2020高三化学复习备考
高三化学备考的策略和复习技巧
高三化学备考的策略和复习技巧高三化学的备考策略1、把握主干的知识考生在复习时要课本、考试大纲，掌握最基本的知识原理。
例如检验二氧化硫最常用的就是品红溶液，其他方法都不典型;而吸收它需要酸性高锰酸钾溶液，但你若偏偏追问可不可以氢氧化钠，这毫无意义。
实验题里我们要把握的是典型的检验方法，不要被无足轻重的信息阻塞大脑。
2、巧用思维导图在每一部分的总结时，可以省略一些细节，突出主要内容，梳理一个思维导图出来。
复习时只需看看思维导图联想回忆，遇到遗忘的或者不熟悉的知识点，再重新翻那些详细的图或者及时翻阅教材相关内容。
3、多练历年真题知识点的理解和运用需要在做题中不断提升，更好地巩固知识，但是也不要跳入题海，难以自拔。
做题在精不在多，真题的题目表述规范，答案详细，极少有模棱两可、含糊不清之处，可以很好的训练和规范作答。
考生要清楚广东省用的是全国卷，在练习中反复研究近几年的历年真题，适应考试的知识点和题型。
4、在做化学题时，要注意保持细心谨慎，认真审题，仔细作答，避免遗漏和“马虎”出错。
例如：题目中是选错误还是正确，注明的是“澄清”还是“无色透明”;化学方程式中写箭头，可逆符号，还是等号，有时还应标注反应物等的状态;写化学方程式、离子方程式还是热化学方程式;写物质的名称还是符号……很多同学常常发现本来会做的题目却因为没有审题而犯了错误，结果后悔不已，这些都需要谨慎谨慎再谨慎。
5、在解题时还要做到表述规范。
例如实验中指示剂滴定，判断某种物质反应是否完全，一定要加上“半分钟不褪色”或者“半分钟不复原”。
有的时候，试卷很简单，但是由于很多小小的陷阱，反而取得不好的结果。
高三化学的复习技巧1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。
做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
2024高考化学备考方案及策略有哪些
2024高考化学备考方案及策略有哪些化学高考备考方案1、坚持课前预习积极主动学习课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。
(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率课内学习的方法：认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。
当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。
有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。
对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。
对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。
对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。
或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。
此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。
同学们在学校学习最主要的时间是课内。
在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学课后复习是巩固知识的需要。
常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。
原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下：(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。
有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
2020届高考化学备考专题能力提升练 ---氧化还原反应(含解析)
2020届高三备考化学专题能力提升练-氧化还原反应A组一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁【解析】选D。
煤的液化是指将煤与H2反应,涉及氧化还原反应,A错误;酒精测试仪的原理为C 2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,涉及氧化还原反应,B错误;制漂白粉涉及氧化还原反应,C错误;从海水中提取氯化镁时,经历了氢氧化镁、氯化镁的过程,不涉及氧化还原反应,D正确。
2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】选A。
由方程式①知还原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知还原性Sn2+>Fe2+,故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。
3.(2018·哈尔滨一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10-3mol XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是( ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1【解析】选C。
XO(OH中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。
4.Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
2020届高三化学高考专题复习备考策略《电极反应书写》
原电池电极反应书写一、书写技巧(三步法)：以“甲醇——氧气——KOH 溶液”为例任何一个电极反应一定遵循三个守恒：①得失电子守恒；②电荷守恒；③原子守恒(质量守恒)，接下来我们就按照这三步走来书写电极反应(切记：按顺序写)得电子me电荷数—m 失电子—ne 电荷数n1、得失电子守恒：负极：CH3OH—6e- —— CO 3 2—(CH3OH 变成CO 3 2—失去6 个电子，此时电荷数左边+6 价，右边—2 价，电荷不守恒) 正极：O2 + 4e- ——(O2 到底是变成了OH—还是H2O，不清楚，但一定是得到4 个电子，此时电荷数左边—2 价，右边0 价，电荷不守恒)2、电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等根据第一步得失电子守恒，正、负极电荷明显不守恒，接下来要寻找电解质溶液的性质，本题是KOH 溶液，为碱性，平衡电荷为OH—负极：CH3OH—6e- +8OH———CO 3 2—(电荷数左边+6 价，右边—2 价，因此左边配8 个OH—) 正极：O2+ 4e- + ——4OH—(电荷数左边—2 价，右边0 价，因此右边配4 个OH—)3、原子守恒(质量守恒)：电极反应两边同种原子的原子个数相等负极：CH3OH—6e- +8OH—==CO 3 2—+6H2O(负极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以右边配6 H2O) 正极：O2+ 4e- +2 