分子晶体教案
分子晶体教学案
第三章物质的聚集状态与物质性质第3节第2课时：分子晶体【学习目标】1、了解典型晶体干冰的结构和性质，理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。
2、识别和描述碘、二氧化碳等分子晶体的结构与性质3、运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。
【课堂讨论区】一、分子晶体及结构特点【问题组1】观察干冰晶体的立体结构并思考1、构成干冰晶体的微粒是什么？微粒间的作用力是什么？2、干冰晶体存在哪些作用力？【总结】分子晶体1、定义：分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体。
2、构成微粒：分子3、微粒间作用力：分子间作用力范德华力（所有分子之间）：没有方向性和饱和性氢键（少数）：有方向性和饱和性注意：①原子通过共价键形成分子（共价键影响分子稳定性），分子作为基本的构成微粒，通过分子间作用力形成分子晶体。
②稀有气体形成分子晶体只存在范德华力没有共价键4、分子间作用力的特征：①广泛存在于分子间；②只有分子充分接近时才有分子间作用力；③分子间作用力远小于化学键，化学键存在于离子、原子之间，键能大小为120~800kJ•mol－1。
分子间作用力存在于分子间，通常每摩尔为几到几十千焦。
5、分子晶体的类别：所有的非金属氢化物：部分非金属单质：部分非金属氧化物: 部分非金属过氧化物：几乎所有的酸：绝大多数有机物：非金属卤化物：非金属硫化物：部分金属氯化物：【问题组2】1、二氧化碳分子在晶胞中的位置？2、干冰的晶胞属于哪种类型？一个晶胞中含有几个分子？每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？3、碘晶体的晶胞是什么结构？碘分子位于晶胞的什么位置？4、分析氧晶体结构、C60晶体结构、冰晶体结构，哪些采取紧密堆积方式排列，哪些采取非紧密堆积排列方式，为什么？碳60的晶胞（与每个分子紧邻的相同分子共有12个）冰中１个水分子周围有４个水分子典型分子晶体的结构分析（1）干冰：干冰晶体呈面心立方最密堆积，是个立方体。
分子晶体与原子晶体教案
分子晶体与原子晶体教案第一章：分子晶体的基本概念1.1 分子晶体的定义1.2 分子晶体的特点1.3 分子晶体的分类1.4 分子晶体的命名规则第二章：分子晶体的结构与性质2.1 分子晶体的结构类型2.2 分子晶体的键合理论2.3 分子晶体的物理性质2.4 分子晶体的化学性质第三章：分子晶体的熔沸点与溶解度3.1 分子晶体的熔沸点3.2 分子晶体的溶解度3.3 影响分子晶体熔沸点和溶解度的因素3.4 分子晶体的沸点测定实验第四章：原子晶体的基本概念4.1 原子晶体的定义4.2 原子晶体的特点4.3 原子晶体的分类4.4 原子晶体的命名规则第五章：原子晶体的结构与性质5.1 原子晶体的结构类型5.2 原子晶体的键合理论5.3 原子晶体的物理性质5.4 原子晶体的化学性质第六章：原子晶体的熔沸点与溶解度6.1 原子晶体的熔沸点6.2 原子晶体的溶解度6.3 影响原子晶体熔沸点和溶解度的因素6.4 原子晶体的沸点测定实验第七章：分子晶体与原子晶体的比较7.1 分子晶体与原子晶体的结构对比7.2 分子晶体与原子晶体的性质对比7.3 分子晶体与原子晶体在实际应用中的区别与联系7.4 分子晶体与原子晶体的案例分析第八章：分子晶体与原子晶体的制备方法8.1 分子晶体的制备方法8.2 原子晶体的制备方法8.3 分子晶体与原子晶体的制备实验操作8.4 制备过程中可能遇到的问题及解决方法第九章：分子晶体与原子晶体在化学反应中的应用9.1 分子晶体在化学反应中的应用9.2 原子晶体在化学反应中的应用9.3 分子晶体与原子晶体在化学反应中的协同作用9.4 化学反应中分子晶体与原子晶体的案例分析第十章：分子晶体与原子晶体的科研与应用前景10.1 分子晶体在科学研究中的应用10.2 原子晶体在科学研究中的应用10.3 分子晶体与原子晶体在工业应用中的前景10.4 分子晶体与原子晶体的研究方向与挑战第十一章：分子晶体与原子晶体的物理测定技术11.1 分子晶体与原子晶体的结构分析11.2 分子晶体与原子晶体的谱学方法11.3 分子晶体与原子晶体的物理性质测定11.4 实验操作：晶体结构的分析与测定第十二章：分子晶体与原子晶体的化学反应12.1 分子晶体与原子晶体的化学稳定性12.2 分子晶体与原子晶体的化学反应类型12.3 分子晶体与原子晶体在化学反应中的角色12.4 实验操作：分子晶体与原子晶体的化学反应第十三章：分子晶体与原子晶体的工业应用13.1 分子晶体在工业中的应用案例13.2 