(完整版)初中化学物质俗名、颜色、用途

中考化学要点必备、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭 C 汞、水银：硫、硫磺：S2氧化固体二氧化碳、干CO2 氧化钙、生石CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：3、酸：盐酸：HCl 的水溶碳汽水）：H2CO34碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、NaOH 氢氧化熟石灰、消石Ca(OH) 2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H 2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO 3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K 2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6 ℃冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl 、Na2CO 3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe2O3 、HgO、红磷▲ Fe（OH）3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3 为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。

6、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl 、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓：Cu（OH）2 ；红褐色↓：Fe（OH）3 ；白色↓：其余碱。

7、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：① N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹2、氧化物：① H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引起温室效应。

气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体葡萄糖：C6H12O6⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：①氨水( NH 3·H2O)：作氮肥②NaOH ：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2④Mg(OH)2、Al(OH) 3：中和胃酸过多5、盐：① NaCl ：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水( 0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂② CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO 3 的溶液③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO4 ，使叶．浓绿钾肥：KCl 、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使茎．粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根．发达复合肥：KNO 3、NH 4H2PO46、有机物：① CH 4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤ CO(NH 2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇( CH3OH)，致失明、死亡固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl —的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42—的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、( NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3 、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， (酸性氧化物＋水→酸) 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物＋水→碱)▲注意：沉淀物中AgCl 和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：CuO 、Fe2O3、Mg(OH) 2 、CaCO3 、BaCO 3、Ag 2 CO3 等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。

11、硬度最大的金属是铬。

13、人类最早使用的金属是铜15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国六、化学教材中的科学家七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（ CaO ）、固体 NaOH 、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（ NH 4NO 3）3 、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、 CaO 与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下 C 分别与 CO 2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6 、固固加热制 O 2 排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶 8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热 实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验 CO 要先除 CO 2；检验 H 2要先除 H 2O ；验水在前，除水在后H 2、CO 、CO 2、H 2O 混合气检验：先验 H 2 O →验 CO 2 →除净 CO 2→除净 H 2O →通过灼热 CuO →验 H 2O →验2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

6、最简单的有机物是甲烷 CH 4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

1、 3、 5、 7、8、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗 最早发现电子的汤姆生（英） 最早得出空气是由 N 2和 O 2组成、测定空气中 O 2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法） 最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英） 、卡文迪许 测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲发明侯氏制碱（纯碱 Na 2CO 3）法的是侯德榜（中） 2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄） 、最早发现氧气的是舍勒（法）CO2→尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O 中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba（NO 3）2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO 3溶液检验Cl—14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba（NO3）2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO 3溶液和稀硝酸检验Cl—15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba（NO3）2 溶液检验并除尽SO42—过滤取滤液，再加AgNO 3 溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2 溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—十、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从 a 进除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从 a 进2、除去HCl ：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从 a 进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从 a 进3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从 a 进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a 进密度比空气小：气体从 b 进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a 处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a（观察气泡速度、控制输氧速度）6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从 a 进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。