电化学复习课
《电化学》复习课教学反思（优秀范文五篇）
《电化学》复习课教学反思（优秀范文五篇）第一篇：《电化学》复习课教学反思《电化学》复习课教学反思高中化学《电化学》分为两部分即原电池和电解池。
电化学是高考的热点也是难点，几乎每年都考，以选择题或填空题或实验题的形式出现。
本节课通过学案形式对原电池知识进行了复习，我觉得有收获也有遗憾。
先将本节课的反思总结如下：第一，谈收获。
本课设计成学案教学更有利于学生自主学习，且把知识点复杂的一章内容有机地组织在了一起，密度大，却不失紧促，条理清晰。
为了让学生更系统认识和了解电化学知识，设计了环环相扣的练习题，为学生提供了丰富思维情境。
同时注重发挥学生的学习主动性、积极性，充分的让学生参与到课堂教学中来，从而得到了一些收获。
第二，谈不足。
本堂课为校级公开课。
在备课环节自己忽略了公开课与常规课的区别，即公开课除注重学生的实际收获外，还要注重展示和表演成分在里面。
我过份关注学生课堂的收获与成长而忽略了公开课的表演性、展示性。
本节课的另外一个不足就是没有利用多媒体，因为这节课是高三二轮复习的一节课，知识点的贯穿尤为重要。
如果使用多媒体，可以省一部分板书的时间来做习题。
因为我个人认为习题量不够。
第三，谈改进。
反思了得与失，在今后的教学中上类似本节的复习课时，要精选习题做成动态库，理论复习后立即让学生体验练习。
通过有效的课堂反馈进行有针对性的教学。
如对于掌握较好知识点，一带而过；掌握不好的知识点，详细复习，突破难点，多做练习。
第二篇：《电化学专题复习》教学设计《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
（3）能写出电极反应和电池反应方程式。
（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。
（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。
高中化学高三电化学复习(公开课)精品PPT课件
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
高三电化学复习课件
（2）在原电池的闭合回路中，各种微 粒的移动方向（路径）：
① 外“路线”（金属导线）中： 电子运动： “电子不下水” 负极 e- 正极，电流方向：正 负
② 内“路线”（电解质溶液）中： 阳离子 正极 （发生还原反应）
阴离子 负极 （发生氧化反应）
③导线将两电极连接，形成闭合回路 15 第十五页，共34页。
例：下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（
Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许
Na+ 通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是
D
A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋ C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl- -2e- = Cl2↑
10、金属的保护？答：牺牲阳极、刷漆、腐蚀顺序
11、电解池的电解产物
33
第三十三页，共34页。
谢谢
第三十四页，共34页。
A
K1 AB E
K2 F
NaCl溶液 NaCl溶液
25
第二十五页，共34页。
A、F为石墨电极，
B、E为铁片电极
（1）打开K2,
合并K1
K1 A
B
A
E
B为___极，
K2
F
A电极反应为：
______________,
最终可观察到的
NaCl溶液 NaCl溶液
实验现象是_____,
涉及的化学反应方程式有：
第十二页，共34页。
原电池的总反应及各电极反应的关系：
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
第四章 电化学基础复习教案
第四章电化学基础复习教案化学组·何细国一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式、电池反应式和电解反应方程式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．了解和熟悉铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化及有关计算。
【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。
【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。
二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。
三、教学过程：1、分组画出原电池和电解池示意图；写出有关装置的电极名称、电极反应式及总反应式。
将学生书写结果投将投影评价。
归纳原电池和电解池的区别（电极名称、电极反应、粒子的移动、能量转化、反应是否自发）2、思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中归纳：金属电化学腐蚀原理；金属的电化学防护措施3、带盐桥的原电池4、离子放电顺序5、更换电极及电解质溶液归纳出电解的应用：电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金。
高中化学必修课----《电化学》单元复习知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
电镀池 应用电解原理在某些金属表面镀 上一层其他金属（或合金）的装 置
装置 举例
①活泼性不同的两电极（连 ①两电极接直流电源
①镀层金属接电源正极。镀件（待
接）
②两电极插入电解质溶液
形成
②电解质溶液（电极插入其 ③形成闭合回路
条件
中并与电极自发反应）
镀金属）接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属离子 （电镀过程浓度不变）
相对原子质量小。
附：用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型
电极反应特点
实例 电解物质 电解质 pH
电解质
溶液浓度
溶液复原
电解水型 阴极：2H++2e－＝H2↑ 阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
电解 电解质电离出的阴、阳离子分别
NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl
水 水 水 电解质
③形成闭合回路
负极：较活泼金属（电子流 阳极：与电源正极相连的极 名称同电解池，但有限制条件
电极 出的极）
阴极：与电源负极相连的极 阳极：必须是镀层金属
名称 正极：较不活泼金属或能导
阴极：镀件
电的非金属（电子流入的极）
负极：发生氧化反应，失电 阳极：发生氧化反应，溶液 阳极：镀层金属电极失电子（溶
子
量不变，则此电极上一定有气体产生，且该气体一定是 H2。 4、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解电解
质本身。
5、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力弱于 OH－时，电解的实质是：电解质的
阳离子和水电离出的 OH－放电，溶液的 pH 一定变小。如电解 CuSO4 溶液。 6、溶液中，若阳离子的放电能力弱于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解质的
《电化学复习》评课稿
《电化学复习》评课稿
《电化学复习》评课稿
观摩了李老师的《电化学复习》一课。
这是一节单元复习课，旨在帮学生巩固电化学这块基础内容的同时，再加以巩固练习。
李老师对这节课做了精心的设计，紧扣考纲，以讲练结合的形式，并结合学生的实际情况进行复习，同时将知识进一步深化。
归纳出学生易混淆的概念。
李老师先在黑板上画出了两个反应装置，让学生判断哪个是原电池，哪个是电解池，继而再引导学生分析原电池、电解池的电极反应式，电子流动方向，离子移动方向，把整个电化学的知识脉络做了系统的回忆。
之后，李老师又通过让学生书写分析另外两个反应装置的电极反应式和总反应式加以巩固，同时对其中出现的离子放电优先顺序加以复习。
看了本节课的教学后，感觉整堂课井然有序，每个环节的衔接都很流畅。
尤其是学生的语言表达能力和自主学习能力较强，教师给予学生充分发挥的空间，让每一个学生都按自己的`想法和思路把所学知识系统地整理出来，从而巩固掌握所学知识。
在学生和师生之间的互动中体现了学生的主体作用。
就这节课在实施过程中，对于知识与技能的培养是通过教师为主导，学生自主学习完成的，本节课更加注重了过程与方法，使学生通过预测、设计实验、实施实验方案、获得感性认识，与理性分析相结合，加深对新学知识的理解，同时也提高了学生的科学实验探究能力。
在课的结束时通过合理设计习题，既巩固知识，又对学生进行了情感态度及价值观方面的教育，让学生知道利用所学化学知识可以解决生产生活中的许多问题，体验学习化学的价值。
希望能够给再多关注一点差生（后进生），给他们更多一点的展示机会和空间，或者把某些问题直接交给学生，让学生们通过相互之间的探讨、论证来得出正确的答案。
高三复习课参考学案(电化学基础)
《第四章电化学基础》《原电池电解池》第一课时学案学习目标（一）知识目标1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3.根据原电池工作原理，掌握原电池工作时基本定量关系。
（二）能力目标形成科学的分析、对比和迁移知识的能力。
（三）情感目标形成严谨的科学态度和良好的思维习惯知识结构一、原电池1.反应特征：自发的反应2.装置特点：能转化为能3.形成条件：（1）（2）（3）4.工作原理：（带电微粒迁移情况）外电路：内电路：原电池两极判断：正极：负极：思考：电子转移总数与离子转移数是否存在定量关系？试归纳其中规律。
巩固练习：1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2. (2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X 电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
3.利用反应Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
高三化学一轮复习电化学里的“魔法师”离子交换膜课件
电化学里的“膜法师”——离子交换膜
感受高考 明确考向
2023全国甲卷
2022全国甲卷
2023全国乙卷
2022全国乙卷
2021全国甲卷
2021全国乙卷
考查知识点：
1.电极名称、电势高低判断
2.三个方向（电子、电流、 离子） 3.电极反应式的书写与正误 判断 4.电解质溶液质量、PH、 浓度的变化
C．双极膜中间的H2O解离出的H+向N极迁移 D．每处理苯酚，理论上有+透过膜a
活动三、认膜、析膜、建模——课堂小结 知识上： 离子交换膜的含义、类型、原理、 作用
课堂小结
解题技巧上：
3.穿膜离子的判断和膜两边溶液的相关计算： 离子迁移量、溶液质量变化、PH变化
5.离子交换膜的种类判断 及穿膜离子方向判断
6.有关定量计算
学习目标：理解并掌握电化学中关于离子交换膜的判断、应用及相关计算。 通过对离子交换膜的分析感受化学原理在社会生活中的应用。
活动一、识膜——离子交换膜的知识重构——建构认知模型
1.什么是离子交换膜？常见的类型有哪些？离子交换膜的原理？
2.电化学装置中为什么要引入离子交换膜？它的作用是什么？ 3.离子交换膜在教材中的原理模型
4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)
和碱(MOH)D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极共
得到气体
