化学选修2-2知识点
化学选修2知识点总结
化学选修2知识点总结化学选修2知识点总结（精选6篇） 在我们平凡⽆奇的学⽣时代，说到知识点，⼤家是不是都习惯性的重视？知识点就是学习的重点。
想要⼀份整理好的知识点吗？下⾯是⼩编收集整理的化学选修2知识点总结，欢迎⼤家借鉴与参考，希望对⼤家有所帮助。
化学选修2知识点总结篇1 ⼀、元素周期表 熟记等式：原⼦序数=核电荷数=质⼦数=核外电⼦数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原⼦序数递增的顺序从左到右排列; ②将电⼦层数相同的元素排成⼀个横⾏——周期; ③把较外层电⼦数相同的元素按电⼦层数递增的顺序从上到下排成纵⾏——族 2、如何准确表⽰元素在周期表中的位置： 周期序数=电⼦层数;主族序数=较外层电⼦数 ⼝诀：三短三长⼀不全;七主七副零⼋族 熟记：三个短周期，分和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素⾦属性和⾮⾦属性判断依据： ①元素⾦属性强弱的判断依据： 单质跟⽔或酸起反应置换出氢的难易; 元素较⾼价氧化物的⽔化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素⾮⾦属性强弱的判断依据： 单质与氢⽓⽣成⽓态氢化物的难易及⽓态氢化物的稳定性; 较⾼价氧化物对应的⽔化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有⼀定数⽬的质⼦和⼀定数⽬的中⼦的⼀种原⼦。
①质量数==质⼦数+中⼦数：A ==Z + N ②同位素：质⼦数相同⽽中⼦数不同的同⼀元素的不同原⼦，互称同位素。
(同⼀元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) ⼆、元素周期律 1、影响原⼦半径⼤⼩的因素：①电⼦层数：电⼦层数越多，原⼦半径越⼤(较主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引⼒增⼤，使原⼦半径有减⼩的趋向(次要因素) ③核外电⼦数：电⼦数增多，增加了相互排斥，使原⼦半径有增⼤的倾向 2、元素的化合价与较外层电⼦数的关系：较⾼正价等于较外层电⼦数(氟氧元素⽆正价) 负化合价数 = 8—较外层电⼦数(⾦属元素⽆负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电⼦层数的递增，原⼦半径增⼤，核对外层电⼦吸引能⼒减弱，失电⼦能⼒增强，还原性(⾦属性)逐渐增强，其离⼦的氧化性减弱。
(人教版)化学选修四思维导图：2-2影响化学反应速率的因素(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【思维导图】【微试题】V2O51.（13年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）△A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】B2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状 42.530粉末状A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3【答案】C3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4【答案】D4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0.10 丝0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末0.5 50 20 35 503 0.10 丝0.7 50 20 36 2504 0.10 丝0.8 50 20 35[: 2005 0.10 粉末0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
高中化学选修二第二章《分子结构与性质》知识点复习
一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A ．该过程有 H 2O 参与 B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂 C ．硫酸盐气溶胶呈酸性 D ．该过程中有硫氧键生成答案：B 【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确； 答案选B 。
2．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的14，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的c(H +)=0.01mol/L ，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）A ．C 、D 两元素形成化合物属共价化合物B ．A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物C ．C 、D 的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性答案：C解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。
