5lg ≤∆KcB 7lg ≤∆Kc C5lg ≥∆Kc D 7lg ≥∆Kc17.用滴定突跃范围为～,若用滴定，其滴定的突跃范围为（ ）A ～B ～C ～D ～18.用 溶液滴定 +溶液和用 KMnO 4溶液滴定 Fe 2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ ）A 相同B 浓度大突跃就大C 浓度小的滴定突跃小D 无法判断19．pH = 4时用莫尔法滴定Cl - 含量，将使Cl -含量结果( )A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。
化工分析考试题及答案
化工分析考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化工分析中，下列哪种仪器用于测定溶液的酸碱度？A. 电子天平B. 酸度计C. 离心机D. 蒸馏器答案：B2. 在化工分析中，哪种方法常用于定性分析？A. 重量分析B. 滴定分析C. 色谱分析D. 光谱分析答案：C3. 以下哪种物质不属于化工分析中的基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氯化钠D. 硫酸铜答案：C4. 化工分析中，哪种方法可以用于测定溶液中的氯离子含量？A. 比色法B. 重量法C. 电位法D. 滴定法答案：D5. 在化工分析中，哪种仪器用于测定溶液的电导率？A. 酸度计B. 电导率仪C. 离心机D. 蒸馏器答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化工分析中，______是用于测定气体体积的仪器。
答案：量筒2. 在化工分析中，______是用于测定溶液中特定离子浓度的方法。
答案：离子色谱3. 化工分析中，______是用于分离和纯化物质的方法。
答案：蒸馏4. 化工分析中，______是用于测定溶液中特定金属离子的方法。
答案：原子吸收光谱法5. 在化工分析中，______是用于测定溶液中特定非金属离子的方法。
答案：非色散红外光谱法三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述化工分析中滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是通过将已知浓度的标准溶液滴加到未知浓度的试样溶液中，直到反应完全，从而测定试样溶液浓度的方法。
2. 描述化工分析中重量分析的一般步骤。
答案：重量分析的一般步骤包括：取样、溶解、分离、干燥、称重和计算。
3. 化工分析中，如何确定一个分析方法的准确性？答案：确定一个分析方法的准确性通常通过对比标准物质的分析结果与已知值，以及通过重复性实验来评估。
4. 简述化工分析中比色法的工作原理。
答案：比色法是通过比较试样溶液与标准溶液的颜色强度来测定试样中特定物质浓度的方法。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液的pH值为4.0，求该溶液的氢离子浓度。
化工分析练习册习题
第一章绪论第一节化工分析的任务和作用一填空题1、分析化学主要研究的方法和相关理论。
2、为测定物质中各组分的相对含量而进行的分析，叫。
3、化工分析的主要任务是对化工生产中的、、、、、、、等进行定量分析。
二、问答题1、化工分析的任务分为那几个方面？2、如何学好化工分析这门课？第二节一、填空题1、按分析测定原理和使用仪器的不同，化工分析可分为和两大类。
2、根据化学反应类型和操作方法不同，化学分析分为、和三类。
3、根据化学反应类型的不同，滴定分析分为、、和四类。
4、根据测定原理和使用仪器的不同，仪器分析分为、、和等几类。
二、问答题化学分析和仪器分析的优缺点是什么？第三节试样的采取、制备和分解一、填空题1、化工分析的过程，一般包括、、和四大步骤。
2、试样是指。
采样的基本原则是。
3、固体试样的分解方法主要有和两大类。
4、溶解法分为、、和。
5、熔融法分为和。
6、粗样的处理过程分为、、和。
7、熔融法的优点是；缺点是。
二、判断题（正确的在扩括号内画“√”，不正确的画“×”）1、用于分解碱性氧化物及中性氧化物类固体试样所用的熔融法，属碱熔法。
（）2、酸溶法主要用于分解Al2O3、Cr2O3、Fe3O4、TiO2等氧化物类矿物质以及中性和碱性耐火材料。
（）3、用碱性溶剂分解试样的方法，叫酸溶法。
（）4、碱熔法常用的溶剂有Na2CO3、K2CO3 NaOH、KOH、Na2O2及其混合物（）三、问答题1、采集固体“粗样”时，如果物料在流动，应如何采集？2、采集固体“粗样”时，如果物料是堆放着的，应如何采集？3、什么叫缩分？4、什么叫四分法？5、试样分解的原则是什么？6、什么叫溶解法？常用作溶剂的有哪几类物质？7、什么叫熔融法？第四节 误差和有效数字一、填空题1、分析结果的准确度是指 ，用 表示。
2、误差是指 。
误差的表示方法有 种，它们分别是 和 。
3、分析结果的精密度是指 ，用 表示。
4、偏差是指 。
偏差越小，精密度越 。
中石化化工分析工题库-中选择
单选题1．下列关于氯气的描述中，正确的是(D)。
A．C12以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl’C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．氯气有毒2．要检验某一溶液是否有Cl一离子可选用的试剂是(C)。
A．AsN03溶液 B．』训03溶液和盐酸C．AgN03溶液和I-IN03 D．AsN03溶液和H2S043．下列表示中，哪一个是一种卤素原子的电子层结构(C)。
A．7 B．2，5 C．2，8，7 D．2，8，8。
74．把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合液中，然后蒸干灼烧，最后残留物质是(A)。
A．KCI B．12和KCI C．Brz和KCl D．I，5．下列物质中，与AsN03溶液混合后，不能产生黄色沉淀的是(C)。
A．碘水 B．1(I溶液 C．KCl溶液 D．I'6．下列关于茹Ca的叙述中，错误的是(C)。
A．质子数为20 B．电子数为20 C．中子数为20 D．质量数为427．如果一个质子数和中子数都是6的碳原子质量为1．993 x 10一Z6kg，则一个氧原子的质量是(D)。
