人教版九年级化学第十一单元复习导学案
九年级化学第11单元复习导学案
第十一单元 《盐 化肥》知识点知识梳理一、盐定义：能解离出_________(或NH 4+)和_________的化合物 常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 NaCl____色粉末， 水溶液有___味，溶解度受温度________ （1）______（2）______（3）_________（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl 溶液_______ （5）制________（0.9% NaCl 溶液） Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠Na 2CO 3 ____或__________色粉末状固体，___溶于水,溶解放热用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO 3 ________ _____色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3·10H 2O 。
碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）3、2NaHCO 3 △Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解） 1，实验步骤：①____、②____、③_____ 2，实验仪器 实验步骤 实验仪器其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒3，导致产率误差的分析：①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。
人教版九年级化学下册第十一单元导学案
璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号仪器的名称：①②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
学习反思第十一单元盐化肥课题2 化学肥料导学目标知识点：1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥、农药对环境的影响。
课时：1课时导学方法：自学—实验—分析—归纳导学过程：一、课前导学：1、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。
2、常见的氮肥：常见的磷肥：常见的钾肥：二、课堂导学：1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状2、复合肥料（1）概念：化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
如磷酸二氢铵：NH4H2PO4。
磷酸二氢钾：KH2PO4等。
（2）特点：能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
注意：不合理使用化肥可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染3、[活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法(1)比较氮肥（氯化铵、碳酸铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
(2)取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0.5g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？(3)利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：(一看二加水三烧四加碱)氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆炸声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨不具有刺激性气味的氨气放出4、化肥的简易鉴别一看:液态______;灰白色粉末为_____二闻:碳酸氢铵（碳铵）有较强的氨气味三溶:_____大多数不溶于水或部分溶于水四反应:____ __能与碱反应放出具刺激性气味的气体——氨气，可检验铵态氮肥。
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单【学习目标】1.巩固酸、碱、盐部分的基础知识。
2.提高酸、碱、盐等知识的综合运用能力。
【学习准备】准备笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：归纳总结、习题练习【学习内容】例 1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．火碱 B．食盐 C．纯碱 D．小苏打例 2.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是（）A．苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．生石灰物质的名称和俗称对应关系：（用直线连接）“一生二熟三石头”转化化学方程式：①；②；③。
二、物质用途例 3．下列关于物质用途的描述不正确．．．的是（）A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症例 4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用做冷冻麻醉 B.浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂 D.干冰用于人工降雨酸碱盐等物质常见用途：（用直线连接）要求写出涉及物质化学性质的化学方程式：①熟石灰做建筑材料______________________________________。
②碳酸氢钠治疗胃酸过多_______________________________________。
③稀硫酸除铁锈_______________________________________。
④生石灰加热食品_______________________________________。
⑤澄清石灰水检验二氧化碳_______________________________________。
三、反应的现象描述例 5．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是（）A．若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液B．若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁C．若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D．若 X 是稀硫酸，d 可能是单质两种红色溶液是_____________________，_________________________。
人教版九年级化学第十一单元复习导学案
九年级化学第十一单元复习导学案学习目标：1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
自主学习：知识点一：生活中常见的盐1.几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl 食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取二氧化碳。
粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发结晶法。
粗盐。
再通过溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤来初步提纯。
3.碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：Ca CO3+ 2H Cl== CaCl2＋H2O＋CO2↑此类反应实质为：Na2 CO3+ 2H Cl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋== H2O + CO2↑NaH CO3+ H Cl== NaCl＋H2O＋CO2↑【实验操作】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
【结论】则样品中含有CO32－或HCO3－。
知识点二：复分解反应及其发生的条件1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
化学人教版九年级下册九年级化学复习教案 第十一单元 盐、化肥
九年级化学复习教案第十一单元盐、化肥目标确定的依据1 课程标准的相关要求了解常见盐的组成、俗称、化学式、物理性质、化学性质及其在生活中的应用；能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间能否发生反应；会书写常见的复分解反应的化学方程式。
2 教材分析本单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，盐的概念在第十单元酸、碱的性质中已经提出，本单元是对盐的相关知识作进一步拓展、延伸：酸、碱、盐之间能否发生反应、碳酸根离子的检验等内容进行总结、归纳和提高、延伸。
3 中招考点分析常见的盐、复分解反应、是本节复习的重点，也是高频考点。
这部分知识多以选择、简答或综合应用题的形式从多种盐的转化或共存、复分解反应等角度进行考察、以及归纳梳理、构建知识网络是复习的有效方法。
4、学情分析学生虽然从组成上认识盐的构成，但不了解盐与其他化合物会发生哪些反应；不能够正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。
在解决涉及盐的鉴别、分离、除杂等应用型问题中，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是对学生解决实际问题能力的挑战。
复习目标1、能说出常见盐的物理性质与化学性质；利用盐的性质会解释生活中出现的一些关于盐现象。
2、识记复分解反应的发生条件、反应特点；通过此反应特征判断特定物质之间能否发生反应，能正确写出复分解反应的方程式。
评价任务1、针对目标1：做完复习检测（1）后，小组成员相互说一说，氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途有哪些，这些用途是由什么性质决定的。
2、针对目标2：通过小组成员板演酸、碱、盐之间发生的复分解反应方程式，能总结出复分解反应发生的条件。
教学过程复习指导21、复习内容：阅读课本P75-76（复分解反应）2、复习方法：快速阅读，独立思考3、复习时间：5分钟4、复习要求：复习后，在教师的提示下，完成复习检测题 复习检测题（2）。
1、判断下列反应能否发生，能反应的写出反应方程式，并写出反应发生的条件①H 2SO 4 + NaOH ——② Na 2SO 4 + BaCl 2——③ HCl + K 2CO 3——④KNO 3 + NaOH ——2、判断下列各组离子能否共存 ①SO 42-. Ba 2+. ②Cl -. Ag + ③H + OH -④Cu 2+. Cl - ⑤.CO 32-. H + ⑥ Ba 2+. OH-链接中招 1、（2011河南）下列物质在PH=1时能共存，能得到无色透明溶液的一组是（ ） A FeCl 3, CuSO 4,NaCl B Na 2SO 4,NaOH,BaCl 2 C Na 2CO 3, CaCl 2,AgNO 3 D NaNO 3,NH 4Cl,K 2SO 42、（2013四川）下列离子能在PH=13的溶液中共存的是（ ）A SO 42-.Cl -.Na +.H + B K +.SO 42-.Cu 2+.NO 3- C Cl -.K +.SO 42-,Na + D Ca 2+.Cl -.CO 32-.Na+3、（2010河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡混合，发现无明显现象。
九年级化学第一轮复习第十一单元导学案
第十一单元《盐化肥》复习导学案一、复习目标⒈了解常见的盐和盐的性质⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件⒊知道常见化肥的名称和作用⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋(或NH4+)和酸根离子组成的化合物除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Al＋CuSO4＝＋Cu Fe＋＝Cu＋Cu＋＝Ag＋Zn＋＝Fe＋⒉盐 + 酸→新盐 + 新酸＋HCl ＝CaCl2＋＋↑Na2CO3 ＋＝NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3 ＋HCl＝＋＋AgNO3＋HCl＝＋Ba (NO3)2 ＋H2SO4 ＝＋＋H2SO4＝BaSO4↓＋HCl⒊盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋NaOH＝＋NaClNa2CO3 ＋＝CaCO3↓＋2NaOHNH4Cl ＋Ca(OH)2 ＝＋＋NH4Cl ＋＝NaCl ＋NH3↑＋H2O⒋盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl＋AgNO3＝＋＋＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋＝BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2NaNO3⒈酸：除硅酸﹙H2SiO3﹚不溶，其余均可溶【酸中大都溶，不溶有硅酸】⒉碱：除KOH、NaOH、B a(O H)2、NH3·H2O、C a(O H)2溶，其余一般均难溶【碱溶有五位，钾钠铵钙钡】Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) Mg(OH)2(白色)注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸⒈农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构⒉化学肥料⑴农作物所需的三大重要元素：、、最主要的化学肥料有、、②NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸⒊使用化肥、农药对环境的影响⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质⑵大气污染：N2O、NH3、H2S⑶引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象⒋合理使用化肥⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥⑵农家肥和化肥合理配用三、当堂检测（一）选择题1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（）A．酚酞B．石蕊C．盐酸D．硫酸铜2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）A．稀盐酸、红色石蕊试纸B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸3．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③4．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（）A．过滤后加入适量的稀硝酸B．先过滤，然后小心蒸发C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钡，过滤5．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg(OH)2D．CaCO3→Ca(OH)26．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A．4个B．5个C．6个D．7个7.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A．HNO3、Ca（OH）2、NaCl B．KNO3、CuCl2、NaSO4C．NaOH、MgSO4、BaCl2D．HCl、Na2CO3、Ca（NO3）28.下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3－、CO32－、H+B．Fe3+、SO42－、OH－、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3－、Mg2+、Cl－D．Ag+、Ba2+、K+、NO3－、Cl－9.下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（）A．K+、Na+、HCO3－、OH－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Cl－、OH－、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3－、SO42－10.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、Na+、SO42－、NO3－D．Zn2+、K+、SO42－、NO3－11.室温下，在pH=13的溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+B．NH4+、Cl－、SO42－、CO32－C．K+、Na+、Ba2+、NO3－D．H+、Cl－、Ca2+、CO32－12.下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．KH2PO4D．K2SO4（二）填空题13.现有下列物质：①石墨②硝酸铵③硝酸钾④氢氧化钠⑤氢气⑥碳酸钙⑦小苏打，按要求选出相应物质填空（填序号）：⑴用作化学肥料的复合肥料是：；⑵蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸的是：；⑶常用作补钙剂的是：；⑷可用作电极的是：；⑸称为“绿色能源”的是：．14.我们学习过的元素化合物知识中，在一定条件下有许多物质存在如图转化关系：（三）计算题15.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g 配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．⑴氢氧化钠变质的原因是。
化学人教版九年级下册第十、十一章单元复习》教案
方法2：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
方法3：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
)
这是本课的主体，通过讨论实验方案，复习以前学过的知识，认识物质成分检验的方法，同时让学生积极发言，培养学生的表达能力。形成学生的发散思维
(2)谈谈你对猜想3和猜想4的看法.