化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2知识点 (整理版)化学选修2是高中化学的一门选修课程，主要内容包括无机化学、有机化学、化学分析等方面的知识。
下面是化学选修2的一些重要知识点。
一、无机化学1. 主族元素的化学性质：主族元素通常具有相似的化学性质，如金属性增加、非金属性质递增、电负性递增等规律。
2. 配合物的结构和性质：配合物是由中心金属离子与配体通过配位键结合而形成的化合物。
配合物的结构和性质与配体的性质、阳离子与阴离子的协调能力、配位数等因素有关。
3. 水溶液中的离子平衡：在水溶液中，酸碱中和反应、溶解度平衡、缓冲作用等是相互影响的平衡。
二、有机化学1. 有机化合物的命名和结构：了解有机化合物的命名规则，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、酯等的命名方法，并能通过化学式来确定分子结构。
2. 有机反应机理：学习一些常见的有机反应机理，如酯的酸催化水解、醛的氧化还原等，了解反应的机理和条件。
3. 有机化合物的合成：了解有机化合物的合成方法，如取代反应、加成反应、消除反应等，掌握有机合成的一些基本原理和技术操作。
4. 有机官能团：了解一些常见的有机官能团，如羟基、氨基、羰基、卤素等，并了解它们的性质和反应。
三、化学分析1. 化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法，如摩尔比例、质量比例、体积比例等。
2. 分析化学方法：了解常见的分析化学方法，如滴定、分光光度法、电化学分析等，并能根据实验数据进行数据处理和误差分析。
3. 分析化学中的平衡：了解分析化学中的平衡现象，如酸碱滴定、络合反应等的平衡原理和影响因素。
四、化学实验1. 化学实验操作：掌握化学实验的基本操作方法和安全注意事项，如称量、溶液配制、过滤、热处理等，能够正确地进行实验操作。
2. 化学实验数据处理：了解化学实验数据的处理方法，如平均值计算、百分比计算、误差分析等，以保证实验结果的准确性。
3. 化学实验器材：了解常用的化学实验器材，如量筒、滴定管、实验室玻璃仪器等，能够正确地选择和使用实验器材。
化学选修二第二章知识点总结
化学选修二第二章知识点总结一、海水中的重要元素 - 钠和氯。
1. 钠的性质。
- 物理性质。
- 钠是一种银白色金属，质软，密度比水小（0.97g/cm^3），比煤油大，熔点低（97.81^∘C）。
- 化学性质。
- 与非金属反应。
- 与氧气反应：常温下4Na + O_2 = 2Na_2O（白色固体）；加热时2Na+O_2{}Na_2O_2（淡黄色固体）。
- 与水反应。
- 2Na + 2H_2O=2NaOH + H_2↑，现象为钠浮在水面上（密度比水小）、熔成一个闪亮的小球（反应放热，钠熔点低）、在水面上四处游动（产生氢气推动）、发出嘶嘶的响声（反应剧烈）、溶液变红（生成氢氧化钠使酚酞变红）。
- 与酸反应。
- 2Na+2HCl = 2NaCl + H_2↑，钠先与酸中的氢离子反应。
- 与盐溶液反应。
- 如Na与CuSO_4溶液反应：2Na + 2H_2O=2NaOH + H_2↑，2NaOH+CuSO_4 = Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4，总反应为2Na +2H_2O+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4 + H_2↑。
2. 钠的化合物。
- 氧化钠和过氧化钠。
- 氧化钠（Na_2O）- 碱性氧化物，与水反应Na_2O + H_2O = 2NaOH；与二氧化碳反应Na_2O+CO_2 = Na_2CO_3；与酸反应Na_2O + 2HCl = 2NaCl + H_2O。
- 过氧化钠（Na_2O_2）- 与水反应2Na_2O_2+2H_2O = 4NaOH+O_2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
- 与二氧化碳反应2Na_2O_2 + 2CO_2=2Na_2CO_3+O_2，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源。
- 碳酸钠和碳酸氢钠。
- 碳酸钠（Na_2CO_3）- 俗名纯碱、苏打。
白色粉末，易溶于水。
- 与酸反应Na_2CO_3+2HCl = 2NaCl + H_2O+CO_2↑（分步反应：Na_2CO_3+HCl = NaHCO_3+NaCl，NaHCO_3+HCl = NaCl + H_2O+CO_2↑）。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2是高中化学课程中深化学习的一部分，内容更加深入和专业。
下面是一份关于化学选修2知识点总结，帮助学生们更好地掌握这一部分知识。
一、化学动力学1. 化学反应速率：指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2. 反应速率和反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度成正比。
3. 反应速率和温度的关系：温度升高会加快反应速率，一般情况下每升高10摄氏度，反应速率大约会加快1-2倍。
4. 反应速率常数：一个反应的速率常数是反应物浓度的函数，它反映了反应的难易程度。