H2O==4OH—(正极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以左边配2H2O)常见规律：若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O【注意】①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式②碱性溶液反应物、生成物中均无H+，酸性溶液反应物、生成物中均无OH-，中性溶液反应物中无H+ 和OH-—③水溶液中不能出现O2-④有机物中化合价处理方法：“氧—2，氢+1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C 元素最终产物应为CO 3 2—二、常见燃料电池的电极反应书写(1)氢氧燃料电池(金属铂Pt 或石墨做电极材料)①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：；正极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：(2)甲烷燃料电池①酸性介质(如H 2SO4)，电极反应：负极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应： ④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极：总反应：(3)甲醇燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应： 负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极：总反应：(4)乙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应： 负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极： (5)丙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极： ；正极：总反应：；正极： ；正极：；正极： ；正极： ；正极： ；正极：三、 可充电电池的反应规律 ( 二次电池 ) ： 铅蓄电池电池总反应为： Pb s ( ) ＋ P bO 2 ( s ) ＋2 H 2 S O 4 ( a q ) PbSO 2 4 s ) ( ＋2 H 2 O (l) 2 — ( a q ) — 2 e —PbSO 4 ( s )( 氧化反应 ) 正极 ( P bO 2 ) ： PbO 2 ) s ( ＋ H 4 + ＋ S O 4 2 — ( a q ) ＋ e 2 PbSO 4 ) s ( ＋H 2 2 O (l) ( 还原反应 ) 充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极： P bSO 4 ( s ) ＋2 e — Pb(s) ＋ S O 4 2 — ( a q ) ( 还原反应 )②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：总反应：(6)乙醇(二甲醚)燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(7)CO 燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(8)肼燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：放电电极反应：负极(Pb)：Pb (s)＋SO4阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)—2e—PbO2(s)＋4H+＋SO42—(aq) (氧化反应) 规律：①可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应②放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。
2020高三化学复习必备--科学探究含答案
2020北京市高三化学必备--科学探究（海淀区）28.（16分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
【甲同学的实验】装置编号试剂X 实验现象I Na2SO3溶液（pH≈9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转II NaHSO3溶液（pH≈5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转（133用：。
（2）甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了24SO-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。
（3）实验I中负极的电极反应式为。
【乙同学的实验】乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III0~1 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出1~30 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（4① Fe3+＋33HSO- 3 ＋3SO2；②。
（5）查阅资料：溶液中Fe3+、23SO-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。
（6）解释30 min 后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。
【实验反思】（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关（写出两条）。
（朝阳区）28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
2020届高三化学二轮复习高考考前复习——多平衡体系的综合分析
2020届高三化学二轮复习高考考前复习——多平衡体系的综合分析一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
1．CO 常用于工业冶炼金属。
在不同温度下CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg c (CO )c (CO 2)与温度(t )的关系曲线如图。
下列说法正确的是( )A ．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO 接触的时间，能减少尾气中CO 的含量B ．CO 不适宜用于工业冶炼金属CrC ．CO 还原PbO 2的反应ΔH ＜0D ．工业冶炼金属Cu 时，高温有利于提高CO 的转化率 答案 BC解析 A 项，增高反应炉的高度，增大CO 与铁矿石的接触时间，不能影响平衡移动，CO 的利用率不变，错误；B 项，由图像可知用CO 冶炼金属铬时，lg c (CO )c (CO 2)一直很大，说明CO 转化率很低，不适宜，正确；C 项，由图像可知CO 还原PbO 2的温度越高lgc (CO )c (CO 2)越大，说明CO 转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH ＜0，正确；D 项，由图像可知用CO 冶炼金属铜时，温度越高lgc (CO )c (CO 2)越大，故CO 转化率越低，错误。
