高中化学选修2【化学与专业技术】知识点总结2014高考)
人教版高中化学选修二《化学与技术》知识点详细总结
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2知识点 (整理版)化学选修2是高中化学的一门选修课程，主要内容包括无机化学、有机化学、化学分析等方面的知识。
下面是化学选修2的一些重要知识点。
一、无机化学1. 主族元素的化学性质：主族元素通常具有相似的化学性质，如金属性增加、非金属性质递增、电负性递增等规律。
2. 配合物的结构和性质：配合物是由中心金属离子与配体通过配位键结合而形成的化合物。
配合物的结构和性质与配体的性质、阳离子与阴离子的协调能力、配位数等因素有关。
3. 水溶液中的离子平衡：在水溶液中，酸碱中和反应、溶解度平衡、缓冲作用等是相互影响的平衡。
二、有机化学1. 有机化合物的命名和结构：了解有机化合物的命名规则，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、酯等的命名方法，并能通过化学式来确定分子结构。
2. 有机反应机理：学习一些常见的有机反应机理，如酯的酸催化水解、醛的氧化还原等，了解反应的机理和条件。
3. 有机化合物的合成：了解有机化合物的合成方法，如取代反应、加成反应、消除反应等，掌握有机合成的一些基本原理和技术操作。
4. 有机官能团：了解一些常见的有机官能团，如羟基、氨基、羰基、卤素等，并了解它们的性质和反应。
三、化学分析1. 化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法，如摩尔比例、质量比例、体积比例等。
2. 分析化学方法：了解常见的分析化学方法，如滴定、分光光度法、电化学分析等，并能根据实验数据进行数据处理和误差分析。
3. 分析化学中的平衡：了解分析化学中的平衡现象，如酸碱滴定、络合反应等的平衡原理和影响因素。
四、化学实验1. 化学实验操作：掌握化学实验的基本操作方法和安全注意事项，如称量、溶液配制、过滤、热处理等，能够正确地进行实验操作。
2. 化学实验数据处理：了解化学实验数据的处理方法，如平均值计算、百分比计算、误差分析等，以保证实验结果的准确性。
3. 化学实验器材：了解常用的化学实验器材，如量筒、滴定管、实验室玻璃仪器等，能够正确地选择和使用实验器材。
化学选修2知识点-(整理版)
化学选修2知识点-（整理版）一、离子反应：1、离子反应是指由金属离子和非金属离子分子结合而发生的一种化学反应，常见的反应类型有水合反应、溶解反应、缔合反应、置换反应等。
2、水合反应：指金属离子与除金属离子以外的离子发生的离子反应，如钙离子Ca2+与氢氧根离子OH-发生水合反应Ca2++ 2OH- → Ca(OH)2。
3、溶解反应：指离子溶解于水而形成离子离子混合物或离子溶解物，如 NaCl溶于水形成Na+和Cl-离子混合物或离子溶解物(NaCl·10H2O)，自由离子Num-溶于水形成水合物N3-·6H2O。
4、缔合反应：指金属离子与非金属元素发生的反应，如 Ca2+与CO2 0发生 CaCO3的反应。
5、置换反应：是指金属元素与其他元素置换而发生的 none化学反应，例如NaCl的溶液与 AgNO3的溶液混合反应，Na+与 Ag+置换发生 NaNO3AgCl。
二、同价配位物质：1、同价配位物质是指金属离子和非金属离子构成的化学物质，具有电荷相同(可以把其看作是一种金属-非金属共价键)。
例如：氧化钙CaO，氯离子Cl –，氢气H2，氢氧根OH–等。
2、同分的配位物质的凝胶化：氧化物、硫酸盐、盐类及金属离子等，在水或含水溶液中凝胶化有其特定的黏稠度。
常见的同分配位物质有氯化钙CaCl2、氯化铵NH4Cl、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化钙Ca(OH)2等。
3、同等的配位物质的价电平：同等配位物质的形成取决于电负性，离子半径和价电平，比如氧化钙和氯化钠是由Ca2+和Cl–构成的同等配位物质，它们的电负性相同，但是离子半径Ca2+大于Cl–，所以Ca2+的价电平要大于Cl–。
三、氧化还原反应：1、氧化还原反应是一种电子的转移反应，是氧化物与还原剂转移电子进行的反应，也是电子转移反应的主要类型。
2、氧化反应：是由物质的某种物质氧化而得到一种新的物质的反应，例如：Fe+2H2O→ Fe(OH)2+ 2H+，这是氧化铁离子反应，氢氧根被电子，铁离子发生氧化变化。
选修二化学知识梳理总结
酸碱平衡是化学中的重要概念，涉及到酸、碱溶液的性质及其在溶液中的反应。我们学习了酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应，以及pH值的概念和计算方法，这些知识对于我们理解生活中酸碱物质的性质与应用具有重要意义。
五、电化学
电化学是研究电与化学之间相互转化关系的学科，包括电解质溶液的电导性、原电池、电解等内容。我们学习了电离、电解质、电解质溶液的电导、电化学反应、电解质在电场中的迁移等，这些知识Байду номын сангаас于理解电化学相关现象和应用具有重要意义。