A．16g B．16 C．3．827~10一Mkg D．2．657 x 10—26kg8．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(A)。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈现周期性变化C．元素化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化9．元素周期表周期数是(C)。
A．5 B．6 C．7 D．1810．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(D)。
A．Cu B．H2 C．Fe D．()’11．下列关于s02的说法中，不正确的是(C)。
A．s02是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．s02有漂白作用，也有杀菌作用C．s02溶于水后生成H’S04D．s02是一种大气污染物◆12．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(D)。
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化工分析练习题集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-化工分析练习题一、填空题1、根据测定原理的不同，分析化学可分为化学分析法和仪器分析法两类。
2、化学定量分析主要包括滴定分析和重量分析法两类。
3、定量分析中的误差按照来源与性质的不同，可分为系统误差和偶然误差两类。
4、准确度的大小用误差来衡量，精密度的高低用偏差来衡量。
5、为使测量时的相对误差小于0.1%,消耗滴定剂的体积必须在20mL以上,为了使测量时相对误差在0.1%以下,试样质量必须在0.2g以上6.配位滴定中，某些金属离子与指示剂生成的配合物比与EDTA形成的配合物更稳定，以致终点时指示剂不能被置换，溶液的颜色不变化，此现象称为指示剂的封闭。
7.滴定分析法包括酸碱滴定、配位滴定,氧化还原滴和沉淀滴定四种。
8.滴定的主要方式有直接滴定法、反滴定和间接滴定法置换滴定法9.若要求的滴定的相对误差为±0.1%,则EDTA目视准确滴定单一金属离子的条件是___lgcspk≥-6____________。
10选择酸碱指示剂的原则是指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围之内。
10.银量法按测定条件和指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法三种。
二、单选题1、不能消除或减免系统误差的方法是(c).A.进行对照试验B．进行空白试验C.增加测定次数D.校准仪器误差2、下面有关系统误差的表述中,错误的是(d).A.系统误差是由某种固定的原因造成的B.具有单向性C.当重复测定时,会重复出现D.其大小、正负都不固定3、下列有关置信区间的定义中，正确的是：（b）a.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；b.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围c.真值落在某一可靠区间的几率；d.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
4、.若用含少量NaHCO3的Na2CO3标定HCl时,将使标出的HCl浓度较实际浓度(A)(A)偏低(B)偏高(C)无影响(D)不确定若用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl浓度,用酚酞作指示剂,则标出的c HCl值也会偏高.(NaOH溶液的实际浓度低了)5.Mohr法不适合于碘化物中碘的测定,是由于(B)(A)AgI的溶解度太小(B)AgI的吸附能力太强(C)AgI的沉淀速度太慢(D)没有合适的指示剂6.标定NaOH溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸,将使标出的NaOH 浓度较实际浓度(a)(A)偏低(B)偏高(C)无影响(D)不确定答案：A.部分NaOH先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠,而后才是邻苯二甲酸氢根与NaOH标定反应.7.用EDTA溶液滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量的Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是(D)(A)加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+(B)加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+(C)采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+(D)在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调至碱性以掩蔽Fe3+和Al3+8.为消除分析方法中的随机误差,可采用的方法是(D)(A)对照试验(B)空白试验(C)校准仪器(D)增加测定次数9.下面有关误差论述中正确的论述为(C)(A)精密度好误差一定小(B)随机误差具有方向性(C)准确度可以衡量误差的大小(D)绝对误差就是误差的绝对值10.用0.10mol·L-1HCl标准溶液滴定0.10mol·L-1乙酸胺(pKb=4.50)时,应选用的指示剂是(B)(A)甲基橙(pKa=3.4)(B)溴甲酚绿(pKa=4.9)(C)酚红(pKa=8.0)(D)酚酞(pKa=9.1)11.滴定分析存在终点误差的原因(A)(A)指示剂不在化学计量点变色(B)有副反应发生(C)滴定管最后估读不准(D)反应速度过慢12.下列有效数字的位数是2位的是D____A1.302B0.001C2.86×1021DPH=3.5213.含有碘化物的试液（PH=7.00），用银量法测定其中的I-时，应当采BA莫尔法B佛尔哈德法C法扬司法（采用荧光黄指示剂）14.某溶液主要含有Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+。
