必修一化学第三章金属及其化合物化学方程式总结(修改版)

第三章金属及其化合物方程式总结
1．金属钠的化学性质：
钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)
钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色) （反应条件不同，产物不同）
钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
（现象：浮、熔、游、响、红）
钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+ 2H+===2Na++H2↑
钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）
2．氧化钠的化学性质：
氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–
氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3（不在水溶液中进行）
氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O
3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：
过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：
溶解性的的比较：Na2CO3＞NaHCO3
碱性的比较：Na2CO3＞NaHCO3
热稳定性的比较：Na2CO3＞NaHCO3
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3（酸少量）CO32–+ H+= HCO3-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（酸足量）CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O 碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：
①通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32–+H2O+CO2=2HCO3-
②加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+H+= HCO3-
碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：
①碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法）
②加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2O
5．金属铝的化学性质：
铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的;
2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O3);
3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气.
6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）
氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH–=2AlO2―+H2O 注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al2O3是两性氧化物。

7．氢氧化铝的化学性质：
氢氧化铝的制取：(可溶性铝盐与氨水反应)
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4 )2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH– =AlO2–+2H2O 注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。

氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
8．金属铁的化学性质：
铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2Fe3O4
铁与酸的反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe+2H+= Fe 2++H2↑
铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
9．铁的氧化物的化学性质：
常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）
氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O
氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10．铁的氢氧化物的化学性质：
氢氧化亚铁的制取：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氢氧化铁的制取：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓现象：迅速产生红褐色沉淀。

氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O 氢氧化铁与酸的反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O 氢氧化铁的热稳定性差，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
11．Fe2+与Fe3+之间的相互转化与鉴定：
三价铁离子（Fe3+）的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe2+）
则无任何现象，所涉及的方程式（了解）：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
三价铁转化为二价铁（Fe3→+Fe2+）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。

氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于溶解铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氯化铁与铁粉的反应：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
二价铁转化为三价铁（Fe2+→Fe3+）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。

氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
所以Fe2+、Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。

12．重点：过量问题
二氧化碳与氢氧化钠的反应：
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O ①2OH–+CO2=CO32–+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②CO32–+H2O+CO2=2HCO3 -
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3（①式+②式）OH–+CO2=HCO3–
二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O ①Ca2++2 OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 ②中间反应CaCO3+CO2+ H2O=Ca2++2HCO3–
2CO2(过量)+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（①式+②式）OH–+CO2=HCO3–
碳酸钠与酸的反应：
Na2CO3(过量)+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-
Na2CO3+2HCl(过量) =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O
氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。

3NaOH+AlCl3(过量) =Al(OH)3↓+3NaCl ①3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ②中间反应OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
4NaOH(过量)+AlCl3 =NaAlO2+2H2O+3NaCl（①式+②式）4OH–+Al3+=AlO2–+2H2O
偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。

NaAlO2(过量)+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl ①AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②中间反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
NaAlO2+4HCl(过量) =AlCl3+NaCl +2H2O（①式+②式）AlO2–+4H+=Al3++2H2O。