选修二化学知识梳理总结
化学作为一门自然科学学科，是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的学科。在我们的学习中，选修二化学知识的学习内容是相当丰富和广泛的，包括但不限于化学键、化学平衡、化学反应速率、酸碱平衡、电化学等方面的知识。下面，我将对选修二化学的知识进行梳理和总结，以便更好地掌握这门学科的知识。
六、有机化学
有机化学是化学中的一个重要分支，它主要研究含碳的化合物及其反应。我们学习了有机化合物的命名方法、结构特点以及一些常见的有机反应，这对于我们理解有机化合物的结构与性质具有重要意义。
七、总结
选修二化学知识的学习内容丰富而深入，涉及到化学键、化学平衡、化学反应速率、酸碱平衡、电化学、有机化学等多个方面的知识。通过系统的学习与梳理，我们可以更好地理解并掌握这些知识，从而为将来的学习和工作打下坚实的基础。希望同学们能够在学习过程中多加思考，勇于探索，更好地理解和运用化学知识。
一、化学键
化学键是指原子之间通过电子以及原子核之间的作用产生的一种结合关系。根据原子之间电子的共享方式，化学键可分为共价键和离子键。共价键是指原子间通过电子的共享而形成的化学键，常见的有单共价键、双共价键和三共价键；而离子键则是指由正负离子之间的静电力所形成的键。此外，我们还学习了极性共价键和非极性共价键的区别，以及价键理论、杂化理论等相关概念。
高中化学选修二 化学与技术知识点归纳
2、重油裂化：在一定条件下使分子含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的
烃断裂为含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。→C8H16
常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点
金属的腐蚀和防护：
考点：化学与材料的发展 3、高分子化合物与材料——加聚反应、缩聚反应 线型结构：可以溶于一些有机溶剂，热塑性聚合物(加热软化 体型结构：不易溶于有机溶剂，热固性聚合物（加热不熔融）
光敏高分子、导电高分子、高吸水性树脂 保护：避免接触能与其发生反应或催化这种反应的化学试剂，也
目的：提高汽油的产量； 热裂化：生成轻质燃油烃 催化裂化：断裂成含碳原子数较少的烃 裂化重整（提高轻质燃油的质量）：辛烷值、铂铼重整 3、石油裂解：进一步裂解长链烃短裂成乙烯、丙烯、丁烯等 目的：制基本有机合成原料 产品：乙烯、丙烯、聚乙烯、聚丙烯、乙醇、乙醛、甘油等 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一
炼钢：用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质P、S、Si、Mn除去 设备：转炉、电炉或平炉
原料：生铁水、氧气、造渣材料(CaO)、脱氧剂(硅、铁)等等 原理：高温下将C和其它杂质转化为气体或炉渣除去；再添Si、Mn、Al等 炼铝：电解熔融Al2O3法：铝土矿→溶于NaOH溶液→通入CO2→脱水 电解时，以冰晶石（Na3AlF6）——氧化铝熔融液为电解质，其中也
考点：化学与材料的发展 8、肥皂：化学成分为高级脂肪酸的钠盐或钾盐（酯的水解制造
） 亲水基：具有极性的COO-部分易溶于水而不易溶于油 憎水基：非极性的—R部分不易溶于水而易溶于油（亲油基） 使用过程：浸泡、搓洗、漂洗； 去污作用：润湿（油污分散）、乳化（脱离）、起泡（脱离
化学 选修二 知识点总结
化学选修二知识点总结化学选修二是高中化学教学中的重要组成部分，是化学学科的进阶课程，对学生的综合素质和综合能力有着非常重要的影响。
化学选修二的内容主要包括有机化学、化学反应动力学、化学平衡和电化学等内容。
下面就化学选修二的知识点进行总结，具体内容如下：一、有机化学1. 有机化合物的命名方法：主链命名法、取代基命名法、功能团命名法等；2. 有机化合物的结构表示：结构式、分子式、键式、键能等；3. 有机化合物的物理性质及化学性质；4. 有机化合物的合成方法；5. 有机化学中的化学键、立体结构、杂环化合物等知识点。
二、化学反应动力学1. 化学反应速率和速率规律；2. 反应速率常数；3. 反应级数；4. 影响反应速率的因素；5. 化学反应动力学方程和速率常数的计算；6. 化学反应动力学实验方法和实验技术。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念和特征；2. 平衡常数及其计算；3. 影响平衡位置和平衡常数的因素；4. 平衡常数和平衡位置的关系；5. 平衡常数和反应物浓度的计算；6. Le Chatelier原理及其应用。
四、电化学1. 电解质和非电解质的区别；2. 电解反应的规律；3. 电解质溶液的电导率；4. 电动势和标准电极电势；5. 锌电池、铜电池、铅蓄电池等电化学电池的构造和工作原理；6. 电解池的构造和工作原理；7. 电解和电镀的原理。
