(教师参考)高中化学 2.3.1 利用化学反应制备物质课件1 鲁科版必修2
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高中化学鲁科版必修2课件： 第2章第3节第1课时 利用化学反应制备物质 课件(1)
假设 CaCO3 全部反应完，需消耗 HCl 的质量为 x，则 CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
25 g×80% x
x＝25 g×18000%×73＝14.6 g，
因为 14.6 g<100 g×15%，所以 HCl 过量。
计算反应物法判断过量的方法是：假设其中一种物质完全 反应(设为 A 物质)，以它为标准计算所需另一种物质(设为 B 物 质)的量，若计算所得值比实际值大，则 A 物质过量；若计算所 得值比实际值小，则 B 物质过量。
CuO 与 H2 发生化学反应，反应物与生成的固体在量的方面有定 量关系：mC80uO＝m6C4u＝mCuO1－6 mCu。
因此这个差量(Δm)可作为一种量应用于化学反应方程式的 计算中。再结合物质的量及相关的量做进一步的分析可知，这 种差量的类型很多，并且在化学反应中普遍存在。例如，在 C
例如，对 CuO＋H2==△===Cu＋H2O 的化学反应中的固体物
质作定量研究会发现，每 80 g CuO 发生反应，同时就有 64 g Cu
生成，反应前后固体的质量差为 16 g，对此质量关系可表示为：
CuO＋H2==△===Cu＋H2O 固体质量差：Δm
80 g
64 g
16 g
这个固体质量差(Δm)我们称之为“差量”。若取2 中通入 11.6 g CO2 和 H2O 且完全反应，为何 固体只增加 3.6 g？原来是跑掉了 O2。m(O2)＝11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝0.25 mol，又因为 n(O2)＝nCO2＋2 nH2O，所以 n(CO2) ＋n(H2O)＝0.5 mol。
[解析] 方法一：设 11.6 g 混合气体中含 CO2 和水蒸气的物 质的量分别为 x 和 y。
高中化学 第2章 第3节 第1课时 利用化学反应制备物质课件 鲁科版
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，CaCO3
＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe
＋3CO2。 4．硫酸工业反应流程： S(或
FeS2) ―O―2→ SO2 ―O―2→
SO3―H―2O→H2SO4。
5．硝酸工业反应流程：NH3―O―2→NO―O―2→NO2―H―2O→
第三十四页，共38页。
[解析] (1)装置(zhuāngzhì)气密性的检查原理：封闭一定量 气体，据该气体的压强变化引起导管中液面变化的现象，分析、 判断气密性是否良好。
(2)向试管中加稀硫酸和锌粒的先后顺序取决于：先安装橡胶 塞连接好装置(zhuāngzhì)，再控制反应的发生，防止药品损耗。
(1)如何检查装置(zhuāngzhì)的气密性： ______________________。
(2)向试管中加稀硫酸和锌粒，应__________________， 原因_____________________________________________。
(3)简述向试管中加锌粒的操作____________________。 (4)简述向试管中加稀硫酸的操作__________________。
第三十一页，共38页。
A．②③④①⑤
B．②①③⑤④
C．②①③④⑤
D．②①⑤④③
解析(jiě xī)：安装仪器时遵循顺序：由下而上，由左而右；安装
好仪器后先检查气密性，再加入药品。
答案：D
第三十二页，共38ห้องสมุดไป่ตู้。
[例2] 实验室里用如下图所示的装置、药品制取氢气。完成 下列(xiàliè)问题：
第三十三页，共38页。
鲁科版高中化学必修二课件2.3.1利用化学反应制备物质
答案:(1)MnO2+4HCl(浓=)△=M=nCl2+Cl2↑+2H2O (2)①烧瓶下面缺石棉网 =
②铁圈下面缺酒精灯
③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置中的装置制取氯气，应该选用什么试剂？发 生反应的化学方程式是什么？ 提示:此装置为不需要加热便能反应，可以用高锰酸钾和浓盐酸 的反应来制取，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (2)装置中的水的作用是什么？你认为应该选用什么试剂更适 合本步的操作？ 提示:装置中水的作用是除去氯气中的氯化氢，由于氯化氢极易 溶于水而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以最好选用饱 和食盐水进行本步操作。
装置。
2.问题思考: (1)实验室在制取氯气和氧气时均用到二氧化锰，二氧化锰在 两个反应中所起的作用完全相同吗？ 分析:不相同。在制取氯气时二氧化锰是氧化剂，在制取氧气时 二氧化锰是催化剂。
(2)请分别用双线桥法来表示氯气实验室制法和工业制法反应 原理中的电子转移过程。 分析:实验室制法:
