初中化学方程式地位教学

小议初中化学方程式的地位及教学在初中化学试卷中,化学方程式所占的比例较大,特别是在中考试卷中,分值大约为20分。这充分说明了化学方程式在化学教学中的重要性,所以在教学中应该注重化学方程式的教学。

化学方程式既是重要的化学用语,又是化学计算应用的基础,而且它还是国际上通用的表示化学反应的一种简明语言。因此,化学方程式的各类知识便成为中考考查的重点。但化学方程式是初中是学生学习的难点,在教学中我便采用了如下的方法进行教学:

一、激发学生的学习兴趣

在教学中我发现,很多学生都觉得化学方程式学起来枯燥乏味,不喜欢学习化学方程式,这直接影响他们的成绩。所以,为了充分激发学习化学的兴趣,我便设计一些探究活动,引导学生积极主动参与。如“看一看”,“比一比”,“想一想”等活动中创设学习情境,激发学生学习化学方程式的兴趣。如在“看一看”这个探究活动中我会展示一些方程式让学生先看看,然后找出它们有什么共同点和不同点。在“比一比”这个活动中我会让全班同学一起来书写提前要求他们所记的方程式,比一比,看哪些同学写得又快又好,同学们都有好胜心理,都想要得到老师的赞赏,所以每个同学课下都会认真的去学。

二、理解涵义,掌握读法

化学方程式能提供很多有关化学反应的信息,不仅表明了反应物、生成物和反应条件,同时还可以表示各物质之间的质量关系。

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:

初中化学方程式大全——中考必备__免费版

化学方程式大全一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜: C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾: 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石: CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水(过氧化氢)催化分解:2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁: 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

(完整版)初中化学方程式及其反应现象大全

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象:不完全燃烧,生成有毒气体 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象::生成大量白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:有可燃的气体生成 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象:黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解

中考化学必背化学方程式

一模必背化学反应方程式 1. 实验室制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 实验室制取二氧化碳:CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 3. 实验室制取氢气(锌片投入稀硫酸或稀盐酸中) 4. Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 5. 煅烧石灰石(工业上制CO 2):CaCO 3 CaO + CO 2↑ 6. 实验室吸收二氧化碳(氢氧化钠变质):2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+ H 2O 7. 实验室检验二氧化碳:CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O 8. 用生石灰制熟石灰CaO + H 2O= Ca(OH)2 9. 电解水:2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 10. 碳酸钠溶液与石灰水混合变混浊 Na 2CO 3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO 3↓ 11. 镁条燃烧 2Mg + O 2 2MgO 12. 红磷燃烧 4P+5O 2 2P 2O 5 13. 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 14. 氢气燃烧2H 2 + O 2 2H 2O 15. 木炭在空气中燃烧 C+ O 2 CO 2 16. 木炭在氧气不充足情况下燃烧 2C+ O 2 2CO 17. 甲烷燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 18. 铜片在空气中加热 2Cu + O 2 2CuO 19. 铁钉投入稀盐酸中 Fe +2HCl = FeCl 2+H 2↑ 20. 一氧化碳炼铁 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2 21. 碳酸钠溶液加盐酸产生气体Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O 22. 氢氧化钠跟稀盐酸反应NaOH+HCl =NaCl + H 2O 23. 氢氧化钙跟稀盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 +2 H 2O 24. 用稀盐酸除去铁锈Fe 2O 3+ 6HCl=2FeCl 3+ 3H 2O 25. 铁和硝酸铜溶液反应 Fe + Cu(NO 3)2= Cu + Fe(NO 3)2 26. 硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀CuSO 4 +2NaOH= Cu (OH)2↓+Na 2 SO 4 27. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液FeCl 3 +3NaOH= Fe (OH)3↓+3NaCl 点燃 点燃 MnO 2 === 高温 === 点燃 通电 === 点燃 点燃 △ 点燃 点燃

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

(完整版)初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 ==2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾. 8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 ==== 2CO (是吸热的反应) 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温

13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色. 注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意: 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K 2O + H 2O =2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H 2O ==== Ba (OH )2 16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应: 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生.H 2:O 2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾:2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型 (一)、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O (三)、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2Mg O 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧:4A l+3O2 点燃2A l2O3 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧:C2H5O H+3O2 点燃2C O2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 14、加热碱式碳酸铜:C u2(O H2C O3 加热 2C u O+H2O +C O2↑ 15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2K C l O3 ==== 2K C l+3O2 ↑ 16、加热高锰酸钾:2K M n O4 加热 K2M n O4 +M n O2 + O2↑ 17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应: 19、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁:2C+F e3O4 高温 3F e+2C O2↑

人教版初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热:2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应:4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验): 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O 2====点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧: C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O (3)氧气的来源: 13.加热氯酸钾:2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑(实验 室制氧气原理1) 14.加热高锰酸钾: 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(实验室制氧气原理2) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑(实验室制氧气原理3) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17.生石灰与水:CaO+H 2O==Ca(OH)2 18.二氧化碳与水:H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21.氢气还原氧化铜:H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧:C+O 2====点燃CO 2 23.木炭还原氧化铜:C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 25.煤炉的底层:C+O 2====点燃 CO 2 26.煤炉的中层:CO 2+C====高温2CO 27.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO+O 2====点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 28.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳): CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O (4)一氧化碳的性质: 32.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应: 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用: 34.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35.酒精燃烧:C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36.氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2

(完整word版)人教版初中化学方程式总结

人教版初中化学方程式总结 一、化合反应 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光,白色固体 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,黑色固体3.铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 红色固体变成黑色 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3致密氧化膜 5.氢气在空气中燃烧:2H2 + O22H2O 淡蓝色火焰清洁能源 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5大量白烟 7.硫粉在氧气或空气中燃烧:S + O2SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 煤气中毒 10.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料 11.二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨 12.二氧化碳与灼热的炭:C + CO22CO 还原反应吸热反应 13.一氧化碳在空气中燃烧:2CO+ O 2CO2 蓝色火焰,处理尾气一氧化碳14.汞在氧气中受热:2Hg + O2△2HgO 15.氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2HCl 16.氧化钙和水反应:CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰生成熟石灰 二、分解反应: 17.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 18.双氧水制氧气: 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑ 19.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 20.氯酸钾制氧气:2KClO3O2↑ 21.碳酸不稳定而分解:H2CO32O + CO2↑ 22.高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑工业制二氧化碳 大理石、石灰石生石灰 23.氧化汞受热分解:2HgO△2Hg + O2↑ 三.氧化还原反应(不是置换反应): 24.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO 加热Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜25.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 26.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四.氧化还原反应(也是置换反应): 27.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 29.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁30.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 五.置换反应: 31.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气的反应原理 32.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 33.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 34.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 35.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO

初中必须掌握的化学方程式--中考必备

二氧化锰加热化学方程式(一)(截止第六章) 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、 化学方程式(二)(截止第六章) 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解(高温煅烧石灰石) 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳 现象:白色固体逐渐溶解,有气泡生成

29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应 现象:铝的表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象:铁钉表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象:红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象:铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝,炼铝 化学方程式(四)(截止第六章) 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2(不足)点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应 现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应 现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应 现象有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色

初中化学方程式大全(人教版)

MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热:2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O (3)氧气的来源: 玻义耳研究空气的成分:HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水:H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律: 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 碳充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(化合反应) 煤炉的底层:C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层:CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △

初中化学方程式大全教学文案

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:

初中化学必背的100个方程式

一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

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