高二化学教案第二章
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学必修二教案范例(最新6篇)
高二化学必修二教案范例（最新6篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
高二化学必修二教案范例篇二教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。
教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；2.实验验证乙炔的化学性质；3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
高中化学必修二第二章第一节教案
高中化学必修二第二章第一节教案
课时：第二章第一节
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念及种类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成及特点；
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和化学反应。
教学重点和难点：
重点：化学键的种类及特点；
难点：不同类型化学键的形成机制。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过示例引入化学键的概念，让学生了解不同原子之间是如何通过化学键相互连接的。
二、讲解（15分钟）
1. 共价键：介绍共价键的形成原理及特点；
2. 离子键：介绍离子键的形成原理及特点；
3. 金属键：介绍金属键的形成原理及特点。
三、实验（20分钟）
进行实验验证不同类型化学键对物质性质的影响，让学生亲自操作并观察实验结果。
四、讨论（10分钟）
引导学生讨论不同类型化学键的应用及在生活中的实际应用。
五、总结（5分钟）
总结本节课的内容，让学生掌握化学键的种类及知识要点。
六、作业（5分钟）
布置相关阅读及练习题，巩固学生对化学键的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应能够理解化学键的概念及不同类型化学键的特点，能够运用所学知识解释物质的性质和化学反应。
同时，教师需及时调整教学策略，根据学生的学习情况进行灵活的教学安排，确保教学效果的最大化。
高中化学 第2章 第1节 有机化学反应的类型 第2课时 取代反应教案 高二化学教案
第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习导入【学案】一、设置情景，引入新课你已初步学过一些有机反应及反应类型的知识，补全下列方程式，并指明反应类型（可小组交流）。
① CH2=CH2 + ( ) → CH2Br—CH2Br② CH2=CH2 + HCl③ CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl④ + Br2 ( ) + HBr⑤ + HNO3 ( ) + ( )⑥ CH3COOH + ( ) CH3COOC2H5 + H2O复习加成反应，导出取代反应。
进一步了解有机反应的要素。
知识延伸【ppt】请对上述反应进行分类？【讨论、回答】加成反应：①②取代反应：③④⑤⑥创造概念的生成环境。
交流研讨【ppt】请你给取代反应下一个定义？【讨论、回答】有机化合物的不饱和键的两端的原子于其他的原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
明确取代反应的定义。
板书【板书】一有机化学反应的主要类型（二）取代反应【听、记】板书小标题。
催化剂△（）FeCH3浓硫酸△浓硫酸△过程分析【ppt】分析讲解播放flash动画展示取代反应断键、替换、新键的形成过程【方程式书写】从化学键的角度分析取代反应；加深对概念的理解。
概念巩固【学案】请归纳你所知道的那类有机化合物能发生取代反应，并写指出无机试剂和反应条件？【归纳】①、烷烃：与气态卤素单质在光照条件下②、苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等③、酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下④、酯的水解反应：稀硫酸或氢氧化钠溶液复习化学方程式，巩固概念。
概念应用【学案练习】下列反应属于取代反应的是？①+3HONO2+3H2O②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr③CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2 + NaBr + H2O④+3Br2↓ + 3HBr⑤⑥CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH⑦2CH3CHO + O22CH3COOH⑧CH3CH2OH【做练习】取代反应：①②③④⑤⑥1、应用概念；2、进一步巩固概念。
高中化学第2章总结教案
高中化学第2章总结教案主题：化学物质的分类与性质一、学习目标：1. 理解化学物质分类的方法和原理；2. 掌握常见化学物质的性质及其分类；3. 能够用系统的方法总结化学物质的性质和分类。
二、教学重点：1. 化学物质的分类方法；2. 化学物质的性质及其分类；3. 化学式的写法和表示。
三、教学内容：1. 化学物质的分类方法：a. 根据物质的组成，可将物质分为元素和化合物；b. 根据物质的形态，可将物质分为固体、液体和气体；c. 根据物质的不溶性或溶解度，可将物质分为溶解度物质和不溶性物质。
2. 化学物质的性质及其分类：a. 化学物质的物理性质：包括颜色、形状、密度等；b. 化学物质的化学性质：包括燃烧性、反应性等；c. 化学物质的结构性质：包括化学键性质、分子结构等。
3. 化学式的写法和表示：a. 元素符号的写法；b. 化合物的化学式表示；c. 离子的表示方法。
四、教学过程：1. 导入：通过实验或图片，展示不同类型的化学物质，引导学生思考不同化学物质的分类和性质。
2. 教学内容讲解：依次介绍化学物质的分类方法、性质分类和化学式的表示方法，引导学生进行学习。
3. 教学实践：组织学生进行实验或观察，让学生通过实践感受化学物质的性质和分类方法。
4. 总结归纳：让学生结合实验结果，总结化学物质的分类和性质，加深对知识的理解和记忆。
五、作业布置：1. 完成课后习题，巩固对化学物质分类方法和性质的理解；2. 选取一种化学物质，分析其化学性质和结构性质，写出对应的化学式。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生应该对化学物质的分类与性质有更深入的理解，能够根据化学式和化学性质判断物质的种类和特性。
同时，教师也应该根据学生的学习情况及时调整教学方法，帮助学生更好地掌握知识点。
高二化学教案-人教版第二章《碱金属》复习教学设计 最新
课题：《碱金属》复习课时安排：2教学目标⑴知识、技能目标：通过复习使学生进一步认识钠的物理性质、化学性质，掌握与理解钠的化合物的性质及有关反应中物质量的关系。
⑵过程、方法目标：通过复习进一步培养与训练学生化学学习中科学方法，进一步培养学生的概括能力，分析总结能力。
⑶情感、态度及价值观目标：进一步认识到钠、钾及其化合物在工农业生产上用途，培养社会责任感及学习化学的责任感。
教学重点：钠、钾的化学性质及钠的化合物的性质，焰色反应。
教学难点：钠的化合物性质及科学方法模式训练。
教学方法讲述法、科学引导法、比较发现法。
教学过程1．碱金属元素均为化合态存在于自然界中；2．碱金属唯一的性质为还原性：M－e－=M＋，从Li到Cs，与氧气或水反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与水反应时从钾开始沉入水中，并有轻微的爆炸和着火。
4M+O2=2M2O（还有更复杂的氧化物，如过氧化物等）；2M+2H2O=2MOH+H2↑。
二、钠与钠的化合物的性质1．钠的性质⑴物理性质：软、白、轻、低、导⑵化学性质：请同学们写出下列情况下反应现象及有关的化学方程式①在常温下与氧气、硫反应；4Na＋O2==2Na2O S＋2Na==Na2S②在加热条件下与氧气、氯气反应2Na＋O2Na2O2 2Na＋Cl22NaCl③钠加入到水中；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑④将钠加入到硫酸铜溶液中。
