《利用化学方程式的简单计算》复习
利用化学方程式的简单计算复习教案
利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。
二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。
三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。
教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。
教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。
二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。
2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。
变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设CaCO 3质量为XCaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t高温例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 117 4420g×36.5% x yx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。
5.3利用化学方程式的简单计算
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 二 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的 是 （ A ）
第五章
化学方程式
课题三
利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2Mg +
O2 ======
点燃
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 24克 ：（16）克 ： （ 40） 克 若：（ 6 ）克 ：（ 8 ）克 ： 10 克
=
8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生 化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放 出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ） 思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？
A从15克到3克，A是？ A减少了多少？ B从10克增加到25克，B是？ B增加了多少？ C从9克减少到0克，C是？ C减少了多少？ D是反应物还是生物？ D最后质量有多少？ A + C 12克 9克 B + D 15克 6克 根据质量守恒定律
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ C A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 思路： CO2中C元素 8.8克× C ×100% = 8.8克× 12 =2.4克 44 CO2 的质量： H2O中H元素 的质量： 2 2H =0.6克 = 5.4 克× ×100% 5.4克× 18 H2O
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算复习目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤，并能熟练地完成相关计算。
复习重点：利用化学方程式进行简单题的计算复习方法：发现——讨论法。
复习过程：一、幻灯出示考查目标：1、能根据化学方程式进行含有杂质的计算2、能进行与溶质质量分数结合的综合计算二、幻灯出示考点扫描：1、利用化学方程式进行简单计算的依据是：, 即化学反应各物质质量之间成比。
2、利用化学方程式进行简单计算的步骤：三、幻灯出示利用化学方程式进行简单计算的类型。
1、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。
3、与化学式、溶液中溶质质量分数有关的综合计算。
以上内容幻灯呈现，由学生完成，了解复习的目标，内容。
四、考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量1、计算依据：化学反应遵守________________。
2、计算方法：化学反应中反应物和生成物之间的质量比是定值，列出比例式进行求解。
教师出示例1：3克镁在氧气中充分燃烧，求生成氧化镁的质量。
1、教师出示错题示范：（1）、设未知数时带了单位（2）、化学方程式未配平。
（3）、相对分子质量未写在对应的物质下面。
2、学生进行纠错：3、总结：利用化学方程式进行简单计算的注意事项：（1）、设未知数时不带单位，计算过程中要带单位。
（2）、化学方程式要书写正确。
（3）、相对分子质量要写在对应的物质的化学式下面。
五、考点2：含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算1、出示例题2：石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：现要制取氧化钙25.2吨，需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？2、出示错题示范：（1）、注意物纯物质化成不纯的物质。
3、学生纠错。
4、出示例题3：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可以练出含铁96%的生铁多少吨。
《利用化学方程式的简单计算》知识总结
课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一：化学方程式的计算步骤(1)设未知数………………设(2)写出化学方程式并配平………方(3) 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数……标(4) 列比例式,求解………比(5) 简明地写出答案…………答实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
----------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑----------------------化学方程式一定要配平10056x1t--------------------------已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
5.3利用化学方程式的简单计算(考点解读)(原卷版)
5.3 利用化学方程式的简单计算（考点解读）（原卷版）1、常见化学反应中的质量关系质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当2、根据化学反应方程式的计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
（2）计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答。
（3）注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（4）计算中常用的关系式：m= ρv（5）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（6）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（7可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 K39Ca40 Cu64 Zn65【考点1 常见化学反应中的质量关系】【典例11】（2023春•宁阳县期中）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40【典例12】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为。
17．（2020秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为。
【变式11】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式12】（2023•沈丘县三模）乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料。
九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识学习总结要点整理
九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。
利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。
注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1已知在反应3A+2B=2c+D中，反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成c和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物c和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。
九年级化学利用化学方程式简单计算(复习课)优秀课件
〔2〕恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。
1.涉及到了哪个反响？ 2.的物质和未知的物质 各是什么？ 3.物与未知物的质量比 试多少？
×1222.5
32×3 32
相对质量没算对
X
9.6 g
×2 32×3
X=
=
245 × 96
X 9.6g
未列等式
= 24.5g
答：需氯酸钾的质量为。
解题格式
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
2KClO3 == MnO2 2KCl + 3O2
245
96
X
9.6 g
245 96
=
X 9.6g
X = 24.5g
答：设该样品中CaCO3的质量分数为83.3%，该盐酸溶液溶质质量分数 为7.3%,反响所得氯化钙溶液溶质质量分数为10.5%。
某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打 〔碳酸氢钠〕。参观结束，某同学带回一些化学实验室里废弃的小苏 打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数〔假设该样品只含氯化钠一 种杂质〕。取样品逐滴参加稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加盐酸的 质量关系如下图，求：
〔有关相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5)
没有设未知量
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。
KClO2 ==MnO2 KCl + O2
122.5
32
X
9.6 g
未配平
122.5 32
X=
=ห้องสมุดไป่ตู้
X 9.6g
122.5 × 32
= 36.75g
答：需氯酸钾的质量为。
【解】：设需氯酸钾的质量为 X 。 未配平 2 KClO3 ==MnO2 2 KCl + 3 O2
利用化学方程式的简单计算复习课PPT课件(3份打包)
化学方程式计算的步骤
1根据题意设未知数
2写化学方程式
3找出相关量
4列比例式
5求解
6简明地写出答案
根据化学方程式计算的注意事项：
1所有代入化学方程式计算的量必须是纯净物的 质量，如果不是纯净物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度 2气体、液体的体积，要换成气体液体的质量
3若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物 质的用量往往用“足量”“适量”“过量”或 “完全反应”“恰好完全反应”等来描述；如果 同时知道两种反应物的质量，则需要考虑过量问 题。
让每个人成为最好的自己
5.3利用化学方程式的简单计算
复习目标
1. 强化计算题解题规范 2.总结计算题的基本解题策略、数据分析方法和 处理技巧 3.通过复习，提高有关化学方程式计算的应试能 力
质量守恒定律的内容和原因 1内容：参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应后生成的 各物质的质量总和。
2原因：化学反应前后原子的种 类没有改变、原子的数目没有增 减、原子的质量也没有改变。
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小 组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸 至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与 所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数；
(2)反样品中铜的质量分数为 67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
当堂检测答案展示 1.B 2.C 3.B
4. 4.4g 88.3% 5. 8g 7.7%
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1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
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课题3利用化学方程式的简单计算知识点1利用化学方程式计算的一般步骤：(1)根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比(2)利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数..................... 设2Mg O2点燃2MgO(2)写出化学方程式……方4880(3)与出有关物质的式量、3g X已知量和未知量•…••关483g80X(4)列比例式，求解•••…比X80 3g48…算=5g(5)简明地写出答案•••…答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
(3)根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
【答案】C例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR,且反应生成的R和M 的质量之比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为A. 23: 9B.16：9C. 32: 9D. 46：9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X + 2Y = R + 2M11 91.6g 4.4g x11 9（1）4.4g xx=3.6 g（2）根据质量守恒定律：丫的质量为：4.4g+3.6g— 1.6g=6.4gY和M的质量之比是：6.4g： 3.6g=16：9。
【答案】B例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（)D. 60A. 20B. 26C. 40【解析】3A+ B =2C+ D30g10g5g根据质量守恒定律，生成C：30g+10g-5g=35g30g10g35g5g3x 2 >7030g ：35g=3x: 140x=40【答案】C例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25g氯酸钾, 充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为xMnO 2KClO 3 =KCI O2122.5 3212.25g x122.5 32祛页匚 x=3.2g答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g。
