2004年-2008年铜及其化合物高考试题
2008年高考化学真题(Word版)——全国2卷(试题+答案解析)
2008年全国普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64 一、选择题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017 mol/LC.0.05mol/LD.0.50 mol/L10.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD. mol12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
2008年普通高等学校招生全国统一考试【陕西化学真题+答案】
2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.K+、、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+二、非选择题26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
全国高考化学铜及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学铜及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案一、铜及其化合物1．现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。
（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。
A______________B______________C______________D______________（2）写出实现下列变化的化学方程式B ＋D→A_____________________________________________________A＋C→E ＋ B_________________________________________________【答案】CO CO2 CuO C C＋CO2 2CO CO＋CuO Cu＋CO2【解析】【详解】（1）A、B都为无色气体，B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，所以B是二氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳和黑色粉末D在一定条件下能生成气体A，所以D是木炭，A 是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应生成二氧化碳和红色固体E，所以C是氧化铜，E是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以A是CO，B是CO2，C是CuO，D是C，E是Cu，F是CaCO3；故答案是： CO；CO2；CuO；C（2）B+D→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以化学方程式为：C ＋CO2 2CO；A+C→E+B的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为：CO＋CuO Cu＋CO2；故答案为C＋CO2 2CO；CO＋CuO Cu＋CO22．在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。
2004高考化学真题
2004高考化学真题2004年全国普通高等学校招生统一考试(化学)试题如下：1. 某化合物的化学式是NaCl，它的物质的性质及溶解度与下列哪一个物质相似？A. NaOHB. CaCl2C. Na2CO3D. HCl2. 化合物甲是一种气体，化学式为CaOCl2，它的制备方法中可能涉及的化学反应是：A. Ca(OH)2 + 2C - CaC2 + 2H2OB. HCl + NaOH - NaCl + H2OC. Na2CO3 + CaCl2 - CaCO3 + 2NaClD. NaN3 - Na + 1½N2↑3. 含超滑垫材料主要由碳原子组成，其中原子种类为：A. CB. ClC. NaD. S4. 模型解释化合物中分子运动和在溶液中成分的显示方式时，其中的“键”表示：A. 键构成分子的基本部分B. 键决定分子的分子量和结构C. 键决定物质的化学性质D. 键决定物质的物理性质5. 下列测定H2SO4浓度的方法中，正确的是：A. 酸度计测定B. 银盐比色法C. 滴定法D. 研究结晶形态6. 葡萄糖(-)浸泡于优质含铁的红瓷系器皿中，浸泡一段时间后，器皿中液体变红，理人应该下列哪一种材料中出现杂质：A. 啤酒B. 纯净水C. 酒精D. 原味豆奶7. 为获得高纯的硫酸，我们可以按以下哪项操作：A. 氧化硫酸甲烷B. 电解氢氧化钠浓溶液C. 电解铝矾溶液D. 氧化过量的二氧化硫8. 下列不同物质的阳离子一般是：A. 硝酸盐B. 烧碱C. 硫酸铵D. 碳酸钠9. 碳酸钠和硫酸溶液反应生成硫酸钠的原因是：A. CO2是氧化剂B. SO32-是氧化剂C. H2SO3是氧化剂D. CO32-是还原剂10. 下列反应中，还原剂是：A. HClB. FeCl3C. 二甲基苯胺D. H2SO411. 下列化合物中，不是配位化合物的是：A. [Fe(H2O)6]3+B. K4[Fe(CN)6]C. [Cu(NH3)4]SO4D. [Ni(CO)4]12. 气体氨是由钢瓶中从化学实验室制取时，溶于烧碱溶液中，否认时发出刺鼻气味，这是事项是由于周围烧碱溶液中发生的化学反应是：A. CO2是氧化剂B. Ca3(PO43)2是氧化剂C. NH2OH是氧化剂D. HCl是氧化剂13. 某人在工斯特恆开放空间Ql中食用原汁橙汁，会使汁中出现大量气泡的实物是：A. 轻质B. 碘C. 布鲁斯蓝D. 酸铬酸钠14. 四硫化碳沸点为46.4℃在室温下的沸点可传递是：A. 四硫化碳是C-H键的具体范围B. 四硫化碳时常室温下凝聚流动物体C. 四硫化碳除外它是固态物质，还包含气态物质D. 四硫化碳是固态物质，不可能存在气态物质15. 对化合物X3Y8制取试验中，其中的反应可能用下列哪项代替：A. 灰水减少金属以获得X是值得的B. 石膏浓度较高C. 二氧化硫直接分解D. 小麦直接应选折叠聚焦技术16. 25 mL 0. 100mol / L 的硫酸钠溶液需要多少硫酸氢钠滴定液到配平：S2O3\(^{2-}\) + 2H+ → S(\O\)-3 + S所用的滴定液的浓度为0.100M。
2008广东高考化学试卷及答案
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
2004年——2008年铁及其化合物高考试题1
2004年——2008年铁及其化合物高考试题1. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液5.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液6．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)7.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
高考化学与铜及其化合物推断题有关的压轴题及答案
高考化学与铜及其化合物推断题有关的压轴题及答案一、铜及其化合物1．浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g•mol-1，某小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：(1)写出B分子的电子式_______________；X的化学式是__________。
(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：__________。
(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：_________________。
(4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X：___________________。
