影响焦亚硫酸钠质量的几个因素
2021年中考化学实验探究题汇编
2021年中考化学实验探究题汇编篇一：20__中考化学(实验探究)20__年中考化学试题分类汇编探究题一、选择题：1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ( ) 2．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（）3.食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。
若要抑制食品中菌类的生长，下列措施不合理的是 A．干燥 B．密封后高温或低温冷藏C．用盐腌渍D．加浓盐酸．．．4.（多选)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是Ａ．植物油用于隔绝氧气和水Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 5.下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是6．小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）1A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液（）9．下列实验设计方案合理的是A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 10.按下列装置实验，不能达到对应目的的是A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO2 11．(多选）下列实验方案设计中，正确的是A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集12．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？（1）A中产生的气体是；（2）实验II、III证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式。
药剂学实验报告
药剂学实验报告北京大学药学院药剂学系2002年11月实验一溶液型和胶体型液体制剂的制备日期姓名合作者一、实验目的二、实验原理三、实验内容与操作（写清处方与处方分析、关键操作步骤、实验中需要注意的问题）四、实验结果(一)薄荷油增溶相图的制作：根据所得实验数据计算出各组分的百分组成，填入表1-1绘制薄荷油-吐温20-水的增溶相图。
表1-1称重记录及各组分百分组成计算图1-1薄荷油增溶相图（二）薄荷水：比较三种处方不同方法制备的异同记录于表1-2中，并说明各自特点与其适用性。
表1-2不同方法制得薄荷水的性状处方pH 澄清度嗅味I滑石粉轻质碳酸镁活性炭II吐温80III吐温80与90%乙醇(三)复方碘溶液：描述成品外观性状，观察碘化钾溶解的水量与加入碘的溶解速度。
(四)胃蛋白酶合剂：描述成品的外观性状（五）甲酚皂溶液：描述成品的外观性状，所制得的成品能否加水任意稀释而得澄明溶液？五、讨论六、思考题实验二混悬剂的制备日期姓名合作者一、实验目的二、实验原理三、实验内容与操作（写清处方与处方分析，关键操作步骤与注意事项）四、实验结果（一）记录亲水药物与疏水药物的实验结果1、亲水性药物：2、疏水性药物：（二）炉甘石洗剂1、制备炉甘石洗剂，比较不同稳定剂的作用，将实验结果填于表2-3。
表2-3 沉降体积比与时间的关系沉降体积比F为纵坐标，时间为横坐标，绘制炉甘2、据表2-3数据，以H/ H石洗剂各处方的沉降曲线，得出结论。
（三）复方硫磺洗剂记录硫磺洗剂各处方样品质量情况，讨论不同润湿剂的作用，制定复方硫磺洗剂的制备工艺，并选择稳定剂，制成稳定的复方硫磺洗剂。
五、讨论六、思考题实验三乳剂的制备日期姓名合作者一、实验目的二、实验原理三、实验内容与操作（写清处方与处方分析，关键的操作与注意事项）四、实验结果1、记录不同乳剂的性状2、乳剂类型的鉴别（1）稀释法（2）染色镜检法3、用司盘-80（HLB值为4.3）和吐温-80（HLB值为15.0）配成6种混合乳化剂各5g，它们的HLB值分别为4.3、5.5、7.5、9.5、12.0及14.0。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
焦亚硫酸钠做融雪剂_解释说明以及概述
焦亚硫酸钠做融雪剂解释说明以及概述1. 引言1.1 概述融雪剂是在冬季结冰的道路上使用的一种化学物质，它可以快速溶解雪和冰，改善交通安全。
焦亚硫酸钠作为一种常见的融雪剂，具有广泛的用途和重要性。
本文将对焦亚硫酸钠做融雪剂进行详细解释和说明。
1.2 文章结构本文分为五个部分进行论述。
首先，在引言部分，我们将提供关于焦亚硫酸钠做融雪剂的概述以及文章结构的介绍。
其次，我们将详细介绍焦亚硫酸钠做融雪剂的特性与用途，并解释融雪剂的作用原理。
接下来，我们会探讨焦亚硫酸钠作为融雪剂的优势，并讨论其使用方法与效果分析,同时评估其对道路和环境可能造成的影响。
此外，我们还会研究国内外焦亚硫酸钠融雪剂市场概况，并展望其未来发展趋势。
最后，在结论部分，我们将总结焦亚硫酸钠融雪剂的应用前景，并提出对使用者的建议和展望。
1.3 目的本文的目的是提供读者关于焦亚硫酸钠做融雪剂的全面了解。