活动二、析膜——题型例析——建构思维模型 角度四、特殊膜 例4.（2023山东）在直流电源作用下，双极膜中间的H2O解离为H+和OH-， 利用电解池产生强氧化性的羟基自由基.OH,，处理含苯酚废水和含SO2的 烟气的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M电极为阳极，反应式为： B．含SO2的烟气被吸收的反应为
复习课教案
电化学原理--化学电源备课人：林晓红复习目标：1．使学生了解日常生活中常用化学电源的种类和新型化学电源2．了解常见化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写3．掌握有关原电池的计算了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识复习难、重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用复习课时：两节课知识点讲授：一、一次电池1．普通锌锰电池-干电池干电池是用锌筒外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2，NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末负极：___________________________正极：__________________________缺点：__________________________________________________ 2．银锌电池-钮扣电池正极Ag2O，负极锌,电解质溶液为KOH电池总反应：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO负极：______________________________________正极：______________________________________3．锂电池用金属锂作负极，MnO2作正极，LiClO4有机电解液电池总反应：Li+ MnO2 =LiMnO2负极：正极: MnO2+e-= MnO2-二、二次电池 1．铅蓄电池正极棕褐色的PbO2，负极是海绵状的金属铅，两极均浸入H2SO4溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开放电时：负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+2H2O当放电进行到H2SO4的浓度降低，溶液的密度达1.18g/cm3时应停止使用，蓄电池放电的总化学方程式：_____________________________.蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO44↓＋2H2O2．银锌蓄电池银锌电池是一种高能电池，正极由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液负极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-放电的总化学方程式：_____________________________________总反应式：Zn＋Ag2O＋H2(OH)2＋2Ag四、燃料电池1．氢氧燃料电池：电极材料是多孔镍电极，它工作时电池反应式为：2H2+O2=2H2O, 电解质可用KOH或H2SO4（1）碱性介质负极： _____________________正极： _________________________（2）酸性介质：负极：__________________正极：___________________2．甲烷燃料电池：该电池用金属铂片插入电解质溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和O2（1）碱性介质负极：__________________正极：________________（2）酸性介质：负极：__________________正极：_________________3．甲醇燃料电池：[应用探究]例1．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
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（ 1 ） 电 解 过 程 中 溶 液 的 pH 增 大 的 有 NaCl HCl （2）电解过程中溶液的 减 _____ _ ）电解过程中溶液的pH减 小 的有 CuSO4,H2SO4（3）电解过程中 ） 溶液的pH pH不变的有 溶液的pH不变的有 Na2SO4 。
有何规律？ 有何规律？
电解过程中溶液pH的变化规律
注意事项
离子交换膜 食盐的精制
2.电 镀 2.电 3.精炼铜 3.精炼铜 4.电解制铝 4.电解制铝
待镀 镀层 制品 金属 精铜 粗铜
含镀层金 属的盐做 电解质 熔融氧 化铝
问题探究一
能否构成原电 池？判断电池 的正负极， 的正负极，电 子流动方向。 子流动方向。 并写出有关电 极反应方程式
问题探究一
问题探究3 问题探究3
（ 1） 电解时 ， 只生成 2 而不生成 2 ， ） 电解时， 只生成H 而不生成O 增大。 则溶液的pH 增大。 则溶液的 。 （ 2） 电解时 ， 只生成 2 而不生成 2 ， ） 电解时， 只生成O 而不生成H 则溶液的pH 减小 。 则溶液的 （ 3） 电解时 ， 既生成 2 又生成 2 ， ） 电解时， 既生成H 又生成O 则实际为电解水。 则实际为电解水。 减小 ， ①若为酸性 pH 增大 若碱性溶液，则溶液的pH ②若碱性溶液，则溶液的 ， 不变 。 若为中性， ③若为中性，则pH
0
A
t
0
B t
0
C
t
0
D
t
易错题
易错题
在水中加入等物质的量的Ag 在水中加入等物质的量的Ag＋， Pb2+,Na＋，SO42-,NO3-,Cl－该溶液 在用惰性材料作电极的电解槽时， 在用惰性材料作电极的电解槽时， 通电片刻， 通电片刻，则氧化产物和还原产 物的质量比为 A.35.5:10.8 C.8:1 B.16:207 D.108:35.5
你能举例说明两个电极材料均 参与反应的原电池吗？ 参与反应的原电池吗？
问题1
优化p67.2将等物质的量浓度的硫酸铜 将等物质的量浓度的硫酸铜 优化 和氯化钠溶液等体积混合后， 和氯化钠溶液等体积混合后，用石墨电 极进行电解，电解过程中溶液的pH随 极进行电解，电解过程中溶液的 随 时间（ ）的变化关系如下图所示， 时间（t）的变化关系如下图所示，下 列曲线合理的是 pH pH pH pH
析氢腐蚀与吸氧腐蚀（ 为例） 析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例） 为例 析氢腐蚀
条件
析氢腐蚀和吸氧腐蚀
吸氧腐蚀
水膜酸性很弱或中性
水膜酸性较强 （pH＜4.3） ＜ ）
电 极 反 应
负 Fe - 2e— = Fe2+ 极 正 2H++2e- =H2↑ O +2H O+4e2 2 极 =4OH— 总反 Fe+2H+=Fe2+ 2Fe+O2+2H2O= 应式 +H2↑ 2Fe(OH)2
题型归类
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
题型小结
1.原电池和电解池的原理及其应用 原电池和电解池的原理及其应用
2.根据氧化还原反应规律书写电极反应式 根据氧化还原反应规律书写电极反应式 3.根据电子守恒计算电极产物的量 根据电子守恒计算电极产物的量
4.综合 根据电极反应判断金属活动性 综合（ 综合
强弱 ；判断电解池或原电池中电解质溶 液的酸碱性变化情况； 液的酸碱性变化情况；加强对新科技电 实物图、 池的考查 ；实物图、图表类问题的分析
电化学复习
理论------实践-------理论 理论------实践-------理论 ------实践------回归, （回归, （整理 （适当练习 完善， 完善，深 知识点） 运用知识点） 知识点） 运用知识点） 化知识点) 化知识点)
原电池
原理 形成条件 电极的判断 电极反应方 程式书写
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
， O 。2
此时电池内总的反应式 ： CH4+2O2+2KOH=K2CO3+ 3H2O
H2 O CH4
KOH
航天技术上使用的氢氧燃料电池具有 高能、 轻便、 无污染的优点。 高能 、 轻便 、 无污染的优点 。 氢氧燃料 电池有酸式 碱式两种 酸式和 两种， 电池有 酸式 和 碱式 两种 ， 它们放电时的 总反应都可以表示为2 总反应都可以表示为 2H2+O2=2H2O ， 酸式 电池中电解质是酸， 电池中电解质是酸 ， 其负极反应可表示 为 2 H 2 -4 e - =4 H+ ， 则 其 正 极 反 应 式 为 O2+4e-+4H+=2H2O 碱式电池的电 ______________ _。碱式电池的电 解质是碱， 其正极反应式为O O+4 解质是碱 ， 其正极反应式为 O2+2H2O+4e负极反应可表示为 则其负极 =4OH-，则其负极反应可表示为 ____________
判断下列装置，哪些能形成原电池? 判断下列装置，哪些能形成原电池
Al C Zn Zn Cu Zn
(A)
Zn
NaOH
(C) (B)
盐桥 Cu
酒精
H2SO4
(E)
H2SO4
ADE
(D)
H2SO4
构成条件 构成条件
原电池 ①有自发的氧化还 原反应 ②有活性不同的两 极和电解质溶液 ③有闭合回路
电解池 ①有外加电 源 ②有两极和 电解质溶液 ③闭合回路
电解池
实际应用
1.各种干电池 1.各种干电池 原理2.金属的 原理2.金属的 腐蚀与防腐3. 腐蚀与防腐3. 加快反应速率
1.氯碱工业 2. 1.氯碱工业 电镀 3.电解法 3.电解法 精炼铜4.电解熔 精炼铜4.电解熔 融氧化铝制铝
电解原理 阴极 阳极 的应用 惰性 1.氯碱工业 1.氯碱工业
电极
* 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，
用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中， 使之平衡； 使之平衡；小心的向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现 溶液， 象是 D
问题－原电池原理
A. 铁圈和银圈左右 摇摆不定； 摇摆不定；
B. 保持平衡状态； 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 银圈向下倾斜；
能否构成原电 池？判断电池 的正负极， 的正负极，电 子流动方向。 子流动方向。 并写出有关电 极反应方程式
问题探究二 比较复杂的原电池电 极反应方程式的书写
例：氢气是燃料电池最简单的燃料，虽 氢气是燃料电池最简单的燃料， 电极产物 遵循电子 然使用方便， 是否与电 然使用方便 却受到价格和来源的限制。 负极氧化、 负极氧化、 ，却受到价格和来源的限制。 常用的燃料往往是某些碳氢化合物， 常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如： 转移守恒、 转移守恒、 正极还原 解质溶液 甲烷、汽油等。 甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成 电荷守恒、 电荷守恒、 发生反应 甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a 甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的 质量守恒 电极反应式： 电极反应式： a b
2H2-4e-+4OH-=4H2O
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问题探究3 问题探究3
问题探究三
电极反应后溶液pH的变化 电极反应后溶液 的变化
从 H+ 、 Cu2+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 SO42-六种离子中选出两种离子组成电解 按下列要求进行电解， 质 ， 按下列要求进行电解 ， 用电解质的 化学式填空（使用惰性电极电解） 化学式填空（使用惰性电极电解）