B4高一化学试题
2024届北京理工大学附属中学化学高一上期中统考试题含解析
2024届北京理工大学附属中学化学高一上期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Na2O2晶体中阴离子数为2 N AB．常温常压下，48g O3含有的分子数为N AC．标准状况下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5N AD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 N A2、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论→实验和观察C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论→实验和观察D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论3、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间B．光是一种胶体C．雾是一种分散系D．发生丁达尔效应4、下列离子方程式书写正确的是+2H+=H2O+CO2↑A．向石灰石上滴加稀硝酸：CO2-3B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H++2H+=H2O+CO2↑C．向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸：CO2-3D．向NaOH 溶液中加入NaHSO4粉末：H++OH- =H2O5、同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B ．所含分子数由多到少的顺序是：CH 4＞O 2＞CO 2C ．密度由大到小的顺序是：CO 2＞O 2＞CH 4D ．所含的电子数由多到少是：CO 2＞CH 4＞O 26、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A ．HClB ．NaClC ．FeCl 3D ．Na 2SO 47、在相同温度和压强下，容器A 中的臭氧（O 3）和容器B 中的乙炔气（C 2H 2）所含的分子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是（ ）A ．4：3B ．3：4C ．1：1D ．2：38、下列溶液中Cl -的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度相同的是A ．100mL2mol/LMgCl 2溶液B ．200mL2mol/LNaCl 溶液C ．250mL1mol/LAlCl 3溶液D ．100mL2mol/LKClO 3溶液9、下列属于置换反应的是（ ）A ．322 4NH +5O 4NO+6H O Δ催化剂 B ．232242Na SO +O =2Na SOC ．2222322Na O +2CO =2Na CO +OD ．22=2KI+Cl 2KCl+I10、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．NaHCO 3、蔗糖C ．铜、二氧化硫D ．稀盐酸、酒精11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 23+2H +=H 2O+CO 2↑B ．CuO 与稀盐酸反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2OC ．氢氧化铁溶液与NaHSO 4溶液反应：H ++OH -=H 2OD ．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑12、下列现象与胶体的性质无关的是( )A ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B ．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C ．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D ．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物13、下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；A．①③④B．②⑤C．⑤D．①⑤14、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈15、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物16、下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
吉林“BEST合作体”2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题及参考答案
吉林省“BEST合作体”2022-2023学年度下学期期末考试高一化学试题本试卷满分100分，共7 页。
考试时间为75分钟。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 K－39 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。
下列关于材料科学的说法正确的是（）A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应C．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的Na2O•B2O3•SiO2是一种复杂的氧化物D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO 2Hg+O2↑B．4A1+3MnO2 2Al2O3+3MnC．2MgO 2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO23．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）①棉花、蔗糖和麻均为糖类②谷氨酸钠是常见的增味剂③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性A．①②③B．①②⑥C．③④⑤D．①③④4．下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷的空间填充模型为：B．氟利昂( )是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体C ．戊烷分子中的极性键与非极性键个数比为3∶1D ．CH 3OH 、 、 三种有机物互为同系物5．在C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下 充入N 2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）A ．①④B ．②③⑤C ．①③D ．①②④6．N A 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
2024届江苏省兴化中学高一化学第二学期期末检测试题含解析
2024届江苏省兴化中学高一化学第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．放电过程中, 化学能转化为电能B．放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电过程中电解质溶液的碱性不变2、下列说法不正确的是A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同3、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOH B．Na2S C．MgCl2D．N24、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时，正极区pH增大B．充电时，Pb电极与电源的正极相连C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
高一化学-2020年建德市高一化学竞赛试题 最新
2020年建德市高一化学竞赛试题本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分。
考试时间90分钟。