在PH=10时，加入三乙醇胺后以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定，则测出的是C AMg 2+含量；BCa 2+含量； CCa 2+和Mg 2+总量；DCa 2+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+总量。
15.下列各种碱能用盐酸标准溶液（0.1000mol·L -1）准确滴定的是BA0.1mol·L -1苯胺（K b =4.2×10-10） B0.1mol·L -1甲胺（K b =4×10-4）C0.1mol·L -1六次甲基四胺（K b =1.4×10-9） D0.1mol·L -1吡啶（K b =1.7×10-9）16.下列有效数字的位数是3位的是___C____A1.302B0.056C2.86×1021DPH=3.5217.用0.1000mol·L -1HCl 滴定0.1000mol·L -1NaOH 的突跃范围是9.7～4.3，则用0.0100mol·L -1HCl 滴定0.0100mol·L -1NaOH 的突跃范围是______C_____ A9.7～4.3B8.7～4.3 C8.7～5.3D10.7～3.318.下列各种酸能被0.1000mol·L -1NaOH 标准溶液直接准确滴定的是D A0.1mol·L -1H 3BO 3（Ka 1=5×10-10） B0.1mol·L -1苯酚（Ka=1.1×10-10） C0.1mol·L -1HCN （Ka=7×10-10） D0.1mol·L -1C 2H 5COOH （Ka=1.34×10-5）19.配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是BA金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B游离金属指示剂的颜色CEDTA与待测金属离子形成配合物的颜色D上述A项与B项的混合色20.下列物质的标准溶液，能采用直接法配制的是CANa2S2O3BKMnO4CK2Cr2O7DEDTA21自来水的硬度通常使用什么方法来测定：（B）A.碘量法；B.EDTA滴定法；C.重铬酸钾法；D.沉淀滴定法22.标定EDTA溶液时应选用的基准物是(D)A、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾C、草酸钠D、碳酸钙23.滴定突跃与浓度无关的是（C）A、酸碱滴定B、配位滴定C、氧化还原滴定D、沉淀滴定。
24、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）A精密度高则准确度高；B准确度高则要求精密度一定要高；C准确度与精密度没关系；D准确度高不要求精密度要高。
25、滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（B）A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g26.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C）表示。
A 相对误差；B 绝对误差；C 平均偏差；D 相对相差27.定量分析中基准物质的含义是（D）。
A 纯物质；B 标准物质；C 组成恒定的物质；D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
3.用直接法配制标准溶液的物质,必须具备一定的条件,下述说法正确的是(A). A.纯物质B.标准物质C.光谱纯物质D.有足够的纯度,组成和化学式完全符合,性质稳定的物质 三、计算:1、测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%，67.40%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
解：（1）= (2)5)%43.6740.6743.6743.6743.6747.6743.6737.6743.6748.67(-+-+-+-+-=d=0.04%(3)%06.0%43.67%04.0===xd r d (4)15%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222-+++=-∑=n d S i=0.05%(5)%07.0%43.67%05.0===XS Sr 2、现需标定0.10mol ·L -1NaOH 溶液，如何计算称取基准物H 2C 2O 42H 2O 的质量范围？ 解：滴定反应为：2NaOH+H 2C 2O 42H 2O=Na 2C 2O 4+4H 2O n(H 2C 2O 42H 2O):n(NaOH)=1:2故m(H 2C 2O 42H 2O)=O H O C H M NaOH CV 22422)(21⋅⋅ 滴定所消耗的NaOH 溶液体积应控制为20-25mL ，所以当V=20mL 时，m(H 2C 2O 42H 2O)=7.126020.010.021⨯⨯⨯=0.13g当V=25mL 时，m(H 2C 2O 42H 2O)=7.126025.010.021⨯⨯⨯=0.15g称取基准物H 2C 2O 42H 2O 的质量范围为0.13-0.15g 。
3.分析软锰矿中锰的质量分数，测得数据为：41.24%，41.27%，41.23%，41.26%。
试计算分析结果的的平均值、平均偏差和标准偏差。
41.25%；0.015%；0.018%%43.675)%40.6743.6747.6737.6748.67(=++++X4..称取混合碱试样0.6800g，以酚酞作指示剂，用0.2000mol·L-1的HCL标准溶液滴定至终点，用去酸溶液26.80mL。
再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗用盐酸溶液23.00mL。
问样品中含有何种成分其百分含量各为多少（相对分子量分别为：Na2CO3105.99，NaHCO384.01，NaOH40.01）V1﹥V2，故混合碱由Na2CO3和NaOH组成wNaOH=4.47%wNa2CO3=71.70%5.用间接碘量法测定含铜样品，称取试样0.2000g，溶于酸性溶液中，加入KI，反应后用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去20.00mL，试计算样品中铜的质量百分数。
（Cu的原子量为63.55）63.55%6.分析铁矿中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%。
计算该组数据的平均值、平均偏差、标准偏差和变异系数。