无机及分析化学答案(第二版)第一章
无机及分析化学答案(第二版)第一章

第一章物质的聚集状态(部分)1-3.用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030,这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1,请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解:1L溶液中,m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4.计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解:b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为:373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为:373.15K + 0.15K = 373.30K1-5.比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液,0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液,0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
无机及分析化学董元彦第二版课后答案

解:△Tf=273.15-268=5.15K
△Tf=Kfb
,b=
m(B)∴m(B)= 5.15 92 500 =123.7(g)
1.86 1000
1-3、(1)0.375;(2)0.666;(3)13.04mol/kg;(4)10.43mol/L
30
解:(1)w(B)=
30 30 50
=0.375;(2)X(B)=
30
46 50
=0.666
46 154
30
30
(3)b(B)=
50
46 10 3
=13.04mol/kg;(4)
c(B)=
30
46 50 103
=10.43mol/L
1.28
1-4、5760g/mol
解:M(B)= mRT = 101 0.001 8.314 298 =5760(g)
1-10、690g/mol
解:平衡时,b(甲)=b(乙)
1.68
2.45
342(24.9 1.68) M (20 3.22)
M=690
1-11、因为 K2CrO4 过量,所以:
[( Ag2CrO4 )m nCrO42 (2n x)K ]x xK
胶 核 电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
V
4.34 10 0.001
1-5、373.30K; 272.6K
解:b=
RT
750 8.314 298
0.3 ;
Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30K
Tf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K
1-6、S8
无机及分析化学课后习题与答案

第1章思考题与习题参考答案一、选择题1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是()A. 蔗糖(C12H22O11)溶液B. 葡萄糖(C6H12O6)溶液C. 丙三醇(C 3H8O3)溶液D. 尿素((NH2)2 CO)溶液解:选D。
在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。
这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。
2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是()A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解:选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多,所以其凝固点最低。
3.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是()A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解:选D。
根据胶团结构,胶核和吸附层的整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。
4.溶胶具有聚结不稳定性,但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因是()A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解:选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性,而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性的电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子和反离子形成的溶剂化膜,也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性,从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学教材课后习题答案

第一章 物质构造根底1-1.简答题(1)不同之处为:原子轨道的角度分布一般都有正负号之分,而电子云角度分布图均为正值,因为Y 平方后便无正负号了;除s 轨道的电子云以外,电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦〞一些,这是因为︱Y ︱≤ 1,除1不变外,其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率:电子在核外某一区域出现的时机。
几率密度:电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度,用电子云表示。
(3) 原子共价半径:同种元素的两个原子以共价单键连接时,它们核间距离的一半。
金属半径:金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径:分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键,是平面三角形;而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化,是三角锥形。
〔5〕分子式,既说明物质的元素组成,又表示确实存在如式所示的分子,如CO 2、C 6H 6、H 2;化学式,只说明物质中各元素及其存在比例,并不说明确实存在如式所示的分子,如NaCl 、SiO 2等;分子构造式,不但说明了物质的分子式,而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式,像乙酸的构造式可写为C HH HC OO H其构造简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错;2错;3对;4对;5对;6错。
7对;8错;9对 10错;11错;12错。
1-3波动性;微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ;3s< 3p< 4s <3d ;3s< 3p< 3d< 4s ; 1-5 32;E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期;La 系;2;铈(Ce)1-6HF>HCl>HBr>HI ;HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学课后习题与答案

第1章思考题与习题参考答案一、选择题1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是()A. 蔗糖(C12H22O11)溶液B. 葡萄糖(C6H12O6)溶液C. 丙三醇(C 3H8O3)溶液D. 尿素((NH2)2 CO)溶液解:选D。
在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。
这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。
2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是()A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解:选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多,所以其凝固点最低。
3.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是()A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解:选D。
根据胶团结构,胶核和吸附层的整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。
4.溶胶具有聚结不稳定性,但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因是()A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解:选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性,而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性的电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子和反离子形成的溶剂化膜,也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性,从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学 第二版 课后答案 董元彦 科学出版社 课后答案

第一章 分散体系1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为1.03g ·ml -1,配制此溶液200ml ,需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少?解:设所需Na 2CO 3m 克,则m =ρ·V ·3%=1.03 g ·ml -1×200 ml ×3%=6.18g m(Na 2CO 3·10H 2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g) c(Na 2CO 3)=m/[M(Na 2CO 3)·V]=6.18÷(106×0.200) =0.292(mol ·L -1)1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰,需向水中加入甘油(C 3H 8O 3)多少克? 解:设需加入甘油x 克,根据题意ΔT f =273-268=5(K ) ΔT f =K f ·b (B )5K =1.86K ·kg ·mol -1×[x ÷M (C 3H 8O 3)÷0.5] x =(92g ·mol -1×5K ×0.50kg )÷1.86K ·kg ·mol -1x =123g1-3某水溶液,在200g 水中含有12.0g 蔗糖(M=342),其密度为1.022g ·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数,质量摩尔浓度和物质的量浓度。
解:x(蔗糖)=n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]=(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+(200÷18.0)]=0.035÷[0.035+11.1]=0.035÷11.15=0.00314b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)=0.035÷(200×10-3)=0.175mol ·kg -1c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)=0.035÷[(200+12.0)/1.022]=0.169 mol ·L -11-4 101mg 胰岛素溶于10.0ml 水中,该溶液在298K 时的渗透压为4.34kPa ,求胰岛素的摩尔质量。
无机及分析化学课后习题与答案

