《利用化学方程式的简单计算》复习
课题3利用化学方程式的简单计算
知识点1利用化学方程式计算的一般步骤：
(1)根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
(2)利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数..................... 设
2Mg O2点燃2MgO(2)写出化学方程式……方
4880(3)与出有关物质的式量、
3g X已知量和未知量?…??关
483g
80X(4)列比例式，求解???…比
X80 3g
48…算
=5g(5)简明地写出答案???…答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
(3)根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】
例1：利用化学方程式进行计算的依据是
A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
【答案】C
例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR,且反应生成的R和M 的质量之比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为
A. 23: 9
B.16：9
C. 32: 9
D. 46：9
【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X + 2Y = R + 2M
11 9
1.6g 4.4g x
11 9
（1）4.4g x
x=3.6 g
（2）根据质量守恒定律：丫的质量为：4.4g+3.6g— 1.6g=6.4g
Y和M的质量之比是：6.4g： 3.6g=16：9。
【答案】B
例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分
子质量为70，则A的相对分子质量是（)
D. 60
A. 20
B. 26
C. 40
【解
析】
3A+ B =2C+ D
30g10g5g根据质量守恒定律，生成C：30g+10g-5g=35g
30g10g35g5g
3x 2 >70
30g ：35g=3x: 140x=40
【答
案】
C
例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。加热12.25g氯酸钾, 充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x
MnO 2
KClO 3 =KCI O2
122.5 32
12.25g x
122.5 32
祛页匚 x=3.2g
答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g。
(1)_______________________________________ 错误原因：。
(2)改正：_________________________________________ 。
【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。
【答案】(1)化学方程式没有配平。
(2)设反应后可制得氧气x。
MnO 2
2KCIO 3 2KCI 3O2
2X122.5 3X32
12.25g x
245 96
12.25g x
x=4.8 g
答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气4.8g。
知识点2:常见的计算类型：
(1)利用化学方程式的简单计算；
(2)涉及到气体体积的计算
(3)有关含杂质物质的化学方程式的计算；
(4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：
①纯净物的质量=不纯物的质量X屯净物的质量分数=不纯物的质量X (1-杂质的质量分数)
②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数(纯度)：
纯度_純浄物的蜃量辺如骼一純浄物的质量J财
，度棍合牧的质量‘軌浄物的质量+杂质的质量
③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
解题思路：
①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求明确物质间关系，寻找解题突破口。
③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。
④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
【典型例题】
例1：在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反
应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应
的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为
: 、：、：、：
【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。根据表中数据可知，B 和C为生成物，而D为反应物，再根据质量守恒定律可知A减少的质量为6 g，故A也为反应物，写出化学反应方程式为：x A +y D = m B+ n C，最后根据A与D的质量关系计算它们的化学计量数之比）
【答案】A
例2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺
扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L）
（2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
【解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点： 1.气体体积
和气体质量的换算（即气体体积=气体质量 Y体密度）；2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg与“g之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时
是否考虑原料成本和反应时间的因素。
4.8kg 1000g/kg
【答案】(1) 4.8kg氧气在标准状况下的体积为1.43g / L
(2)设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + 02 T
31632
x 4.8kg
31632316 4.8kg47.4 kg
x 4.8kg x32
(3)不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
例3:饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：Ca02)，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙
和氧气。
(1 )写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平________________________________________ ;
(2) 一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了0.32g氧气。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】该题以社会生活为背景材料，根据化学方程式进行计算。主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数，只要求出生成0.32g氧气所需的过氧化
钙的质量，然后与样品质量相比，再乘以100%，即可解题。
【答案】(1) 2CaO2+2H2O = 2Ca (OH) 2+O2 T
(2)设样品中过氧化钙的质量为x。
2CaO2+2H2O= 2Ca (OH) +O2T
144 32
x 0.32g
144 32
x 0.32g
x=1.44g
过氧化钙的质量分数为：
100% 72%
2g
答：样品过氧化钙的质量分数为72%
i 甬电
例4:工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2AI 2O 3 4AI+3O 2T 。请计算电解10t 氧化铝可
得多少吨铝?
【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。
解：本题可用两种方法解答。
x=5.3t
答：（略）
15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温
度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克?
【解析】依质量守恒定律求解.
解：生成氧气质量：15.5克—10.7克=4.8克。 设生成的氯化钾的质量为x MnO 2
2KCIO 3 2KCI 3O 2
149 96
x 4.8 克
149: 96 = x : 4.8 克 x=7.45 克
答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。 例6:为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，
某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加
热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次 称得加热t 1、t 2、
t 3、t 4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
请仔细分析实验数据，回答下列问题:
解法1:设电解10t 氧化铝可得铝
x 解法2:电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝 通电
2AI 203
4AI+3O 2T AI 2O 3
2AI 204 108
102 54
10t
10t
204: 108==10t : x
102: 54==10t : x x=5.3t
答：（略）
例5：取氯酸钾和二氧化锰的混合物