5. 反应级数：指反应速率与各反应物浓度的关系的反应的总和。
6. 活化能：化学反应中反应物必须具有一定的能量才能使反应发生的能量。
7. 反应机理：一种或一系列反应步骤形成反应总体。
二、化学平衡1. 化学平衡的概念：发生化学反应的反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系，而反应速率相等。
2. 平衡常数：反应物质浓度的数学表示，它反映了在一定温度下，反应物质相对平衡物质的比例。
3. 平衡常数的影响：温度升高，平衡常数会发生改变。
4. 平衡常数与反应方向：根据Le Chatelier 原理，当外界条件改变，平衡常数的大小也会发生变化。
5. 平衡常数与气相反应：气体反应中，平衡常数与气相物质的分子数有关。
6. 平衡振荡：反应物质在反应过程中呈现一定周期性变化的现象。
三、电化学1. 电解质与非电解质：电解质在水中可以导电，而非电解质在水中不具有导电性。
2. 电解的基本规律：阿伏伽德罗定律，即通过电解质溶液中的电流，导致正负极析出不同物质的规律。
3. Faraday 定律：电沉积所需的电荷量与析出的物质的量成正比。
4. 电解池：实际用于电解的设备，包括阳极、阴极和电解液。
5. 氧化还原反应：包含氧代谢或氧活性的反应。
6. 电动势：汇流产生的电信号，测量电解质中的离子浓度和流动方向。
通过对上述几个知识点的总结，希望同学们能够更好地掌握化学选修2的知识，并且在学习和应用中有所帮助。
化学选修2知识点-(整理版)
化学选修2知识点-（整理版）一、离子反应：1、离子反应是指由金属离子和非金属离子分子结合而发生的一种化学反应，常见的反应类型有水合反应、溶解反应、缔合反应、置换反应等。
2、水合反应：指金属离子与除金属离子以外的离子发生的离子反应，如钙离子Ca2+与氢氧根离子OH-发生水合反应Ca2++ 2OH- → Ca(OH)2。
3、溶解反应：指离子溶解于水而形成离子离子混合物或离子溶解物，如 NaCl溶于水形成Na+和Cl-离子混合物或离子溶解物(NaCl·10H2O)，自由离子Num-溶于水形成水合物N3-·6H2O。
4、缔合反应：指金属离子与非金属元素发生的反应，如 Ca2+与CO2 0发生 CaCO3的反应。
5、置换反应：是指金属元素与其他元素置换而发生的 none化学反应，例如NaCl的溶液与 AgNO3的溶液混合反应，Na+与 Ag+置换发生 NaNO3AgCl。
二、同价配位物质：1、同价配位物质是指金属离子和非金属离子构成的化学物质，具有电荷相同(可以把其看作是一种金属-非金属共价键)。
例如：氧化钙CaO，氯离子Cl –，氢气H2，氢氧根OH–等。
2、同分的配位物质的凝胶化：氧化物、硫酸盐、盐类及金属离子等，在水或含水溶液中凝胶化有其特定的黏稠度。
常见的同分配位物质有氯化钙CaCl2、氯化铵NH4Cl、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化钙Ca(OH)2等。
3、同等的配位物质的价电平：同等配位物质的形成取决于电负性，离子半径和价电平，比如氧化钙和氯化钠是由Ca2+和Cl–构成的同等配位物质，它们的电负性相同，但是离子半径Ca2+大于Cl–，所以Ca2+的价电平要大于Cl–。
三、氧化还原反应：1、氧化还原反应是一种电子的转移反应，是氧化物与还原剂转移电子进行的反应，也是电子转移反应的主要类型。
2、氧化反应：是由物质的某种物质氧化而得到一种新的物质的反应，例如：Fe+2H2O→ Fe(OH)2+ 2H+，这是氧化铁离子反应，氢氧根被电子，铁离子发生氧化变化。
高中化学选修2知识点总结
高中化学选修2知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的量：- 定义：表示物质所含微粒数目的物理量。
- 单位：摩尔（mol）。
- 计算公式：n = N/NA，其中N为微粒数目，NA为阿伏伽德罗常数。
2. 溶液的浓度：- 质量百分浓度：溶质质量与溶液总质量的百分比。
- 体积百分浓度：溶质体积与溶液总体积的百分比。
- 摩尔浓度：溶质的量与溶液体积的比值。
3. 化学反应的类型：- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子转移的过程。
4. 化学平衡：- 动态平衡：反应物和生成物同时以相等速率转化。
- 勒夏特列原理：平衡系统受到外部条件变化时，系统会自发调整以减弱这种变化。
二、无机化学1. 元素周期表：- 周期：元素按电子层数排列的行。
- 主族元素：具有相同最外层电子数的元素。
- 过渡元素：位于周期表中，具有不完全d轨道的元素。
2. 化学键：- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
3. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
4. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
三、有机化学1. 有机化合物的命名：- 烷烃：碳氢化合物，以“烷”结尾。
- 烯烃：含有一个或多个碳碳双键的化合物。
- 炔烃：含有一个或多个碳碳三键的化合物。
2. 有机反应类型：- 取代反应：有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代。
- 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合，增加原子数。
