理综训练选择题1

高三理综限时训练1 2018.08.121-18为单选每题六分，19-21为多选，每题6分，漏选3分，错选0分，总分为1261.关于植物细胞中元素的叙述，错误的是A.番茄和水稻根系吸收Si元素的量相等B.细胞中含量最多的四种元素是C、O、H和NC.植物根系通过主动运输吸收无机离子需要ATPD.与豆科植物共生的根瘤菌可为豆科植物生长提供N元素2.下列相关细胞内物质含量比值的关系，准确的是B．人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质低D．适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应CO2后比停止前低3.下列相关实验操作的描述，准确的是A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuSO4溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再实行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度4.取生理状态相同的某种植物新鲜叶片若干，去除主脉后剪成大小相同的小块，随机分成三等份，之后分别放入三种浓度的蔗糖溶液(甲、乙、丙)中，一定时间后测得甲的浓度变小，乙的浓度不变，丙的浓度变大。

假设蔗糖分子不进出细胞，则关于这个实验结果。

下列说法准确的是A．实验前，丙的浓度＞乙的浓度＞甲的浓度B．乙的浓度不变是因为细胞内蔗糖浓度与乙的浓度相等C．实验中，细胞与蔗糖溶液间的水分移动属于协助扩散D．甲、丙的浓度变化是由水分在细胞与蔗糖溶液间移动引起的5.有学者欲研究影响玉米根尖细胞线粒体耗氧速率的因素，按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及相对应物质，测定氧气浓度的变化，结果如图（注：图中呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质）。

下列分析不准确的是A. 过程①没有实行有氧呼吸第一阶段B. 过程②比③耗氧速率慢C. 过程④比③耗氧速率慢的主要原因是ADP不足D. 实验中加入的呼吸底物是葡萄糖6.关于细胞代谢的叙述，错误的是A.有氧呼吸过程中产生的[H]可在线粒体内氧化生成水B.无氧呼吸能产生ATP，但没有[H]的生成过程C.某些微生物可利用氧化无机物产生的能量合成有机物D.光合作用光反应阶段产生的[H]可在叶绿体基质中作为还原剂7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法准确的是( )A.1 mol Fe与足量的稀盐酸反应,转移的电子数目为3N AB.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含N的数目为0.1N AC.标准状况下,22.4 L乙醇中乙醇分子的数目为N AD.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.1N A8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列相关叙述准确的是( )A.常温常压下,1.6 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1N AB.标准状况下,3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6N AC.0.1 mol O2与0.2 mol SO2在适当温度并有催化剂存有的条件下反应,转移的电子数为0.4N AD.1.8 g D2O中含有的中子数为N A9.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述准确的是( )A.12 g金刚石中含有C—C键数目为2N AB.标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键数目为19N AC.室温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1N AD.1 mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A10.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量和Ba2+的物质的量B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和400 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D.49 g硫酸中所含氧原子数和22.4 L 一氧化碳中所含氧原子数11.25 ℃时,将10 mL 质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。

下列说法准确的是( )A.俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/LD.上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质12.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)②定容时,眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是( )A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小13.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法准确的是( )A.室温下,1 L pH=1的溶液中含有的H+数目为N AB.常温常压下,22.4 L CH4含有的分子数为N AC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD.1 mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为N A14．关于质点的运动，下列说法中准确的是( )．A．质点运动的加速度为零，则速度为零，速度变化也为零B．质点速度变化率越大，则加速度越大C．质点某时刻的加速度不为零，则该时刻的速度也不为零D．位移的方向就是质点运动的方向15．一物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间变化的规律如图所示，取物体开始运动的方向为正方向，则下列关于物体运动的v-t图象准确的是( )图116．如图所示，一个固定在水平面上的光滑物块，其左侧面是斜面AB，右侧面是曲面AC，已知AB和AC的长度相同．两个小球p、q同时从A点分别沿AB和AC由静止开始下滑，比较它们到达水平面所用的时间( )．A．p小球先到B．q小球先到C．两小球同时到D．无法确定17．甲、乙两位同学实行百米赛跑，假如把他们的运动近似为匀速直线运动来处理，他们同时从起跑线起跑，经过一段时间后他们的位置如图3所示，在下图中分别作出在这段时间内两人运动的位移x、速度v与时间t的关系图象，准确的是( )．图318．如所示，A、B分别是甲、乙两小球从同一地点沿同一直线运动的v t图象，根据图象能够判断( )．A．两球在t＝2 s时速率相等B．两球在t＝8 s时相距最远C．两球运动过程中不会相遇D．甲、乙两球做初速度方向相反的匀减速直线运动，加速度大小相同、方向相反19．t＝0时，甲、乙两汽车从相距70 km的两地开始相向行驶，它们的v t图象如图4所示．忽略汽车掉头所需时间，下列对汽车运动状况的描述准确的是( )．图4A ．在第1小时末，乙车改变运动方向B ．在第2小时末，甲乙两车相距10 kmC ．在前4小时内，乙车运动加速度的大小总比甲车的大D ．在第4小时末，甲、乙两车相遇20匀速运动的汽车从某时刻开始刹车，匀减速运动直至停止．若测得刹车时间为t ，刹车位移为x ，根据这些测量结果，能够求出( )．A ．汽车刹车过程的初速度B ．汽车刹车过程的加速度C ．汽车刹车过程的平均速度D ．汽车刹车过程的制动力21.当前，配置较高的汽车都安装了ABS(或EBS)制动装置，可保证车轮在制动时不会被抱死，使车轮仍有一定的滚动，安装了这种防抱死装置的汽车，在紧急刹车时可获得比车轮抱死更大的制动力，从而使刹车距离大大减小．假设汽车安装防抱死装置后刹车制动力恒为F ，驾驶员的反应时间为t ，汽车的质量为m ，刹车前匀速行驶的速度为v ，则( )． A ．汽车刹车的加速度大小为a ＝v /t B ．汽车刹车时间t ′＝F v /m C ．汽车的刹车距离为x ＝v t ＋m v 2F D ．汽车的刹车距离为x ＝v t ＋m v 22F生物答案：1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B化学答案：7.D 由n (Fe)=1 mol→n (Fe 2+)=1 mol→n (e -)=2N A ,A 项错误。

NH 3·H 2O 部分电离为N ,溶液中的N数目小于0.1N A ,B 项错误。

乙醇在标准状况下为液体,根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目,C项错误。

1 L pH=13的Ba(OH)2溶液→ n (OH -)= 0.1 mol→N (OH -)=0.1N A ,D 项准确。

8A 1.6 g O 2与O 3→n (O)=0.1 mol→N (O)=0.1N A ,A 项准确。

标准状况下CHCl 3为液体,根据现有信息无法计算 CHCl 3的物质的量及含有的共价键数目,B 项错误。

因为2SO 2+O 22SO 3为可逆反应,故转移的电子数小于0.4N A ,C 项错误。

1.8 g D 2O→n (D 2O)=0.09 mol→N (中子)=0.9N A ,D 项错误。

9.A 根据“均摊法”,平均每个碳原子含2个C —C 键,12 g 金刚石→n (C)=1 mol→n (C —C 键)=2 mol→N (C —C 键)=2N A ,A 项准确。

标准状况下己烷为液态,根据现有信息无法计算己烷的物质的量及所含的共价键数,B 项错误。

因为缺少溶液的体积,无法计算OH -的物质的量及数目,C 项错误。

1 mol Na 2O 含2 mol Na +和1 mol O 2-、 1 mol BaO 2中含1 mol Ba 2+和1 mol ,所以 1 mol Na 2O 和 BaO 2 的混合物所含有的阴、阳离子总数小于3N A ,D 项错误。

10.B 水也要电离出OH -,故2 mol·L -1Ba(OH)2溶液中OH -的物质的量和Ba 2+的物质的量之比大于2∶1,故A 项不符合题意;200 mL 1 mol·L -1氯化钙溶液中c (Cl -)=2 mol·L -1和400 mL 1 mol·L -1氯化钾溶液中c (Cl -)=1mol·L -1,故B 项符合题意;20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度c 1= mol·L -1,10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度：c 2= mol·L -1,因为两溶液的密度ρ不同,所以前者不是后者的两倍,故C 项不符合题意;22.4 L 一氧化碳未标明标准状况,无法计算,故D 项不符合题意。

11.C 俯视容量瓶刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大,故A 项错误;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量,故B 项错误;根据c== mol/L≈7.14mol/L,所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/L,故C 项准确;稀释过程中溶质的质量不变,所以上述100 mL 稀硫酸中含溶质1.4 g/cm 3×10 cm 3×50%=7.0 g,故D 项错误。