(1)_______________________________________ 错误原因：。
(2)改正：_________________________________________ 。
【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。
本题的错误在于化学方程式没有配平。
【答案】(1)化学方程式没有配平。
(2)设反应后可制得氧气x。
MnO 22KCIO 3 2KCI 3O22X122.5 3X3212.25g x245 9612.25g xx=4.8 g答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气4.8g。
知识点2:常见的计算类型：(1)利用化学方程式的简单计算；(2)涉及到气体体积的计算(3)有关含杂质物质的化学方程式的计算；(4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量X屯净物的质量分数=不纯物的质量X (1-杂质的质量分数)②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数(纯度)：纯度_純浄物的蜃量辺如骼一純浄物的质量J财，度棍合牧的质量‘軌浄物的质量+杂质的质量③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
解题思路：①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求明确物质间关系，寻找解题突破口。
③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。
④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
【典型例题】例1：在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为: 、：、：、：【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。
根据表中数据可知，B 和C为生成物，而D为反应物，再根据质量守恒定律可知A减少的质量为6 g，故A也为反应物，写出化学反应方程式为：x A +y D = m B+ n C，最后根据A与D的质量关系计算它们的化学计量数之比）【答案】A例2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L）（2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
【解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点： 1.气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量 Y体密度）；2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg与“g之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
4.8kg 1000g/kg【答案】(1) 4.8kg氧气在标准状况下的体积为1.43g / L(2)设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + 02 T31632x 4.8kg31632316 4.8kg47.4 kgx 4.8kg x32(3)不行。
此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
例3:饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：Ca02)，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
(1 )写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平________________________________________ ;(2) 一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了0.32g氧气。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】该题以社会生活为背景材料，根据化学方程式进行计算。
主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。
题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数，只要求出生成0.32g氧气所需的过氧化钙的质量，然后与样品质量相比，再乘以100%，即可解题。
【答案】(1) 2CaO2+2H2O = 2Ca (OH) 2+O2 T(2)设样品中过氧化钙的质量为x。
2CaO2+2H2O= 2Ca (OH) +O2T144 32x 0.32g144 32x 0.32gx=1.44g过氧化钙的质量分数为：100% 72%2g答：样品过氧化钙的质量分数为72%i 甬电例4:工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2AI 2O 3 4AI+3O 2T 。
请计算电解10t 氧化铝可得多少吨铝?【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。
解：本题可用两种方法解答。
x=5.3t答：（略）15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克?【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克—10.7克=4.8克。
设生成的氯化钾的质量为x MnO 22KCIO 3 2KCI 3O 2149 96x 4.8 克149: 96 = x : 4.8 克 x=7.45 克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。
例6:为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次 称得加热t 1、t 2、t 3、t 4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：请仔细分析实验数据，回答下列问题:解法1:设电解10t 氧化铝可得铝x 解法2:电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝 通电2AI 2034AI+3O 2T AI 2O 32AI 204 108102 5410t10t204: 108==10t : x102: 54==10t : x x=5.3t答：（略）例5：取氯酸钾和二氧化锰的混合物(2)完全反应后产生氧气的质量(3)该样品中氯酸钾的质量分数【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应，本题目中实验分四次进行，给出四次反应后剩余固体质量，需要分析已知数据后再计算。
t4时剩余固体质量与t3时剩余固体质量相同，则说明t3时样品中的氯酸钾已反应完全。
则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。
【答案】解：(1)加热t3时间后氯酸钾已反应完全。
(2)完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g— 2.04g=0.96g(3)设原样品中氯酸钾的质量为x。
MnO 22KC1O 3 2KCI 302245 96x 0.96g245: 96= x: 0.96gx = 2.45g样品中含纯氯酸钾的质量分数：2.45g/2.5g 100%=98%四、本讲小结：通过本节内容的学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
常见的计算类型：(1)利用化学方程式的简单计算；(2)涉及到气体体积的计算(3)有关含杂质物质的化学方程式的计算；(4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。