- 消除反应：有机分子中的原子或基团离去，形成不饱和化合物。
3. 立体化学：- 构象：分子中原子的相对空间排列。
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化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业教学重点（难点）：1、化工生产过程中的基本问题。
2、工业制硫酸的生产原理。
平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。
3、合成氨的反应原理。
合成氨生产的适宜条件。
4、氨碱法的生产原理。
复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。
知识归纳：资料：一、硫酸的用途硫酸是基本化学工业中重要产品之一。
它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
它的应用范围日益扩大，需要数量日益增加。
硫酸作用如下：1、为农业生产服务(1)肥料的生产。
硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； (2)农药的生产。
如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。
最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。
为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。
2、为工业生产服务(1)冶金工业和金属加工。
在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。
例如：电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。
在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。
在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。
另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。
在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。
在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30 kg～50kg。
(2)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产。
需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。
每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。
石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。
(3)其他化工生产和其他工业部门。
例如，在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石(Na3AlF6)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。
许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸(H2CrO4，有时也指CrO3)、氢氟酸、氯磺酸(ClSO3H)；有机酸如草酸[(COOH)2]、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。
此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。
3、解决人民“穿”与“用”等问题。
(1)化学纤维的生产。
粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。
每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。
此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。
(2)化学纤维以外的高分子化合物生产。
塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。
每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。
(3)染料工业。
几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。
偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。
所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。
(4)日用品的生产。
生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。
塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。
玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。
此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。
(5)制药工业。
磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。
此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、B12及维生素C、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备，无不需用硫酸。
4、巩固国防某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。
无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。
主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。
虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
5、原子能工业及火箭技术原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。
从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。
硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。
硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。
二、氨气1、氮肥工业原料与酸反应生成铵盐2、硝酸工业原料能被催化氧化成为NO3、用作制冷剂易液化，汽化时吸收大量的热三、纯碱烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。
纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和烧碱有某些相似的性质，所以它与烧碱并列，在工业上叫做“两碱”。
烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na＋离子。
这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。
1、普通肥皂。
高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。
2、印染、纺织工业。
要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。
生产人造纤维也需要烧碱或纯碱。
例如，制粘胶纤维首先要用18～20％烧碱溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加二硫化碳。
最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。
再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。
3、精制石油。
为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。
经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。
4、造纸工业。
首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。
所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。
5、冶金工业。
往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用烧碱。
例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和烧碱。
又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。
6、化学工业。
制金属钠、电解水都要用烧碱。
许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐（如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等）都要用到烧碱或纯碱。
合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。
此外，纯碱还用于食品工业和日常生活中。
第二单元化学与资源开发利用教学重点（难点）：1、天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义。
硬水的软化。
中和法和沉淀法在污水处理中的应用。
2、海水晒盐。
海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。
氯碱工业的基本反应原理。
从海水中获取有用物质的不同方法和流程。
3、石油、煤和天然气综合利用的新进展。
