总结-第七章 物质结构基础
高中化学物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构和性质的科学，而高中化学课程中的物质结构与性质知识点是学生们学习的重点内容之一。
本文将对高中化学中物质结构与性质的知识点进行总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这一部分内容。
首先，我们来谈谈物质的结构。
物质的结构是指物质内部原子、分子的排列方式和相互作用。
在高中化学中，我们主要学习了原子的结构和分子的结构。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
而分子则是由原子通过化学键结合而成的，分子的结构决定了物质的性质。
其次，我们需要了解物质的性质。
物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
高中化学中，我们学习了物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和测量来确定。
而物质的化学性质则包括物质的化学反应性、稳定性、易燃性等，这些性质需要通过化学实验和反应来确定。
接着，我们来探讨物质结构与性质之间的关系。
物质的结构决定了物质的性质。
例如，分子的结构决定了分子之间的相互作用力，进而影响了物质的物理性质，比如熔点、沸点等。
而原子的结构也会影响物质的化学性质，比如原子的化学键类型决定了物质的化学反应性。
因此，通过对物质结构的了解，我们可以预测和解释物质的性质。
最后，我们需要注意的是，物质结构与性质的知识点是相互联系的，需要我们综合运用。
在学习过程中，我们不仅要了解每个知识点的具体内容，还要学会将它们联系起来，形成一个完整的知识体系。
只有这样，我们才能更好地理解和应用化学知识。
总的来说，高中化学中的物质结构与性质知识点是非常重要的，它们不仅是化学学习的基础，也是我们理解和应用化学知识的关键。
希望本文的总结能够帮助学生们更好地掌握这一部分内容，为他们的学习和理解提供帮助。
晶体的类型
实例
氯化钠、硫 酸铜
金刚石、二 氧化硅
冰、干冰、甲 烷
钠、钨、铜、汞
内部构成微粒 阴、阳离子
原子
分子
原子、阳离子、 自由电子
微粒间作用力 离子键
共价键 分子间作用力
金属键
熔、沸 点
某些 物理 特性
硬度
导电、 导热性
高
硬 熔融态及其 水溶液导电
很高 很硬 非导体
低 软 不导电
差别很大
是电和热的良导 体
金属晶体模拟图
结晶过程视频欣赏：
硫酸铜结晶
硫代硫酸钠结晶
三草酸合铁酸钾结晶
醋酸钠结晶
课堂练习题：
1）下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ）
A、二氧化碳
B、二氧化硫
C、二氧化硅
D、二硫化碳
2）下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
第七章 物质结构基础与材料性能
第2节 物质结构基础之晶体类型
主讲人：王 程
上节内容回顾：
1. 普 通 玻 璃 是 由 石 英 （ SiO2) 、 硅 酸 钠 （ Na SiO3 ）、硅酸钙（Ga SiO3 ）熔化在一起 所得到的物质；
2.合成纤维是以合成高分子为原料，通过拉 丝工艺 获得的纤维；
3.合成橡胶是以是由、天然气或煤等为原料 生产出来的二烯烃作为单体聚合而成的。
课前导入：
金刚石(C)
石墨(C)
本节教学目的：
1. 明确什么是晶体； 2. 了解晶体的类型； 3. 熟记各种晶体的典型代表；
什么是晶体？
定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。
知识点1遗传变异的物质基础
一、三个经典实验
经典试验1. 肺炎链球菌的转化试验
S型和R型细胞侵染试验
分离后的S型细胞物质对R型细胞的转化
经典试验2. 噬菌体感染实验
经典试验3. 植物病毒重建试验
结论
细胞生物的遗传物质是核酸， 核酸尤其是DNA才是一切生物遗 传变异的真正物质基础。
第七章 微生物的遗传变异和育种源自第一节 第二节 第三节 第四节
遗传变异的物质基础 基因突变和诱变育种 基因重组和杂交种育 菌种的衰退、复壮和保藏
遗传 ：上一代生物如何将自身的一整套遗传基因稳定地传递给
下一代的行为或功能，它具有极其稳定（保守）的特性。
变异：生物体在某种外因或内因的作用下所引起的遗传物质结构
或数量的改变，即遗传型的改变。概率低、变化幅度大、变后新 性状稳定可遗传。
遗传型（基因型）：某生物个体含有的全部遗传因子即基因组所
携带的遗传信息。是一种内在的可能性或潜力，其实质就是遗传 物质上所负载的特定遗传信息。
表型：某一生物所具有的一切外表特征和内在特性的总和，是遗
传型在合适环境条件下通过代谢发育而得到的具体体现。具现实 性。
饰变：指外表的修饰性改变， 不涉及遗传物质结构，只发生 在转录、转译水平上的表型变化。
特点：每一个体都发生变化性状变化的幅 度小；因遗传物质不变故饰变是不遗传的。
粘质沙雷氏菌 ： 在25℃下培养时会产生深红色的
灵杆菌素，在37℃时不产生色素。
一、三个经典实验 二、遗传物质在微生物细胞内存
在的部位和方式
无机化学第七章 电子层结构
A.2,0,0,-1/2 2s轨道一个电子,反时针自旋
