《1.1.1-反应热、焓变》课件
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课件13：1.1.1 焓变 反应热
能 反应物H
量
放出
热量
ΔH<0 放热反应
生成物H
(2)吸热反应
学习 探究
指反应完成时，生成物释放
的总能量<反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反
应体系的能量升高 ，故ΔH>0， 即ΔH为＋。
能 量
吸收 热量
生成物H
ΔH>0 吸热反应
反应物H
归纳总结
学习 探究
学习 探究
例题
1．由右图分析，有关叙述正确的是 ( D )
是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。
(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物
所具有的焓之差)。
焓：指物质所
具有的能量称
为物质的焓。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
学习 探究
(1)放热反应
指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的
总能量)而使反应体系的能量降低 ， 故ΔH < 0，即ΔH为－。
课前 练习
5．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋
2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol，则 (1)该反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应，判断
的依据是 ΔH为负值
。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质 量是 128 g。
学习 探究
2．某些化学键的键能(kJ/mol) 如下表：
学习 探究
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 436 193 151 247 431 299 396
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量__1_7_9___kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2 反应，放出热量由多到少的顺序是___A_____（填字母）。
课件15：1.1.1 焓变 反应热
解析：A、B、C均为放热反应，ΔH<0，说明它们的反应物 的总焓大于生成物的总焓，多余的能量以热量的形式放出， 而D为吸热反应，正好相反，符合题意。
探究点二 吸热反应与放热反应的判断 知识探究 1.微观角度——化学键的变化
若Q1>Q2，ΔH > 0，反应 吸收能量，为 吸热 反应； 若Q1<Q2，ΔH < 0，反应 放出 能量，为 放热 反应。
过关演练 1.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已 知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则
S(s)+3F2(g) SF6(g) 的反应热ΔH为( B ) A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
解析：A项未指明物质的量和聚集状态，A错误；根据已知 的热化学方程式可知该反应是吸热反应，B错误；热化学方 程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，C正确， D错误。
2.1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的 热化学方程式正确的是( B )
kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是( B )
A.431 kJ/mol
B.945.6 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.896 kJ/mol
解析：设N≡N键的键能为x，结合ΔH=反应物键能总和-生 成物键能总和，则ΔH=3×436 kJ/mol+x-6×391 kJ/mol=92.4 kJ/mol，所以x=-92.4 kJ/mol+6×391 kJ/mol-3×436 kJ/mol=945.6 kJ/mol。
探究点二 吸热反应与放热反应的判断 知识探究 1.微观角度——化学键的变化
若Q1>Q2，ΔH > 0，反应 吸收能量，为 吸热 反应； 若Q1<Q2，ΔH < 0，反应 放出 能量，为 放热 反应。
过关演练 1.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已 知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则
S(s)+3F2(g) SF6(g) 的反应热ΔH为( B ) A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
解析：A项未指明物质的量和聚集状态，A错误；根据已知 的热化学方程式可知该反应是吸热反应，B错误；热化学方 程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，C正确， D错误。
2.1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的 热化学方程式正确的是( B )
kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是( B )
A.431 kJ/mol
B.945.6 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.896 kJ/mol
解析：设N≡N键的键能为x，结合ΔH=反应物键能总和-生 成物键能总和，则ΔH=3×436 kJ/mol+x-6×391 kJ/mol=92.4 kJ/mol，所以x=-92.4 kJ/mol+6×391 kJ/mol-3×436 kJ/mol=945.6 kJ/mol。
反应热和焓变 ppt课件
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6
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
ppt课件
7
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
键Ⅳ能：通: 破过坏实验1 直mo接l测共得价→键掌吸握中收和的热能的量测或定形成1 mol 共价键放出的ppt课能件 量 键能恒取正值16
吸热反应
ΔH＞0
能 量 反应物
能
量
生成物
放热
△H＜0
生成物
反应过程
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吸热
△H＞0
反应物
反应过程
12
例题
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mo。l
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 KJ/mol
1.1.1焓变 反应热 课件(人教选修4)
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成 物总能量,所以该反应为放热反应，ΔH<0。
【答案】
(1)代表旧键断裂吸收的能量
代表反应热
代
表新键形成放出的能量 热 <
(2)放
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第一章
化学反应与能量
【名师点睛】
(1)放热反应是体系反应后放
出能量而使体系的能量降低，ΔH<0；物质
什么？
提示：是的，原因是能量的变化与键能有关
系，反应物的键能之和与生成物的键能之和
是不相等的。
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
二、焓变 1．焓变
反应热
(1)焓变
①概述：焓(H)是与内能有关的________ 物理量 。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还
是放热反应，由生成物与反应物的______ 焓值差即
第一章
化学反应与能量
第一章
化学反应与能量
第一章
化学反应与能量
第一节
化学反应与能量的变化
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
课程标准导航
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸
热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义并能正确书写 热化学方程式。
栏目 导引
第一章
化学反应与能量
3．ΔH的计算方法 从不同角度解释反应热，其计算方式也不同,
故ΔH一般有两种表达方式：
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
(2)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之
和－生成物中化学键形成放出的能量之和
课件2：1.1.1 焓变 反应热
问题： 化学反应过程中能量的释放还是吸收是