原子晶体在工业中的应用案例13.3 分子晶体与原子晶体的可持续发展13.4 工业应用中的挑战与未来趋势第十四章：分子晶体与原子晶体的研究案例分析14.1 分子晶体研究案例14.2 原子晶体研究案例14.3 分子晶体与原子晶体研究的跨学科应用14.4 案例分析的实验与讨论第十五章：分子晶体与原子晶体的教学与研究展望15.1 分子晶体与原子晶体的教学方法与策略15.2 分子晶体与原子晶体的研究领域拓展15.3 分子晶体与原子晶体的研究工具与技术发展15.4 教学与研究的未来展望与挑战重点和难点解析本文教案涵盖了分子晶体与原子晶体的基本概念、结构与性质、熔沸点与溶解度、制备方法、比较、在化学反应中的应用、科研与应用前景等多个方面。
分子晶体教学设计
《分子晶体》教案一、课程标准与教材分析：本节包括三部分内容：分子晶体和原子晶体。
晶体的性质与晶体中微粒的种类、微粒间的相互作用以及微粒的排列规律密切相关。
本节内容是学生学习了分子晶体原子晶体中两种典型晶体模型，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式第1课时---分子晶体：本课时主要是让学生明确分子晶体的概念，了解常见的分子晶体，掌握分子晶体的结构特点，知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
第2课时---原子晶体：本课时主要是从生活中常见的金刚石和水晶这两个实例出发，以金刚石的结构和性质引出原子晶体的概念，并通过几种原子晶体的键能和性质的对比，理解原子晶体的结构与性质的关系。
在教学时要充分体现学生的自主探究，利用教师提供的导学提纲，掌握本节课的学习目标。
二、教案示例：(第2课时分子晶体)[教学目标]：㈠知识与技能： 1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。
2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。
3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
㈡过程与方法： 1.通过思考、讨论、查阅资料等方法，掌握分子晶体的结构特点与性质特征。
⑵、通过引导学生分析，总结出分子晶体的结构特点；⑶、利用给定的数据资料，培养学生的观察、研讨能力，从而得出分子晶体的性质与其结构特点及微粒间作用力的关系。
㈢情感态度与价值观： 1.使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学分析]：本课时内容是学生学习了分子晶体模型，初步建立了联系构成微粒、晶体类型及晶体性质三者关系的认知模式，教学时应注意：⑴、利用教材上的图和实际模型展开分子晶体的学习；[重点难点]：知识框架：重点、难点：掌握分子晶体的结构与性质特点。
[教学媒介、教学素材和教学方法]：1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。
2.利用图片、模型以及教材上的数据，承上启下，使课堂学习环环相扣。
《分子晶体》教学设计
《分子晶体》教学设计从九个方面说教学设计：一、教学目标依据现行教学大纲和课程标准，以及学生的能力水平和现有知识水平，从三方面确立本节课的教学目标。
1、知识目标：了解分子间作用力对物质物理性质的影响；了解氢键对物质物理性质的影响；了解分子晶体结构模型及其性质的一般特点。
2、能力目标：学生能够正确制作干冰晶体结构模型；通过小组讨论的形式培养学生相互协作能力；通过对晶体结构的分析培养学生空间想象能力。
逻辑思维、抽象思维和对称思维能力。
3、情感目标：通过自制模型，体会成功的喜悦或从失败中总结经验；通过研究分子晶体体会其实际意义，同时感受晶体结构的外观美和结构美。
二、教学重点、难点教学重点：1、分子间作用力2、分子晶体的结构特点和性质3、逻辑思维、抽象思维和对称思维的培养教学难点：1、对氢键的了解和认识2、干冰晶体的结构三、学情分析学生已具备高一元素周期率和化学键的知识 分校学生抽象思维能力和动手能力的比较教学方法 四、本节课所用到的教学方法主要有:观察、分析、启发、讨论、对比、推理、归纳 五、教具准备1、 多媒体辅助设备2、 实物投影仪3、 足球 六、教学流程七、学案设计1、 学生展示小组制作的干冰晶体模型，教师展示足球和碳60。
意图：培养学生动手能力，使学生感受成功的喜悦，提高学生对晶体结构的认识，同时组内组间找出不足。
2、示图片：干冰，雪花，萘等学 案 导 学学生讨论教师 巡视点拨阅读 教材归纳 典型 疑问小组 推荐 发表 见解找出共性问题师 生 共 同 小 结根据你对离子晶体的认识，上述晶体在结构和性质上是否有相似之处？是否属于离子晶体？意图：培养学生对晶体模型观察、分析、推理能力，不仅复习巩固了离子晶体的知识，同时达到启下的作用。