答案做在答卷纸上第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（）A．①②B.②④C.③④D．①②⑤2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为()A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na3、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气（）C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强4、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是()A、质子总数B、质量C、密度D、原子总数5、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB、在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC、7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1N A,与足量水反应时电子转移了0.1N AD、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应2.10、下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 ①0.5molNH 3 ②标况下22.4LHe ③18g 水 ④0.8molNa 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．④③①② 3.与100mL 0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子浓度相同的是( ) A ．10mL 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液 B ．50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液 C ．10mL 0.2mol/L(NH 4)2SO 4溶液 D ．200mL 0.1mol/L NH 4NO 3溶液4.在溶液中能共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +能放出气体的是A ．Na +、H +、NO 3-、Cl -B ．K +、H +、Cl -、SO 42-C ．Ca 2+、NO 3-、HCO 3-、Cl -D ．Ba 2+、NH 4+、CO 32-、Cl - 5.F 和F —两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是 A ．酒精 B ．己烯 C ．苯 D ．碘化钾溶液7.下列实验操作正确的是（ ）A ．检验容量瓶是否漏水 B ．稀释浓硫酸 C ．蒸发 D ．过滤8.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉ B ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2― C ．OHˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+ D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Clˉ9.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
高一化学 考试试题及答案
高一化学考试试题及答案考试试题：一、选择题（共40题，每题2分，满分80分）1. 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 蓝宝石B. 纤维素C. 葡萄糖D. 乙醇2. 下列关于原子结构的说法中，错误的是：A. 原子核具有正电荷，体积很小B. 原子核外围有负电子，体积较大C. 原子核与电子之间存在相互作用力D. 原子核中包含质子和中子3. 在下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 水4. 某元素的原子序数为36，原子的质子数为36，中子数为45。
该元素的名称和相对原子质量分别是：A. 铝，70B. 氯，81C. 锌，65D. 氪，815. 下列有关化学方程式的说法错误的是：A. 化学方程式是化学反应的代表B. 反应物在化学方程式左侧C. 产物在化学方程式右侧D. 化学方程式中的符号代表物质的微观结构6. 已知化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl，铁的相对原子质量为56，那么钠和氯的各反应的化学当量分别是：A. 23、35.5B. 1、17C. 46、35.5D. 46、70…40. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物初始浓度越高，反应速率越低B. 温度越低，反应速率越低C. 催化剂的存在可以改变反应速率D. 存在的物质越多，反应速率越低二、解答题（共4题，满分60分）41. 试述化学平衡的条件及平衡常数的意义。
42. 简述酸和碱的性质，以及在水溶液中的离解过程。
43. 完整写出下列反应的化学方程式，并加以说明：氢气与溴气反应得到氢溴酸。
44. 某实验室使用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定25 mL浓度为0.2mol/L的HCl溶液，需要滴定30 mL NaOH溶液才能中和完全。
根据此数据计算出HCl溶液的浓度。
考试答案：一、选择题1. A2. B3. D4. D5. D6. A ... 40. C二、解答题41. 化学平衡的条件：反应物浓度、温度和压力等保持不变。
2021-2022年高一上学期一调考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期一调考试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)＞M(Y)B、M(X)＜M(Y)C、M(X)＝M(Y)D、无法确定9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1 图213．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a%C．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）K CO23溶液加入试剂甲白色沉淀加入足量试剂乙无色气体无色溶液加试剂丙白色沉淀20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
辽宁省葫芦岛市协作校2022-2023学年高一下学期第一次考试 化学试题(带答案)
2022~2023下协作校高一第一次考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国有很多宝贵文物，下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是（ ）A ．黄纱地印花敷彩丝绵B ．商代象纹铜C ．褐斑贴花舞蹈人物D ．文微明行书诗2．物质的俗称中蕴含着丰富的信息，有的与物质的颜色有关，如蓝矾是42uSO O C 5H ⋅的俗称，呈蓝色；有的与产地有关，如大理石；有的与其性质有关，如金刚石得名于其硬度大；有的与英文名音译有关，如福尔马林，甲醛的水溶液，是formalin 的音译。
下列物质的俗称正确的是（ ）A ．42CaSO 2H O ⋅ 熟石灰B ．42FeSO 7H O ⋅ 绿矾C ．23Na SiO 水玻璃D ．4BaSO 明矾 3．下列装置能将化学能转化为电能的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是（ ）A ．氨与氯化氢反应B ．酸甜的形成C ．工业合成氨D ．雷雨发庄稼5．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃 B ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的Hg6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是（ ） ①活性炭 ②新制氯水 ③2SO ④“84”消毒液 ⑤3Al(OH)胶体 A ．①② B ．②③ C ．④⑤ D ．②④7．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是（ ）A ．盐酸与碳酸氢钠反应B ．2H 在2Cl 中燃烧C ．铁与稀盐酸反应D ．浓硫酸溶于水8．某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是（ ）A ．将左侧锌片换成铜片也会产生电流B ．番茄中的液体物质作电解质溶液C ．该电池工作时，铜片逐渐溶解D ．该电池工作时，锌电极被还原9．喷泉实验是学生非常喜爱的一类实验，某喷泉实验装置如图所示，下列气体a 和液体b的组合中能产生红色喷泉的是（ ）A ．HCl 、滴有紫色石蕊试液的水B ．2CO 、滴有酚酞试液的氯化钠溶液C ．3NH 、滴有紫色石蕊试液的水D ．NO 、品红溶液10．某粗盐中含有泥沙、2+Ca 、2+Mg 、2-4SO ，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是（ ）A ．过滤→23Na CO 溶液→NaOH 溶液→2BaCl 溶液→过滤→盐酸B ．过滤→23Na CO 溶液→2BaCl 溶液→NaOH 溶液→盐酸→过滤C ．过滤→NaOH 溶液→2BaCl 溶液→23Na CO 溶液→盐酸→过滤D ．过滤→2BaCl 溶液→NaOH 溶液→23Na CO 溶液→过滤→盐酸 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．等物质的量的2O 与3O 中含有的分子数均为A N B ．标准状况下，218gD O 中含有的原子数为A 3NC ．加热条件下，1mol 炭粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为A 4ND ．一定条件下，21molN 与足量2H 充分反应，生成3NH 的分子数为A 2N 12．除去下列物质中的杂质所选试剂正确的是（ ）13．下列化学或离子方程式书写正确的是（ ） A ．铁粉与硫单质共热：Fe S SFe ∆+ B ．工业上制备粗硅：22SiO CSi CO ++高温C ．3FeCl 溶液刻蚀电路板：322Fe 3Cu2Fe 3Cu ++++D ．常温下，向浓硝酸中加入过量铁粉：2322Fe 4H 2NO Fe 2NO 2H O ++-++++↑+14．下列离子检验的方法及结论错误的是（ ）A ．向酸性4KMnO 溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体可能是2SOB ．向某溶液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含4NH +C ．将2BaCl 溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，说明该溶液中含有24SO -D ．将KSCN 溶液加入4FeSO 溶液中，溶液变红，说明2Fe +已经变质15．化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。