知识归纳：资料：《水处理中絮凝剂的研究应用现状》郝红英崔子文郝红元随着我国经济的发展，用水量急剧增加，工业废水也相应增加，但无论是饮用水，工业用水，还是废水都必须经过处理才能使用或排放. 目前，国内外报导的水处理方法很多，如絮凝沉淀法，生化法，离子交换法等，但是应用最广泛，成本最低的处理方法还是絮凝沉淀法. 絮凝技术是目前国内外普遍用来提高水质处理效率的一种既经济又简便的水处理技术，其关键问题之一是絮凝剂的选择. 根据化学成分，絮凝剂可分为无机，有机，复合和微生物四大类. 本文对其研究及应用现状分别论述如下.1 有机高分子絮凝剂有机高分子絮凝剂有天然高分子和合成高分子两大类. 常见的有聚二乙基二甲基氯化氨，聚胺，天然聚合物 (改性淀粉，腐值酸等)，聚丙烯酸钠，阳离子型，非离子型和阴离子型聚丙烯酰胺. 有机高分子絮凝剂在水处理中投加量少，絮凝速度快，受共存盐类，介质及环境温度影响小，生成污泥量也少；而且有机高分子絮凝剂大分子中可带－COO－，－NH－，－SO3－，－OH－等亲水集团，具有链状，环状等多种结构，利于污染物进入絮体，脱色性好.由于大多数有机高分子絮凝剂本身或其水解，降解产物有毒，而且合成价格较高，故开发和利用受到一定限制，单独应用实例还较少.2 无机絮凝剂无机絮凝剂按金属盐可分为铝盐系及铁盐系两类；按阴离子成分又可分为盐酸系和硫酸系；按分子量可分为低分子系和高分子系两大类.2.1 无机低分子絮凝剂低分子絮凝剂包括硫酸铝，氯化铝，硫酸铁，氯化铁等，其中硫酸铝最早是由美国开发的，迄今为止一直是重要的无机絮凝剂之一. 但用于水处理时，低分子絮凝剂存在着成本高，腐蚀性大，在某些场合净水效果还不理想等缺点.2.2 无机高分子絮凝剂无机高分子絮凝剂是 60 年代后在传统的铝盐，铁盐的基础上发展起来的一类新型的水处理剂，和传统药剂相比，它能成倍地提高效能，且价格相应较低，因而有逐步成为主流药剂的趋势. 目前，在日本，俄罗斯，西欧以及我国，无机高分子絮凝剂都已有相当规模的生产和应用，聚合类药剂的生产占絮凝剂总产量的 30%～60%[1].2.2.1 简单的无机聚合物絮凝剂这类无机聚合物絮凝剂主要是铝盐和铁盐的聚合物，如聚合氯化铝，聚合硫酸铝(二者简称聚铝)，聚合氯化铁，聚合硫酸铁(二者简称聚铁). 这些絮凝剂中存在多羟基络离子，以 OH-作为架桥形成多核络离子，从而变成了巨大的无机高分子化合物，相对分子质量高达1×105. 无机聚合物絮凝剂之所以比其他无机絮凝剂能力高，絮凝效果好，其根本原因就在于它能提供大量的如上所述的络合离子，能够强烈吸附胶体微粒，通过粘附，架桥和交联作用，从而促使胶体凝聚. 同时还发生物理化学变化，中和胶体微粒及悬浮物表面的电荷，降低了ζ 电位，使胶体粒子由原来的相斥变成相吸，破坏了胶团的稳定性，促使胶体微粒相互碰撞，从而形成絮状混凝沉淀，而且沉淀的表面积可达 (200～1 000) m2/g，极具吸附能力. 也就是说，聚合物既有吸附脱稳作用，又可发挥黏附，桥联以及卷扫絮凝作用.2.2.2 改性的单阳离子无机聚合絮凝剂除常用的聚铝，聚铁外，还有聚活性硅胶及其改性品，如聚硅铝(铁)，聚磷铝(铁). 改性的目的是引入某些高电荷离子以提高电荷的中和能力，引入羟基，磷酸根等以增加配位络合能力，从而改变絮凝效果，其可能的原因是[4]：某些阴离子或阳离子可以改变聚合物的形态结构及分布，或者是两种以上聚合物之间具有协同增效作用.2.2.3 多阳离子无机聚合絮凝剂近年来，人们开始关注聚铝铁复合絮凝剂，它是含有多核聚铁及聚铝与氯根和硫酸根配位的复合型无机高分子絮凝剂，因而兼有聚铝和聚铁的优良性能.聚合硫酸氯化铁铝[11](PAFCS) 就是其中之一，其有效铁铝含量(Al2O3+Fe2O3) 大于 22%，碱化度为 65%～85%，产品吸湿性小. 研究表明：在聚合氯化铝 PAC 的有效铝含量大于 PAFCS 有效铝铁含量的情况下，PAFCS 在饮用水及污水处理中，有着比明矾更好的效果；在含油废水及印染废水中 PAFCS 比 PAC 的效果均优，且脱色能力也优；絮凝物比重大，絮凝速度快，易过滤，出水率高；其原料均来源于工业废渣，成本较低，适合工业水处理.铝铁共聚复合絮凝剂也属这类产品，它的生产原料氯化铝和氯化铁均是廉价的传统无机絮凝剂，来源广，生产工艺简单，有利于开发应用. 铝盐和铁盐的共聚物不同于两种盐的混合物，它是一种更有效地综合了 PAC 和 FeCl3的优点，增强了去浊效果的絮凝剂. 3 无机-有机高分子复合絮凝剂虽然无机高分子絮凝剂对各种复杂成分的水处理适用性强，但生成的絮体却不及有机高分子絮凝剂生成的絮体大，且投加量大. 有机高分子絮凝剂正好可以弥补这一缺点，因此若把二者结合起来，形成无机-有机高分子复合絮凝剂，两种絮凝剂复合使用，则效果更明显.4 微生物絮凝剂国外微生物絮凝剂的商业化生产始于 90 年代，因不存在二次污染，使用方便，应用前景诱人. 如红平红球菌及由此制成的 NOC-1 是目前发现的最佳微生物絮凝剂，具有很强的絮凝活性，广泛用于畜产废水，膨化污泥，有色废水的处理. 我国微生物絮凝剂的制品尚未见报导.5 结论近 10 年来，随着人们对水处理认识的不断提高，残留铝对生物体产生的毒害作用倍受人们的关注，如何减少二次污染的问题已经越来越引起重视. 国内现有生产方法制得的饮用水中铝含量比原水一般高 1～2 倍[4]. 饮用水中残留铝等含量高，原因可能是絮凝过程不完善，导致部分铝以氢氧化铝的微细颗粒存在于水中. 采用强化絮凝净化法[15]，改善絮凝反应条件，延长慢速絮凝时间等可有效地降低铝等含量.纵观絮凝剂的现状可以看出：絮凝剂的品种繁多，从低分子到高分子，从单一型到复合型，总的趋势是向廉价实用，无毒高效的方向发展，其中更有前途的可能是 PASS，该产品的研制在国内还未见报导，应该是絮凝剂进一步开发研究的方向.《海水资源》1、无穷的盐资源人类生存营养中不可缺少盐。