酸碱盐复习课新
酸碱盐复习课新25页PPT
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
酸碱盐复习课新
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
45、自己的饭量自己知道。——苏联
酸碱盐复习课(专题复习2：物质的鉴别)
方案一: 方案一:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 蓝色溶液 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, BaCl2 , 加CuSO4溶液 无现象 NaCl 蓝色沉淀 NaOH 白色沉淀 BaCl2
方案二: 方案二:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 放热 NaOH
形成无色溶液, 形成无色溶液, 且无其他现象
NaCl , BaCl2 加CuSO4溶液
无现象 NaCl
白色沉淀 BaCl2
方案三: 方案三:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, Baቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl2 , 加酚酞试液 无现象 NaCl , BaCl2 变红 NaOH
反馈练习
1. 任选试剂鉴别: 任选试剂鉴别: 四种无色气体: CO, (1)四种无色气体:H2,CO,CO2,O2 (2)厨房的调味品食盐和碱面 (3)浓盐酸和浓硫酸 NaOH, (4)H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,NaNO3 小结: 小结: 考虑化学性质时, 考虑化学性质时, 一般优先考虑物质的酸碱性. 一般优先考虑物质的酸碱性.
3. 只用一种试剂鉴别: 只用一种试剂鉴别: 三种黑色粉末: (1)三种黑色粉末: 铁粉, 铁粉,木炭粉和氧化铜粉末 三种溶液: (2)三种溶液: HCl,NaCl和 HCl,NaCl和Na2CO3
4. 一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, (1)能一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, Ca(OH)2四种溶液的试剂是( C ) 四种溶液的试剂是( A. CaCl2 B. Na2CO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3 能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 (2)能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 一次性鉴别出来的一种试剂为 出来的一种试剂为( 一次性鉴别出来的一种试剂为( B ) A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸
酸碱盐复习课的教案
酸碱盐复习课的教案教案标题：酸碱盐复习课的教案教学目标：1. 理解酸、碱和盐的基本概念。
2. 熟悉常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 掌握酸碱中和反应的基本原理。
4. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
教学内容：1. 酸碱盐的基本概念和性质。
2. 常见酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 酸碱中和反应的基本原理。
4. 实验操作技能的培养。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂、示范实验操作步骤。
2. 学生准备：学习笔记、实验记录本。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用课件或实物引起学生对酸碱盐的兴趣，例如展示一些常见的酸、碱和盐的实物。
2. 提问学生对酸碱盐的概念和性质有什么了解，并激发学生的思考。
步骤二：知识讲解（15分钟）1. 通过课件或黑板，简要讲解酸碱盐的基本概念和性质，包括酸的定义、碱的定义、盐的定义等。
2. 介绍常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法，例如酸的酸性测试、碱的碱性测试、盐的制备方法等。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 示范酸碱中和反应的实验操作步骤，例如酸与碱的中和反应、酸与金属的反应等。
2. 强调实验操作的注意事项和安全措施，例如戴好实验眼镜、避免接触皮肤等。
步骤四：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，按照教师提供的实验步骤和要求进行实验记录。
2. 教师巡视指导学生的实验操作，解答学生的问题。
步骤五：讨论与总结（15分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验结果的解释。
2. 教师引导学生总结酸碱盐复习课的重点内容，强调学生需要掌握的知识和技能。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如完成练习题、写实验报告等。
2. 提醒学生复习和巩固本节课的知识。
教学辅助：1. 利用多媒体技术，使用课件、实物图片等多种形式呈现酸碱盐的知识。
2. 提供实验器材和实验试剂，让学生亲自进行实验操作。
教学评估：1. 教师观察学生的实验操作，评估学生的实验技能和实验记录的准确性。
新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容二、教学目标1. 理解并掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高实验操作能力。
3. 了解酸碱盐在生活中的应用，培养环保意识和科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
2. 教学重点：酸碱盐的性质、分类及其相互转化。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱盐模型。
2. 学具：实验报告、练习题、笔记本。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体课件展示酸碱盐在日常生活中的应用，如醋、柠檬、洗涤剂等，引导学生思考酸碱盐的作用。
2. 知识回顾（15分钟）对酸碱盐的基本概念、性质、分类进行复习，通过提问、回答的方式，帮助学生巩固知识点。
3. 例题讲解（20分钟）以酸碱中和反应为例，讲解反应的实质、类型及计算方法，引导学生学会运用所学知识解决实际问题。
4. 随堂练习（15分钟）设计有针对性的练习题，让学生巩固所学知识，提高解题能力。
5. 实验演示（10分钟）演示酸碱中和反应实验，让学生直观地了解反应过程，提高实验操作能力。
6. 课堂小结（5分钟）六、板书设计1. 酸碱盐的性质、分类2. 酸碱中和反应的实质、类型及计算方法3. 酸碱盐在生活中的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的性质及分类。