通过对焦亚硫酸钠作为融雪剂特性、使用方法、效果分析以及市场现状与未来发展趋势等方面进行阐述，旨在为读者提供相关知识和参考，以便他们能够更好地了解和应用焦亚硫酸钠融雪剂，并在冬季交通中提高道路安全性、减少事故风险。
同时，我们也希望通过探讨技术创新和环保发展方向，推动融雪剂领域的可持续发展，并引导市场向更加绿色和环保的方向发展。
2. 焦亚硫酸钠做融雪剂2.1 焦亚硫酸钠的特性与用途焦亚硫酸钠，化学式NaHSO3，是一种白色结晶固体。
它在常温下是稳定的，并且在水中可以很容易地溶解。
由于其具有良好的融雪性能以及其他许多优点，焦亚硫酸钠被广泛用作融雪剂。
焦亚硫酸钠作为融雪剂主要有以下几个特性：首先，焦亚硫酸钠可以在较低的温度下溶解，这意味着它可以快速地和冰或雪发生反应，并加速冰雪的融化过程。
其次，焦亚硫酸钠释放出大量热量，在与冰或雪接触时会迅速升温。
这有助于更快地降低道路表面的温度，并使其达到足够高的温度以使积累的冰或雪消融。
此外，焦亚硫酸钠还具有良好的抗结晶能力，通过抑制水分子的冰晶形成，减少冰的粘附性，从而可以更轻松地将冰雪从道路表面清除。
2025届河南省八市重点高中联盟“领军考试”高三上化学期中质量跟踪监视试题含解析
2025届河南省八市重点高中联盟“领军考试”高三上化学期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3、人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。
目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。
下列有关说法正确的是A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C．18g“气态冰”的体积为22.4LD．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键4、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示。
该同学得出的结论正确的是已知：Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2OA．根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3B．根据现象2可推出固体粉末中一定含有K2SO4C．根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3D．根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O35、下列关于硫的叙述中不正确的是( )A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一6、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol7、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是A．该方法能够提供电能B．B极上的电势比A极上的电势低C．A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+D．电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动8、下列有关物质分类或归纳正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④9、下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素，金属元素只能形成离子键B．有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期10、下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A．B．C．D．11、光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A．二氧化硅能与水反应B．用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L(标准状况下)气体时，得到2.8g硅C．二氧化硅属于传统的无机非金属材料D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应12、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉13、下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是A B C D煤的气化煅烧石灰石铝热反应丁烷裂解A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
焦亚硫酸钠质量标准
原料质量标准
1.理化性质
1.1 分子式：Na2S2O5
1.2 分子量：190.10
1.3 性状：本品为无色、白色或类白色结晶或结晶性粉末；有二氧化硫臭，味酸、咸。
在水中易溶，在乙醇中极微溶解。
2、检测项目