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑Cu2++OH-=Cu(OH)2↓⑶钠元素的存在：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠⑷钠的用途：导热剂、还原剂、高压钠灯、制备过氧化钠等。
2．钠的化合物⑴过氧化钠①物理性质：淡黄色粉末②化学性质：请同学们写出下列情况下的化学方程式过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑过氧化钠与CO2反应2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2强调：A．1molCO2、H2O（g）通过足量的过氧化钠固体，固体分别增重28g、2g；B．等物质的量的Na2O、Na2O2，加入到水中，使溶液增重质量相同，所产生的NaOH的物质的量相同。
第二章分子结构与性质 第三节分子结构与物质的性质 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。
教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。
【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。
③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。
化学必修二第二章教案
化学必修二第二章教案教案标题：探索化学元素的周期性——化学必修二第二章教案教案目标：1. 理解化学元素周期表的构成和特点。
2. 掌握周期表中元素的周期性规律。
3. 分析元素周期表中元素特性与周期性规律之间的关系。
4. 运用所学的知识解决有关元素周期性的问题。
教学准备：1. 教材：化学必修二教材第二章部分。
2. 实验器材和化学试剂：如若有实验内容，准备所需的实验器材和化学试剂。
3. 多媒体设备：用于展示实验结果、化学元素周期表等相关图像。
4. 教学辅助工具：如黑板、白板等。
教学步骤：导入：1. 利用多媒体设备展示化学元素周期表，并引导学生观察周期表的构成，并简要说明周期表中元素的排列规律。
2. 提问：学生认为为什么元素周期表按一定的规律排列？请师生一同探讨。
教学主体：3. 讲解周期表中元素的周期性规律，包括电子结构与元素周期性的关系、原子半径、电离能、电负性等性质的周期性变化。
4. 借助多媒体设备展示周期表的相关性质变化趋势，并要求学生观察并记录。
5. 引导学生自主发现并探究元素周期表的周期性规律，帮助他们理解和分析各种元素性质与周期规律之间的关系。
6. 运用所学的知识解决实例问题，培养学生的实际应用能力。
教学延伸：7. 设计有关元素周期性的实验，并组织学生进行实验操作。
例如，观察不同周期表位置上元素的化学性质差异等。
8. 鼓励学生运用学到的知识去研究和探索更多有关周期性的问题，鼓励思考和讨论。
课堂小结：9. 小结本节课的内容，重点总结元素周期表的周期性规律和元素特性的关系。
10. 鼓励学生回顾课堂所学内容，巩固对周期性规律的理解。
作业布置：11. 布置有关元素周期性的练习题，鼓励学生运用所学知识解决问题，并以解题过程和答案形式提交。
教学反思：12. 分析本节课的教学效果，总结教学过程中存在的问题和需要改进的地方，并调整下一节课的教学计划。
教案撰写者：教案专家姓名。
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3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多
少？
①直线形
②平面三角形
③三角锥形
④正四面体
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A 、NH 3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是
A 、CO2 B、PCl3 C、 CCl4 D、NO2
高二化学教案第二章
[ 设问 ] 前面学习了电子云和轨道理论，对于 例： H2 的形成
HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时，电子云如何重叠？
[ 讲解、小结 ] [ 板书 ] 1、 δ键：（以 “头碰头 ”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作， b、种类： S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键
BF3 的中心原子是
，NF3 的中心原子是
；BF3 分子的立体构型是平面三角形，
而 NF3 分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2
；SCl2
；SO32-
； SF6
第二课时
教学目标 1、认识杂化轨道理论的要点 2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征
H2O 和 NH 3 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间， 并参与互相排斥。因而 H2O
分子呈 V 型， NH3 分子呈三角锥型。（如图）课本 P40。
[ 应用反馈 ]
应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式
中心原子含有孤 对电子对数
中心原子结合的 原子数
把分子分成两大类： 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。 如 CO2、CH2O、CH4 等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
ABn
立体结构
范例
n=2
直线型
CO2
n=3
平面三角形
CH2O
n=4
正四面体型
CH4
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高二化学教案第二章
另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如
共价键的图形不变， 轴对称图形。
[ 过渡 ] P 电子和 P 电子除能形成 δ键外，还能形成 π键 [ 板书 ] 2、 π键 [ 讲解 ]
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高二化学教案第二章
a.特征：每个 π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们
之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
1、杂化的概念： 在形成多原子分子的过程中， 中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合， 形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[思考与交流 ] 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？
3、 δ键和 π键比较
①重叠方式
δ键：头碰头
π键：肩并肩
②δ键比 π键的强度较大
③成键电子： δ键 S-S S-P P-P π键 P-P
④δ键成单键
π键成双键、叁键（双键中含有一个
键和两个 π键）
４．共价键的特征
δ键和一个 π键，叁键中含有一个 δ
饱和性、方向性 [ 练习 ] 1．下列关于化学键的说法不正确的是 A ．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间
H2O 键角１０５ °Ｖ形 CH4 键角１０９ °２８ ′正四面体 ［小结］ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理 １、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。 如： CO 和 N2，CH4 和 NH4+＋ ２、等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］ 师与生共同总结本节课内容。 ［练习］ 1、下列说法中，错误的是 Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2、能够用键能解释的是 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 3、与 NO3-互为等电子体的是 Ａ． SO3 Ｂ． BF3 Ｃ． CH4 Ｄ． NO2
HCl 、NaBr、 MgF2、Na2S、CO2
第二课时
教学目标： 1、认识键能、键长、键角等键参数的概念 2、能用键参数 ―― 键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3、知道等电子原理，结合实例说明 “等电子原理的应用 ” 教学难点、重点： 键参数的概念，等电子原理 教学过程： 创设问题情境 N2 与 H2 在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而 F2 与 H2 在冷暗处就能发生化学 反应，为什么？ 学生讨论 小结：引入键能的定义 板书
ห้องสมุดไป่ตู้
2．对 δ键的认识不正确的是 A ．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B． S-Sδ键与 S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个 δ键 D．含有 π键的化合物与只含 δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是 A ． I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是 A ．KNO 3 B．BeCl C．KO 2 D． H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl 、 H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程
C—H 键
是等同的，键角是 109°28。′说明什么？ [结论 ]
碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。 师：碳原子的价电子构型 2s22p2，是由一个 2s 轨道和三个 2p 轨道组成的， 为什么有这四个相 同的轨道呢？ 为了解释这个构型 Pauling 提出了杂化轨道理论。 板书： 三、杂化轨道理论
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高二化学教案第二章
3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 教学重点：
杂化轨道理论的要点 教学难点：
分子的立体结构，杂化轨道理论 教学过程：
碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的
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高二化学教案第二章
二、键参数 １、键能 ①概念：气态基态原子形成１ mol 化学键所释放出的最低能量。 ②单位： kＪ／ mol ［生阅读书 33 页，表 2-1］ 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大） ①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 ［过渡］ ２、键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１ pm（１ pm＝ 10-12m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］ 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。 3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如： CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０ °，为直线形分子。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性 质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的 手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了 键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质 性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与 非非极性分子的概念介绍了 “相似相溶 ”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子 的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科 学和生产手性药物方面的应用
在第二节 “分子的立体结构 ”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子 和五原子分子的立体结构， 并配有立体结构模型图。 为什么这些分子具有如此的立体结构呢？ 教科书在本节安排了 “价层电子对互斥模型 ”和 “杂化轨道理论 ”来判断简单分子和离子的立体 结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了 “思考与交 流”、“科学探究 ”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
空间构型
H2S
2
2
V形
NH
2
2
2
V形
BF3
0
3
正三角形
CHCl 3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
[ 练习 ]：
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
A 、CO2
B 、 H2 S
C、PCl3
D、SiCl 4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是
A 、H2O
B、 CO2
C、 C2H2
D、P4
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高二化学教案第二章
4、根据等电子原理，下列分子或离子与 SO42-有相似结构的是
A ．PCl5
B．CCl4
C．NF3
D．N2
5、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
N2（g）+3H2（g）====2NH 3（ g）；△ H=
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△ H=
高二化学教案第二章
第二章 分子结构与性质
教材分析：
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云 和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型 σ键和 π键，以及键参数 —— 键能、键长、 键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型 和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和 非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角 度说明了 “相似相溶 ”规则、无机含氧酸分子的酸性等。