3、冰晶体使怎样形成的？你推测干冰晶体应属于哪一类晶体？意图：使学生认识分子间作用力，以及分子间作用力与化学键的区别。
4、析教材图1－4和1－5归纳分子间作用力对物质熔、沸点的影响，并形成规律。
分子晶体教案
分子晶体教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解分子晶体的概念，了解常见的分子晶体。
（2）掌握分子晶体的结构特点和物理性质。
（3）能够运用分子间作用力和氢键解释分子晶体的物理性质。
2、过程与方法目标（1）通过对分子晶体结构模型的观察和分析，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
（2）通过对分子晶体物理性质的讨论和归纳，培养学生的分析归纳能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对分子晶体的学习，让学生感受化学世界的奇妙和多样性，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）分子晶体的概念和结构特点。
（2）分子间作用力和氢键对分子晶体物理性质的影响。
2、教学难点（1）分子晶体的空间结构。
（2）氢键对物质物理性质的影响。
三、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的物质，如干冰、冰、碘等，提问学生这些物质在状态、熔点、沸点等方面的特点，引导学生思考这些物质的共性，从而引出分子晶体的概念。
2、讲授新课（1）分子晶体的概念分子晶体是指分子间通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合形成的晶体。
（2）常见的分子晶体①所有非金属氢化物，如水、氨气、甲烷等。
②部分非金属单质，如卤素（X₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
③部分非金属氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。
④几乎所有的酸，如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
⑤大多数有机物，如乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。
（3）分子晶体的结构特点①分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度较小，熔点、沸点较低。
②分子晶体的结构决定了其具有规则的几何外形。
例如，干冰的晶体结构是面心立方结构，每个二氧化碳分子周围等距离紧邻的二氧化碳分子有 12 个。
（4）分子间作用力和氢键①分子间作用力范德华力包括取向力、诱导力和色散力。
一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
化学分子晶体教案
化学分子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解分子晶体的概念、构成和性质。
2. 使学生掌握分子晶体的类型及其空间结构。
3. 培养学生运用分子晶体知识分析、解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：分子晶体的概念、构成、性质及类型。
2. 难点：分子晶体空间结构的判断。
三、教学方法1. 采用讲授法、案例分析法、讨论法、实验法等相结合的教学方法。
2. 利用多媒体课件、模型等教学辅助工具，增强学生的直观感受。
四、教学内容1. 分子晶体的概念：分子晶体是由分子通过分子间作用力构成的晶体。
2. 分子晶体的构成：分子晶体由分子间作用力相互连接，形成晶体结构。
3. 分子晶体的性质：分子晶体具有较低的熔点、沸点，易挥发，分子间作用力较弱等特点。
4. 分子晶体的类型：根据分子间作用力的不同，分子晶体可分为离子型分子晶体、共价型分子晶体和氢键型分子晶体。
5. 分子晶体空间结构的判断：根据分子的电子排布和分子间作用力，判断分子的空间结构。
五、教学安排1. 课时：2学时2. 教学过程：a. 引入分子晶体的概念，引导学生了解分子晶体的构成和性质。
b. 通过案例分析，使学生掌握分子晶体的类型及其空间结构。
c. 进行课堂讨论，培养学生运用分子晶体知识分析、解决实际问题的能力。
d. 布置课后作业，巩固所学知识。