【知识链接】 ①烧瓶: 实验室中使用的有颈玻璃器皿，用来盛液体物质，因可以耐一 定的热而被称作烧瓶。其通常有平底烧瓶和圆底烧瓶之分。安 全使用方法如下: a:应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，注入的液体 不超过其容积的2/3，不少于其容积的1/3,烧瓶外壁应无水滴。 b:平底烧瓶不能长时间用来加热。 c:不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。
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第3节化学反应的利用 第1课时利用化学反应制备物质
1.掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。 2.了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。 3.了解一些常见物质的制备原理。
化学课件_鲁科版_必修二_第2章__第3节__1利用化学反应制备物质
解析：A 和 B 选项中的两组气体常温下会发生反应，不能
共存；C 选项中的 H2 用向下排空气法收集，而 CO 一般用排水
法收集；D 选项中的 SO2 和 CO2 常温下不发生反应，而且两者
的密度均比空气大，都可以用向上排空气法收集。
1.实验室用 MnO2 和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两
个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛( B )。
体)法
向下排 空气法
气体密度＜空气(相对 H2、NH3、 分子质量＜29) CH4 等
向上排 空气法
气体密度＞空气(相对 CO2、Cl2、 分子质量＞29) HCl、SO2 等
气体净化与干燥注意事项：一般情况下，若采用溶液作除 杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干
燥后加热。
(4)尾气处理 ①点燃法：如 CO、H2、CH4 等易燃气体，可用此法。 ②吸收法：利用尾气易溶于烧杯中的液体或与其发生反应 吸收。如 Cl2、SO2、HCl、H2S 等可用水或碱液吸收。用碱液吸 收气体的两种常用方法如下图：(B 为防倒吸装置)
－＋Cl ===Cl－＋ClO－＋H O 2OH 2 2 为__________________________________ 。
D 处酒精灯。 (5)实验结束时，应先熄灭_____
例 4.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收
集的是( D )。
A．NO 和 O2 C．H2 和 CO B．HCl 和 NH3 D．SO2 和 CO2
注意：稀盐酸与 MnO2 作用不能制取 Cl2。
(2)制气类型：固体＋液体 气体
(3)发生装置：(仪器名称)圆底烧瓶和分液漏斗 (4)收集方法：向上排空气或排饱和食盐水法
(5)净化方法：用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水 蒸气。 (6)尾气吸收：用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收多余的 Cl2， 防止污染空气。 (7)实验装置图：
鲁科版高中化学必修二课件利用化学反应制备物质.pptx
过程与方法：
通过“活动·探究—氯气的制取”，提高观察能力 ，实验能力和分析推理能力。
情感态度与价值观：
通过学习过程，能够从大视野、高观点、多角度了 解化学反应在人类社会发展中的作用。
作业
必做题 1.课本54页第3题. 2.课本56页第7题.
选做题 1.家庭小实验：氯气的制备 试剂：洁厕剂（盐酸）、84消毒液（NaClO)、
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水 浓硫酸
【思考】1.该装置有几部分组成？ 2.导气管在安装上有什么特点？
NaOH溶液
为小组争光
浓盐酸 MnO2
饱和食盐水
NaOH溶液
演示实验 注意观察、纠正、提醒。
【思考】通过探究氯气的制备并结合实验室制备CO2、 NH3等气体。 1.你认为实验室制备气体完整的实验装置应包括几部分？ 2.你认为实验室制备一种气体应该考虑哪些因素？3.除杂试 剂的选取原则是什么？尾气都需要处理吗？
请尝试写出舍勒制取氯气的化学方程式。
2.下列实验室制取气体的发生装置中，适合制取氯气的是（）
A
B
CLeabharlann 3.依据氯气的性质，适合收集氯气的是（）
A.(饱和食盐水)BC
下列反应均可用于实验室制取氯气
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2H2O+2Cl2↑ KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
【思考】2 ①.依据物质的性质选择切实可行的反应原理；
通过“活动·探究—氯气的制取”，提高观察能力 ，实验能力和分析推理能力。
情感态度与价值观：
通过学习过程，能够从大视野、高观点、多角度了 解化学反应在人类社会发展中的作用。
作业
必做题 1.课本54页第3题. 2.课本56页第7题.
选做题 1.家庭小实验：氯气的制备 试剂：洁厕剂（盐酸）、84消毒液（NaClO)、
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水 浓硫酸
【思考】1.该装置有几部分组成？ 2.导气管在安装上有什么特点？
NaOH溶液
为小组争光
浓盐酸 MnO2
饱和食盐水
NaOH溶液
演示实验 注意观察、纠正、提醒。
【思考】通过探究氯气的制备并结合实验室制备CO2、 NH3等气体。 1.你认为实验室制备气体完整的实验装置应包括几部分？ 2.你认为实验室制备一种气体应该考虑哪些因素？3.除杂试 剂的选取原则是什么？尾气都需要处理吗？
请尝试写出舍勒制取氯气的化学方程式。
2.下列实验室制取气体的发生装置中，适合制取氯气的是（）
A
B
CLeabharlann 3.依据氯气的性质，适合收集氯气的是（）
A.(饱和食盐水)BC
下列反应均可用于实验室制取氯气
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2H2O+2Cl2↑ KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
【思考】2 ①.依据物质的性质选择切实可行的反应原理；
鲁科版高中化学必修二课件第1课时 利用化学反应制备物质.ppt
符合 科学性、 安全性、 可行性、 简约性 等原则。
物质性质 反应原理 仪器药品 实验装置
发生装置 除杂装置 收集装置
实验操作
尾气处理装置
【阅读理解】教材49页的“化学前
沿——分子设计与新物质的合成”
我国人工合成叶绿素结速度继续增长着。
【思考•交流】
1.生活中的化学反应有哪些用途？ 提示： 化 学 反 应
物质变化
能量变化
制备新物质
提供能量
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
现 代 通 信 用 光 缆
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
新 盖 中 盖 高 钙 片
【思考与交流】 2.生活中的一些新物质是怎么制备出来的？
碳 酸 氢 铵
方法导引
应该根据物质的性质，选择科学合理 的实验原理，合适的仪器和药品；根据 实验的特点，设计安全可靠的实验装置。 如果是工业生产，还需考虑原料的用量、 价格以及设备的承受能力等；实验室中 制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
氯气的性质
物理 黄绿色、刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 性质 能溶于水 ，在饱和食盐水中的溶解度较小。
制备氯气
1、连接仪器： 从下到上，从左到右 2、检查气密性： 关闭分液漏斗开关，导气管末端伸入到水中，
用酒精灯微热，有气泡生成，冷却后导管中能形成一 3、加药品 段稳定的水柱说明气密性良好。
固体药品 烧瓶
液体药品 分液漏斗
4、打开开关，让液体试剂 与固体接触
5、加热制备气体
请同学们回味“探究氯气的制取”过程，体会物质制 备的一般思路：
有影响吗？盐酸体现了哪些性质？
通电
2NaCl (熔融) ==== 2Na + Cl2↑
高中化学 第2章 第3节 第1课时 利用化学反应制备新物质课件 鲁科版必修2
_2_N__a_C__l＋__2_H__2_O__=_通=_=_电=__=_C_l_2_↑__＋__H__2_↑__＋__2_N__a_O__H_；
栏 目
链
离子方程式：
接
__2_C_l_－_＋__2__H_2_O__=_通=_=_电_=_=_C__l_2↑___＋__H__2↑___＋__2_O__H__－___。
中的氧化剂也可用别氧化剂代替，如 KClO2、K2Cr2O2 等。
栏
目
MnO2＋4HCl(浓)==Δ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
链 接
氧化剂：MnO2，还原剂 HCl，同时 HCl 又起酸的作用，只有一
部分 HCl 被氧化。
另 外 ： 16HCl( 浓 ) ＋ 2KMnO4===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ↑ ＋
B．NaOH溶液
链 接
(3)净化装置
C．MnO2和浓盐酸
(4)尾气处理装置 D．浓H2SO4
解析 (1)—C，(2)—D，(3)—A，(4)—B
第十页，共47页。
课前 预习
2．实验室用MnO2和浓盐酸(yán suān)制取纯净的 氯气时，气体通过两个洗气瓶，按气流先后顺序，两个 洗气瓶依次盛D放( )
常见尾气处理装置(zhuāngzhì)：
栏
目
链
接
装置
适用 气体
难溶于电解质溶 液(róngyè)的易 燃气体，如H2、 CO等
易与电解质溶液 所有危险或有污
反应(fǎnyìng)的气 染气体均可用此
体，如Cl2、H2S、 法(只适用于少量
SO2等
气体)
第三十一页，共47页。
课堂 解惑
特别提示 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性
高中化学 2.3化学反应的利用课件 鲁科版必修2
（2）洗气瓶中所装液体是_______________________。 （3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________。 （4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体， 则失败的原因可能是 _________________________________________________。
1、氯气的实验室制法
反应药品及原理： 药品： 浓盐酸和二氧化锰 反应原理： 化学方程式：
得2e-
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2↑
失2e-
氧化剂：MnO2 还原剂： HCl 作用？
离子方程式： △
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
注意
◆1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
问题3：如何收集氯气？
问题4：多余的氯气如何处理？
问题5：工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气， 你能找出氯气实验室制法和工业制法的共同 之处吗？
问题6：书P48你知道在实验室或工厂里是利用哪些 化学反应来制取下列物质的吗？ 写出化学方程式。
概括整合：通过上述物质的制法，你认为制备一种 新物质的一般思路是什么？
为了更好的满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和 发展的物质世界，目前人工合成的物质已超过3500万种，且 其数量仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长着。
【思考、讨论、提问】那么,一种新物质是怎样利用 化学反应制备出来的呢？
【概述】 应该根据物质的性质，选择科学合理的实 验原理，合适的仪器和药品；根据实验的特点， 设计安全可靠的实验装置。如果是工业生产，还 需考虑原料的用量、价格以及设备的承受能力等； 实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
1、氯气的实验室制法
反应药品及原理： 药品： 浓盐酸和二氧化锰 反应原理： 化学方程式：
得2e-
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2↑
失2e-
氧化剂：MnO2 还原剂： HCl 作用？
离子方程式： △
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
注意
◆1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
问题3：如何收集氯气？
问题4：多余的氯气如何处理？
问题5：工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气， 你能找出氯气实验室制法和工业制法的共同 之处吗？
问题6：书P48你知道在实验室或工厂里是利用哪些 化学反应来制取下列物质的吗？ 写出化学方程式。
概括整合：通过上述物质的制法，你认为制备一种 新物质的一般思路是什么？
为了更好的满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和 发展的物质世界，目前人工合成的物质已超过3500万种，且 其数量仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长着。
【思考、讨论、提问】那么,一种新物质是怎样利用 化学反应制备出来的呢？
【概述】 应该根据物质的性质，选择科学合理的实 验原理，合适的仪器和药品；根据实验的特点， 设计安全可靠的实验装置。如果是工业生产，还 需考虑原料的用量、价格以及设备的承受能力等； 实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
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①甲比乙多 ②乙比甲多 ③一样多 ④无法比较 Ⅱ．已知下列反应也可以生成氯气。 ① 2 KMnO4＋16 HCl＝2 KCl＋2 MnCl2＋5 Cl2↑＋8 H2O
催化剂
② 4 HCl＋O2 高温 Cl2＋2 H2O
通电
③ 2 NaCl＋2 H2O=== NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 其中，适宜于实验室制取Cl2的反应是
①（填序号，下
同），适宜于工业生产Cl2的反精选应pp是t
③。
25
海水晒盐
煮 海
盐场工人在晒盐
为 盐
海水 引入
风吹日晒
盐田
析出粗盐
精选ppHt 2O蒸发
26
2.氯气的工业制取方法 电解饱和食盐水
反应方程式：
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业 称为——“氯碱工业”
精选ppt
27
动脑时间
家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”
应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，
通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡。
切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，跟发生
器直接有关的反应是
AC
A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．H2＋Cl2===2HCl
第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用
第1课时 利用化学反应制备物质
精选ppt
1
• 化学反应物质变化的
实质：
•
旧化学键断
裂
•
•
精选ppt
新2
•
•
精选ppt
3
精选ppt
4
精选ppt
5
硅芯片和计算机
精选ppt
6
现代化学-----神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特 殊材料制成的
20
请思考图示的装置都有哪些用途？
精选ppt
21
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
精选ppt
18
实验室制备氯气的装置图
浓盐酸 二氧化锰
二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。
饱和食盐水 浓硫酸
精选ppt
NaOH溶液
19
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中 有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
◆ 3.浓盐酸易挥发.