2．将 1 mol N 2O 5置于 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N 2O 5(g)2N 2O 4(g)＋O 2(g)；②N 2O 4(g)2NO 2(g)。
达到平衡时，c (O 2)＝0.2 mol·L －1，c (NO 2)＝0.6 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A ．3.2B ．0.2 C.1180 D.445答案 B解析 N 2O 5分解得到N 2O 4部分转化为NO 2(g)，平衡时c (O 2)＝0.2 mol·L －1，c (NO 2)＝0.6 mol·L －1，则平衡时c (N 2O 4)＝2c (O 2)－12c (NO 2)＝0.2 mol·L －1×2－12×0.6 mol·L －1＝0.1 mol·L －1，平衡时c (N 2O 5)＝1 mol2 L －2c (O 2)＝0.5 mol·L －1－0.2 mol·L －1×2＝0.1 mol·L －1，故反应①的平衡常数K ＝c 2(N 2O 4)×c (O 2)c 2(N 2O 5)＝0.12×0.20.12＝0.2。
2020届高考化学二轮复习考点全解： 胶体的性质和应用【核心突破、方法指导、详尽解析】
2020届高三化学二轮复习考点全解：——胶体的性质及应用【核心突破】胶体知识“9”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性等。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质。
因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(8)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
【题组训练】1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中(×)(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(3)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)(5)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√)(6)将0.2 mol·L－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)(7)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体(√)(8)处理河水时可加入明矾作为混凝剂，吸附水中杂质(√)(9)利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水(√)(10)PM2.5(微粒直径为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×)2．(2019·福建永春县第一中学四校联考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( B )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象[解析] H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A项错误；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体，故B项正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C项错误；任何发光放热的剧烈的化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁能在氯气中燃烧，故D项错误。
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从2020年起，现有高考体系的考试大纲和说明 不再修订，参考2019年版考试大纲和说明。
实施普通高中新课程的省份也不再制订考试大 纲。 取而代之的，是教育部考试中心最新发布的 《中国高考评价体系》。
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做好“后考试大纲时代”教学研究工作
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2、根据高考评价体系对本次考试进行试题分析 1）、四层
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1）、四层 ①核心价值
一级指标
政治立场和思想观念 核心价值 世界观和方法论
道德品质和科学思想
二级指标 理想信念 爱国情怀 以人民为中心的思想 法治意识 正确的世界观和方法论 品德修养 科学精神 责任担当 健康情感、劳动精神
7.63
5.09
4.37
选做20 0
2.33 3.82 2.57 3.83 11.2 1.5 3.11 5.77 9.7 5.49 3.27 3.44 1.6 6.5
5 10.33 8.14
3 5.15 3.88 4.73
4 3.61 5.11
选做21 4.1 4.16 6.88 5.74 5.16 10.93 5.01 4.8 7.57 10.07 8.01 4.74 5.07 4.42 9.07 5.53 10.91 9.52 6.6 7.99 4.51 6.64 6.72 5.44 7.03
1）“红”榜题： 1题（人均2.98 ） 16题（A1965 B6978 C3617 D996 ） 18题（人均5.21）
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入榜理由：
1（人均2.98 ）第一个化学题，世界最 大射电望远镜，第一艘航母，大飞机C919， 最长港珠澳大桥，这个题用来让学生适应化 学的考试，满满的民族自豪感和爱国情怀。
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2、研究一标一纲三本，明了高考命题的动向
1）精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感
②呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果 如2019理科综合35题：拉维斯相的MgCu2晶体结 构的选修三的考题，那么像2019年10月获得：科技进 步奖的“尖晶石型复合氧化物催化剂创制及其在芳香 烃脱氢反应中的应用”为情境，设计化学工业流程题 等
长郡中学 长沙市第十一中学
长沙市六中 衡阳市八中 湖南师大附中 九江第一中学 九江市一中新校区 浏阳市田家炳实验中学 麓山滨江实验学校 麓山国际实验学校 麓山外国语实验中学
南昌市第二中学（东湖校区）
南昌市二中 南昌市二中十五中校区
湘潭县一中 湘西州民族中学
益阳市一中 永州市四中 岳阳县一中 株洲市二中
（15） 47.69 41.5 53.8 47.25 46.57 75.87 40.65 44.21 60.06 74.58 59.15 41.29 44.02 44.3 68.57 46.82 76.52 68.66 47.07 59.49 42.95 53.09 54.4 47.22 57.97