教学评价：通过课堂问答、课后作业和实验报告等方式，评估学生对分子晶体概念、构成、性质、类型及空间结构的掌握程度。
六、教学活动1. 教学活动一：分子晶体构成示意图绘制目的：帮助学生直观理解分子晶体的构成。
操作：学生分组，每组根据所学知识，绘制一种分子晶体的构成示意图，包括分子间的连接方式。
时间：20分钟2. 教学活动二：分子晶体性质讨论目的：加深学生对分子晶体性质的理解。
操作：学生分组，每组挑选一种分子晶体（如冰、干冰等），讨论其熔点、沸点等性质，并与离子晶体和原子晶体进行对比。
时间：20分钟七、案例分析1. 案例一：离子型分子晶体——氯化钠目的：理解离子型分子晶体的构成和性质。
分子晶体教学设计
分子晶体教学设计尊敬的教师，本教学设计旨在为您提供一份关于分子晶体的教学计划。
通过这个教学设计，学生可以了解分子晶体的结构、特性以及在日常生活中的应用。
以下是具体的教学内容和步骤。
一、引入1. 概念解释：首先，解释分子晶体的定义和基本概念，强调其由分子构成的晶体结构。
2. 激发学生兴趣：通过展示一些关于分子晶体的实际应用，如药物研发、光学材料等，引发学生对分子晶体的兴趣。
二、探索分子晶体结构1. 基本构成：介绍分子晶体的基本构成和组成方式，说明分子晶体与普通晶体的区别。
2. 分子排列：让学生了解分子晶体中分子的排列方式，例如紧密堆积、对称性等。
3. 实验示范：进行一个简单的实验，观察分子晶体的结构形态，引导学生进一步理解。
三、分子晶体的物理性质1.光学性质：介绍分子晶体在光学上的特性，如折射、透明度等。
2.热学性质：解释分子晶体的热膨胀性质以及其对温度的敏感度。
3.电学性质：讲解分子晶体的电特性，如导电性和介电性。
4.磁学性质：介绍分子晶体的磁特性，如顺磁性和反磁性。
四、分子晶体的应用1.药物研发：探讨分子晶体在药物研发中的应用，如提高药物的溶解度和稳定性。
2.光学材料：介绍分子晶体在光学材料中的应用，如激光晶体和光电器件等。
3.能源领域：讨论分子晶体在能源领域中的应用，如太阳能电池和燃料电池等。
五、总结与展望1.总结教学内容：帮助学生总结所学内容，梳理分子晶体的基本知识点。
2.展望应用前景：让学生思考分子晶体的潜在应用领域，并鼓励他们进一步探索和研究。
通过以上的教学设计，希望能够使学生对分子晶体有一个全面的认识，并激发他们进一步学习和探索的兴趣。
教师可以根据自己的实际情况和课程要求对教学设计进行适当的调整和拓展。
祝愿您的教学取得圆满成功！。
3.2.1分子晶体 (精品教案)
学生活动【导入新课】请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由【思考交流】从组成粒子和粒子间相互作用的角度分析以下四种晶体结构的共同特点是什么？【讲解】1、分子晶体(1)概念：只含分子的晶体叫做分子晶体。
如：I2、H2O、NH3、H3PO4、萘等在固态时都是分子晶体。
(2)粒子及粒子间的相互作用：构成分子晶体的微粒是分子，分子晶体中相邻分子间靠分子间作用力相互吸引，而分子内各原子间通常以共价键结合。
(3)常见分子晶体①所有非金属氢化物：如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等②部分非金属单质：如卤素、氧气、硫、氮气、白磷等③部分非金属氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等④几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等⑤绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等【学生活动】利用干冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征，每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2？【讲解】分子晶体堆积方式①分子密堆积：分子间作用力只有范德华力，无分子间氢键。
若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子。
如C60、干冰、I2、O2等。
【学生活动】干冰晶胞是一种面心立方结构，在立方体的顶角各有一个CO2分子，6个面的中心又各有一个CO2分子。
每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12个。
(1)干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键。