以上就是化学选修二知识点的总结，这些知识点是化学学科中的重要内容，对学生的学习有着重要的影响。
希望同学们在学习化学选修二的过程中能够深入理解相关知识，勤奋学习，取得优异的成绩。
高中化学选修2知识点总结
高中化学选修2知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的量：- 定义：表示物质所含微粒数目的物理量。
- 单位：摩尔（mol）。
- 计算公式：n = N/NA，其中N为微粒数目，NA为阿伏伽德罗常数。
2. 溶液的浓度：- 质量百分浓度：溶质质量与溶液总质量的百分比。
- 体积百分浓度：溶质体积与溶液总体积的百分比。
- 摩尔浓度：溶质的量与溶液体积的比值。
3. 化学反应的类型：- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子转移的过程。
4. 化学平衡：- 动态平衡：反应物和生成物同时以相等速率转化。
- 勒夏特列原理：平衡系统受到外部条件变化时，系统会自发调整以减弱这种变化。
二、无机化学1. 元素周期表：- 周期：元素按电子层数排列的行。
- 主族元素：具有相同最外层电子数的元素。
- 过渡元素：位于周期表中，具有不完全d轨道的元素。
2. 化学键：- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
3. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
4. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
三、有机化学1. 有机化合物的命名：- 烷烃：碳氢化合物，以“烷”结尾。
- 烯烃：含有一个或多个碳碳双键的化合物。
- 炔烃：含有一个或多个碳碳三键的化合物。
2. 有机反应类型：- 取代反应：有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代。
- 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合，增加原子数。
- 消除反应：有机分子中的原子或基团离去，形成不饱和化合物。
3. 立体化学：- 构象：分子中原子的相对空间排列。
化学选修2《化学与技术》知识点总结
化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业知识归纳：一、硫酸的用途硫酸是基本化学工业中重要产品之一。
硫酸作用如下：1、为农业生产服务(1)肥料的生产。
硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4；(2)农药的生产。
如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。
最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。
为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。
二、氨气1、氮肥工业原料与酸反应生成铵盐2、硝酸工业原料能被催化氧化成为NO3、用作制冷剂易液化，汽化时吸收大量的热三、纯碱烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。
纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和烧碱有某些相似的性质，所以它与烧碱并列，在工业上叫做“两碱”。
烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na＋离子。
这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。
1、普通肥皂。
高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。
2、印染、纺织工业。
要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。
生产人造纤维也需要烧碱或纯碱。
例如，制粘胶纤维首先要用18～20％烧碱溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加二硫化碳。
最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。
再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。
3、精制石油。
为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。
经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。
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高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结
