2019高考化学 离子能否大量共存的判断
高考化学专题11离子能否大量共存的判断
考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH （稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H +与OH −生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -,OH −与+4NH 等.3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存. 如H +与CH 3COO −、OH −、ClO −、F −、24H PO -、24HPO -、34PO -。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al 3+ 分别与2AlO -、23CO -、3HCO -、23SO -、23SiO -、C 6H 5O −;Al 3+与S 2−、HS −等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：4MnO -、ClO −、Fe 3+分别与I −、S 2−、23SO -等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如3NO -和I −、S 2−、23SO -、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存.如Fe 3+与SCN −络合，Ag +、+4NH 、OH −生成[Ag(NH 3）2］+，Fe 3+与C 6H 5O −（H +)也络合等.8．注意题目的前提设置.颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、4MnO -等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H +或OH −，与Al 反应产生H 2等.考向一无限制条件的离子共存的判断典例1水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO错误!B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!D．K＋、Fe3＋、NO错误!、SCN－练后归纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
离子大量共存判断方法
离子大量共存判断方法离子是指在化学反应中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化学物质，它们在自然界中广泛存在，对于环境监测和化学分析具有重要意义。
离子在水质、大气、土壤等环境介质中大量共存，因此需要准确的方法来判断不同离子的存在和浓度。
本文将介绍几种常用的离子大量共存判断方法。
首先，离子色谱法是一种常用的离子分析方法，它通过离子交换柱将不同离子分离出来，再通过检测器检测各个离子的浓度。
这种方法对于大量共存的离子具有较高的分析精度和准确性，可以同时检测多种离子，适用于水质、土壤等样品的离子分析。
其次，离子选择电极法也是一种常用的离子分析方法。
它利用特定离子选择电极对目标离子进行选择性测定，可以实现对大量共存离子的准确测定。
这种方法操作简便，对于特定离子的测定具有较高的灵敏度和选择性，适用于环境监测和生物样品的离子分析。
另外，离子交换树脂法也是一种常用的离子分析方法。
它利用离子交换树脂对不同离子进行吸附和解吸，再通过检测器对吸附的离子进行测定。
这种方法操作简便，可以同时测定多种离子，对于大量共存离子的分析具有较高的准确性和灵敏度，适用于水质、食品等样品的离子分析。
最后，原子吸收光谱法也是一种常用的离子分析方法。
它利用不同离子在特定波长下的吸收特性进行测定，可以实现对多种离子的准确测定。
这种方法对于大量共存离子的分析具有较高的准确性和灵敏度，适用于环境监测和地质样品的离子分析。
综上所述，离子大量共存的判断方法包括离子色谱法、离子选择电极法、离子交换树脂法和原子吸收光谱法等。
这些方法在离子分析中具有重要的应用价值，可以实现对大量共存离子的准确测定，对于环境监测和化学分析具有重要意义。
在实际应用中，需要根据样品的特点和分析要求选择合适的方法，并结合标准方法进行准确分析，以确保分析结果的准确性和可靠性。
高考化学之离子共存知识点
高考化学之离子共存知识点一、离子能否大量共存的判断方法多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四点：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色即溶液颜色，若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫色）等有色离子不能存在。
2．二性即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH−及弱酸阴离子（如CO32—、SO32—、CH3COO−等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子（如HCO3—、HSO3—等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊即三种特殊情况：①AlO2—与HCO3—不能大量共存：AlO2—+HCO3—+H2O==Al（OH）3↓+CO32—；②“NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与SO32—、Fe2+、I−等发生氧化还原反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与CH3COO −、CO2—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两组离子都能水解3且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①生成沉淀、气体、弱电解质的反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH−、H+与CH3COO−等；②氧化还原反应，如Fe3+与I−、NO3—（H+）与Fe2+、MnO4—（（H+）与Br−等；③双水解反应，如Al3+与HCO3—、Al3+与AlO2—等；④络合反应，如Fe3+与SCN−等。
二、在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。
1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO4－等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法（1）表示酸性溶液的是①pH<7或c（H＋）>c（OH－）或c（OH －）＝10－（8～14）mol·L－1（25 ℃）；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
【知识解析】溶液中离子能否大量共存的判断
溶液中离子能否大量共存的判断离子共存是高考常考的知识点，求解此类题目的方法是准确分析溶液中离子之间能否发生复分解反应、氧化还原反应（下节学习）等，若离子之间能发生上述反应，则不能大量共存，若离子之间不能发生反应，则可以大量共存。
1 因发生复分解反应而不能共存的离子（1）离子间生成难溶的物质（2）离子间生成挥发性的物质（3）离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。
2 注意事项——“隐含条件”（1）“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH ＜7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
（3）碱性溶液中不能大量存在与OH －反应的离子。
“碱性”的不同描述： ①碱性溶液；②常温下pH ＞7的溶液； ③使石蕊溶液变蓝的溶液； ④使酚酞溶液变红的溶液。
典例详析例4－15（河南省实验中学期中）在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Ca 2＋、Na ＋、Cl －、B ．K ＋、Fe 2＋、、C ．Ba 2＋、K ＋、、Cl －D ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、点拨◆解析◆OH －、Ca 2＋、间能反应生成CaCO 3和H 2O ，不能大量共存，A 项不符合题意。
Fe 2＋和均有颜色，且Fe 2＋与、OH －均能发生反应（后续学习），B 项不符合题意。
OH －和反应生成NH 3·H 2O ，C 项不符合题意。
答案◆D 例4－16下列离子在所给溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：K ＋、、H ＋、B ．使酚酞溶液显红色的溶液中：Na ＋、、Mg 2＋、-3HCO -24SO -4M nO +4NH -3NO -3HCO -4M nO -4M nO +4NH -4M nO -24SO -3NO -24SOC ．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：、、Na ＋、Cl －解析◆呈紫色，A 项错误；使酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，则Mg 2＋不能大量存在，B 项错误；使紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，则不能大量存在，C 项错误。
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
离子能否大量共存的判断依据
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
离子大量共存判断方法
离子大量共存判断方法离子是由带电的原子或原子团组成的化学物质。
离子的相互作用对于化学反应和物质性质起着至关重要的作用。
在某些情况下，离子可以大量共存，形成一种混合物。
下面将介绍一些常用的离子大量共存判断方法。
1. 溶解度规律：溶解度规律是描述离子在水溶液中溶解度的定性规律。
根据溶解度规律，对于能够生成溶解度积稳定的离子共存体系，它们的溶解度积会达到平衡，不再发生明显的溶解和沉淀反应。
因此，当溶液中存在多种离子时，可以通过溶解度积来判断是否会发生沉淀反应。
如果离子的溶解度积小于等于其溶解度积稳定常数，就不会发生沉淀反应；反之，如果溶解度积大于溶解度积稳定常数，就会发生沉淀反应。
通过对离子溶解度积的计算和比较，可以判断不同离子是否能够共存。
2. 离子交换反应：离子交换反应是一种常用的分析和分离离子的方法。
在离子交换反应中，树脂通常被用作吸附离子的载体。
树脂表面的功能团可以选择性地吸附并交换溶液中的离子。
通过改变溶液的pH值、温度或所加入的其他物质，可以选择性地吸附和释放某些离子。
通过观察吸附和释放的离子类型和数量，可以判断离子的共存情况。
3. 离子选择电极：离子选择电极是一种能够选择性地测量溶液中特定离子浓度的电极。
离子选择性电极通常由玻璃电极或微电极制成，其表面涂覆有选择性膜。
选择性膜可以选择性地吸附特定离子，并通过与离子间的化学反应生成电信号。
通过测量电极信号的变化，可以定量地测量溶液中特定离子的浓度，并进一步判断是否存在其他离子。
4. 应用赛尼定律：赛尼定律是描述电解质溶液中离子浓度与电导率之间关系的定量规律。
根据赛尼定律，对于存在多种离子的溶液，其电导率可以由各个离子的浓度和移动性加权求和得到。
通过测量溶液的电导率，并使用赛尼定律进行计算，可以推断溶液中各个离子的浓度，从而判断离子的共存情况。
综上所述，离子大量共存的判断方法包括溶解度规律、离子交换反应、离子选择电极和应用赛尼定律。
这些方法可以定性或定量地判断离子的存在和浓度，从而揭示离子在体系中的大量共存情况。
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－
等还原性的离子因发生氧化还原反应
2 （3） NH 4 与 CH3COO 、CO2 3 ，Mg 与 HCO 3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，
＋ －
但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4
整理时间：2018-12-06 05:44:40
整理人：三梦
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
+ 2
B.甲基橙呈红色的溶液: NH 4 、Ba2+、 AlO 2 、ClC.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、 CO 3 、 SO 4
2 2
三
5
整理时间：2018-12-06 05:44:40 整理人：三梦
易错警示
易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误 易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有 Fe2+、Fe3+、Cu2+、 MnO 4 等，均
Fe3+、 Cr2 O 7 、 FeO 4
2
Fe2+(可与 Fe3+共存)、S2−、I−、 SO3 、HS−、 HSO 3
2
1
整理时间：2018-12-06 05:44:40
整理人：三梦
5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存 阳离子 Fe3+、Al3+ 阴离子
2 CO 3 、 HCO 3 、 AlO 2 、S2−
酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出 H+或 OH−，与 Al 反应产生 H2 等。
典例 1
＋ － A． NH 4 、Ba2 、Br 、 CO 3
－ ＋ ＋ B．Cl 、 SO3 、Fe2 、H
＋ ＋ C．K 、Na 、 SO 4 、 MnO 4
＋ ＋ D．Na 、H 、 NO 3 、 HCO3
三
考向一
+ 2 2 2
水溶液中能大量共存的一组离子是
梦
如 Fe3+与 SCN−络合，Ag+、 NH 4 、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与 C6H5O− (H+)也络合等。
+
无限制条件的离子共存的判断
3
整理时间：2018-12-06 05:44:40
整理人：三梦
【答案】C
不能存在于无色溶液中。 （2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如 pH=1 的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在 HCO3 、
2 2 CO 3 、 SO3 、S2-、 AlO 2 等弱酸根离子。由水电离出的 H+浓度为 1×10-12 mol·L-1，则隐含着该溶液具有强
酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与 H+或 OH-反应的离子。与 Al 反应放出 H2，隐含着溶液具有酸 性或碱性这一条件，不能大量存在能与 H+或 OH-反应的离子。 （3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在 pH=1 的溶液中含有大量 NO 3 ，由于在酸