(2) ①每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。
②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。
【学生活动】利用冰晶体的结构模型认识分子晶体的结构特征每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O？【思考交流】为什么冰刚刚融化时，密度变大，4 ℃后密度又变小？【提示】水分子之间的主要作用力是氢键（当然也存在范德华力)，在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键。
却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引。
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教
案
第三章第2节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体
霍城县江苏中学：张林莹
第三章第2节分子晶体与原子晶体
第1课时分子晶体
教学目标：
1、知识与能力：
（1）初步了解分子晶体的结构，微粒及微粒间的作用力；
（2）了解分子晶体的特征，初步学会分子晶体类型的判断及分子晶体的性质比较；
（3）了解CO2分子的晶体结构模型。
2、过程与方法：
把分子晶体从组成、作用、性质的等角度展开讨论，对比，利用互联网查找有关冰、干冰的物理性质的相关数据。
3、情感态度与价值观：
体会“结构决定性质，性质反映结构”
教学重点：分子晶体的概念；氢键对物质物理性质的影响；
教学难点：分子晶体的结构特征；氢键对冰的晶体结构和性质的影响。
新课讲授：
【引入】北国风光，千里冰封，万里雪飘-----毛泽东
已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏-----毛泽东
夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来-----陆游
间关莺语花底滑，幽咽泉流冰下难-----白居易
冰泉冷涩弦凝绝，凝绝不通声暂歇-----白居易
我们的语文书上有很多描绘冰的诗句，那我们的化学上也有“三
块冰”，今天我们就通过这三块冰的奥秘来认识分子晶体
思考：加热冰、碘、会有什么现象？
讲解：加热冰会融化、加热碘会升华，从这里可以看得出来，冰和碘的共性是熔沸点低，构成他们的微粒是分子，而构成微粒间的相互作用是分子间作用力（范德华力和氢键），像这样的一些物质被称为分子晶体。
【板书】第三章第2节分子晶体与原子晶体
第1课时分子晶体
一、分子晶体的相关概念
概念：分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，称为分子晶体。
或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。
其中包含了：1、构成微粒：分子
2、晶体中微粒间的相互作用：
（1）分子内：共价键
(2)分子间：分子间作用力（范德华力和氢键）
而分子间作用力决定了分子晶体的熔沸点。
3、分子晶体物理性质的共性：熔、沸点低，易升华、硬度小、通常晶体不导电、固态、融态不导电，有些在水溶液中可导电。
【提问】如何判断一个晶体是不是分子晶体？
【板书】判断方法
(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
【议一议】以下晶体中哪些属于分子晶体？
NH3、H2SO4、C60、Cl2、C(金刚石)、SO2、SiO2、乙醇、冰醋酸
【讲解】判断标准----只含分子
【问】以上属于分子晶体的物质属于哪些类别？
【板书】常见的分子晶体
（1）所有非金属氢化物：H2O，NH3，CH4，HX
（2）部分非金属单质:X2，P4，C60 ，稀有气体（金刚石、Si等不是）（3）部分非金属氧化物: CO2，SO2，NO2，（常见除SiO2)
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
（5）绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸
【活学活用】
1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A.NH3、H2、C10H8
B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
l4、Na2S、H2O2
【问】如果给出几个分子晶体，如何判断这几个分子晶体的熔沸点的相对高低？
这里给大家总结了几点，用于判断分子晶体熔沸点的相对大小：
1.组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，熔沸点越高；
例:卤族元素的氢化物
2.组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高；例：
一氧化碳和氮气
3.同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低；例：正戊烷和新戊
烷
4.根据物质在相同条件下的状态判定。
S > L > g；例：水和氟化氢【活学活用】
下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是
A.HF、HCl、HBr、HI
B.F2、Cl2、Br2、I2
C.H2O、H2S、H2Se、H2Te
D.CI4、CBr4、CCl4、CF4
【解析】A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；
对结构相似的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；
D中沸点依次降低。
展示图片：北极，引入第一块“冰”—由水构成的“冰”
阅读教材P65-66，思考问题
1、冰晶体中，每个水分子周围有几个紧邻的分子？他们是什么样的空间关系？为什么会这样排列？
2、为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？
【讲解】冰的晶体结构，1个水分子周围有4个水分子，为什么是4个，而不是5个、6个，因为水分子之间是以氢键相连的，而氢键具有饱和性，为什么水变成冰之后体积增大了呢？因为氢键具有方向性，导致分子的空间利用率不高，有很大的空隙，体积会增大。
像这样的分子之间具有氢键，且每个分子周围有4个相同分子的排列方式，我们称为分子的非密堆积。
【问】为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？
学生回答。
展示干冰图片，引入第二块“冰”—“干冰”
从干冰晶胞中，大家可以看得出来，C-O键属于分子内的共价键，而CO2与CO2分子之间是范德华力，那么：
(1) 一个晶胞中含有4个CO2分子
(2)每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有12个
像这种分子之间只有范德华力我们称为分子密堆积。
我们书上也有两种分子密堆积的分子晶体，O2和C60
【过渡】
从这两种分子晶体中，我们可以总结出分子晶体的结构特征：
【板书】分子晶体的结构特征
（1）密堆积——只有范德华力
这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。
（2）非密堆积——除范德华力，还有分子间氢键
氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙。
如：
HF 、NH3、冰
（3）分子晶体中存在单个分子，化学式就是分子式
展示可燃冰图片，引出第三块“冰”—“可燃冰”
天然气水合物---可燃冰，理想可燃冰化学式8 CH4·46 H2O，水分子通过氢键形成四边形、五边形或六边形，进而形成笼状多面体，把天然气分子包裹在里面形成可燃冰。
【课堂小结】
【随堂练习】
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（）
A、石英
B、硫磺
C、干冰
D、食盐
2、(多选)干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键
B、分子间作用力
C、分子间距离
D、分子间的氢键
3、下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥
D.⑥⑤④③②①
4.如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：
(1)每个晶胞中有________个甲烷分子。
(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是:
【作业】如果你是分子晶体，请你为自己设计一张名片。
本节课我从学生熟悉的“冰”作为切入点创设三个教学主题情景，从生活出发认识晶体，从晶体的角度学习化学。
使学生牢固掌握分子晶体的结构特征和氢键对物理特性的影响。
第一块冰第二块冰分析分子的排列方式；非密堆积和密堆积两种，第三块冰拓展学生的视野。