B.3,1,-1,+1/2
C.3,2,+2,+1/ D2.3,1,+2,-1/2
3p轨道一个电子,顺时针自旋 3d轨道一个电子,顺时针自旋 不合理
12
1s
1s
S电子云图的叠合过程
2s
2s
3s
3s
3s
9
四个量子数的物理意义
n 决定了电子离核的远近(或电子层数)，也是 决定原子轨道能量高低的主要因素。
l 决定原子轨道形状、种类和亚层数,同时也 是影响电子能量的一个因素。 m 决定原子轨道的空间伸展方向，每一个伸 展方向代表一个原子轨道。
ms 决定电子的自旋方向。
n,l,m 共同决定了1个原子轨道; n,l,m,ms 共同决定了1个电子的运动状态；
s电子云
球形
哑铃形
p电子云
3、磁量子数m
物理意义：决定原子轨道在空间的延伸方向。 可取的数值：0、±1、±2…±l等整数，磁量子 数有(2l＋1)个取值，意味着该形状的轨道有 （2l＋1）个。
四叶花瓣形7
每层中原子轨道数
主角 量量 子子 数数
nl
亚层 符号
磁量子数 m
轨道 空间 取向 数
每层 中轨 道数
的远近，是决定电子能量的主要因素。 符号：n
n 1 2 3 4…
光谱学符号 K L M N 分别表示 一 二 三 四 …电子层
2、角量子数 l
物理意义：l 值决定轨道或电子云的形状；
可取的数值：0 ~ n-1的整数 (n个取值)
n1
2
3
4
高中化学物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结高中化学中，物质结构与性质是一个重要的知识点，它涉及到了原子、分子和化学键的结构与物质的性质。
下面我将结合具体的内容，总结一下高中化学中物质结构与性质的知识点。
1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，中子的数量决定了同位素的形成。
原子核带有正电荷，电子带有负电荷，在原子中保持电中性。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数将元素排列，可以反映元素的物理和化学性质。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间有一部分是过渡金属元素。
3. 分子结构：分子是原子的结合体，由两个或多个原子通过化学键连接而成。
分子的结构决定了物质的性质。
分子中的原子通过共价键连接，共享电子对。
可以是单原子分子（如氢气H2，氧气O2）或多原子分子（如水H2O，二氧化碳CO2）。
4. 杂化轨道：杂化轨道是一种由不同能级的原子轨道混合而成的轨道。
杂化轨道可以解释分子的几何形状和键的性质。
最常见的杂化轨道有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化，分别对应于四方形、三角形和线性分子的形状。
5. 化学键：化学键是原子中的电子分布和共享的结果，是原子间相互作用的力。
常见的化学键有共价键和离子键。
共价键是通过电子的共享形成的，可以是单键、双键或三键。
离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。
6. 金属键：金属键是金属元素中的电子形成的。
金属中的电子形成了一个电子海，所有金属离子共享这个电子海中的电子，形成金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
7. 键能和键长：键能是分子中化学键的强度，可以通过断裂或形成化学键需要的能量来衡量。
键能越大，化学键越难断裂。
键长是化学键两个原子之间的距离，一般情况下，键长越短，化学键越强。
8. 极性分子和非极性分子：分子的极性与它的电子云的分布有关。
如果一个分子中的正电荷和负电荷分布不均匀，分子就是极性分子。
物质的结构和性质知识点总结
物质的结构和性质知识点总结物质是构成我们这个世界的基础，了解物质的结构和性质对于我们理解自然界的各种现象以及推动科学技术的发展都具有重要意义。
下面我们来详细总结一下物质的结构和性质方面的重要知识点。
一、物质的结构1、原子结构原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
质子数决定了元素的种类，质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
原子的核外电子排布遵循一定的规律。
电子按照能量的高低分层排布，离核越近的电子能量越低。
最外层电子数决定了元素的化学性质，当最外层电子数小于 4 时，元素通常容易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，元素通常容易得到电子。
2、分子结构分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子通过一定的化学键结合而成。
化学键包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中电子对偏向电负性较大的原子，非极性共价键中电子对均匀分布在两个原子之间。
离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。
通常由金属元素和非金属元素组成的化合物中存在离子键。
