2015-2016学年山东省淄博市淄川第一中学高一下学期第三次月考化学试题
山东省高一下学期化学第三次月考试卷(理)
山东省高一下学期化学第三次月考试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共20题，每小题只有一个正确答案，共40分） (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化2. （2分） (2018高一上·盐山月考) Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A . m+nB . A－m+nC . A－m－nD . A＋m－n3. （2分）下列过程有热量放出的是（）A . 水变成水蒸气B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应D . Na与H2O反应4. （2分） (2018高一下·许昌期末) 下列说法正确的是（）A . CO2分子的结构式为O=C=OB . 稀士元素与互为同素异形体C . 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D . 某放射性核素的原子核外电子数为995. （2分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（）A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物6. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A . Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B . 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C . 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D . C，N，O，F的单质与H2化合越来越容易7. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D . 该反应是吸热反应8. （2分） (2018高二下·陆川期末) 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-28.7kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol9. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列说法正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C . △H < 0、△S > 0的反应可自发进行D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向10. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻求NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型材料建造合成塔11. （2分）下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯12. （2分）关于醋酸的下列说法不正确的是（）A . 既能与有机物反应又能与无机物反应B . 既能发生复分解反应又能发生水解反应C . 既能发生置换反应又能发生酯化反应D . 既能发生取代反应又能发生氧化还原反应13. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A . CH3CH＝CH2B . CH3CH＝CHCH3C . CH2＝CH2D . （CH3）2C＝C（CH3）214. （2分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率15. （2分） (2018高一下·北京期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 将铁片变成铁粉B . 升高温度C . 增大水蒸气浓度D . 充入Ne16. （2分） (2018高一下·陆川期末) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）A . X的分解速率与Y的消耗速率相等B . X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C . 混合气体的密度不再变化D . 单位时间内生成1molY的同时分解2molX17. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . ④＞②＞①＞③B . ②＞①＞③＞④C . ④＞②＞③＞①D . ③＞②＞④＞①18. （2分） (2019高二上·福州期中) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是（）A . a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B . 一段时间后，b管液面高于a管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：19. （2分） (2018高三上·唐县期中) 关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（）A . 硫酸浓度变化：①增大，②减小B . 装置名称：①是原电池，②是电解池C . 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D . 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动20. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H2SO4 的物质的量减少D . 电解液的pH保持不变二、填空题（每空2分，共60分） (共5题；共60分)21. （10.0分） (2018高一下·新疆期末) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1） X元素在周期表中的位置是________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________。
山东省淄博市高一下学期期中化学试卷 (I)卷
山东省淄博市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂B . 海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法C . 水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品D . 明矾净水时的作用是杀菌、消毒2. （2分） (2016高一下·道县期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（）A . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OB . 氟化钠的电子式：C . F原子的结构示意图：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH3B .C .D .4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体5. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O6. （2分）在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7. （2分） (2017高一下·天门期中) 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A . 原子半径：Sr＞CaB . 最高化合价为+2C . 8838Sr的中子数为38D . 氢氧化物为强碱8. （2分） (2017高二下·荆门期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。
高考化学复习山东淄博淄川一中高三第一学期期末检测.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东淄博淄川一中高三2015-2016学年度第一学期期末检测理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108第I卷（选择题共126分）1.关于化合物和细胞的叙述，正确的是A.溶酶体能合成水解酶用于分解抗原或衰老的细胞器B.哺乳动物成熟红细胞中无ATP产生C.激素是通过体液定向传输到靶细胞或靶器官的信息分子D.RNA与DNA都由核苷酸组成，均可作为遗传信息流动时的模板2.美国西北大学科学家通过研究线虫发现，当动物到达生殖成熟期后，一种基因开关会开启衰老进程。
下列相关叙述正确的是A.细胞的衰老是细胞结构与功能的改变，与基因表达无关B.细胞的衰老特征很多，包括色素积累、细胞核体积减小等C.从总体上看，线虫衰老的过程是组成个体的细胞普遍衰老的过程D.线虫细胞的衰老，意味着组成线虫的细胞脱离了正常的生命历程3.下列过程中，不存在激素调节的是A.在血糖调节中，胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌B.在体温调节中，气温降低会促进肝脏等器官产热增加C.在水盐调节中，饮水不足、失水过多会导致尿量降低D.在呼吸调节中，CO2会刺激脑干的呼吸中枢兴奋4.下列科学研究过程中应用假说—演绎法的有①孟德尔“一对相对性状杂交的实验”的研究过程②萨顿提出基因与染色体关系的研究历程③摩尔根证明了基因位于染色体上④沃森、克里克关于DNA复制方式的提出与证实过程A.①③B.①②③C.①②④D.①③④5.下列有关种群与群落的叙述正确的是A.可用样方法调查玻璃容器中酵母菌数量的变化B.与树林中的动物相比，草坪中的动物没有分层现象C.次生演替的速度比初生演替的速度快D.旅游不影响岛上的群落演替的速度和方向6.麻疹病毒减毒活疫苗的广泛应用，显著降低了麻疹的发病率。
山东省淄博市淄川中学高一分班考试题化学卷_图文