【答案】 Cu4(OH)6SO4 Cu4(OH)6SO4Δ4CuO+SO3↑+3H2O↑Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则样品中含有X，反之则没有。
【解析】【分析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为H2O，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，则D为H2SO4，A是SO3；23.3g白色沉淀E的物质的量为0.1mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO、C等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和H2SO4反应生成红色固体和蓝色溶液应为Cu2O在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，所以黑色固体C为CuO，G为Cu2O，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，然后结合反应产生的物质的质量计算物质的量，利用物质的量的比等于原子个数比，结合其不含有结晶水，确定X的化学式，并进行有关解答。
高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案
高考化学铜及其化合物推断题(大题培优)附答案一、铜及其化合物1．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是______________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________ （从Fe、Cu中选填）。
（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。
【答案】Fe3+、Cu2+ Cu、 Fe Fe3+【解析】【分析】利用共存原理，对各空进行逐一分析。
（1）由反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu进行分析，确定铁粉有剩余时，溶液中不可能有的离子。
（2）利用2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，不可能有的金属单质。
（3）利用2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋进行分析，确定铜粉有剩余时，溶液中不可能含有的离子。
【详解】（1）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可以看出，当铁粉有剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+不可能存在。
答案为：Fe3+、Cu2+；（2）从反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余时，与它们能反应的Fe、Cu不可能存在。
答案为：Fe、Cu；（3）从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋可以看出，当铜粉有剩余时，溶液中能与Cu反应的Fe3＋不可能存在。
答案为：Fe3+。
【点睛】所谓离子共存，是指离子(包括原子、分子)间既不能发生氧化还原反应，又不能发生非氧化还原反应，从而生成沉淀、气体、弱电解质等物质的反应。
高考新宠--铜及其化合物
Ｓ的 化 合 价 有 升 高 （ 为 ｓ 变 一） 有 降低 （ 为 也 变 Ｃ ２）故 既 是 氧 化 剂 也 是 还 原 剂 。 综 上 分 析 ， 案 ｕＳ ， 答
为 Ｃ 。 二 、 查 铜 及 其 化 合 物 的 相 关 实 验 ： 有 关 考 如 Ｃ２ 定量实验 、 验 设计 ： 验 的基础 知 识 ；ｕ ｕ 的 实 实 ＣＯ
— —
。
与 Ｎ Ｈ 、ａ ５ Ｈ 气 ） 物质 反应 的综 合 实 验 分 析 Ｈ 、 ２ｃＨ Ｏ （ 等 等 。解 题 的方 法 ： 清 题 意 ， 清 原 理 ， 察 分 析 （ 弄 想 观 或 设 计 评 价 ）迁移 重 组 等 ， 回答 和 解 决 问题 。 ， 再 例 ２ 测 定硫 酸铜 晶 体 （ ＬＯ ・Ｈ Ｏ） 结 晶水 Ｃ１ ４ ５ ２ 里 Ｓ
质 中铜含量 的测定或铜的冶炼 中相关 ■
问题 的 求 算 等 。 解 题 的 方 法 ： 论 法 、 干 讨 守恒法 、 方程式法等。 殿
例 ３ 有三种 不 同质量 比的氧化 毕
铜与 炭 粉 的混 合 物 样 品 ① 、 、 。 ② ③ 甲 、 、 三 同学 各 取 一 种 样 品 ， 强 乙 丙 加 热 充 分 反 应 ， 定 各 样 品 中 氧 化 铜 的 测 量。 （） １ 甲取 样 品 ① 强 热 ， 得 固体 为 所 金 属铜 ， 其 置 于 足 量 的 稀 硝 酸 中微 将 热 ， 生 １ １Ｌ气 体 （ 准 状 况 ）则 样 产 ．２ 标 ， 品 ① 中氧 化 铜 的 质 量 为— — ｇ 。
已经 全 部 除 去 。 （） Ｃ ４ Ａ、 。
、
三 、 查 铜 及 其 化 合 物 的计 算 ： 考 如 铜与硝酸 的反应 计算、 氧化 铜与炭 粉 或 氨 气 、 盐 化 学 式 的确 定 、 铜 矿 物 铜 含
全国高考化学铜及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学铜及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析一、铜及其化合物1．某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。
(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol-1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________。
【答案】H-Cl CuCl 2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O【解析】【分析】(1)气流C是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y的组成，Y加热得到黑色固体是CuO，根据Y的成分可确定其分解反应方程式。
【详解】(1) CuCl2是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物CuCl2·2H2O加热时，为抑制其水解，要在HCl气流中进行，所以C是HCl，目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解。
该物质是共价化合物，H原子、Cl原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl的结构式是H-Cl，X是CuCl2。