第1章思考题与习题参考答案一、选择题1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是()A. 蔗糖(C12H22O11)溶液B. 葡萄糖(C6H12O6)溶液C. 丙三醇(C 3H8O3)溶液D. 尿素((NH2)2 CO)溶液解:选D。
在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。
这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。
2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是()A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解:选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多,所以其凝固点最低。
3.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是()A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解:选D。
根据胶团结构,胶核和吸附层的整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。
4.溶胶具有聚结不稳定性,但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因是( )A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解:选D 。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性,而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性的电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子和反离子形成的溶剂化膜,也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性,从而可以存放数年而不聚沉。
《无机及分析化学》1-12章习题答案

第一章 气体和溶液 (15页)
17. 聚沉能力由大到小排列: A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
AgNO3 制成的为正溶胶,所以排列顺序为: AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1 KI制成的为负溶胶,所以排列顺序为: K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小)
13.
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
n平衡
1.90
0.95 1.10
K K p( p ) B K C ( Rp T ) B
c(ScO (2S)O c3()O2)RpT1
1.1208.0 010.31 1.2 90.9 58.31151 00.5 031
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
V=1425∕900=1.58 L
c=1 25.2 0∕1.5.81 0 =.0 151 .80m1 o8 l·.L6 0 -1 0 9. 40.:0 6.6 00 :5.33 1:2:1
T bm B 0 .05 0 1 .50 00 M K b m A0 .51 9 .0 20 1g 8 m 0-1o
⑸ 减小容器体积
n(Cl2)增大
⑹ 减小容器体积
p(Cl2)增大
⑺ 减小容器体积
K⊖不变
⑻ 升高温度
K⊖增大
⑼ 升高温度
p(HCl)增大
⑽ 加N2 ⑾ 加催化剂
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第一章物质的聚集状态(部分)1-3.用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030,这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1,请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解:1L溶液中,m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4.计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解:b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为:373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为:373.15K + 0.15K = 373.30K1-5.比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液,0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液,0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
(2)渗透压:0.1mol⋅L-1 C6H12O6溶液,0.1mol⋅L-1CaCl2溶液,0.1mol⋅L-1 KCl溶液,1mol⋅L-1 CaCl2溶液。
(提示:从溶液中的粒子数考虑。
)解:凝固点从高到低:0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol⋅kg-1 KCl溶液渗透压从小到大:0.1mol⋅L-1 C6H12O6溶液<0.1mol⋅L-1 KCl溶液<0.1mol⋅L-1 CaCl2 溶液<1mol⋅L-1CaCl2溶液1-6.在20℃时,将5.0g血红素溶于适量水中,然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。
试计算血红素的相对分子质量。
解:∏= c⋅R⋅Tc =∏/RT = [0.366/(8.314⨯293.15)] mol⋅L-1 = 1.50⨯10-4 mol⋅L-1500⨯10-3L⨯1.50⨯10-4mol⋅L-1 = 5.0g/MM = 6.7⨯104g⋅mol-11-7.在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结,欲使其凝固点下降到-3.00℃,试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克?解:ΔT f = K f(H2O) ⨯b(C3H8O3)b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O)=[3.00/1.86] mol⋅kg-1=1.61 mol⋅kg-1m(C3H8O3)=1.61⨯0.500⨯92.09g=74.1g1-8.硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到:2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。
解:[(As2S3)m⋅n HS-⋅(n-x)H+]x-⋅x H+1-9.将10.0mL0.01mol⋅L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1⋅L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。