以发生变化的物质本身为基础的，那么能量 的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？
反应热 焓变
反应热 焓变
反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。 焓：与内能有关的物理量
焓变：生成物与反应物的焓值差 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
符号: ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
问题： 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ （用学过的知识回答）
宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量
还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
能 量
生成 物
反应 物
图1
能 量
反应 物
图2
生成 物
微观上： 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 吸收 能量，新键形成会 放出 能量。
1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应 热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
键能与焓变的关系 ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
化学键断裂时吸J
2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
N2生成NH3的反应热为 _-_9_2_K__J_/m__o_l，1mol H2生成NH3的反应热为 _-_3_0_.7_K__J_/_m_o_l。
3．(2008·高考海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P4 ＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的 能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P＝ O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。
化学人教版选修四1.1.1焓变 反应热课件 课件
ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反
二者的相 应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应
互联系 热，即恒压条件下进行的反应的反应热 Q 就是焓变 ΔH。
高中阶段二者通用
2.化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键的角度(微观角度)看：在化学反应中当反应物分子中 旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重 新组成生成物分子，新化学键形成时，又要释放能量。即化学反应的 反应热＝(反应物所有键能之和)－(生成物所有键能之和)。 如图：
下图是一种“即热饭盒”的结构示 意图，这种饭盒携带方便，可随吃 随用，使用起来非常方便。常被用 于野外郊游。进餐时撤去底部的厚 纸板，几分钟后，由于在铁粉的催 化作用下，镁粉很容易跟水发生反 应，反应的方程式为： Mg+2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑，放 出大量的热，反应提供的热量使饭 菜变热，人们就可以进食了。
3 新课堂·互动探究 知识点一 焓变、反应热
1．焓变、反应热 (1)焓(H)：是与物质内能有关的物理量，是物质固有的性质。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值之差。焓变决定了在一定条件下 的某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
①符号：用 ΔH 表示。 ②单位：常用 kJ/mol 或 kJ·mol－1。 ③表示方法：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 (3)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。 (4)反应热与焓变的关系： 在恒压条件下进行的化学反应，反应过程中的反应热等于焓变，
摇冰摇热饮料是由某公司开发生产的独家专利产品，
该产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快
捷。 这种摇冰、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某
种物质，摇动混合后产生热效应引起的。 同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪
课件17：1.1.1 焓变 反应热
2.在反应H2 （g）+ Cl2 （g）===2HCl（g）中，已知H－ H 键能为436 kJ，Cl－Cl键能为243 kJ，H－Cl键能为431 kJ，判断该反应是（ BC ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 放出183 kJ热量 D.放出179 kJ热量
3.已知键能: N≡N: 946 kJ/mol,
H-H :436 kJ/mol,
H-N :391kJ/mol
N2（g) + 3H2(g)
2NH3(g),
从理论上计算∆H为（ C ）
A．+1800 kJ/mol B. + 92 kJ/mol
C. – 92 kJ/mol
D. – 46 kJ/mol
4. 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消
耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（ A ）
问题探究 问题探究一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决 定于 反应物的总能量与生成物的总能量。的相对大小。
1. 从宏观的角度看化学反应中能量的变化
反应过程中能量变化曲线图：
能 量
吸收 热量
生成物
能 反应物 量
放出 热量
反应物 图1
2. 热化学方程式的意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中 的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数 量关系。
3. 热化学方程式书写:
H2
(g)＋I2
(g) 2=0=0=℃ 2HI
101 kPa
(g)
ΔH = －14.9 kJ/mol
(1)写出化学反应方程式 (2)注明各物质的聚集状态（ g、S 、l 、aq ） (3)注明反应的温度和压强（25oC、101kPa时可不写） (4)标明反应热ΔH(注意单位kJ/mol，和“+”、“－”） (5)检查化学计量数是否与ΔH的值配套
课件5：1.1.1 焓变 反应热
巩固练习1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
随堂练习2
⑴ 1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温？ ⑵液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？ ⑶1g 液态H2O 和1g 气态H2O 所具有的能量是否相同？
哪个大？
影响焓因素： 物质本身性质 和状态
随堂练习3
已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
巩固练习4
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
4.引起化学反应中的能量变化的原因：（微观）
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
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述正确的是 （ A）D A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
3、下列变化过程中会放出热量的是 （D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④
焓减少—放热（反应）—表示为“－ ”或 ΔH＜0
2、反应热 ⑴定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量， 称为该反应的热效应，简称反应热。
⑵反应热和焓变的关系：
恒压下: 焓变 = 反应热 常用焓变表示反应热： 符号：△H 单位: 常用kJ/mol或kJ·mol-1
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
Ｅ1 化
能
Ｅ2
E0
反应物
反应热
又称作为“焓变” 生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
一、焓变 反应热
1、焓和焓变 ①焓(H)： 是一个与内能有关的物理量 .
