2020届高考化学全真模拟卷11(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷11(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A．用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水【答案】A【解析】A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项A不正确；B、严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收，选项B正确；C、“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，选项C正确；D、漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，选项D正确。

答案选A。

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3N AB．标准状况下，2.24 L苯中含C—H数目为0.6N AC．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1N AD．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2N A【答案】A【解析】A．是由钠离子和过氧根离子结合而成，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3N A，故A正确；B．标准状况下苯为液态，所以2.24 L苯中含C—H数目为远大于0.6N A，故B错误；C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的原子数目为0.2N A，分子数无法计算，故C错误；D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为N A，故D错误；故选A。

9．下列有关说法错误的是A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4 二氯甲苯Cu(OH)悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D．只用新制的2【答案】C【解析】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油，故A正确；B.淀粉、纤维素具有相同的通式，由于聚合度介于较大范围之间，不一定相同，则分子式不一定相同，不是同分异构体，故B正确C.甲苯与氯气在光照下反应，氯气取代甲基上的氢原子，故C错误；D.乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，葡萄糖与氢氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，氢氧化铜与淀粉不反应，可鉴别，故D正确；故选：C。

10．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（）A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物B．d的原子半径的这些元素中最大的C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L【答案】D【解析】A、H可与O形成H2O、H2O2等，N可与O形成NO、NO2等化合物，S可与O形成SO2、SO3等化合物，故A不符合题意；B、S位于第三周期，原子半径S>N>O>H，故S半径为最大的，故B不符合题意；C、a与d形成的化合物为H2S，溶液呈酸性，可以抑制水的电离，故C不符合题意；D、若四种元素组成的化合物为NH4HSO4，则抑制水的电离，故D符合题意；故选D。

11．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁­空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是()A．a极发生氧化反应B．正极的电极反应式为FeO x＋2xe－=Fe＋xO2－C．若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移D．铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeO x＋xH2【答案】D【解析】A. a极空气中氧气得电子发生还原反应，A项错误；B. O2在正极发生反应，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，B项错误；C. 若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则氧气的物质的量为22.4L22.4L/mol×15=0.2mol，电路中转移的电子为0.8mol，C项错误；D. 由新型中温全瓷铁­空气电池的装置图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2，发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeO x＋xH2，D项正确；答案选D。

12．无水MgBr2可用作催化剂。

某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。

已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

下列说法正确的是（）A．冷凝管中冷水进、出口方向错误B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置BD．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境【答案】C【解析】A. 冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故B错误；C. 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；D. 仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；正确答案是C。

13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅰ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右【答案】B【解析】A.在开始时，10 mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液，pH=13，图l表示常温下向体积为0.1 mol•L－1NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1CH3COOH溶液10mL时，恰好完全反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa +H2O，由于产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，所以溶液显碱性，b点处根据质子守恒可得有c（OH-）= c（CH3COOH）+c（H+），A正确；B.醋酸是弱酸，在溶液中存在大量未电离的电解质分子，而盐酸是强酸，完全电离，所以在开始时，溶液的pH相等，则在开始时溶液的pH相等，c（H+）相等，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以酸的浓度：c（CH3COOH）＞c（HCl），当稀释相同倍数时，由于破坏了醋酸的电离平衡，未电离的醋酸分子会电离产生H+，使溶液中的c （H+又有所增加，因此溶液的离子浓度大小，pH变化比盐酸小，所以I表示盐酸．II表示醋酸，导电性a＞b；对于盐酸来说，由于稀释倍数c＞b，稀释倍数越大，离子浓度就越小，溶液的导电性就越弱，所以溶液导电性：c＜b＜a，B错误；C.氢气燃烧反应是放热反应，所以反应物的能量高于生成物；燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，所以图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285. 8kJ mol－1，C 正确；D.根据图示可知Fe3+形成Fe（OH）3沉淀时的pH小于4，而此时Cu2+仍然以离子存在与溶液中，所以若要除去CuSO4洛液中的Fe3＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，然后过滤，就得到了纯净的CuSO4洛液，D正确。