山东省淄博市淄川中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是( )编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶液过滤B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质） 试剂 操作方法A Fe 粉(CuSO 4) 加水 溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO 2 固体(KC1) 加水 溶解、过滤、洗涤、干燥C CO 2 (H 2)足量氧气 点燃 DKNO 3 溶液（K 2SO 4)过量Ba(NO 3)2溶液过滤A ．AB ．BC ．CD ．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B ．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C ．t 2℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t 1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D ．将t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃，溶液质量不变6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。
山东省淄博市初级中学高一化学月考试卷含解析
山东省淄博市初级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．熔成银白色小球说明熔点低；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确．故选C．2. 某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、NB.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-D.N、HC、Ba2+、Cl-参考答案：C略3. 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为（）A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g参考答案：A略2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定参考答案：C解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g ，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物应为Na 2O和Na2O2的混合物。
5. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )A. ①蒸馏②过滤③分液B. ①分液②蒸馏③蒸馏C. ①蒸馏②分液③分液D. ①分液②蒸馏③结晶、过滤参考答案：B略6. 分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是A．氯化钾和二氧化锰B．铁粉和锌粉C．氯化钠和硝酸钾D．碳酸铵和氯化铵参考答案：A试题分析：A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以溶解、过滤、蒸发即可实现分离，A正确；B、金属铁和锌不溶于水，B错误；C、氯化钠和硝酸钾均溶于水，C错误；D、碳酸铵和氯化铵均溶于水，D错误，答案选A。
山东省淄博市淄川第一中学高一化学下学期期中试题
山东省淄博市淄川第一中学高2015级第二学期期中考试化学试卷时间：60分钟相对原子质量：Cu:64一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1.下列说法正确的是（）A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应B．因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色C．大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨D．浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性2、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④3、下列叙述正确的是 ( ) A．SO2具有强氧化性，故可作漂白剂B．可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价4、下列说法正确的是( )A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B.铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气C.二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应D.在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化5、下列离子方程式正确的是：（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．SO2通人BaCl2溶液中：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+2H+C．硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++ SO42一= BaSO4↓D．FeCl2溶液与C12反应：2Fe2++C12 = 2Fe3+ + 2C1一6、用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )A.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3B.从B口进气,用排空气法收集CO2C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D.瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高一下学期入学考试化学试卷Word版含答案
高2015级寒假验收化学试题第I 卷（选择题 共48分）1、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，Fe有剩余，容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、Fe D．Cu、Cu2＋、Fe15、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入（通入）的试剂是（）A．氯气B．KMnO4溶液C．FeCl3溶液D．浓盐酸16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、18、19、20、I．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表达）。
（1）铜粉中混有铁粉；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3；（3）FeCl3溶液中混有FeCl2Ⅱ .某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式) 或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
答案选择题1—5 D A C D D 6—10 C D A D A11—16 B D C C C B非选择题17、18、19、20、I．（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
山东省高一下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷
山东省高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+ ．若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算2. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是（）A . K+、Na+、CO32-、SO42-B . K+、Cu2+、Cl-、SO42-C . Ba2+、H+、NO3-、SO42-D . H+、Ca2+、ClO-、NO3-5. （2分）下列说法正确的是A . 常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25molB . 0.5molH2的质量为1g，体积为11.2LC . 40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1D . 9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等6. （2分） (2016高一上·佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移7. （2分） (2018高一上·江津月考) 在化学实验时要有安全意识。
山东省淄博市淄川一中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（下）第一次月考化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案，每小题三分，共48分）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英 C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液3．下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应 B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解 D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气（点燃）A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO313．下列说法中，正确的是（）A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42﹣D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣或者HCO3﹣14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2B．氯气 C．O3D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB．WO2可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO2有漂白性C．ZCl4电子式：D．X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物二、填空题（共计52分）17．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是（填化学式）．（2）埋在地下光导纤维如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因．18．①84消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用，请用离子方程式解释原因．②某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：．19．含硫的物质与人们的生活密切相关．以下是硫及其化合物转化的一部分：（1）通常状况下，硫单质的颜色是．（2）上述转化①②③中，不是氧化还原反应的是（填序号）．（3）反应②的化学方程式是．（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是．20．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是．（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是．（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是．21．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置（1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：．（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B；D．（3）装置C的作用是．（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式进行说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．22．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ．装置B的作用．装置D除了有防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以．Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有假设3：Na2SO3和Na2SO4都有假设2的反应方程式为．2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题仅有一个正确答案，每小题三分，共48分）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英 C．锗D．硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．【解答】解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液【考点】离子反应发生的条件．【分析】A．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，强氧化钙属于碱，二氧化碳属于酸性氧化物，二者发生反应生成碳酸钙盐；C．氢氧化钡属于碱，二氧化碳是酸性氧化物，发生反应生成盐碳酸钡和水，体现了酸性氧化物的通性；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应．【解答】解：A．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能产生沉淀，故A错误；B．石灰水与二氧化碳反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，能产生沉淀，故B错误；C．氢氧化钡与二氧化碳反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+H2O，能产生沉淀，故C错误；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，不能产生沉淀，故D正确；故选D．3．下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答．【解答】解：氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，A．Al在氯气燃烧还是和稀盐酸反应都生成MCl3型化合物，不符合条件，故A不选；B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，和稀盐酸反应生成FeCl2，故B不选；C．Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，但和稀盐酸不反应，故C不选；D．Mg和氯气、稀盐酸反应都生成MgCl2，故D选；故选D．4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选：B．5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应 B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解 D．次氯酸钙可和碳酸反应【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，要想证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答．【解答】解：A．次氯酸可以和碱反应，说明次氯酸属于酸，但不能说明次氯酸部分电离，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；B．次氯酸具有漂白性，是因为其强氧化性性质，与其电离程度大小无关，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；C．次氯酸不稳定、见光易分解，说明次氯酸的稳定性强弱，不能证明次氯酸部分电离，所以不能说明次氯酸是弱酸，故C错误；D．次氯酸钙能和碳酸反应，根据强酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故D正确；故选D．7．不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】SO2具有还原性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．【解答】解：A．SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故A不选；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．氢硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应生成沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故C不选；D．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故D选；故选D．8．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中【考点】氧化还原反应．【分析】气体只作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应生成HCl和HClO，Cl元素的化合价升高也降低，故A不选；B．反应生成硫酸钠和盐酸，氯气中Cl元素的化合价降低，只作氧化剂，故B选；C．反应中，二氧化硫中S元素的化合价升高，作还原剂，故C不选；D．反应生成硝酸和NO，N元素的化合价升高也降低，故D不选；故选B．9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气（点燃）A．①②B．②③C．②④D．①④【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】①AlCl3和氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；②Na2CO3与盐酸反应，产物随着HCl的量的多少而不同；③AlCl3和NaOH溶液反应，产物随着NaOH量的多少而不同；④Fe与氯气（点燃）反应，只能生成氯化铁．【解答】解：①AlCl3和氨水反应，由于生成的氢氧化铝和氨水不反应，故无论氨水是否过量，只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故正确；②Na2CO3与盐酸反应，产物随着HCl的量的多少而不同，当盐酸少量时，两者反应生成NaHCO3和NaCl；当HCl过量时，两者反应生成NaCl、CO2和水，故错误；③AlCl3和NaOH溶液反应，产物随着NaOH量的多少而不同，当NaOH少量时，两者反应生成Al（OH）3和NaCl；当NaOH过量时，Al（OH）3溶解，反应生成NaAlO2，故错误；④Fe与氯气（点燃）反应，无论氯气的量如何，只能生成氯化铁，故正确．故选D．10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（）A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A．氯气用于自来水的杀菌消毒利用的是氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性；B．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；C．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；D．过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气．【解答】解：A、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故A错误；B．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故B正确；C．二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故C错误；D．过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，但不是利用的Na2O2的强氧化性，故D错误．故选B．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁．【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①正确；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②错误；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③错误；④常温下，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，故④正确；故选B．12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．Si是亲氧元素，在自然界中没有游离态的Si存在；B．二氧化硅能和HF反应，二氧化硫能和H2S反应；C．这几种最低价的气态氢化物都能被氧化；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．Si是亲氧元素，在自然界中没有游离态的Si存在，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A错误；B．二氧化硅能和HF反应，二氧化硫能和H2S反应生成S单质，故B错误；C．这几种最低价的气态氢化物都能被氧化，所以都具有还原性，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误；故选C．13．下列说法中，正确的是（）A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42﹣D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣或者HCO3﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．具有强氧化性的气体也能够使品红溶液褪色，该气体不一定为二氧化硫，可能为氯气；B．生成的白色沉淀可能为碳酸银，不一定为氯化银；C．加入盐酸排除了碳酸根离子、亚硫酸根等干扰离子，再加入氯化钡生成的沉淀一定为硫酸钡；D．生成的气体可能为二氧化硫，不一定为二氧化碳．【解答】解：A．某气体能使品红溶液褪色，该气体可能为氯气，不一定是SO2，故A错误；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成的沉淀可能为碳酸银，则原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定有Cl﹣，故B错误；C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，说明原溶液中不存在碳酸根离子、亚硫酸根等离子，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，生成的沉淀为硫酸钡，则原溶液中有SO42﹣，故C正确；D．溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有SO32﹣或者HSO3﹣，不一定含有CO32﹣、HCO3﹣，故D错误；故选C．14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2B．氯气 C．O3D．SO2【考点】氯气的化学性质．【分析】使紫色石蕊溶液变红，说明水溶液呈酸性，溶液褪色说明具有漂白性，以此解答．【解答】解：A．CO2与水反应生成碳酸是弱酸，溶液呈弱酸性，可使紫色石蕊变淡红色，溶液不褪色，故A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊溶液变红色，次氯酸具有漂白性使红色褪色，所以氯气可使溶液先变红后褪色，故B正确；C．O3具有氧化性能使紫色石蕊试剂褪色，不能变红色，故C错误；D．SO2不能漂白酸碱指示剂，是酸性氧化物溶于水和水反应生成亚硫酸溶液变红，故D错误；故选B．15．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色【考点】氯气的化学性质．【分析】A、根据氯水的成分分析；B、HClO见光易分解，生成氧气；C、氯水中含有氯离子；、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析．【解答】解：A、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，则新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A错误；B、HClO见光易分解，生成氧气，而不是氯气，故B错误；C、氯水中含有氯离子，所以加硝酸银有白色沉淀，故C错误；D、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，故D正确．故选D．16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB．WO2可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO2有漂白性C．ZCl4电子式：D．X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X 为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答．【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，A．非金属性S＞Si＞Al，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误；B．SO2可使酸性高锰酸钾褪色，说明SO2具有还原性，漂白性无关，故B错误；C．Cl原子未成键的孤对电子未画出，四氯化硅的电子式为，故C错误；D．X的气态氢化物为氨气，W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，二者反应生成硫酸铵，属于离子化合物，故D正确．故选D．二、填空题（共计52分）17．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第﹣款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”1号．（1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是Si（填化学式）．（2）埋在地下光导纤维如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．【考点】硅和二氧化硅．【分析】（1）硅导电性介于导体与绝缘体之间，为良好的半导体材料；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水．【解答】解：（1）硅导电性介于导体与绝缘体之间，为良好的半导体材料，可以用于制计算机芯片，化学式为：Si；故答案为：Si；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H20；故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H20．18．①84消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用，请用离子方程式解释原因ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．②某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】①次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化氯离子生成氯气；②碘酸根离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．【解答】解：①次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下反应生成氯气和水，离子方程式：ClO ﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；②碘酸根离子与碘离子在酸性环境下反应生成单质碘和水，离子方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．19．含硫的物质与人们的生活密切相关．以下是硫及其化合物转化的一部分：（1）通常状况下，硫单质的颜色是黄色．（2）上述转化①②③中，不是氧化还原反应的是③（填序号）．（3）反应②的化学方程式是2SO2+O22SO3．（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）通常状况下，硫单质的颜色是淡黄色；（2）上述转化①硫转化为二氧化硫是氧化还原反应；②二氧化硫转化为三氧化硫是氧化还原反应；③三氧化硫与水反应生成硫酸非氧化还原反应；（3）二氧化硫转化为三氧化硫反应的化学方程式是2SO2+O22SO3；（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，所以由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4．【解答】解：（1）通常状况下，硫单质的颜色是淡黄色，故答案为：黄色；（2）上述转化①硫转化为二氧化硫是氧化还原反应；②二氧化硫转化为三氧化硫是氧化还原反应；③三氧化硫与水反应生成硫酸非氧化还原反应，故选：③；（3）二氧化硫转化为三氧化硫反应的化学方程式是2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，所以由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4，故答案为：H2SO4．20．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是溶液变红色，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe2++2Cl﹣．（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是生成白色沉淀，氯水中起作用的主要微粒是Cl ﹣，反应的离子方程式是Cl﹣+Ag+=AgCl↓．（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+，然后又褪色，起作用的微粒是HClO．【考点】氯气的化学性质．【分析】将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的），结合对应的粒子的性质解答该题．【解答】解：氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣，（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯气把亚铁离子氧化为三价铁离子，所以溶液变红色，故答案为：溶液变红色；Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe2++2Cl﹣；。
