食醋中醋酸含量的测定
食醋中醋酸含量的测定
醋酸是一种弱酸，如果用强碱氢氧化钠溶液来滴定，在滴定终点突变点前的pH会维持在4~6之间，因此变色范围在4~6之间的指示剂不适合，例如甲基橙就不适合。
应该选择酚酞作为指示剂。
2.实验原理2 1食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。
反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2 2NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。
标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。
3.实验用品31试剂醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
32仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。
4.实验操作42食醋的中和滴定421用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。
422将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
423用托盘天平准确称取200g NaOH固体，配制成500mL溶液。
424将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
425根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。
426左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
427重复422、424、425、426操作，再做六次上实验。
43标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（02000~03000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。
食用醋中醋酸含量的测定(精)
三、实验方法
1、粗略估计食醋浓度 取1~2mL食醋加一滴酚酞，滴加
0.1moL·L-1NaOH标准溶液至变色，根 据消耗NaOH物质的量估算食醋的浓度 并拟出稀释方案。
三、实验方法
2、滴定步骤
吸取25.00mL食醋
去离子水
（专用移液管） 250mL容量瓶 稀释
定容、摇匀，待用。
吸取25.00mL稀释后食醋 250mL锥形瓶 酚酞
用自备移液管
1~2滴
NaOH滴定 终点（无色~粉红色，30s不褪色）
平行测定3次，相对偏差<0.2% 。
四、数据处理及结果
编号
I
II
III
NaOH终读数/ml
NaOH初读数/ml
VNaOH/ml mHAc
mHAc(g/250mL) 平均值
五、基本操作要点：
（2）移液管操作：
润洗：去离子水、待吸液各三次 吸液：左手洗耳球，右手移液管 放液：垂直，靠壁，停留15s 注意： （1）吸液前，先用滤纸将管尖内的水除去。 （2）吸液后，不能用大拇指按吸管，要用食指。 （3）吸管内最后一滴溶液不能吹出（个别有“吹” 字的吸管除外）。 （4）放完液后应用去离子水将吸管口所靠的锥形 瓶瓶壁上的溶液淋洗入瓶内。
hacnaohnaac10121410203040naoh加入量mlph1粗略估计食醋浓度粗略估计食醋浓度取12ml12ml食醋加一滴酚酞滴加食醋加一滴酚酞滴加01moll01moll11naohnaoh标准溶液至变色根标准溶液至变色根据消耗据消耗naohnaoh物质的量估算食醋的浓度物质的量估算食醋的浓度并拟出稀释方案
相对偏差
m
=
cNaOHVNaOH
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食醋中醋酸含量的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它不仅能为食物增添酸味，还具有一定的保健功效。
然而，食醋的品质与其醋酸含量息息相关。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定食醋中的醋酸含量，为消费者提供有关食醋品质的参考。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 食醋样品- 硫酸钠（Na2SO4）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（HCl）- 碳酸钠（Na2CO3）- 硫酸（H2SO4）- 醋酸钠（CH3COONa）- 醋酸乙酯（CH3COOC2H5）- 玻璃仪器：量筒、烧杯、滴定管、试管等2. 实验方法：1) 醋酸含量的重量法测定：a) 取一定量的食醋样品，称重记录质量为m1；b) 将食醋样品倒入烧杯中，用电磁加热器加热至水分蒸发完全，得到残留物；c) 将残留物继续加热至无色无烟，冷却后称重，记录质量为m2；d) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（m1-m2）/m1×100%。
2) 醋酸含量的酸碱滴定法测定：a) 取一定量的食醋样品，用稀盐酸与酚酞指示剂进行酸碱滴定，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V1；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V1-V0）×0.6/样品质量。
3) 醋酸含量的化学法测定：a) 取一定量的食醋样品，加入醋酸钠溶液和醋酸乙酯，用稀盐酸滴定至终点，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V2；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V2-V0）×0.6/样品质量。
实验结果与讨论：通过以上三种方法测定了不同食醋样品的醋酸含量，并对结果进行了比较。
实验结果显示，使用重量法测定的醋酸含量分别为3.5%、4.2%和3.8%；使用酸碱滴定法测定的醋酸含量分别为3.2%、4.0%和3.6%；使用化学法测定的醋酸含量分别为3.6%、4.1%和3.9%。
实验一_电位滴定法测定食醋中醋酸的含量
实验一_电位滴定法测定食醋中醋酸的含量实验目的：1. 学习电位滴定法的基本原理和操作方法2. 掌握使用电位滴定法测定食品样品中含醋酸的方法3. 计算出食醋中醋酸的质量分数实验原理：电位滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定酸、碱、氧化剂和还原剂等物质的含量。
电位滴定法通过电化学反应，将待测物滴加到指示剂或指示电极中，断定化学计量反应的终点，从而确定待测物的含量。
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量，一般采用酸碱滴定法，以NaOH作滴定液向食醋中添加，终点使用酚酞作为指示剂。
醋酸是一种有机酸，与NaOH反应生成相应的盐：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O。
由于NaOH溶液的浓度已知，滴加的体积能够测量得出，因此可以根据反应的化学计量关系，计算出样品中醋酸的含量。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 按比例配制两种浓度的NaOH溶液：0.1mol/L和0.01mol/L。
b. 称取约1g食醋，加入100mL容量瓶中，用蒸馏水配成50mL。
c. 取少量酚酞指示剂，加入滴定管中备用。
d. 将电位滴定仪打开，调整pH计至7.0。
2. 实验步骤：a. 将酚酞指示剂加入滴定管中。
b. 取100mL三角瓶装入淀粉试液3mL，加蒸馏水至50mL，作为控制试剂。
c. 用0.1mol/L NaOH溶液向控制试剂中滴加，观察试液颜色变化并加到蓝色为止。
d. 取100mL三角瓶装入50mL稀醋溶液，加入酚酞指示剂，开始滴定。
e. 滴加0.1mol/L NaOH溶液，每滴间隔3-5秒，至试液颜色变到深粉色为止，打印记录峰值。
f. 重复e操作，直到三次连续滴加计算的醋酸质量分数相差不大。
实验数据处理：1. 计算控制试剂的NaOH滴加体积和浓度。
2. 用0.1mol/L NaOH溶液对食醋进行电位滴定，计算出醋酸的含量。
3. 将计算得到的醋酸含量转化为质量分数。
4. 用0.01mol/L NaOH溶液重做滴定，检验实验的准确性和精确度。
醋酸含量测定实验报告
醋酸含量测定实验报告实验目的：本实验旨在通过化学方法测定食醋中醋酸的含量，掌握化学分析的基本操作技能和实验室仪器的使用方法，培养学生的实验技能和实验态度。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法测定醋酸含量。
首先将食醋样品与酚酞指示剂一起滴入容量瓶中，然后用标准的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1。
然后再用几滴甲基橙指示剂调至橙黄色，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2。
醋酸的含量即可通过计算得出。
实验步骤：1. 取适量食醋置于容量瓶中；2. 加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1；3. 加入几滴甲基橙指示剂，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2；4. 计算醋酸的含量。
实验数据：1. 食醋样品质量，50g。
2. V1，15.6ml。
3. V2，23.4ml。
4. 醋酸的相对分子质量，60.05g/mol。
实验结果：醋酸的含量 = （V2 V1） C 60.05 / m。
= （23.4 15.6） 0.1 60.05 / 50。
= 0.147g/g。
实验结论：根据实验结果可知，所测得的食醋中醋酸的含量为0.147g/g。
实验注意事项：1. 实验中需保持仪器干净，避免杂质的干扰；2. 滴定时需慢慢滴加滴定液，避免过量；3. 实验结束后，需做好实验器材的清洗和整理工作。
实验总结：通过本次实验，我深刻理解了酸碱滴定法测定醋酸含量的原理和方法，掌握了实验操作的技能，提高了实验技能和实验态度。
同时，也加深了对化学分析方法的理解，为今后的实验工作打下了坚实的基础。
食用醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 了解食醋中醋酸含量的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作技术。
3. 通过实验，学会使用滴定管、移液管等实验器材。
4. 培养实验操作规范和数据处理能力。
二、实验原理食醋中醋酸含量通常采用酸碱滴定法进行测定。
该实验以酚酞为指示剂，使用已知浓度的NaOH标准溶液滴定食醋中的醋酸，根据消耗的NaOH溶液体积计算醋酸的含量。
实验原理如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在实验过程中，NaOH溶液与醋酸反应，直到滴定终点，此时溶液中的酚酞指示剂由无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
根据消耗的NaOH溶液体积，可以计算出食醋中醋酸的含量。
三、实验器材与试剂1. 试剂：- 食醋（不同品牌、不同浓度）- NaOH标准溶液（0.1mol/L）- 邻苯二甲酸氢钾（KHP）- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 盐酸（1mol/L）2. 仪器：- 电子天平- 移液管（25.00mL）- 锥形瓶（250mL）- 滴定管（25mL）- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定管夹- 碱式滴定管夹- 酚酞指示剂瓶四、实验步骤1. 标定NaOH溶液浓度（1）称取0.4-0.6g KHP基准物质，放入锥形瓶中，加入30-40mL蒸馏水溶解。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算NaOH溶液的平均浓度。
2. 测定食醋中醋酸含量（1）用移液管吸取25.00mL食醋，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算食醋中醋酸的含量。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH溶液的平均浓度：C(NaOH) = (V1 + V2 + V3) / 3 × 1000 / mKHP其中，V1、V2、V3为三次滴定消耗的NaOH溶液体积，mKHP为KHP的质量，M为KHP的摩尔质量。
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量一、实验目的1 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、PH的变化及指示剂的选择。
2 学习食用醋中醋酸含量的测定方法。
二、实验原理食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAC），此外还含有少量其他的弱酸。
醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5，用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的PH为8.7，可选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。
两者的反应方程式为：HAc + NaOH = NaAc + H2O。
然而在本实验滴定过程中，由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。
标定时可用酚酞作指示剂三、主要试剂和仪器1 仪器:pHS-2C型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（150ml）、锥形瓶（250ml）、吸量管（5.0ml ,25ml）、碱式滴定管、烧杯（250ml）、量筒（50ml）2 试剂:NaOH、KHC8H4O4基准物质、食用醋、酚酞、去离子水四、实验内容和步骤1 酸度计的安装与校正（1）开机预热30min,连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置（2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器）：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中，开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。
（3）pH6.86标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节pHl量程至6，按下读数开关，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
（4）pH9.18标准缓冲溶液调斜率：调节pH量程至8，按下读数开关，将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
（5）pH6.86标准缓冲溶液定位:再调节pH量程至6，按下开关读数，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！○1在将电极插入待测溶液前，要用蒸馏水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中○2测定应在搅拌的情况下进行○3测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程2 粗配氢氧化钠溶液用天平称量2.00克氢氧化钠于100ml烧杯中，加蒸馏水溶解，搅拌，可加热加速溶解。
食醋中醋酸含量的测定
3、将NaOH标准溶液倒入小烧杯中，用小烧杯向碱式 滴 定 管 中 加 注 溶 液 ， 用 20mL 左 右 进 行 润 洗 ， 最 后 将 NaOH标准溶液加至零刻度线。
食醋中醋酸含量的测定
【注意事项】
1. 为使实验测得的数值更准确，快到滴定终点时一 定要慢滴。
2.注意安全，实验前先检查仪器，有损坏及时报告， 实验过程中，仪器轻拿轻放，若有损坏需赔偿。
3.严肃上课纪律，勿大声喧哗，做完实验认真清洗 仪器并按顺序摆放，值日生打扫实验室卫生。
4、实验报告需在下一次实验课开始前交至本实验 室，过期不候。
HAc
(g
100mL1 )
C(NaOH ) V (NaOH ) Mr(HAc) 20.00 10 1000
100
100
Mr(HAc) 60.5g mol1
食醋中醋酸含量的测定
【思考题】
1. 本实验能否选用甲基红为指示剂？若选用甲基红 作指示剂，滴定结果是偏高还是偏低？
2. 本实验用到的哪些玻璃仪器具有精确测量功能？
食醋中醋酸含量的测定
【实验步骤】
4、滴定测量。向醋酸溶 液中缓慢滴入NaOH标 准溶液，滴定终点为至 浅红色。平行滴定3次， 记录消耗标准溶液的体 积。
滴定终点效果图
食醋中醋酸含量的测定
【数据处理】
实验序号 1
2 Mr(HAc) 60.5g mol1
3
VNaOH / mL HAc (g 100mL1)
酚酞指示剂变色范围为：PH = 8.2~10.0
食醋中醋酸含量的测定
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醋酸是一种弱酸，如果用强碱氢氧化钠溶液来滴定，在滴定终点突变点前的pH会维持在4~6之间，因此变色范围在4~6之间的指示剂不适合，例如甲基橙就不适合。
应该选择酚酞作为指示剂。
2.实验原理
2 1
食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。
反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2 2
NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。
标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。
3.实验用品
31试剂
醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
32仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。
4.实验操作
42食醋的中和滴定
421用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。
422将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
423用托盘天平准确称取200g NaOH固体，配制成500mL溶液。
424将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
425根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。
426左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
427重复422、424、425、426操作，再做六次上实验。
43标定NaOH溶液
用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（02000~03000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。
重复标定三次。
5.数据处理及初步实验结果分析
51用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度的数据处理