◆ 4.此反应必须加热。
舍勒 【瑞典】
公元1742一1786 精选ppt
11
气体发生装置
固体＋固体
固体＋液体
固体(液体)＋液体
2KClO3 M=n=O= 2 2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
精选ppt
12
净化装置
液态试剂
固态试剂
精选ppt
13
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水 浓 H2SO4
精选ppt
14
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
收集比空气轻的 气体 例如：氢气
1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大
精选ppt
15
制氯气的收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O
也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
精选ppt
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
精选ppt
28
制备新物质
分析以下四个制取氯气的反应原理:
4HCl+O2C4═u5C0ol２2 H2O+2Cl2↑
5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
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22
课堂练习
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的
HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 [ C ]
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依
精选ppt
7
一、利用化学反应制备新物质
请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：
分类依据
反应类型
基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
有无离子参加 的反应
有无化合价变 化反应
能量的变化
反应的限度
离子反应、分子反应
氧化还原反应、非氧化还原 反应
放热反应、吸热
可逆反应、不可逆反应
精选ppt
次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 [ ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液
B
]
A．①②
B．②③
C．③⑤
D．②④
精选ppt
23
3、下列实验装置图有那些错误？
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液精中选ppt
24
2、讨论:实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。
（1）该反应的离子方程式为
。
MnO2＋4H＋＋2Cl－ =△=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）甲、乙两同学用下列两种方法制取Cl2： 甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应
则二者制得的Cl2（填序号） ② 。
8
1.氯气的实验室制法
请同学们从以下几方面总结：
药品
反应原理
制备装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
精选ppt
9
盐酸
为什么将”洁厕灵” 和”84消毒液”混 合会产生氯气?
次氯酸钠
精选ppt
10
反应原 理 MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
气流方向
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
精选ppt
饱和食盐水
16
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
氯气?
精选ppt
17
尾气处理装置
催化剂
② 4 HCl＋O2 高温 Cl2＋2 H2O
通电
③ 2 NaCl＋2 H2O=== NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 其中，适宜于实验室制取Cl2的反应是
①（填序号，下
同），适宜于工业生产Cl2的反精选应pp是t
③。
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海水晒盐
煮 海
盐场工人在晒盐
为 盐
海水 引入
风吹日晒
盐田
析出粗盐
精选ppHt 2O蒸发
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2.氯气的工业制取方法 电解饱和食盐水
反应方程式：
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业 称为——“氯碱工业”
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动脑时间
家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”
应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，
通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡。
切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，跟发生
器直接有关的反应是
AC
A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．H2＋Cl2===2HCl
第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用
第1课时 利用化学反应制备物质
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• 化学反应物质变化的
实质：
•
旧化学键断
裂
•
•
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新2
•
•
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3
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4
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5
硅芯片和计算机
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6
现代化学-----神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特 殊材料制成的
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请思考图示的装置都有哪些用途？
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1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
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实验室制备氯气的装置图
浓盐酸 二氧化锰
二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。
饱和食盐水 浓硫酸
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NaOH溶液
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问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中 有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
◆ 3.浓盐酸易挥发.
◆ 4.此反应必须加热。
舍勒 【瑞典】
公元1742一1786 精选ppt
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气体发生装置
固体＋固体
固体＋液体
固体(液体)＋液体
2KClO3 M=n=O= 2 2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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净化装置
液态试剂
固态试剂
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注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水 浓 H2SO4
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气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
收集比空气轻的 气体 例如：氢气
1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大
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制氯气的收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O
也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
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C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
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制备新物质
分析以下四个制取氯气的反应原理:
4HCl+O2C4═u5C0ol２2 H2O+2Cl2↑
5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
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课堂练习
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的
HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 [ C ]
A．1∶1
B．2∶1
C．1∶2
D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依
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一、利用化学反应制备新物质
请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：
分类依据
反应类型
基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
有无离子参加 的反应
有无化合价变 化反应
能量的变化
反应的限度
离子反应、分子反应
氧化还原反应、非氧化还原 反应
放热反应、吸热
可逆反应、不可逆反应
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次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 [ ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液
B
]
A．①②
B．②③
C．③⑤
D．②④
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3、下列实验装置图有那些错误？
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液精中选ppt
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2、讨论:实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。
（1）该反应的离子方程式为
。
MnO2＋4H＋＋2Cl－ =△=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）甲、乙两同学用下列两种方法制取Cl2： 甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量二氧化锰反应 乙：用87 g二氧化锰与足量浓盐酸反应
则二者制得的Cl2（填序号） ② 。
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1.氯气的实验室制法
请同学们从以下几方面总结：
药品
反应原理
制备装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
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盐酸
为什么将”洁厕灵” 和”84消毒液”混 合会产生氯气?
次氯酸钠
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反应原 理 MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
气流方向
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
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饱和食盐水
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
氯气?
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尾气处理装置