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
△H`=－92kJ/mol×1/3 = －30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反应热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应：ΔH＜0 ,ΔH为“－ ” 体系能量降低，环境温度升高！ 吸热反应：ΔH＞0,ΔH为“ + ” 体系能量升高，环境温度降低！
量
生成物
生成物
反应物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 用焓如何表示反应过程？
释放给 环境
能量来 自环境
3、放热反应和吸热反应
（1）放热反应：放出热量的化学反应。
①反应体系的能量降低，△H 为“-”或△H <0
②与化学键的关系： E吸收 < E放出
③常见反应类型： 燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、 水、碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓 慢氧化。
宏观：ΔH 反应热的计算：
=
H生成物－H反应物
微观：ΔH = E吸收－E放出
课堂检测
1、下列叙述正确的是 （A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙
（2）吸热反应 ：吸收热量的化学反应。
①反应体系的能量升高，△H 为“+”或△H >0
②与化学键的关系： E吸收 > E放出
③常见反应类型：
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应 （其燃烧例外）；碳和水蒸气、 C和CO2的反 应；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】； 盐的水解和弱电解质的电离。
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1molN2生成NH3的反应热为：
－92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的
反应热为： －30.67kJ/mol
。
(提示1: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g))
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g))
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
通过此图大家还能发现反应热 ∆H有什么规律？
我们可以发现：其实
∆H＝ H生成物－H反应物 （宏观）
一个化学反应是放热还是吸热取决于
反应本质（微观）
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成 新键放出的总能量的相对大小
即：ΔH = E断键吸收－E成键放出 （微观）
反应物
生能量－反应物的总能量
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应体系的能量降低；反之，对于吸热 反应，由于反应通过加热、光照等吸收能 量而使反应体系的能量升高。
因此规定：
放热反应：ΔH为“－ ”，ΔH＜0
吸热反应：ΔH为“ + ”，ΔH＞0
(上述反应的反应热：ΔH=－184.6 kJ／mol）
观察对比：
能
能
量 反应物
• 2、了解反应热和焓变的涵义；
• 3、理解热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式。
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时
问题：
化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
3. 能量越低,物质越稳定 键能越大,物质越稳定
【知识回顾】：
两大变化：物质变化和能量变化 我们知道：一个化学反应过程中，
除了生成新物质外，还有------
能量变化
热能（通常） 电能 光能
对化学反应研究的对象是该反应的反应物和 生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它 们之外的物质称为环境，我们根据反应体系在 化学反应过程中所释放还是吸收的能量，用热 量（或换算成相应的热量）来表述时，将反应 分为吸热反应和放热反应
旧知识巩固
化学反应的本质zxxk:
从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
知识回顾
1.内能： 任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。
2.键能：破坏1mol化学键所吸收的能量 (或形成1mol化学键所放出的能量)。
②焓变(△H)：在一定条件下，化学反应 过程中生成物与反应物的焓值差即为反应 的焓变。
③ 计算表达式： ΔH = H生成物－H反应物 (宏观)
注：在一定条件下，判断某一化学反应是吸 热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 焓值差即焓变(△H)决定.
焓增加—吸热（反应）—表示为 “ + ”或 ΔH＞0
⑶意义：
①反应热描述的是一定温度下的化学反应前 后的热量变化
②任何化学反应都有反应热，表现为吸热反 应或者放热反应
⑷测量：量热计测量 【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】 注：许多化学反应的反应热可以通过实验 直接测得 例如：中和反应热的测定
反应热产生的原因是什么呢？
从化学反应的本质进行探究：
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例 外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】
两大守恒：质量守恒和能量守恒
我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
第一章
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学习目标：
• 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见 的能量转化形式；
吸热反应：生（总）＞反（总 ） ----体系能量升高，环境温度降低
放热反应：生（总）＜反（总 ） ----体系能量降低，环境温度升高
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些 是放热反应？
燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、水、 碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。
思考 2、你所知道的化学反应中有哪 些是吸热反应？
A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
选择=结果
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ΔH = H生成物－H反应物
宏观
（2）Δ H=反应物键能和－生成物键能和
ΔH = E吸收－E放出
微观
【例】：
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)
和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反
应的反应热为△H= ＋131.5
kJ/mol。
例2：拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol
旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量
= 679kJ/mol = 862 kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
3、下列变化过程中会放出热量的是 （D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④
焓减少—放热（反应）—表示为“－ ”或 ΔH＜0
2、反应热 ⑴定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量， 称为该反应的热效应，简称反应热。
⑵反应热和焓变的关系：
恒压下: 焓变 = 反应热 常用焓变表示反应热： 符号：△H 单位: 常用kJ/mol或kJ·mol-1
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
Ｅ1 化
能
Ｅ2
E0
反应物
反应热
又称作为“焓变” 生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
一、焓变 反应热
1、焓和焓变 ①焓(H)： 是一个与内能有关的物理量 .
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ）
△H`=－92kJ/mol×1/3 = －30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反应热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应：ΔH＜0 ,ΔH为“－ ” 体系能量降低，环境温度升高！ 吸热反应：ΔH＞0,ΔH为“ + ” 体系能量升高，环境温度降低！
量
生成物
生成物
反应物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 用焓如何表示反应过程？
释放给 环境
能量来 自环境
3、放热反应和吸热反应
（1）放热反应：放出热量的化学反应。
①反应体系的能量降低，△H 为“-”或△H <0
②与化学键的关系： E吸收 < E放出
③常见反应类型： 燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、 水、碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓 慢氧化。
宏观：ΔH 反应热的计算：
=
H生成物－H反应物
微观：ΔH = E吸收－E放出
课堂检测
1、下列叙述正确的是 （A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙
（2）吸热反应 ：吸收热量的化学反应。
①反应体系的能量升高，△H 为“+”或△H >0
②与化学键的关系： E吸收 > E放出
③常见反应类型：
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应 （其燃烧例外）；碳和水蒸气、 C和CO2的反 应；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】； 盐的水解和弱电解质的电离。
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1molN2生成NH3的反应热为：
－92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的
反应热为： －30.67kJ/mol
。
(提示1: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g))
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g))
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
通过此图大家还能发现反应热 ∆H有什么规律？
我们可以发现：其实
∆H＝ H生成物－H反应物 （宏观）
一个化学反应是放热还是吸热取决于
反应本质（微观）
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成 新键放出的总能量的相对大小
即：ΔH = E断键吸收－E成键放出 （微观）
反应物
生能量－反应物的总能量
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应体系的能量降低；反之，对于吸热 反应，由于反应通过加热、光照等吸收能 量而使反应体系的能量升高。
因此规定：
放热反应：ΔH为“－ ”，ΔH＜0
吸热反应：ΔH为“ + ”，ΔH＞0
(上述反应的反应热：ΔH=－184.6 kJ／mol）
观察对比：
能
能
量 反应物
• 2、了解反应热和焓变的涵义；
• 3、理解热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式。
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时
问题：
化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
3. 能量越低,物质越稳定 键能越大,物质越稳定
【知识回顾】：
两大变化：物质变化和能量变化 我们知道：一个化学反应过程中，
除了生成新物质外，还有------
能量变化
热能（通常） 电能 光能
对化学反应研究的对象是该反应的反应物和 生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它 们之外的物质称为环境，我们根据反应体系在 化学反应过程中所释放还是吸收的能量，用热 量（或换算成相应的热量）来表述时，将反应 分为吸热反应和放热反应
旧知识巩固
化学反应的本质zxxk:
从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
知识回顾
1.内能： 任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。
2.键能：破坏1mol化学键所吸收的能量 (或形成1mol化学键所放出的能量)。
②焓变(△H)：在一定条件下，化学反应 过程中生成物与反应物的焓值差即为反应 的焓变。
③ 计算表达式： ΔH = H生成物－H反应物 (宏观)
注：在一定条件下，判断某一化学反应是吸 热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 焓值差即焓变(△H)决定.
焓增加—吸热（反应）—表示为 “ + ”或 ΔH＞0
⑶意义：
①反应热描述的是一定温度下的化学反应前 后的热量变化
②任何化学反应都有反应热，表现为吸热反 应或者放热反应
⑷测量：量热计测量 【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】 注：许多化学反应的反应热可以通过实验 直接测得 例如：中和反应热的测定
反应热产生的原因是什么呢？
从化学反应的本质进行探究：
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例 外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】
两大守恒：质量守恒和能量守恒
我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
第一章
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学习目标：
• 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见 的能量转化形式；
吸热反应：生（总）＞反（总 ） ----体系能量升高，环境温度降低
放热反应：生（总）＜反（总 ） ----体系能量降低，环境温度升高
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些 是放热反应？
燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、水、 碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。
思考 2、你所知道的化学反应中有哪 些是吸热反应？
A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
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ΔH = H生成物－H反应物
宏观
（2）Δ H=反应物键能和－生成物键能和
ΔH = E吸收－E放出
微观
【例】：
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)
和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反
应的反应热为△H= ＋131.5
kJ/mol。
例2：拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol
旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量
= 679kJ/mol = 862 kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol