酸碱盐知识点总结
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
酸碱盐知识点总结
知识点总结-----酸碱盐一、酸、碱、盐的概念1、酸电离→H++酸根离子（阴离子）如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH浓盐酸浓硫酸气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性；腐蚀性；溶于水放热2、碱电离→金属离子（阳离子）+OH-如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3·H2O、氢氧化钾KOH氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性强腐蚀性、潮解、溶于水放热与CO2反应生成Na2CO3与CO2反应生成CaCO33、盐电离→金属离子+酸根离子化学式NaCl Na 2CO3NaHCO3KMnO4CaCO3名称俗称二、酸的通性具有通性的原因：酸溶液中都有H+1、与酸碱指示剂反应：酸溶液使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）条件：金属在金属活动性顺序中排在氢前面。
注意：铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（即，Fe为+2价）（1）、锌和稀硫酸反应:（2）、铁和稀硫酸反应：（3）、铁和稀盐酸反应3、金属氧化物+ 酸→盐+ 水（复分解反应）（1）、氧化铁和硫酸（2）、氧化铁和盐酸4、碱+ 酸→盐+ 水（复分解反应）（1）NaOH+ HCl（2）NaOH+ H2SO4（3）Ca(OH)2+ HCl（4）治疗胃酸过多：Ag(OH)3+ HCl5、盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸CaCO3 + HClNa2CO3 + HClNaHCO3 + HCl三、碱的通性具有通性的原因：碱溶液中都有OH—1、与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）2、非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）CO2 + Ca(OH)2CO2 + NaOHSO3 + NaOH3、酸+碱→盐+水。
（见酸4）4、盐+碱→另一种盐+另一种碱Ca(OH)2 + Na2CO3四、盐的化学性质：1、金属+盐→新金属+新盐（置换反应）注意：①在活动顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
酸碱盐重要知识点总结
酸碱盐重要知识点总结一、酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是一类具有酸性的化合物，它们通常能够与碱反应并产生盐和水。
酸的特性包括：酸味、酸性、导电性、和金属反应产氢气等。
1.2 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物，它们通常能够与酸反应并产生盐和水。
碱的特性包括：苦味、碱性、导电性、和酸反应生成盐和水等。
1.3 酸碱中和反应酸与碱之间的化学反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合形成水和盐。
二、常见的酸碱盐2.1 酸常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在工业和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于电池制造，盐酸用于化学实验室等。
2.2 碱常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
它们在日常生活中用作清洁剂、化肥等。
2.3 盐常见的盐包括氯化钠、硫酸铵、硫酸钠等。
它们在食品加工、化工、医药等领域有着广泛的应用。
三、酸碱盐的应用3.1 酸碱盐在化工中的应用酸碱盐在化工中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造电池，盐酸用于金属清洗等。
3.2 酸碱盐在食品加工中的应用酸碱盐在食品加工中有着重要的作用，例如氯化钠用作调味剂、食品防腐剂等。
3.3 酸碱盐在医药中的应用酸碱盐在医药中有着重要的应用，例如氢氧化钠用于药品的生产，氯化钠用作生理盐水等。
3.4 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有着广泛的应用，例如氨水用作清洗剂，氢氧化钙用于制作肥料等。
以上就是对酸碱盐这一重要知识点的总结，酸碱盐是化学中的基础知识，它们在生活中有着广泛的应用。
希望本文能够对学习者有所帮助。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。
酸碱盐知识点梳理总结
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
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练习：将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的 现象是溶液由 色变为 色，发生反应的化学方程 为： ，属于 反应；一段时间后， 又可以观察到铁钉表面有 （填现象）产生，化学方程 式为： ，属于 反应。
中和反应 1．定义： 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 2．实质： 。配平方法： 。 3．特点：中和反应是 （填“吸热”或“放热”）反应； 基本类型属于 反应。 4．应用（写出化学方程式）： （1）农业生产中：酸性土壤可以用 来中和改良。 （2）生理上：胃酸（含 ）过多，可以用 等来中和治疗。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （3）日常生活中： 昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。 复分解反应的特点： 成分，化合价 。 发生复分解反应的条件：（1） （2）
3 . 用湿润的pH试纸测溶液酸碱性的结果： 4。酸雨：正常雨水显 性，（因为溶有_________） pH<___________的雨水为酸雨。 5。识别酸和碱的方法： （1）通常用 来检验溶液的酸碱性。 ①石蕊：遇酸性溶液显 色、遇碱性溶液显 色。 ②酚酞：遇酸性溶液显 色、遇碱性溶液显 色。 （2）用PH试纸既可测 ，也可 。
7、1926年，我国化学家 立了更为先进的 法。 在氨碱法的基础上，创
1、碱、盐的溶解性口诀： 2、常见的离子对：Ag+、Ba2+、H+、CO32-、OH3、常见的八种沉淀： 4、一定能 发生的复分解反应： 一定不能发生的复分解反应：
5、（1）氢氧化钠变质的原因： （2）检验氢氧化钠变质的试剂及方法： （3）氢氧化钠变质后的成分： （4）除去变质后氢氧化钠中的Na2CO3的试剂： 6、久置的NaOH中含有的杂质是 久置的CaO中含有的杂质是 工业盐中含有的杂质是 工业酒精中含有的杂质是 （有毒 性，可作 ，但不能干燥 ， 且具有强 性。 （俗称） 。氢氧化钠 露置在空气中易吸收空气中的 而发生 （属于 变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的 而变质， 一瓶NaOH长期敞放会变成了 。因此氢氧化钠应 保存。 2.氢氧化钙是白色 状固体，____溶于水，溶解度 随温度的升高而 ，水溶液的俗名是_______，农业 上用熟石灰改良____性土壤、配波尔多液，建筑上可粉 刷墙壁。 3. 氢氧化钙的制法（化方） 4.氢氧化钠的制法（化方） 5.蓝色沉淀： ； 红褐色沉淀： ；
7、 用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是 波尔多液不能使用铁制容器是因为： 8、借助于酸碱指示剂验证的是 反应。 9、纯碱不是 10、洗气瓶内气体进出的方向是 11、混合气体除杂最后除 12、反应前后溶液质量不变的反应是 13、用水作试剂检验某物质的存在或鉴别应根据物质的 14、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是 ，该物质 可能是 15、常见的五种阴离子是
三、盐的化学性质：盐能与哪四类物质发生反应？ 四、金属的化学性质 （1）金属+氧气→金属氧化物 （2）金属+ 酸→盐+氢气 （发生该类反应的条件：①金属： ① ②酸： ；） （3）金属+ 盐→盐+金属 （发生该类反应的条件： ①金属： ②盐： ； ③金属： ；）
；
；
鉴别稀盐酸和稀硫酸
——分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2 （或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象 产生的是稀盐酸
一、酸的通性 （1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色 （2）活沷金属 + 酸 → 盐 + 氢气（以铁为例叙述现象）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的现象） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案： 举一个有现象的中和反应： （5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （具有通性的原因：__________________________）
二、碱的通性 （1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变 色 碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
（2） 碱+非金属氧化物 → 盐 + 水 （写出CO2、SO2分别与NaOH、Ca（OH）2反应 的方程式） 验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案： （3）碱 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱+盐→新碱+新盐 （碱具有通性的原因：_________________________） 生成盐和水的三类反应：
1.电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。 【酸由 构成 】酸性溶液能使石蕊试液变 的本质原因是其中都含有 。含氢离子的不一定 是酸，如________ 。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一 定是酸溶液。 2.电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。 【碱由 构成 】碱性溶液能使石蕊试液 变 、酚酞变 的本质原因是其中都含有 。 含氢氧根离子的不一定是碱，如________ 。碱溶液都是 碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 3.能解离出________(或NH4+)和___________的化合 物叫盐。盐中一定含有______________ ，还可能含有 _________ 或________ 。
1．纯净的盐酸有 气味，是 气体溶于水形成的 溶液；浓盐酸具有较强的 性，打开瓶盖会看到瓶 口有 出现。 2．浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂 （但不能干燥 ）；浓硫酸有 性，沾在皮肤 或衣物上会出现 现象；浓硫酸有强烈的 性， 因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会 ，因此 在稀释时，应将 沿容器壁注入 中，并且不 断搅拌。 3．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ， 溶液的质量将 ，溶质质量分数将 ，因为浓盐 酸具有 性。 4．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ， 溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分 数将 ，因为浓硫酸具有 性。
16、相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是
生成相同质量的氢气，所需的金属质量由多到少的顺序是 17、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 不用BaCl2替代Ba(NO3)2检验的原因 18、四类放热反应 19、三种溶于水放热的物质
18．化肥分为 ，铵态氮肥 不能和 混合使用。 19.纯净的CuSO4是 白 色 粉末，其水溶液显 蓝 色。硫酸铜遇少 量水由 白 色粉末变成 蓝 色晶体，该方法常用于检验 水 的存在， 硫酸铜晶体俗称胆矾 或蓝矾，化学式为 CuSO4.5H2O,化学名称 叫做 五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有 毒 。
鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液
——分别取少量液体于两支试管中，分别通入CO2气体 （或分别滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是 Ca(OH)2溶液，无现象产生的是NaOH溶液。
1、特殊有色溶液：含 溶液为黄色溶液； 含 溶液为蓝色溶液； 含 溶液为浅绿色溶液；其余溶液为 溶液。 2、四种黑色固体物质： 。 3、不溶于强酸的白色沉淀： ； 4、溶于水放热的物质： CaO、NaOH固体、浓H2SO4 5、刺激性气味的气体： NH3、SO2、NO2、HCl（均无色） 6、有毒的物质： CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
1 .溶液的酸碱度是指 ，通常用 范围在 之间。 当PH=7时，溶液呈 性； 当PH﹥7时，溶液呈 性，PH越大，碱性越 当PH﹤7时，溶液呈 性，PH越小，酸性越 2 . pH的测定：用pH试纸测出的pH数值是整数
表示，其
； 。
用玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测液少许，涂（或滴）在pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。