化学平衡与弱电解质的电离平衡

阶段性测试题命题人：常静波 审题人：皮文涛 时间：2012-7-23一、选择题（每个选择题均只有一个最佳答案，请选出并填写在答题卡相应位置） 1、下列措施或事实不能用勒夏特列特列原理解释的是A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深B ．新制的氯水在光照下颜色变浅C ．硫酸工业上SO 2氧化成SO 3，宜采用空气过量D ．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa2、工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯,相关反应可表示如下(一般控制温度为560 ℃):针对上述反应,在其他条件不变时,下列说法正确的是 A ．加入适当催化剂,可以提高乙苯的转化率B ．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C ．仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D ．在加入乙苯至达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大 3、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g);△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m 4、对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是A ．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素B ．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行C ．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D ．固体的溶解过程与熵变无关5、汽车尾气(含烃类、CO 、NO 与SO 2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气 体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)，在298 K 、100 kPa 下，ΔH ＝－113 kJ/mol 、ΔS ＝－145 J/(mol·K)。

下列说法中错误的是A ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B ．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒C ．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D ．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 6、对于可逆反应A 2（g ）+3B 2（g ）2AB 3（g ）；△H<0，下列图像正确的是7、下列化学平衡常数的说法不正确的是：A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B ．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C ．改变温度，平衡常数一定改变D ．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变8、高温下，某反应达到平衡，其平衡常数为。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 9、密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b开始向容器中加压的情况，为300℃时的情况，c为300℃时从时间t下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热10、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a＝1，b＝1 B．a＝1，b＝2 C．a＝2，b＝2 D．a＝2，b＝3 11、关于强、弱电解质导电性的正确说法是A．由自由移动的离子浓度决定B．没有本质的区别C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多12、下列电离方程式中，错误的是A．Al 2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HCOOH H＋＋HCOO－C．HI H＋＋I－D．CaCO 3(s)Ca2＋＋CO32－13、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释或加入少量的NH4Cl晶体时，都会引起A．溶液的PH减小B．NH3·H2O电离程度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H+)减小14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．硝酸银的较稀溶液B．适当升高温度C．HCl D．CH3COONa(固体) 15、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体；③不作任何改变，用NaOH溶液去中和上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为A．①=②>③B．③>②>①C．③=②>①D．①=②=③16、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．PH试纸17、下列说法正确的是A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大18、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤19、如图所示，在烧瓶中盛放含有酚酞试液的饱和氨水，填写以下空白：(1)外界条件不变，整个体系中存在的动态平衡有___________________________________________________ (用方程式表示，至少写出两种平衡)。

(2)当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象是____________________________________________________，平衡向方向移动.(3)当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞(假设操作时NH3未移出瓶外)，观察到的现象是，平衡向___________方向移动。

20、向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，两种酸溶液恰好被中和。

则：(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。

(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。

21、下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则Kw_____1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________ (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。

22、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO2(g) △H＞0(1) 该反应的平衡常数表达式K=____________。

(2) 已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大，减少或不变)。

(3) 1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填是或否)，此时反应速率是v正_____v逆(填>，<，=)，其原因是。

23、某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是__________________；(3)列式计算该反应在0～3 min 时间内产物Z 的平均反应速率：_______________； (4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率α=________________________；(5)如果该反应是放热反应。

改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z 随时间变化的曲线1、2、3（如上图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________， 2______________，3________________。

24、北京奥运会“祥云”火炬燃料是(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g)==CH 4(g)+HC≡CH(g)+H 2(g) △H 1=156.6kJ·mol -1CH 3CH=CH 2(g)==CH 4(g)+HC≡CH(g) △H 2=32.4kJ·mol -1则相同条件下，反应C 3H 8(g)==CH 3CH=CH 2(g)+H 2(g)的△H = kJ·mol -1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为 ；放电时，CO 32-移向电池的 （填“正”或“负”）级。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。

常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c (H 2CO 3)=1.5×10-5 mol·L -1。

若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3-+H +的平衡常数K 1= 。