学生按实验方案进行实验，允许学生用经过讨论认为不好的实验方案进行实验。
本部分让学生进行小组实验，让学生可以检验自己的实验方案。
(3)设计实验证明猜想2是正确的
方法1：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
方法2：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
方法3：取样品少许，滴加_________,有__________的现象,反应原理__________________.
A点溶质__________B点溶质________
C点溶质__________D点溶质________
E点溶质___________________
通过教材的阅读,让学生体会生活处处皆科学,化学就在我们身边,学以致用的思想.
布置课后任务：我会做
学生设计实验方案并思考,讨论.
学生利用他们已有的知识进行实验设计。
（活动3）倒入稀盐酸，红色消失，
(1)对此时溶液中的溶质作出猜想
2019-2020年九年级化学全册：第11单元《化学与社会发展》复习导学案
2019-2020年九年级化学全册：第11单元《化学与社会发展》复习导学案学习目标：1.了解氢能的优点；2.了解电池是一种将化学能转化为电能的装置；3.知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发应用与化学科学发展之间的关系。
4.认识硅酸盐材料(玻璃)、合成材料(塑料)、复合材料(玻璃钢)的生产、性能与应用。
5.知道“白色污染”的危害和防治方法。
6.能识别常见化肥,知道对农作物生长的主要作用，知道铵态氮肥使用的注意事项。
7.知道农药特性、与环境的关系及对农作物的作用。
8.了解化石燃料燃烧对环境的影响，了解水、空气、土壤污染及防治，认识绿色化学。
自主学习：1.目前，人们应用最广泛的能源是、、等不可再生的化石燃料。
2.人们开发的新能源有等。
3.氢气作为能源的优点：（1）；（2）；（3）。
因此是未来最理想能源。
氢能源没有得到广泛应用的原因是。
4.化学电池是将直接转化为的装置，如干电池、蓄电池等。
5.材料大致可分为、、、，请各举一例：、、、。
6.“白色污染”被喻为“城市的癌症”。
白色污染是指造成的污染，在家庭生活中，要消除“白色污染”你的做法是。
7.水污染主要来自、和。
8.绿色化学指的是，按照绿色化学的原则，最理想的生产方式是反应物的原子。
污染的防治应从二方面考虑：一是，二是。
9.化肥和农药对作物产量具有重要的作用，但不合理使用，会环境。
合作探究：1.纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种化合物从而产生电流，此反应的化学方程式为____________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
其中锌元素的化合价由__________价转变为________价。
2.阅读教材，联系实际填写有关化肥的内容达标测试：1.根据能源消耗后是否造成环境污染，可将能源划分为：污染型能源和清洁能源。
下列选项中前者为清洁型能源，后者为污染型能源的是（）A.煤风能B.太阳能石油C.石油氢能D.煤石油2.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是( )A.陶瓷B.塑料保鲜膜C.铝合金D.玻璃钢3.环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。
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神木县第五中学导学案
学习
独
学
对学
群学自
主
、
合
作
、
探
究
3、某钾肥溶液中的阴离子为NO-
3
、Cl-、SO-2
4
、CO-2
3
中的一种或几种，现在进行如下表鉴别实验：
通过以上实验可知，此钾肥中一定含有，可能含
有。
合作交流（10分钟）
1、现有一包白色的固体粉末，可能由BaCl
2、KOH、KNO
3、MgCl2、CuSO4中
的几种混合而成。
为证明其组成，做如下实验：
（1）取少量该白色固体粉末，加足量水充分搅拌，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，的白色沉淀（1），无色滤液（1），则原混合物中一定含
有，一定不含有
（2）向无色滤液（1）中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳
酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，的白色沉淀2，无色滤液2，则原混
合物中一定含有。
（3）向无色滤液2中加入过量稀盐酸，然后将所的液体蒸干得固体A。
如果固体A
中只含有两种元素，则原混合物中一定不含有，加入
的碳酸盐是
溶液；如果A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是溶液。
展示案（10分钟）
1、几种常见离子的检验：
离子检验方法现象结论
H+
OH-
2、常见物质的净化：
除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）
编写
知识
网，
把知
识加
以系
统化
自主
查漏、
矫正
补救。