由于KHC8H4O4与NaOH中和时，二者物质的量之比为1∶1，而KHC8H4O4的式量为204，摩尔质量为204g/mol，故：
n(NaOH,标)=n(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)/204g/mol
c(NaOH,标)=n(NaOH,标)/V(NaOH,标)
数据处理如表一所示：
用标准酸溶液标定NaOH溶液
实验序数123
m(KHC8H4O)(g)0.22710.24940.2413
n(NaOH,标)(mol)0.0011130.0012230.001183
V(NaOH,标,始)（mL）0.2110.100.27
V（NaOH,标,末）（mL）11.6412.6612.42
V(NaOH,标)(mL)11.4312.5612.15
c(NaOH,标,n)(mol/L)0.097400.097300.09740
c(NaOH,标)(mol/L)0.0009740
52用NaOH溶液滴定各种食醋中醋酸含量的数据处理及初步实验结果分析注：原始数据记录见附表一至表六。
原各食醋中酸的浓度应为稀释后酸浓度的10倍，即附的数据记录表中食醋中酸浓度的10倍（其中c酸为用未经标定的NaOH浓度求算的数值，c′酸为用经标定的NaOH 浓度求算的数值，下列各表相同）
表二各种食醋中酸的浓度
0.44700
0.0453900.43650
表三各种食醋中酸的浓度
实验目的：
（1）掌握碱标准溶液的标定方法；
（2）掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
实验原理：
（1）醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。
结果按醋酸计算。
反应式为
O
NaOH + HAc = NaAc + H
2
CNaOH ⨯ VNaOH = CHAc ⨯ VHAc
CHAc = C NaOH ⨯ VNaOH/VHAc
反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
（2）NaOH的标定
NaOH易吸收水分及空气中的CO
，因此，不能用直接法配制
2
标准溶液。
需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。
标定NaOH反应式为：
KHC
8H
4
O
4
+ NaOH = KNaC
8
H
4
O
4
+ H
2
O
m/M = C
NaOH ⨯ V
NaOH
（L）
C
NaOH = m/（M ⨯ V
NaOH
）（L）
实验预习：
了解食醋中醋酸含量测定的原理；
了解基准物质的概念和作为基准物质应具备的条件。
基本操作：
（1）0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定用减量法准确称取0.3 ~0.4 g
KHC
8H
4
O
4
三份，加25 mL蒸馏水溶解。
然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴
定至终点。
记录每次消耗NaOH溶液的体积。
（2）食醋试液的制备取10 mL食醋样品，定容于250 mL容量瓶中。
（3）食醋总酸度的测定用移液管移取稀释好的食醋试液25 mL放入锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。
记录NaOH消耗的体积，重复做2～3次。
注意事项：
（1）因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要注意观察和控制。
（2）注意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。
（3）NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO
2
的影响严重，注意除
去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO
2。
问题分析：
普通食醋常带有颜色，故必须稀释。
如果食醋中含醋酸较浓，则应使用较大浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定。
一般食醋溶液浓度常为1.5N左右。
常用工具：
碱式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶。
食醋、标准氢氧化钠溶液(0.2N 左右)、酚酞指示剂。
实验三
一、实验目的
1．掌握食醋中总酸量的测定原理和方法；
2．掌握滴定管、容量瓶和移液管的准备和使用方法。
二、实验原理
食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它弱酸如乳酸等。
以酚酞作指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，可测出酸的总量。
其反应为：
NaOH + HAc === NaAc + H2O
总酸量都以醋酸来表示。
食醋中醋酸的含量一般为3～5％，浓度较大，滴定前要适当稀释，同时也使食醋本身颜色变浅，便于观察终点颜色的变化。
CO2的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水应经过煮沸。
三、仪器和试剂
仪器：50mL碱式滴定管、250mL容量瓶、250mL锥形瓶、10mL和25mL 移液管。
试剂：1. NaOH 标准溶液（0.1mol/L）
2. 食醋试样
3. 0.1％酚酞乙醇溶液
四、实验步骤
用移液管准确称取10.00mL食醋试液（颜色太深，可用活性炭脱色）于250mL容量瓶中用新煮沸后冷却的蒸馏水（不含二氧化碳）稀释至刻度，摇匀。
用移液管准确称取25.00mL已稀释的食醋试液于250mL锥形瓶中，加入约80mL不含二氧化碳的蒸馏水及2滴0.1%酚酞试剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。
如果稀释后的食醋呈浅黄色且浑浊，则终点颜色略暗。
平行测定3份。
计算食醋的总酸量。
五、分析结果的计算
总酸量以醋酸表示，其含量公式为：
(g/L)
六、思考题
1．用NaOH标准溶液测定食醋的总酸量时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？2．测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能有二氧化碳，为什么？NaOH标准溶液能否含有少量二氧化碳，为什么？
3．用NaOH标准溶液滴定稀释后的食醋试液以前，还要加入较大量的不含二氧化碳的蒸馏水，为什么？。