由于3.42 g CuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42 g÷171 g/mol=0.02 mol，当高于300℃加热，CuCl2分解，产生的白色固体中含有Cu 0.02 mol，质量为0.02×64 g/mol=1.28 g<1.99 g，说明含有Cl原子，其物质的量为(1.99 g-1.18 g)÷35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中Cu、Cl个数比是1：1，所以白色固体的化学式为CuCl，Z为Cl2；(2)3.42 g CuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42 g÷171 g/mol=0.02 mol，在没有HCl保护气作用下加热CuCl2·2H2O会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(OH)2Cl2也可能生成相应的碱Cu(OH)2，Cu2(OH)2Cl2摩尔质量是233 g/mol，3.42 gCuCl2·2H2O反应产生0.01 molCu2(OH)2Cl2，质量是2.33 g，正好吻合，说明Y是Cu2(OH)2Cl2；若反应产生Cu(OH)2，其摩尔质量是98 g/mol，与题干不符合，故Y为碱式盐Cu2(OH)2Cl2，则根据质量守恒定律可得CuCl2·2H2O缓慢加热的反应方程式为2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O；Cu2(OH)2Cl2在200℃条件下加热发生分解反应产生CuO和HCl，反应方程式为Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2004年——2008年铜及其化合物高考试题1.（2004上海卷）CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 2.（2004年广东卷）（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：x CuCO 3•y Cu(OH)2 (x 、y 为正整数且x ≤2,y ≤2)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO 2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。
请推算它们的化学组成。
孔雀石： 石青：（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO 2 3.36L （标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g ，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
3.（2004上海卷）黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料 （1）取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 2含量为 （1） 已知产物Cu 2S 在1200℃高温下班继续反应：2Cu 2S + 3 O 2 → 2Cu 2O + 2 SO 2 2 Cu 2O + Cu 2S → 6Cu + SO 2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，求消耗O 2的物质的量②6 mol CuFeS 2和14.25 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜 ③6 mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜4．(2006年广东卷) (12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜 工业CuSO 4CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O …… CuO ①步骤I 的目的是除不溶性杂质。
操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入C u 2(OH )2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是 ，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质IⅡⅢ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O 2溶液，只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。
5.（2006年江苏卷）.(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。
国家标准规定合格CuCl 产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。
有关反化学反应为Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
6.（14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为。
7、(B) （2008年上海）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液b．苯 c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
8．（2008年山东）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
9．（08广东卷）(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。
(2）工业上以黄铜矿为原料。
采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。
(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。
(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。
答案1、C2、答案：解：（1）设孔雀石的化学式为x CuCO3•y Cu(OH)2则依题意x(2x + 2y)＝14xy＝11孔雀石的化学式为 CuCO3•Cu(OH)2又设石青的化学式为x CuCO3•y Cu(OH)2则依题意x(2x + 2y)＝13xy＝21石青的化学式为 2CuCO3•Cu(OH)2（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- xx + (1 - x)2 2x + (1 - x)3＝3.36 + 22.420 + 80＝35孔雀石与石青物质的量之比为1:13、4、⑴①答案：加适量水溶解，搅拌，过滤②答案：使Fe 3+可全部转化为Fe （OH ）3沉淀，而Cu 2+不会转化为C u (O H)2沉淀。
③答案：将CuSO 4·5H 2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C 以下。
⑵①答案：CuO 可加快H 2O 2分解的反应速率，是H 2O 2分解反应的催化剂。
②答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
5、答案：（1）设需要42CuSO .5H O 的质量为x ，2H O 的质量为y 42CuSO .5H O 的相对分子质量为250，4CuSO 的相对分子质量为16016020.0250100xx y ⨯=+ 165()x x y =+ :5:11x y =答：所需42CuSO .5H O 与2H O 的质量之比为5:11。
（2）设样品中CuCl 的质量为x由化学反应方程式可知：CuCl -2Fe +-4Ce +1399.510.100024.6010mol g x mol L L--=⨯⨯ 1310.1000.24.601099.5.x mol L L g mol ---=⨯⨯⨯ 0.2448x = g0.2448100%97.92%0.2500gg⨯= 97.92%96.50%>答：样品中CuCl 的质量分数符合标准。
6、答案：（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40% 7．（B ）（本题共12分） ⑴2Cu+O 2△2CuO CH 3CH 2OH+CuO△CH 3CHO+Cu+H 2O 加热⑵加热冷却⑶乙醛乙醇水氮气⑷乙酸 c 蒸馏8、答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色9、答案：（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40%10、 (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6%(2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。
(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。