山东省淄博市淄川中学高一分班考试题化学卷_图文
山东省淄博市淄川中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015-2016学年山东省淄博市淄川第一中学高一下学期第三次月考化学试题2016年6月本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2．下列有关化学用语使用正确的是A．Cl－的结构示意图：B．聚丙烯的结构简式：C．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．CH4分子的比例模型：3．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解4. 解释下列事实的方程式不正确．．．的是A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ＝2NaAlO2+ 3H2↑B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) △Fe2O3 +3H2↑5．通过一步反应能实现下列转化的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 6．下列检验方法与结论相符的一组是7．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。
下列说法正确的是A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+＝2Na+ + CO2↑+ H2OC．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸8．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．CH3COOH B．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOH D．9．下列关于化学键的说法正确的是A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HC l＝H++C l-，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应的实质D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成10．下列说法正确的是A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和的碳碳双键D．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物11．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是A．煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油12．下列实验方案合理的是A．用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B．向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水C．在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛D．将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯13．X、Y、Z是短周期是三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为17，原子序数之和为39，则X、Y、Z的元素符号为A．Na、K、Ca B．N、P、S C．O、S、P D．F、Cl、S14．下列说法错误的是A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．ⅤⅡA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强C．主族元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强D．同周期主族元素原子序数越大，其非金属越强15．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S—诱抗素的分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是H21O4A．该有机物的分子式为CB．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2D．1 mol该有机物与足量Na反应生成1 mol H2第Ⅱ卷（非选择题，共5题，共55分）二、填空题16．（10分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是 。
装置②中的NaOH 溶液换成下列 也可起到尾气处理作用（填字母）。
a. NaCl 溶液b. FeSO 4溶液c. Na 2SO 3溶液（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有性。
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl 2 + NaOH → A + NaClO 3 +H 2O （未配平），其中，A 的化学式是 。
17．（13分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是 。
其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。
（2）②中饱和NaHSO 3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。
加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。
a ．上移铜丝，使其脱离硫酸b ．撤去酒精灯c ．拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH 溶液，观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___________________________________________ 。
（4）④中棉花团的作用是 。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。
取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。
18．（11分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：剂编号．．．）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式步骤⑤中发生反应的化学方程（3）步骤③控制pH=9.8的目的泥三角。
19．（13分）A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）A的结构简式为；（2）B、D分子中的官能团名称分别（3）写出下列反应的反应类型：①、④；（4）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如下左图所示），反复几次。
观察铜丝表面的现象。
该反应的化学方程式为。
反应④在浓硫酸的作用下实现，实验装置如下右图所示。
图中X的化学式为；该反应的化学方程式为。
（5）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；20．（8分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为______________________________。
（2）混合②中加入试剂a是________________________。
（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是________________(请用离子方程式表示)。
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。
该试剂是____________ (填字母)。
a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉-KI溶液e．CCl4参考答案一、（每题3分）1—5 ADDDC 6—10 CDCCB 11—15 DACBD 16．(10分，每空2分)（1）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O bc （2）Cl2（3）酸性、漂白性（或强氧化性）（4）NaCl17．(13分，除标注外，其余每空2分)（1）Cu + 2H2SO4（浓）△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O氧化（1分）Cu失去电子生成了Cu2+（2）a(3)SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O（1分）Ba2+ + SO32- ＝BaSO3↓（1分）（或SO2 + 2OH- + Ba2+ ＝H2O + BaSO3↓）（4）吸收多余的SO2，防止污染环境（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成18．(11分)（1）a、c、d（3分）（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）（4）坩埚（2分）19．（13分）（1）CH2=CH2（1分）；（2）醇羟基（1分）；羧基（1分）；（3）加成反应（1分）；酯化反应或取代反应（1分）；（4）铜丝灼烧后变黑色，插入试管后又变成光亮的红色（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2分）饱和碳酸钠溶液（1分）、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2分）（5）；（2分）20．（8分）（每空2分）（1）SO2+Br2+2H 2O＝H2SO4+2HBr（2）BaCl2溶液（3）SO32-+2H+=SO2↑+H2O （4）e。