（201４年）
第一章化学与工农业生产
一.学习目标
1、化工生产过程中的基本问题。
2、工业制硫酸的生产原理。
平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。
3、合成氨的反应原理。
合成氨生产的适宜条件。
4、氨碱法的生产原理。
复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。
二.知识归纳
工业制硫酸
１．原料:主要有硫铁矿、（或者硫磺）、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。
2.生产流程
(1)SO2的制取 (设备:沸腾炉)
①原料为硫黄：Ｓ+O2 错误!SO２，②原料为硫铁矿：4FeＳ+1１O2错误!８ＳO2＋２Fe2Ｏ3。
(2)SＯ2的催化氧化 (设备：接触室):
2ＳO２＋O2催化剂
２SO3
（３）SＯ3的吸收 (设备:吸收塔）： SO3+Ｈ２O===Ｈ2SO４。
注意：工业上用9８%的浓硫酸吸收SO3 ，这样可避免形成酸雾并提高吸收效率。
3．三废的利用
(1)尾气吸收
废气中的SO2用氨水吸收，生成的（NH４)２SO４作化肥,ＳO2循环使用。
SO2＋2ＮH3+H2Ｏ＝==(NH4)2SO3或SO２＋NH3＋Ｈ２O==＝NH4ＨＳO3
（ＮH4)2SO３+Ｈ2ＳO４===(NH4)2SＯ４+SO2↑+Ｈ2Ｏ或2NH4HＳＯ3＋Ｈ２SＯ4＝=＝(ＮＨ4)２ＳＯ4+2SＯ2↑＋2H2O
（2)污水处理
废水可用Ca（OH)2中和，发生反应为SO２+Ｃa(OＨ）2＝==ＣaSO3↓+H2O。
（3)废渣的处理
作水泥或用于建筑材料;回收有色金属等综合利用。
4.反应条件：2SO2+Ｏ2催化剂
2ＳO３放热可逆反应(低温、高压会提升转化率)
转化率、控制条件的成本、实际可能性。
即选:4０0℃～50０℃,常压,五氧化二钒(Ｖ2O5 ）作催化剂。
５.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
人工固氮技术——合成氨
1.反应原理
N2+3H2催化剂
高温高压
２NH3ΔH<0
反应特点：(1）该反应为可逆反应。
(２)正反应为气体体积减小的反应。
(３)正反应为放热反应。
2.条件的选择
结合反应的三个特点及实际生产中的动力,材料设备,成本等因素,得出合成氨的适宜条件是:(1)压强:２０MPa～50MPa ; (２)温度:５0０℃ ; （3）催化剂:铁触媒；(４)循环操作：反应混合气通过冷凝器,使氨液化并分离出来，N2、H2再通过循环压缩机送入合成塔。
3．生产流程
(1)造气
①N2:可用分离液态空气获得。
②H2: a．利用焦炭制取:C＋Ｈ2O错误!ＣＯ＋H2
ｂ．利用CＨ４制取：CH４+H2O错误!CO＋3H2
(２)净化：原料气净化处理，防止催化剂中毒。
(3）合成:N2和H２通过压缩机进入合成塔并发生反应。
(４)三废的利用
①废气:主要有H2S，ＳO2和ＣO２等。
采用直接氧化法、循环法处理，CＯ2作为生产尿素和碳铵的原料。
②废水:主要含氰化物和氨,分别采用不同的方法处理。
③废渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料。
工业制纯碱
1.原料
氨碱法（又叫索尔维法）：食盐、氨气、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）。
联合制碱法（又叫侯式制碱法）:食盐、氨气、二氧化碳(合成氨厂的废气）。
2.主要反应原理
二者基本相同:
NaＣl＋NH3＋CO２＋Ｈ2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NａHCO3错误!Ｎa2CO3+CO2↑＋H2Ｏ
3．生产过程
第一步:二者基本相同；将NＨ3通入饱和食盐水形成氨盐水,再通入CO２生成ＮａHＣO3沉淀，经过滤、洗涤得到NaHCO3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有NH4Ｃl和ＮaＣl的溶液。
第二步:氨碱法:ＮaHCO３分解放出的CO２（２NaHCO3错误!Nａ2CO3+CＯ2↑＋Ｈ２Ｏ)、滤液（含NＨ４Cl)与石灰乳混合加热产生的氨气回收循环使用［ＣaＯ+H2O===Ca(OＨ)2、2ＮH４Cｌ+Ca(OH）2错误!CaCｌ2＋2ＮＨ3↑＋2H2O]。
联合制碱法：在低温条件下,向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。
此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上是氯化钠的饱和溶液,可循环使用。
4．综合评价
(１)氨碱法：①优点:原料(食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧。