氨和铵盐PPT下载1 人教版

（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
氨与酸发生反应的本质是什么？
氨与酸溶液反应的离子方程式：
NH3 + H+ = NH4+
氨和酸发生反应的过程：
HNH
H
H
——从氧化还原角度来研究氨气 1、氨气中氮元素的化合价是多少？
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息:
2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的 槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷 出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧” 声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近 居民呼吸都感到困难。
事发地点距离长江的直线距离仅500米，很 有可能导致长江污染，须及时处置，否则 后果不堪设想。
H H-N-H
107º18'
三角锥形
二、物理性质
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂） 极易溶于水，体积比1∶700
演示实验 1
在干燥的圆底烧瓶里充 满氨气， 用带有玻璃管 和滴管(滴管里预先吸入 水)的塞子塞紧瓶口。立 即倒置烧瓶，使玻璃管 插入有水的烧杯里(水里 事先加入少量酚酞试液)， 按右图安装好装置。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队 员，十余量消防车……
为了防止泄露的氨气向周围扩散，向槽罐车喷水，使氨气 转化为氨水。
本节小结
结构 物理性质
化学性质
无色、有刺激性气味的气体
密度比空气小
易液化 极易溶解于水
与水反应
与酸反应 还原性
与挥发性酸
与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
请写出该化学反应的方程式。 ②过量的NH3与Cl2反应的产物又是什么?
请写出该化学反应的方程式。
（2）NH3与氯气的反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3） 8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）
思考：
• 结合所学氨气的性质分析，开始所 说的氨气泄漏事故应如何处理？
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
三、化学性质
1、NH3与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O （一水合氨）
大部分
NH4++OH-
少量
氨水能使无色的酚酞溶液变为红色，说明氨水显碱__性_ 其主要成分是N_H_3_·H_2_O，可_部__分_电离，是_弱__电__解__质_
电离方程式是_N_H_3_·H_2_O_____N_H_4_++_O_H_-
打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少 量水进入烧瓶。
喷泉实验
（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性
（2）产生喷泉的原因是什么？ 氨喷泉可能的原因有哪些? 烧瓶装置气密性不好 收集氨气时烧瓶不干燥 收集的氨气不纯或较少
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
2.已知NH3在加热的条件下能将黑色的CuO 还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请写出 此反应的化学方程式：
△
2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2
练习2.在右图锥形瓶中加入酒精， 水槽中加入冰水后，再加入足量的 下列物质，结果产生了喷泉。则水
氨气对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时应小心。 如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气 和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
附近居民用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场， 实施自救。
第二节 氨和铵盐 第1课时 氨
一、氨的结构
分子式 NH3
电子式
H H:N:H
NH3分子的构型
::
结构式
△
NH3·H2O === NH3 ↑+ H2O
演示实验 2
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象 2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl（产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？
槽中加入的物质是：（ AD ）
A.浓硫酸
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子 B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
－3 2、氨气具有什么性质？
还原性
3、 NH3的还原性： （1）NH3与氧气的反应：
4NH3+5O2催△化=剂 4NO+6H2O
氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2 无色气体
余气吸收
红棕色气体
已知NH3可以被Cl2 氧化生成N2 ①少量的 NH3 与Cl2 反应的产物是什么？