金属键存在于金属单质或合金中，是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
3、晶体结构晶体具有规则的几何外形和固定的熔点。
常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成，具有较高的熔点和沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电。
原子晶体中原子之间通过共价键形成空间网状结构，具有很高的熔点和沸点，硬度很大，一般不导电。
分子晶体中分子之间通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低，硬度较小，一般不导电。
金属晶体中金属阳离子和自由电子通过金属键结合，具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、物质的性质1、物理性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。
物质的结构必考知识点归纳
物质的结构必考知识点归纳物质的结构是化学和物理学中的基础概念，它涉及到原子、分子、晶体等微观粒子的组成和排列方式。
以下是物质结构的必考知识点归纳：1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子在原子核周围以特定的轨道运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素列表，它展示了元素的周期性和族性。
元素的化学性质主要由其原子序数决定。
3. 化学键：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
主要类型有共价键、离子键和金属键。
4. 分子结构：分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的稳定结构。
分子的几何形状和化学性质受其原子排列和化学键类型的直接影响。
5. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子按照一定规律排列形成的固体。
晶体结构的类型包括立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
6. 晶格缺陷：晶格缺陷是晶体中原子排列的不规则性，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
这些缺陷会影响晶体的物理性质。
7. 非晶体与准晶体：与晶体相比，非晶体没有长程有序的原子排列，而准晶体则具有长程有序但不具备传统晶体的周期性。
8. 纳米材料：纳米材料是指具有纳米尺度（1-100纳米）的材料，它们展现出独特的物理化学性质，如量子效应、表面效应等。
9. 超分子化学：超分子化学研究分子之间通过非共价键（如氢键、π-π堆叠等）形成的复杂结构和功能。
10. 材料的宏观性质与微观结构的关系：材料的宏观性质，如硬度、弹性、导电性等，与其微观结构紧密相关。
例如，金属的导电性与其自由电子的分布有关。
11. X射线晶体学：X射线晶体学是一种用于确定晶体结构的技术，通过测量X射线在晶体中的衍射模式来解析原子的位置。
12. 扫描隧道显微镜：扫描隧道显微镜（STM）是一种能够观察到原子尺度表面结构的仪器，它利用量子隧道效应来探测样品表面的电子态。
这些知识点是物质结构领域的基础，对于理解物质的组成、性质和反应机制至关重要。
物质结构知识点总结
物质结构知识点总结物质结构是物理学和化学领域的重要概念，它研究了物质中原子、分子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用。
在化学中，物质结构的研究对理解物质的性质、化学反应过程以及物质在不同环境中的行为具有重要意义。
本文将对物质结构的相关知识进行总结，包括晶体结构、分子结构、原子排列和物质的性质等方面。
一、晶体结构1. 晶体的定义和特点晶体是一种具有有序结构的固体，它的原子、离子或分子按照一定的规则排列，并且具有长程周期性。
晶体结构的研究是固体物理和材料科学的重要分支，它对理解晶体的物理性质、热力学行为以及材料的性能具有重要意义。
2. 晶体的分类根据晶体的对称性和原子排列方式，晶体可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等不同类型。
每种类型的晶体都具有特定的结构特点和性质表现。
3. 晶体的结构描述晶体的结构可以使用晶体学中的各种方法进行描述，包括晶胞、晶面、晶轴等概念。
利用这些概念可以方便地描述各种晶体的排列方式和对称性。
4. 晶体的性质晶体的性质受其结构和组成成分的影响，不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质。
例如，金属晶体具有良好的导电性和热导性，而分子晶体具有较弱的结合力和较低的熔点。
二、分子结构1. 分子和分子结构的定义分子是由原子通过化学键相互连接而成的一个特定的化学实体。
分子结构指的是分子内原子的排列方式和化学键的类型和长度等特征。
2. 分子结构的分析方法利用X射线衍射、核磁共振、红外光谱和质谱等现代科学技术可以对分子结构进行分析和确定。