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一
目录
二
CONTENTS
三
评价体系解读 试卷情况分析 备考策略研究
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一 高考评价体系解读 影响2020年高考的关键……
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新高考改革时间轴
核心素养2016
02
新高考2014
01
03 新标准2017
中国高考评价 体系2020
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1）、四层 ②学科素养
01
02
03
04
05
宏观辨识与 变化观念与 证据推理与 科学探究与 科学精神与 微观辨析 平衡思想 模型认知 创新意识 社会责任
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1）、四层 ②学科素养
学科素养 宏观辨识与微观辨析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学精神与社会责任
02 四层：化学学科 高考命题的范围
03
四翼：化学学科 高考命题的要求
04 情境：化学学科 高考命题的载体
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与以往考试大纲相比的三大特色
1
全新的评价理念。对学生思维的考查远大于知识的考查，不仅 考查知识的记忆、储存、理解，更考查知识的迁移，素养的培
育和能力的提升，贴近生活，德智体美劳的综合素质考查，将
2017新课标
2019考试大纲
2020 《高考评价体系》
《考试指南》 《省级考试说明》
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二 试卷分析
1、本次考试各种数据分析 2、根据高考评价体系对本次考试进行试题分析 3、试题“红”“黑”榜
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学校 长郡滨江中学 长郡浏阳实验学校 长郡梅溪湖中学 长郡湘府中学 长郡岳阳郡华学校
16,17,18,19,21
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3）、情境 命题的载体，如19题：叠氮化钠是制备医 药，炸药的重要原料，在制备叠氮化钠的生产 流程如下···，在这样一个情景中考查学生的 “化学用语”“知识迁移”“化学实验设计”， 做到了问题情境化。
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3、试题“红”“黑”榜
17（12） 18（13） 19（12）
6.21
3.99
3.24
5.88
2.98
2.72
6.62
4.51
3.75
6.01
4.02
2.78
6.05
3.43
2.86
9.02
7.55
7.31
5.22
2.9
3.09
5.52
3.29
2.87
7.56
5.63
5.11
8.71
7.72
7.25
7.33
5.47
5.1
成为新的评价理念，直接瞄准学生的全面发展、全面培养。
2 独立的学科化操作，建立新的单科评价体系，根据学科特色， 建立符合自身学科素养培育的评价体系。
3
标准化测量。新的高考评价体系对考试内容不再简单框定，高 考评价体系向全社会公开发布，明确界定对考生的能力要求和
测量标准。
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后考纲时代命题——“一标一纲三本”
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入榜理由：
16、主要考查学生的创新性，以及对图文信 息的获取与加工能力，学生因为没有获取图中正 确的信息，而错选B的情况非常高，作为选择题 的压轴题，很好的体现了试题的区分度。
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入榜理由：
18、人均分5.21，整套试卷得分率比较低的题， 题目的形式与2019全国1卷的28比较类似，特别是第 三小题，要求学生能很好的运用题干中的信息：“甲 醇的含量在给定温度范围内极小”，然后学生就只要 考虑第二个反应即可，对于信息获取能力强的学生， 能快速锁定有用信息，得出正确答案，很好的体现了 “四翼”中的“应用性”，有很好的区分度。
题号 8，11 7，13，15，18 11，19 19 1,3,16,18,19,21
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1）、四层 ③关键能力
关键能力
知识获取能力群
接受、吸收整合化学信息的能力。
化学实验与探究能力群
实验设计能力、数据处理能力、信息转化能 力、实验探究能力
分析和解决化学问题的能力
分析综合能力、用化学用语、图表、模型进 行表达能力
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2、研究一标一纲三本，明了高考命题的动向
1）精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感
①选取古代文化和科技典籍中的情境，增强文化自信， 如2019理科综合的第七题是这种题型，我们可以大胆预测： 2020的化学第一道选择题，很有可能也是这种题型。比如 结合新冠肺炎：学生先对古代文化中对一些药物的获取语 句的理解，考查学生对化学基本操作的掌握。
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《国务院办公厅关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意见》 国办发〔2019〕29号（2019年6月11 日发布）
（十五）深化考试命题改革。学业水平选择性考试与高等学校全 国统一招生考 试命题要以普通高中课程标准和高校人才选拔要求为 依据，实施普通高中新课程的省份不再制定考试大纲。优化考试内容， 突出立德树人导向，重点考查学 生运用所学知识分析问题和解决问 题的能力。创新试题形式，加强情境设计， 注重联系社会生活实际， 增加综合性、开放性、应用性、探究性试题。科学设置试题难度，命 题要符合相应学业质量标准，体现不同考试功能。加强命题能 力建 设，优化命题人员结构，加快题库建设，建立命题评估制度，提高命 题质 量。
5.14
2.97
2.55
5.35
3.11
3.11
6.07
3.46
2.82
8.17
6.72
6.1
6.44
3.25
2.74
8.76
7.51
7.67
8.18
6.15
6.8
5.71
3.24
4.27
7.45
5.61
5.47
5.32
3.68
3.23
6.73
4.9
4.18
6.68
5.2
4.67
5.75
3.91
3.4
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1、加强协作，发挥多方的力量
我们要走向远方，一个人独行，只是开始走 得快；一群人同行，最后才会走的更远，高考不 仅仅是个人的努力，还需要各方合作：老师之间， 家校之间，学生之间，师生之间······
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2、研究一标一纲三本，明了高考命题的动向