（2）举例说明酸碱中和反应在生活中的应用。
（3）计算题：已知氢氧化钠溶液的浓度为10%，需要多少克氢氧化钠溶液与25克稀硫酸中和？2. 答案：（1）酸碱盐的性质及分类：略。
（2）酸碱中和反应在生活中的应用：如用醋去除水垢、用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
（3）25克稀硫酸需要的氢氧化钠溶液质量为2.5克。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学节奏，确保学生掌握重点知识。
2. 拓展延伸：鼓励学生在课后查阅资料，了解酸碱盐在其他领域的应用，如环保、医药等，提高学生的科学素养。
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
初三化学酸碱盐复习教案最新范本
初三化学酸碱盐复习教案最新范本教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.知识与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
(3)知道粗盐中含有的杂质。
(4)理解粗盐提纯的一般方法。
2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。
(2)通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。
3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。
二、知识回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分离和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应注意：①一贴、二低、三靠;②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发。
2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。
(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。
(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某实验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们不能进行的实验是( )A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分离水和汽油的混合物(4) 分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
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CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ CaSO4
碱的通性 (OH-)
酸碱 指示剂
酸 碱盐
非金属 氧化物
盐的化学性质
酸
金属
碱盐
盐
金属 氧化物
酸碱
酸
金属
指示剂
碱盐
酸碱 指示剂
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金希属 望这个“酸碱盐”风筝能带着大 家氧在化物知识的天空飞的更高，看的更远！ 盐
H2SO4
碱
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
盐
氧化物
× NH3·H2O
NH4NO3
CuO
× NaCl
Al2(SO4)3 Fe2O3
应用1
H+ 的检验方法:
石蕊试液/PH试纸/ 活泼金属/碳酸盐
应用2
CO32-的检验方法:
试剂:稀盐酸和澄清石灰水 现象:生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
应用3
OH- 的检验方法: 石蕊试液/酚酞溶液/PH试纸
HCl
Cu
①
CO2 NaCl Fe
Cu
②
CO2 Fe2O3 H2SO4
Cu
③
NaOH NaCl H2SO4
④ CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl H2SO4
应
⑤
用
4Hale Waihona Puke 魔术中的酸碱盐“红酒” “清水” “汽水” 提供的药品有：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、 无色酚酞试液等。 魔术师利用了上述的药品完成了这个魔术，如果你 是魔术师，你会怎么做？
填入①~⑦处搭建幸福小屋，物质种类可以相同，但物 质不能相同，且要求相邻物之间能发生反应。
④
③
⑤
②
⑥
①
⑦
请你设计一个实验进行验证其成分。
应用8
猜想反应后的溶液会呈什么性呢?(酸性/ 碱性/中性)如何检验呢？直接倒下水道的危害? 如何处理?
干燥剂大聚会
干燥剂 生石灰 “双吸剂” 氢氧化钠固体 浓硫酸
原因 与空气中水反应 铁与水和氧气反应 潮解 吸水性
请你帮助O2和CO2选取合适的干燥剂
请从单质、氧化物、酸、碱、盐中选择合适的药品
游戏中的酸碱盐
Zn
SO2
盐
酸
CO2
H2SO4
Fe2O3
CCaaCCOO33
H2O
出口
NaOH
Cu O2
Na22CCOO33 HNO3
Na2SO4 KCl
熟悉酸的化学性质才能玩好这 个游戏，你能总结出酸的化学性 质吗？
酸的通性 (H+)
金属 氧化物
酸碱
酸
金属
指示剂
碱盐
身边的酸碱盐
成份：主要成分氢 氧化铝(Al(OH)3)
放置很久的NaOH溶液
提出问题：瓶口出现的白色固体是什么？ 猜想与假设： 1.氢氧化钠
2. 氢氧化钠和碳酸钠
3.碳酸钠 查阅资料 ：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CaCl2溶液呈中性
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2Na OH
实验验证：
操作步骤
预计现象及结论
取样品少许加水溶解，滴加足量的稀盐酸
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
身边的酸碱盐
松花蛋(皮蛋)加工的 主要原料：生石灰、水、 纯碱、食盐等
用农药波尔多液（用熟 石灰与硫酸铜溶液配成） 喷洒过的葡萄表面留下 的蓝色的固体
这些原料混合后，会发生 哪些化学反应呢？
发生反应的化学方程式： CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
应用广泛的酸碱盐
——专题复习
物质的分类
物质 是否 分类 是一种
混合物
金属
单质
非金属
纯净物 是否是
酸
一种元素
碱
化合物 盐
氧化物
观察下列实验药品，请写出它们的化学式。
酸
盐酸 碳酸氢钠
硫酸
碱
氢氧化钠 碳酸钠
氢氧化钙
盐
氨水 硝酸铵 硫酸铝
氧化物
氧化铜 氯化钠 氧化铁
找出摆放错误的药品
酸
HCl
× NaHCO3
若有气泡产生，说明固体中有 Na2CO. 3
另取样品少许加水溶解，滴加过量的CaCl2 后， 若有沉淀产生，过滤，再向所得溶液中滴加无色 若溶液变红，说明固体样品有NaOH 。
酚酞试液
应用7
有一袋生石灰“干燥剂”放置一段时间,经检 验已经失效,你认为此时固体的成分可能是什么?
固体成分可能是 1、Ca(OH)2 2、CaCO3 3、Ca(OH)2 和 CaCO3