这些方法提供了分子的几何构型、键角、键长和键的类型等重要信息。
3. 分子结构与化学性质分子的结构对其化学性质有着重要的影响。
例如，分子的极性、键的类型和键长决定了物质的溶解性、反应性和热力学稳定性等性质表现。
4. 分子结构在生物领域的应用生物大分子如蛋白质、核酸和多糖的结构对于其功能和性质有着重要的影响。
了解生物分子的结构有助于理解生物化学过程、药理学作用以及生物医学应用等领域。
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●饱和性 原子有几个未成对的价电子, 一般只能和几个自旋方向相反的 电子配对成键。 ●方向性 为满足最大重叠原理，成键时原子轨道只能沿着轨道伸展的方 向重叠。
7.3.4 共价键的类型——P214
1. 按原子轨道重叠方式 键：原子轨道以“头碰头” 的形式重叠 形成的键。
σ s-s
外层电子构型：原子实以外的电子排布。
轨道表示式——P194 用一个圆圈、方格或一短横表示一个原子 轨道(简并轨道的圆圈或方格连在一起),用 向上或向下箭头表示电子的自旋状态。 例如： 对应电子排布式 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 7N:
1s
8O:
2s
2s 2s 2p
2p
1s22s22p3 1s22s22p4
-
py、px、pz dxy、dyz、dz2、dxz、 dx2 y2
l = 2, d 轨道, m 取值为5个伸展方向, (dxy,dxz,dyz,dx -y ,dz )
2 2
2
等价轨道或简并轨道 n，l都相同m不同的原子轨道能量相同， 称为等价轨道或简并轨道。
描述电子的自旋状态 si值: +1/2 顺时针方向 -1/2 逆时针方向
6C:
1s22s22p2
7N:
1s22s22p3
8O:
1s22s22p4
22s22p63s23p63d54s1 Cr ： 1s 3d半充满 24 22s22p63s23p63d104s1 3d全充满 Cu ： 1s 29 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe ： 1s 26 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p64d10 Pb ： 1s 82 注意P194 4f145s25p65d106s26p2 ①电子排布式书写时按照离原子核远近的顺序写，但 电子按能级由低到高顺序填充。 ② 所有电子数加和即为该原子的原子序数。
练习P243
习题7-3
第七章 物质结构基础 7.2 多电子原子结构
2. 核外电子排布的一般原则—P193 ● 能量最低原理 电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道 上, 使整个原子系统能量最低。 ●泡利不相容原理 每个原子轨道最多只能容纳两个电子，自 旋方式必须相反。 ●洪特规则 在 n 和 l 相同的等价轨道, 电子将尽可能 分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
C O
2s
2p
C
O
2s
2p
2. 杂化轨道类型 ●sp杂化——1个s 轨道+1个p 轨道
杂化轨 杂化轨 轨道 杂化轨 道数目 道含量 夹角 道构型
分子 构型
实例
1/2s,1/2p 180 直线形 直线形 BeCl2、CO2 常见分子： BeCl2, HgCl2, CO2, HC≡CH等 例 BeCl2 2
如：7N
1s
m=0
1
2
2s
2p
洪德规则补充：当等价轨道的电子分 布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、 d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时, 原子结 构较稳定。
3. 核外电子排布式与电子构型—P194 电子排布式 用量子数n，l表示的电子排布式, 也称电子构型(或电 子组态、电子结构式)
4. 氢键 ●形成氢键的条件 氢键通常用 X-H· · · Y(X)来表示
① X、Y为电负性大且原子半径小的原子, 如F、O、N等； ② X(Y) 有孤电子对。 注意：氢键不是化学键，是分子间特殊的 作用力。氢键键能一般40kJmol1,远小于 正常共价键键能,与分子间力差不多。 如H2O 氢键键能为1883 kJmol1， O—H键能为463 kJ mol1 。
3. 价电子构型与元素分区—P197
周 期
Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ A A A A A Ⅷ A
1 2
Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ ⅠB ⅡB 3 B B B B B B 4 s区 ds区 5 d 区 10 ns1~2 (n-)d 6 (n-1)d1~8ns1~2 ns1~2 7
p区 ns2np1~6
3 ４ 0 1 0 1 2 0 1 2 3 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
注意： 单电子原子中电子的能量由 n 决定。 多电子原子中电子的能量由 n 和 l 共同决定