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吉林地区普通高中友好学校联合体第二十三届基础年段期末联考（2016——2017学年度上学期）高一化学试题注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3.考生作答时务必将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡指定位置上，将非选择题答案用0.5毫米黑色签字写在答题卡指定位置上；在本试卷上答题无效。
4.考试完成后，将答题卡上交，其它试卷考生自己留存。
5.可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）1．下列叙述正确的是（）A．随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气的氮气C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是不含任何化学物质的食品2.下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（）A．HCl→SO3→石墨→液氧B．NaCl→乙醇→铁→空气C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水3.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3溶液，可以采取过滤的方法分离D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体4.下列说法中正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1mol氢氧根离子的质量是17gC．1mol氮的质量是14g/molD．氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量5．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘6．下列反应是氧化还原反应的是（）A．Cu2(OH)2CO3===2CuO + H2O + CO2↑B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OC．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OD．2Al +Fe2O3 ==Al2O3 + 2Fe7.下列叙述正确的是( )A．SO2具有氧化性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.5mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（）A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-10．下列反应中H 2O 只做还原剂的是 （ ） A ．2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ B ．2H 2O ==2H 2↑+ O 2↑ C ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2 D ．CaO+H 2O==Ca(OH)2二、选择题（每小题3分，共30分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）11.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与水完全反应时转移电子的数目为A NB ．标准状况下，22.4L 水中含有水分子的数目为A NC ．将30.1molFeCl 水解制成胶体，所得胶体粒子数为A 0.1ND ．0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液中，OH －的个数为0.2N A 个12．离子方程式：CO 32—+2H +＝CO 2↑＋H 2O 表示的意义是 （ ） A ．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 B ．碳酸盐与盐酸之间的反应 C ．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D ．碳酸盐与强酸之间的反应13．在一定条件下，KClO 3按下式发生化学反应：2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2，由此可判断下列结论错误的是（ ）。
A ．该反应属于置换反应B ．还原性I 2> Cl 2C ．氧化性I 2> Cl 2D ．氧化性KClO 3>KIO 314．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu ↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H +== Cu 2++2H 2O 15．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中16.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）A ．钠熔成小球并在液面上游动 B ．溶液底部有银白色物质生成C ．有气体生成D ．溶液变浑浊 17．利用下列装置可以完成的实验组合是（ ）选项 制气装置 洗气瓶中试剂 瓶中气体 A 氯酸钾 MnO 2 浓硫酸O 2 B 石灰石 稀盐酸 饱和NaHCO 3溶液 CO 2C Zn 稀硫酸 浓硫酸 H 2 DMnO 2 浓盐酸浓硫酸Cl 218.下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体 B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热C ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤D ．除去Cl 2中的少量HCl ：通入饱和NaCl 溶液，收集气体19.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系 a b c d①a bdc FeCl2FeC13Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④20.某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的（）A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/LD．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题21. (共8分)下面是几种实验中常用的仪器（1）写出下列代号所代表的仪器的名称：C；D（2）分离水和四氯化碳可选用的仪器（填仪器代号）．（3）（3）操作时怎样才能使C仪器中装满所需的水？．22.（8分）实验室中可利用反应5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O来制取氯气．（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目．5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O（2）该反应中氧化剂是，氧化产物是．（3）若有1mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是mol，制得标准状况下氯气的体积为L．四、实验题23. (12分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是__________________Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100 mL1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（填序号）（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．A．定容时俯视B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶．24．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。
装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）装置Ⅱ的作用是。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是_____________________________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
四、推断题25．(10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙；B；G．（2）写出反应②反应的化学方程式：；反应③的离子方程式：．（3）反应①﹣④的4个反应属于氧化还原反应的有（填选项代号）饱和③④A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④（4）0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为．。