2
C．常温下由水电离出的 c(H+)·c(OH )=10
mol2·L 2 的溶液中：Na+、 NH 4 、Cl 、 SiO 3
－
+
2
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO 、 SO 4 、 NH 4 、Cu2+
2
+
【答案】D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1 mol·L-1KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、 SO 4
＋ －
＋ ＋ － － D．K 、Na 、ClO 、S2
2．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=-lgKw 的溶液:Na+、Al3+、 NO 3 、I
三
2 +
－
梦
－
6
整理时间：2018-12-06 05:44:40
整理人：三梦
B.能与金属铝作用产生 H2 的溶液:K+、Ca2+、Cl-、 HCO3
+
三
－
Cl 、Ca2+、 HCO3 、 NH 4
梦
－
－
2
铁与稀硫酸反应后的溶液 通入足量 CO2 的 NaOH 溶液
K+、Na+、OH 、 NO 3
－
Na+、 AlO 2 、 SO 4 、Cl
2
－
明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO 4 恰好完全沉淀 通入氯气的水溶液
2
－ ＋ － 2— （1）复分解反应：如 Ba2＋与 CO2 3 、SO4 ，NH 4 与 OH ，H 与 CH3COO 等。 － ＋ － （2）氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO3 (H＋)与 Fe2＋，MnO4 (H＋)与 SO2 3 、Cl 等。 － － －
2 （3）相互促进的水解反应：如 Al3 与 CO2 3 、HCO3 、S 、HS 、AlO 2 等。
1．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na 、Ca2 、Cl 、 SO 4
＋ ＋ － ＋ ＋
2
B．Fe2 、H 、 SO3 、ClO
＋
2
－
C．Mg2 、 NH 4 、Cl 、 SO 4
－
+
2
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
三
离子 溶液颜色
－ － － － ＋ － －
OH−、S2−、 CO 3 、 HCO 3 、 SiO 3 、 AHCO 3 、 SiO 3 、 AlO 2
2 SiO 3
2
2
2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 H+ OH−
三
2
3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H+与 CH3COO−、 CO 3 、S2−、 SO3 等生成弱酸不能大量共存；OH−与 NH 4 (稀溶液)生成弱碱不能大量 共存；H+与 OH−生成水不能大量共存。
一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的 类型如下： 1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+ Fe3+、Cu2+、Fe2+ Mg2+、Al3+、Zn2+ H+ 不能大量共存的阴离子
2 2 2 2 3 CO 3 、 SO3 、 SO 4 、 SiO 3 、 PO 4 、S2−
1．一色——溶液颜色
梦
Cu2
＋
D．K 、Fe3 、 NO 3 、SCN
＋ ＋
－
练 后 归 纳
Fe3
＋
Fe2
＋
MnO4
－
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2— 、SO2— 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； 3 3 （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH4 、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
＋ － － － － －
（4）络合反应：如 Fe3 与 SCN 等。
＋ －
考向二
有限制条件的离子大量共存的判断
典例 1
下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
2
A．中性透明溶液中：K+、 SO 4 、 NO 3 、Fe3+
梦
－ －20 － －
B．在酸性 KMnO4 溶液中： SO 4 、Mg2+、 NO 3 、CH3CH2OH
2
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 NO 3 和 I−、S2−、 SO 3 、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在的情况下则不能共存。
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7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
8．注意题目的前提设置。
颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO 4 等有颜色；
性溶液中 NO 3 具有强氧化性，则 Fe2+等还原性离子不能存在。
（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子， 即:能发生水解相互促进反应的离子， 一般不能同时存在于同一溶液中， 如 Al3+和 HCO3 (或 CO 3 、 S2-、 HS-、
（1）“一定大量共存” （2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存” 审清关键字
1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。 如形成 BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4 等。 2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
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整理时间：2018-12-06 05:44:40
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（3）酸式弱酸根离子(HCO3 、HSO3 、HS 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
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3．三特殊——三种特殊情况 （1） AlO 2 与 HCO 3 不能大量共存： AlO2 ＋HCO3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2 3 ；
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（2）“NO3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO2 3 而不能大量共存；
2 3+ AlO AlO HCO3 、 CO 3 )等。 2 )、Fe 和 2 (或 2