磁量子数(m) 取值: 0, ±1, ±2 ±l，共2l+1个值 意义： m 决定原子轨道的空间取向 l m 原子轨 道符号 0 0 s 1 -1、0、+1 2 -2、-1、0、+1 、+2
简单表示 把电子排布已经达到稀有气体 结构的内层, 以稀有气体元素符号外加方 括号(即原子实)表示。 外层电子构型 如:元素 电子构型 1 1 3s [Ne] 3s 11Na 22p3 2 3 2s [He] 2s 2p 7N 54s1 5 1 3d [Ar] 3d 4s 24Cr 104s1 10 1 3d [Ar] 3d 4s 29Cu 145d106s26p2 14 10 2 2 4f 82Pb： [Xe]4f 5d 6s 6p
••
3. 不等性sp3杂化 例 H2O O
2s
不等性sp3杂化
2p
不等性sp3
V形
第七章 物质结构基础 7.5 共价型物质的晶体
7.5.3 分子晶体——P229
晶体 结点粒 粒子间 一般 物质示例 类型 子种类 作用力 性质 稀有气体 分子 分子 分子间力 熔点低 晶体 (氢键 ) ℃ 多数非金属单质 硬度小 如：白磷的熔点 44.1 ，天然硫磺的熔点 干冰 CO 分子 分子间力 2 不导电 非金属之间化合 112.8 ℃，有些分子晶体如碘、萘可以直接 分子间力 H O 分 2 冰 物、有机化合物 易挥发 升华。 子 氢键
1s
6C:
1s
2px 2py 2pz
1s22s22p2
课堂练习 写出所给元素的电子构型：
22Ti
1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d24s2
[Ar] 3d24s2
50Sn
1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p64d105s25p2
[Kr] 4d105s25p2
7.2.2 电子层结构与元素周期律—P195
1. 原子轨道的角度分布图—P189
Yl,m(, )随, 变化 的图像。 ψ的角度分布与主量 111 n无关,且l相同时, 子数 其角度分布图总是一 样的。
练习：
1、主量子数 n=2 的电子层可容纳的轨道数和电子数分 别为（ D） A. 2和4 B. 2和6 C. 4和8 D. 4和12 2、量子数 (n，l，m) 取值不合理的是（ B ） A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1) 3、原子轨道的形状由量子数 l决定，轨道的空间 伸展方向由m决定。（ ） 4、2p，3p轨道的角量子数分别等于（ A ） （A） 1，1（B）2，2 C） 0，1 （D）3，1 5、量子数n = 4、l=2原子轨道符号是 取向。 ，有 种空间
1. 能级组与元素周期
周期号数等于电子层数n
2. 价电子构型与族的划分—P196
(1) 价电子构型 ●价电子—原子参加化学反应时能参 与成键的电子。 ●价电子构型—价电子层的电子排布 对主族元素：ns np 对副族元素： (n-1)d ns
(2) 族的划分P196
●主族元素 族号数= ns电子+ np电子 符号：IA~ⅧA ●副族元素 IB～ⅡB: 族号数＝最外层s电子数 ⅢB～ⅦB: 族序数= (n-1)d电子+ns电子 Ⅷ B : (n-1)d电子+ns电子＝8～10
σ p-p
对键轴(x轴)具有圆柱形对称性
π键：原子轨道以“肩对肩”的形 式重叠所形成的键
z z 对xy平面具有反对称性 即重叠部分对xy平面 x y y π
pz-pz
的上、下两侧，形状
相同、符号相反。
7.3.4 共价键的类型——P214
2. 按电子对提供方式 ●正常共价键 共用电子对由成键原子双方各提供一个。 ●配位共价键 共用电子对由一方原子提供，另一方原子 提供空轨道。 例 CO
自旋量子数(si)
●用三个量子数ψ(nlm)表示原子轨道(波函数) 如 ψ(200) =ψ200 = ψ2s 称2s轨道; ψ(210) = ψ210 = ψ2p 称2p轨道; ●用四个量子数描述电子的运动状态 n = 2 第二电子层。 l = 1 2p 能级，其电子云呈亚铃形。 m = 0 2pz 轨道，沿z轴取向。 si = +1/2 顺时针自旋
_ +
+
C
+
_
O
偶极矩(μ) 分子中电荷中心的电荷量(q)与正、负电 荷中心距离(d)的乘积 _ q q + μ=q ·d μ的单位: 库· 米(C· m) d 注意： ● 为矢量，方向从正电荷中心指向负电 荷中心。 ● = 0，分子无极性。 ●μ≠0 极性分子,μ越大, 分子极性越强
1. 分子极性和偶极矩
镧系 锕系
f区 （n-2）f1~14 （n-1）d0~2 ns2
原子半径的周期性：P201
左→右， r 减小； 上→下， r 增大。 电离能递变规律 同周期, 从左→右, I1增大; 同族, 从上→下, I1减小。 电负性规律 同一周期：左→右，电负性增加； 同一主族：上→下，电负性减小。 一般：(金属元素) < 2.0 (金属元素) > 2.0
2。第三主族元素从上到下电负性逐渐减小。（ 对 ）
练习：P243 习题10(前四列)
7.3.1 离子键理论——P205
1. 离子键的形成
由正、负离子间强烈的静电引力形成 的化学键称为离子键。
2. 离子键的特征
无方向性，无饱和性
2. 共价键的本质