3.1 外观：本品为无色、白色或类白色结晶或结晶性粉末；有二氧化硫臭，味酸、咸。
3.2 鉴别
检查1：取碘试液，滴加本品的水溶液（1→20)适量，碘的颜色消失；所得溶液显硫酸盐的鉴别反应：取供试品溶液，滴加氯化钡试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中不溶解。
检查2：取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰显鲜黄色。
3.3酸度
取本品l.0 g，加水20ml溶解后，酸度计测定，pH值为3.5～5.0。
3.4澄清度
取本品l.0g，加水10ml溶解后，溶液应澄清无色。
3.5焦亚硫酸钠含量测定
取本品约0.15g，精密称定，置碘瓶中，精密加碘滴定液（0.05mol/L)50ml，密塞，振摇溶解后，加盐酸lml，用硫代硫酸钠滴定液（0.lmol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定到蓝色消失；并将滴定的结果用空白试验校正。
每lml碘滴定液（0.05mol/L)相当于4.752mg的Na2S2O5。
3.6重金属
取本品l.0g，加水10ml溶解后，加盐酸5ml，置水浴上蒸干，残渣加水15ml，缓缓煮沸2分钟，放冷，加溴试液适量使澄清，加热除去过剩的溴，放冷，加酚酞指示液1滴与氨试液适量至溶液显粉红色，加醋酸盐缓冲液（PH3.5) 2ml与水适量使成25ml，依法检査（附录ⅧH第一法），含重金属不得过百万分之二十。
焦亚硫酸钠和盐酸反应方程式
焦亚硫酸钠和盐酸反应方程式1. 引言1.1 介绍焦亚硫酸钠和盐酸的性质和用途焦亚硫酸钠和盐酸都是常见的化学品，具有多种用途。
焦亚硫酸钠化学式为Na2S2O5，是一种白色结晶性固体。
它在水中溶解度较高，能够与氧气发生反应并起到杀菌的作用。
焦亚硫酸钠常被用作食品添加剂，用于食品的防腐保鲜。
它还可以被用于医药制造、纸张漂白和矿石浸取过程中。
盐酸是一种常见的强酸，化学式为HCl。
盐酸是一种无色透明的液体，在水中极易溶解。
盐酸具有强烈的腐蚀性，常被用于清洗和去除金属表面上的氧化物。
在实验室中，盐酸也常被用作试剂，用于酸碱中和反应和沉淀反应。
焦亚硫酸钠和盐酸都是常见的化学品，在工业生产和实验室研究中都有着重要的用途。
它们的性质和用途的研究对于化工领域的发展具有重要意义。
2. 正文2.1 焦亚硫酸钠和盐酸的化学反应机理焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和盐酸（HCl）反应是一种重要的化学反应，在实验室和工业中都有广泛的应用。
这种反应的化学反应机理可以分为几个步骤来理解。
在此反应中，焦亚硫酸钠Na2S2O5会解离成为两个Na+离子和S2O5^2-离子。
在盐酸HCl中，HCl分子会解离为H+离子和Cl-离子。
当两种物质混合时，Na+离子和Cl-离子会结合形成氯化钠NaCl，而H+离子和S2O5^2-离子会发生反应生成亚硫酸氢钠（NaHSO3）。
最终的反应产物包括氯化钠NaCl和亚硫酸氢钠NaHSO3。
这个反应的机理可以通过离子间的化学键形成和断裂来解释。
当Na+和Cl-结合时，它们之间形成离子键，而当H+和S2O5^2-结合时，它们之间也形成离子键。
这些过程导致了化学反应中物质的结构改变和产物的生成。
通过理解焦亚硫酸钠和盐酸的化学反应机理，我们可以更好地掌握这种反应的特点和影响因素，为优化反应条件和提高反应效率提供理论基础。
这对于扩大该反应在实验室和工业中的应用具有重要意义。
2.2 实验室中的观察现象在实验室中观察焦亚硫酸钠和盐酸反应时，我们可以看到一系列明显的变化和现象。
药物制剂质量分析方法
同的要求 ， 常使问题复杂化 。通常制成制剂 的原料 ， 都应符合药用规格要求后方可投料 ，并按一定 的生 产工艺制备 ，故没有必要在制剂分析 中再去重复原 料 药 物 所有 的检 验项 目。制 剂 的杂 质 检 查 主要 是 检
糖浆 剂含 量测 定 重量 法 ， 加 入 一定 试剂 与 主药
１片剂分析 的基 本步骤
首先要对片剂进行外观色泽、 嗅、 昧等物理性状
的检查 ， 然后进行鉴别 和杂质检查 ， 最 后进行含量测定 。
产 生沉淀 ， 滤集 、 洗涤后 ， 于一定 的温度下烘 干 、 称 重， 再乘上校正因素 即得。容量法 ， 注意蔗糖及其他
验 药 物 在 制 剂 过 程 中 带来 的 和 变 质 后 生 成 的杂 质 。
法、 重氮化法 、 络合量法 、 提取重量法、 提取容量法等 。 亚硫 酸 （ 氢） 钠， 会干扰采用碘量法 、 铈 量 法 或 重氮化法对主药 的含量测定 ，可加入丙酮作为掩蔽 剂。焦亚硫酸钠 ， 对碘量法等有干扰 ， 可用先 甲醛消 除焦 亚硫 酸 钠 ， 再 进行 碘 量法 测定 。
他法测定 。有机溶剂萃取法 ， 在酸性介 质中 ， 用有机 溶剂提取后分离 ， 然后按药物的性质 ， 用适宜 的方法 进行测定 。柱 色谱分离 一分光光度测定 ，为排除干 扰， 可用有机溶剂将 主药溶解后 ， 过滤， 再将滤液通 过 特 制 的 色谱 柱 ， 将 主药 分离 后 ， 用洗脱剂洗脱 ， 洗 脱 液 在 一 定波 长 处 测定 主药 的含 量 。高 效 液相 色谱
根 据不 同助 溶剂 的特 点 ， 选 用适 宜 的测 定 方法 。 防腐 剂 可采 用 薄 层 色谱 分 离 一紫 外 分 光 光 度 法 、 差