试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。
解:AgNO3是过量的,胶团结构为:[(AgCl)m⋅n Ag+⋅(n-x)NO3-]x+⋅x NO3-1-14.医学上用的葡萄糖(C6H12O6)注射液是血液的等渗溶液,测得其凝固点下降为0.543℃。
(l)计算葡萄糖溶液的质量分数。
(2)如果血液的温度为37℃, 血液的渗透压是多少?解:(1) ∆T f= K f(H2O)⨯b(C6H12O6)b(C6H12O6) = ∆T f/K f(H2O)=0.543K/1.86 K⋅kg⋅mol-1=0.292 mol⋅kg-1w=0.292⨯180/(0.292⨯180+1000)= 0.0499(2) ∏= c⋅R⋅T= 0.292mol⋅L-1⨯8.314kPa⋅L⋅mol-1⋅K-1⨯(273.15+37)K=753kPa1-15.孕甾酮是一种雌性激素,它含有(质量分数)9.5% H、10.2% O和80.3% C,在5.00g苯中含有0.100g的孕甾酮的溶液在5.18℃时凝固,孕甾酮的相对分子质量是多少?写出其分子式。
解:∆T f =T f-T f'=[278.66-(273.15+5.18)]K=0.33K∆T f = K f(苯) ⨯b(孕甾酮)= K f(苯)⋅m(孕甾酮)/[M(孕甾酮)⋅m(苯)]M(孕甾酮)= K f(苯)⋅m(孕甾酮)/[ΔT f⋅m(苯)]=[5.12⨯0.100/(0.33⨯0.00500)]g⋅mol-1=3.1⨯102g⋅mol-1C:H:O =310.30⨯80.3%/12.011 : 310.30⨯9.5%/1.008 : 310.30⨯10.2%/16.00= 21 : 29 : 2所以孕甾酮的相对分子质量是3.1⨯102g⋅mol-1,分子式是C21H29O2。
1-16.海水中含有下列离子,它们的质量摩尔浓度如下:b(Cl-) = 0.57mol⋅kg-1、b(SO42-) = 0.029 mol⋅kg-1、b(HCO3-) = 0.002 mol⋅kg-1、b(Na+) = 0.49 mol⋅kg-1、b(Mg2+) = 0.055 mol⋅kg-1、b(K+) = 0.011 mol⋅kg-1和b(Ca2+) = 0.011 mol⋅kg-1,请计算海水的近似凝固点和沸点。
解:∆T f = K f(H2O) ⨯b= [1.86 ⨯ (0.57 + 0.029 + 0.002 + 0.49 + 0.055 + 0.011 +0.011)]K= 2.17KT f = 273.15K –2.17K= 270.98KΔT b=K b(H2O)·b= [0.52 ⨯ (0.57 + 0.029 + 0.002 + 0.49 + 0.055 + 0.011 +0.011)]K= 0.61KT b = 373.15K + 0.61K= 373.76K1-17.三支试管中均放入20.00mL同种溶胶。
欲使该溶胶聚沉,至少在第一支试管加入0.53mL 4.0 mo1⋅L-1的KCl 溶液,在第二支试管中加入1.25mL 0.050 mo1⋅L-1的Na2SO4溶液,在第三支试管中加入0.74mL 0.0033 mo1⋅L-1的Na3PO4溶液, 试计算每种电解质溶液的聚沉值,并确定该溶胶的电性。
解:第一支试管聚沉值:4.0⨯0.53⨯1000/(20.00+0.53) =1.0⨯102 (m mo1⋅L-1)第二支试管聚沉值:0.050⨯1.25⨯1000/(20+1.25) = 2.9(m mo1⋅L-1)第三支试管聚沉值:0.0033⨯0.74⨯1000/(20+0.74)=0.12(m mo1⋅L-1)溶胶带正电。
1-18.The sugar fructose contains 40.0% C, 6.7% H and 53.3% O by mass. A solution of 11.7 g of fructose in 325 g of ethanol has a boiling point of 78.59︒C. The boiling point of ethanol is 78.35︒C, and K b for ethanol is 1.20 K⋅kg.mol-1. What is the molecular formula of fructose?Solution: ∆T b=T b-T b'=[78.59 -78.35]K=0.24K∆T b= K b(ethanol) ⨯b(fructose)= K b(ethanol)⨯m(fructose)/M(fructose)⋅m(ethanol)M(fructose)= K b(ethanol)⨯m(fructose)/∆T b⋅m(ethanol)=[1.20⨯11.7/(0.24⨯0.325)]g⋅mol-1 =180g⋅mol-1C:H:O =180⨯40%/12.011 : 180⨯6.75%/1.008 : 180⨯53.32%/16.00= 6 : 12 : 6Molecular formula of fructose is C6H12O6.1-19.A sample of HgCl2 weighing 9.41 g is dissolved in 32.75 g of ethanol, C2H5OH. The boiling-point elevation of the solution is 1.27︒C. Is HgCI2 an electrolyte in ethanol? Show your calculations. (K b=1.20K⋅kg⋅mol-1)Solution : If HgCl2 is not an electrolyte in ethanolb(HgCl2)=[9.41/(271.5⨯0.03275)] mol⋅kg-1=1.05mol⋅kg-1now, ∆T b= K b(ethanol)⨯b(HgCl2)b(HgCl2)= ∆T b/K b(ethanol)= [1.27/1.20] mol⋅kg-1=1.05 mol⋅kg-1Therefore, HgCl2 is not an electrolyte in ethanol.1-20.Calculate the percent by mass and the molality in terms of CuSO4for a solution prepared by dissolving 11.5g of CuSO4⋅5H2O in 0.1000kg of water. Remember to consider the water released from the hydrate.Solution : m(CuSO4) = [11.5⨯159.6/249.68]g= 7.35gm(H2O) = [11.5 - 7.35]g = 4.15gPercent by mass: 7.35/(100.0+4.15)= 0.071b = [7.35/(159.6⨯0.1042) ] mol⋅kg-1= 0.442 mol⋅kg-11-21.The cell walls of red and white blood cells are semipermeable membranes. The concentration of solute particles in the blood is about 0.6 mo1⋅L-1. What happens to blood cells that are place in pure water? In a 1 mo1⋅L-1sodium chloride solution?Solution : In pure water: Water will entry the cell.In a 1 mo1⋅L-1 sodium chloride solution: The cell will lose water.。