答案选B。

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图(已知：2TiO 易水解，只能存在于强酸性溶液中)：（1）富含2TiO +溶液中加入23Na CO 粉末能得到固体22TiO nH O ⋅，其原理是______。

（2）制取3FeCO 发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（3）已知(]16sp 2[Fe OH)810K -=⨯。

制取3FeCO 时，3FeCO 达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，()261Fe110mol L c +--=⨯⋅。

试判断所得的3FeCO 中______(填“有”或“没有”2)Fe(OH)；煅烧中，为了得到较为纯净的23Fe O ，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。

（4）为了控制43NH HCO 用量需要测定固体中42FeSO 7H O ⋅的含量。

称1g 固体样品，用30mL 蒸馏水溶解并加入24H SO 溶液和34H PO 溶液，再用140.02mol L KMnO -⋅标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL 。

反应中涉及的重要化学方程式有：4MnO (-紫红22)5Fe8H Mn (+++++=粉红32)5Fe 4H O +++ 35Fe (+黄(]34342)2H PO H [Fe PO )(+=无色)3H ++①34H PO 的作用______。

②样品中42FeSO 7H O ⋅的含量为______%。

【答案】（1）因为发生水解反应：()2222TiOn 1H O TiO nH O 2H ++++⋅+ƒ，加入23Na CO 后，23CO -与H +反应，()c H +减小，水解平衡正反应方向移动（2分）（2） 443342422FeSO 2NH HCO FeCO (NH )SO H O CO +=↓+++↑ （2分） 防止43NH HCO 分解或减小2Fe +水解 （2分）（3）没有（2分） 向反应容器中补充适量空气(氧气)（2分） （）消除3Fe +的颜色干扰（2分） 2.78V （2分） 【解析】根据上述分析可知：()1富含的2TiO +溶液，加入23Na CO 粉末与H +反应，降低了溶液中()H c +，使平衡()2222TiO n 1H O TiO nH O 2H ++++⋅+ƒ向生成22TiO nH O ⋅的方向移动，可得到2TiO 粗产品，故答案为：因为发生水解反应：()2222TiO n 1H O TiO nH O 2H ++++⋅+ƒ，加入23Na CO 后，23CO -与H +反应，()Hc +减小，水解平衡正反应方向移动；()2硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：443342422FeSO 2NH HCO FeCO (NH )SO H O CO +=↓+++↑，反应温度一般需控制在35℃以下，是为了避免温度过高碳酸氢铵分解，减少亚铁离子的水解程度，故答案为：443342422FeSO 2NH HCO FeCO (NH )SO H O CO +=↓+++↑；防止43NH HCO 分解或减小2Fe +水解；()3室温下测得溶液的pH 为8.5，()145.58.510OH 11010c ----==⨯，由题中数据可知，溶液中()(]226 5.521716sp 2Fe (OH )110(110)110[Fe OH)810c c K +-----⋅=⨯⨯⨯=⨯<=⨯，故无2Fe(OH)沉淀生成；步骤Ⅰ中，为了得到较为纯净的23Fe O ，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气(氧气)，()4①铁离子颜色呈黄色，干扰终点判断，而3Fe (+黄色(]34342)2H PO H [Fe PO )(+=无色)3H ++，消除了铁离子干扰，②待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：350.02mol /L mL 10L /mL 210mol V V --⨯⨯=⨯，根据反应：232425FeMnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++，硫酸亚铁的物质的量为：54210mol 510mol V V --⨯⨯=⨯，所以样品中含有的42FeSO 7H O ⋅的质量为：42278g /mol 10mol 2.7810g V V --⨯⨯=⨯，42FeSO 7H O ⋅的质量分数为：22.7810g100% 2.78%1gV V -⨯⨯=，故答案为：2.78V 。